Chimica

L'equazione chimica della bilancia è 2 C_2H_6 + 7O_2 ---> 4CO_2 + 6H_2O secondo l'equazione: 2 moli di C_2H_6 hanno bisogno di 7 moli di O_2. moli di C_2H_6 = Volume di C_2H_6 / 22.4 L moli di C_2H_6 = 16.4 L / 22.4 L = 0.73 moli come per il rapporto molare X mol di C_2H_6 dovrà reagire con 0.98 moli di O_2 2 moli di C_2H_6 / 7 moli di O_2 = X mole di C_2H_6 / 0.98 moli di O_2 7.x = 0.98 x 2 7x = 1.96, x = 1.96 / 7 = 0.28 moli 0.28 moli di C_2H_6 possono reagire con 0.98 moli di O_2. Tutto l'ossigeno sarà usato per reagire con 0,28 moli di C_2H_6 quindi è un reagente limitante. 0,73 - 0,2 Leggi di più »

Prima alcune definizioni: A. Isotopi - atomi con lo stesso numero di protoni, ma un diverso numero di neutroni (stesso elemento, diversa massa isotopica). Il carbonio può esistere gli isotopi carbonio-12, carbonio-13 e carbonio-14. Entrambi hanno 6 protoni (altrimenti non sarebbero carbonio), ma un diverso numero di neutroni. C-12 ha 6 protoni e 6 neutroni C-13 ha 6 protoni e 7 neutroni C-14 ha 6 protoni e 8 neutroni B. Nucleo radioattivo - un nucleo che spontaneamente cambia ed emette (rilascia) energia. Ciò avviene spontaneamente: da solo e senza energia esterna richiesta. Molti isotopi lo fanno naturalmente. T Leggi di più »

Chiaramente, la reazione è "esotermica". Stai bruciando etano; normalmente, il gas fornito alle case e ai laboratori è il metano, CH_4. CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (g) La stabilità dei legami C = O e O-H significa che l'energia viene rilasciata alla loro formazione e la reazione è "esotermica". La maggior parte delle reazioni di combustione, ad esempio la combustione di carbone, la combustione di idrocarburi in un motore a combustione interna, l'accensione di un barbecue, sono esotermiche. Il modo in cui il problema è stato definito, con l'energia elenc Leggi di più »

La titolazione acido-base non sarebbe adatta per NaNO_3. Lo ione nitrato, NO_3 ^ -, è una base molto debole che verrebbe protonata solo in condizioni fortemente acide. Pertanto, la titolazione acido-base sarebbe un metodo inadatto per analizzare le soluzioni NaNO_3. Leggi di più »

Bene, stai costruendo legami, quindi dovremmo assumere che la formazione di ghiaccio sia esotermica ..... H_2O (l) rarr H_2O (s) + Delta Quando il gas naturale viene bruciato, la reazione è molto meno ambigua. Si formano forti legami C = O e HO, che sono più forti dei legami CH e O = O che sono rotti: CH_4 (g) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (l) + Delta Questa reazione è sensibilmente e misurabilmente esotermico, e probabilmente sta riscaldando la tua casa in questo momento (beh, lo sarebbe se vivessi nell'emisfero settentrionale). Leggi di più »

Beh, è un processo di creazione di legami ........ E i processi di formazione dei legami sono esotermici. D'altra parte i processi di rottura dei legami sono endotermici. La formazione di legami acqua-acqua in una matrice definita dà origine alla densità insolita del ghiaccio rispetto all'acqua. Cubetti di ghiaccio e iceberg galleggiano. Cosa ti dice questo riguardo la densità? Leggi di più »

Il boro naturale è 20% "" ^ 10 "B" e 80% "" ^ 11 "B". > Credo che tu abbia fatto un refuso nella tua domanda: il peso atomico del boro è 10,81. La massa atomica relativa è una media ponderata delle singole masse atomiche. Cioè, moltiplichiamo ogni massa isotopica per la sua importanza relativa (percentuale o frazione della miscela). Sia x la frazione di "" ^ 10 "B". Quindi 1 - x rappresenta la frazione di "" ^ 11 "B". E 10.01x + 11.01 (1-x) = 10.81 10.01x + 11.01 -11.01x = 10.81 1.00x = "11.01 - 10.81 = 0.20" x Leggi di più »

2.4 xx 10 ^ 2 colore (bianco) i "dm" ^ 3 colore (bianco) i "CO" _2 Questo problema riguarda la combustione del metano. In una reazione di combustione, l'ossigeno viene aggiunto a un idrocarburo per produrre anidride carbonica e acqua. Ecco l'equazione sbilanciata: CH_4 + O_2 -> CO_2 + H_2O Ed ecco l'equazione bilanciata: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O Poiché "1 mol" CH_4 produce "1 mol" CO_2, sappiamo che "10 mol" CH_4 produrrà "10 mol" CO_2. Per trovare il volume di CO_2 prodotto, possiamo utilizzare la legge del gas ideale, PV = nRT, dov Leggi di più »

87.71 amu (sto assumendo gradi di significatività qui ...) Per determinare la massa atomica media di un elemento, prendiamo la media ponderata di tutti gli isotopi di quell'elemento. Quindi, lo calcoliamo prendendo la massa ponderata di ciascuno degli isotopi e sommandoli. Quindi, per la prima massa, moltiplicheremo lo 0,50% di 84 (unità di massa atomico-atomica) = 0,042 amu, e lo aggiungiamo al 9,9% di 86 amu = 8,51 amu, e così via. Poiché l'isotopo più abbondante di questo elemento è di 88 amu, la massa atomica media dovrebbe essere più vicina a questa massa e poiché il res Leggi di più »

Il cambiamento sarà maggiore per lo studente B. Entrambi gli studenti stanno facendo cadere 3 rondelle metalliche a 75 gradi CA in 50 ml di acqua a 25 gradi C e B in 25 ml di acqua a 25 gradi C Poiché la temperatura e il quantum delle rondelle sono uguali, ma temperatura e il quantum di acqua è inferiore nel caso dello studente B il cambiamento sarà maggiore per lo studente B. Leggi di più »

Ossidazione. Durante la combustione di qualsiasi materiale, qualsiasi elemento costituente che può essere ossidato in ossidi di stato gassoso come carbonio, idrogeno, azoto, zolfo (questi sono gli elementi più comuni trovati nel corpo di piante e animali) ecc. Sono ossidati ai corrispondenti ossidi. Questo è ciò che costituisce la maggior parte del fumo. Le particelle nere che vedi nel fumo sono particelle di carbonio incombuste che si staccano durante la combustione. L'inalazione di fumo diventa quindi pericolosa per l'uomo perché il contenuto di ossigeno relativamente del fumo è infe Leggi di più »

Endotermico Pensa a ciò che accade a livello molecolare: le molecole d'acqua assorbono il calore e alla fine rompono le loro forze intermolecolari per raggiungere la fase gassosa. Quindi, il sistema prende calore, che è la definizione stessa di endotermia. Inoltre, pensaci praticamente - lo scopo della sudorazione è di raffreddare il tuo corpo. Se il processo non ha portato al calore che viene assorbito, non farebbe molto bene. Spero che questo abbia aiutato :) Leggi di più »

Vedi sotto. Il modo in cui la maggior parte della gente lo fa usando una stecca illuminata e mettendola in una provetta. Innanzitutto eseguire una reazione in una provetta, utilizzare un tappo in modo da non perdere prodotti a base di gas. Dopo la reazione, rimuovere il tappo e mettere una stecca illuminata nella provetta. Se è presente dell'idrogeno, sentirai un forte rumore cigolante. Se non è presente l'idrogeno, non vi sarà alcun pop squeaky. Leggi di più »

La maggior parte dell'atomo era uno spazio vuoto. Un presupposto di fondo di questo esperimento che non è sempre apprezzato è il THINNESS infinitesimale della lamina d'oro. La malleabilità si riferisce alla capacità del materiale di essere battuto su un foglio. Tutti i metalli sono malleabili, l'oro è estremamente malleabile tra i metalli. Un blocco d'oro può essere battuto su un foglio solo pochi strati di atomi, il che penso sia piuttosto fenomenale, e tali fogli d'oro / film sono stati usati in questo esperimento. Quando Rutherford ha sparato alfa-"particelle" Leggi di più »

1.74638 * 10 ^ 24 atomi di idrogeno In 1 mole di qualsiasi elemento sappiamo che ci sono 6.022 * 10 ^ 23 particelle. quindi in 1,45 moli ci sono: 1,45 * 6,022 * 10 ^ 23 = 8,7319 * 10 ^ 23 particelle. L'idrogeno è biatomico che va in giro come H_2 quindi 2 * 8.7319 * 10 ^ 23 = 1.74638 * 10 ^ 24 Leggi di più »

Bene, rosso, ma non vedo come lo sapresti senza fare l'esperimento o cercare su google il composto. "Cu" ^ (2+) è blu in soluzione acquosa. "CuSO" _4 ha un lambda_ (max) di circa "635 nm" (rosso). Riflette il colore blu, quindi assorbe principalmente la luce rossa, il colore complementare. Leggi di più »

~ 110g Innanzitutto, abbiamo bisogno del numero di moli di gas idrogeno. n ("H" _2) = (m ("H" _2)) / (M_r ("H" _2)) = 4.80 / 2 = 2.40mol Rapporto molare di "H" _2: "Na" = 1: 2 Quindi Sono necessarie 4.80 moli di "Na". m ("Na") = n ("Na") M_r ("Na") = 4,80 * 23 = 110,4 g di "Na" Leggi di più »

4p2 Sulla base del diagramma orbitale, 4p2 contiene tutti gli elettroni associati, cioè tutti gli orbitali sono pieni di elettroni con spin opposto, quindi tendono a cancellare il campo relativo allo spin creato, quindi viene mantenuto lo stato minimo di energia. Ma 4p1 ha un elettrone spaiato, che ha un campo sbilanciato ed energia a causa di quel campo, tende ad aumentare l'energia del sistema. Sappiamo che un sistema è chiamato per essere stabile che contiene quantità minima di energia potenziale. Considerare l'energia dovuta allo spin dell'elettrone come l'energia innata del sistema. Leggi di più »

[X] = 0.15 "M" Se si traccia un grafico del tempo di concentrazione si ottiene una curva esponenziale come questa: Questo suggerisce una reazione del primo ordine. Ho tracciato il grafico in Excel e ho stimato l'emivita. Questo è il tempo necessario affinché la concentrazione diminuisca della metà del suo valore iniziale. In questo caso ho stimato il tempo necessario affinché la concentrazione scendesse da 0,1 M a 0,05 M. È necessario estrapolare il grafico per ottenere questo. Questo dà t_ (1/2) = 6min Quindi possiamo vedere che 12mins = 2 half-lifes Dopo 1 half life la concentr Leggi di più »

La lunghezza d'onda di de Broglie sarebbe 1.43xx10 ^ (- 12) m Mi avvicinerei al problema in questo modo: in primo luogo, la lunghezza d'onda di de Broglie è data da lambda = h / p che può essere scritto come lambda = h / (mv) Ora, abbiamo bisogno della velocità del protone che è passato attraverso 400V. Il lavoro svolto dal campo elettrico aumenta l'energia cinetica del protone: qV = 1/2 mv ^ 2 che diventa v = sqrt ((2qV) / m) Questo dà v = sqrt ((2 * 1.6xx10 ^ (- 19 ) xx400) / (1.67xx10 ^ (- 27))) = 2.77xx10 ^ 5m / s Torna alla lunghezza d'onda lambda = h / (mv) = (6.63xx10 ^ (- 34 Leggi di più »

Q = 4629.5kJ La quantità di calore (q) rilasciata dalla decomposizione di 798g di H_2O_2 potrebbe essere trovata da: q = DeltaHxxn dove, DeltaH è l'entalpia della reazione e n è il numero di mole di H_2O_2. Nota che DeltaH = 197kJ * mol ^ (- 1) Per trovare n, possiamo semplicemente usare: n = m / (MM) dove, m = 798g è la massa data e MM = 34g * mol ^ (- 1) è il massa molare di H_2O_2. n = m / (MM) = (798cancel (g)) / (34cancel (g) * mol ^ (- 1)) = 23.5molH_2O_2 Quindi, q = DeltaHxxn = 197 (kJ) / (cancel (mol)) xx23. 5cancel (mol) = 4629.5kJ Leggi di più »

Tutti loro .................. rappresentano il cambiamento chimico La dissoluzione di QUALSIASI SALE IONICO (tipicamente in acqua) comporta la formazione di nuove sostanze, ioni dilatati e la formazione e la rottura di forti legami chimici. E quindi, PER DEFINIZIONE, la dissoluzione di QUALSIASI sale in acqua è UN CAMBIAMENTO CHIMICO. Ai fini della tua domanda, stanno cercando la risposta (d). Il fluoro è la base coniugata di un acido debole, e quindi in acqua produrrà idrolisi: F ^ (-) + H_2O (l) rightleftharpoons HF (aq) + HO ^ - Leggi di più »

Rho = 1.84gcolor (bianco) (l) L ^ -1 Per prima cosa, dobbiamo trovare la massa di "Kr" usando l'equazione: m / M_r = n, dove: m = massa (g) M_r = massa molare ( gcolor (bianco) (l) mol ^ -1) n = numero di moli (mol) m = nM_r m ("Kr") = n ("Kr") M_r ("Kr") = 0,176 * 83,8 = 14,7488g rho = m / V = 14,7488 / 8 = 1,8436 ~~ 1.84gcolor (bianco) (l) L ^ -1 Leggi di più »

Lambda = 1.23 * 10 ^ -10m Innanzitutto, dobbiamo trovare la velocità dell'elettrone. VQ = 1 / 2mv ^ 2, dove: V = differenza di potenziale (V) Q = carica (C) m = massa (kg) v = velocità (ms ^ -1) v = sqrt ((2VQ) / m) V = 100 Q = 1,6 * 10 ^ -19 m = 9,11 * 10 ^ -31 v = sqrt ((200 (1,6 * 10 ^ -19)) / (9,11 * 10 ^ -31)) ~~ 5,93 * 10 ^ 6ms ^ -1 Lunghezza d'onda De Brogile = lambda = h / p. dove: lambda = De Brogile lunghezza d'onda (m) h = costante di Planck (6,63 * 10 ^ -34Js) p = quantità di moto (kgms ^ -1) lambda = (6,63 * 10 ^ -34) / ((9,11 * 10 ^ -31 ) (5.93 * 10 ^ 6)) = 1,23 * 10 ^ -10m Leggi di più »

879 joule per grammo volte 4,50 grammi equivalgono a 3955,5 joule Questa è una domanda abbastanza semplice. Ogni grammo di alcol richiede 879 J per vaporizzarlo, e ci sono 4,5 g, quindi semplicemente moltiplichiamo. Osserva le unità: Jg ^ -1 * g = J Leggi di più »

Questo semplicemente il prodotto Delta = DeltaH_ "vaporizzazione" xx "quantità di alcol". ~ = 4000 * J. In pratica, questo processo descriveva il processo: "Etanolo (l)" + Deltararr "Etanolo (g)" L'etanolo dovrebbe essere al suo normale punto di ebollizione ......... E così, calcoliamo ... ............... 4.50 * gxx879 * J * g ^ -1 = ?? * J Leggi di più »

La cosa fondamentale è conoscere la massa molare dell'acqua: 18 gmol ^ -1. Se ogni grammo di acqua impiega 2260 J per vaporizzarlo, e una talpa è di 18 g, quindi ogni mole prende 18xx2260 = 40,680 Jmol ^ -1 o 40,68 kJmol ^ -1. Leggi di più »

"6.48 kJ" Il calore molare della vaporizzazione, DeltaH_ "vap", a volte chiamato l'entalpia molare della vaporizzazione, ti dice quanta energia è necessaria per far bollire 1 mole di una data sostanza al suo punto di ebollizione. Nel caso dell'acqua, un calore molare di vaporizzazione di "40,66 kJ mol" ^ (- 1) significa che è necessario fornire "40,66 kJ" di calore per far bollire 1 mole di acqua al suo punto di ebollizione normale, cioè a 100 ^ @ "C". DeltaH_ "vap" = colore (blu) ("40,66 kJ") colore (bianco) (.) Colore (rosso) (&q Leggi di più »

"12 kJ" Il calore latente di fusione del molare, che è un nome alternativo dato all'entalpia della fusione, ti dice quanta energia è necessaria per convertire una quantità specifica di una data sostanza, un grammo o una talpa, da solido al suo punto di fusione a liquido nel punto di fusione. Si dice che il ghiaccio abbia un'enthalpia molare di fusione uguale a DeltaH_ "fus" = "6.0 kJ mol" ^ (- 1) Ciò significa che per sciogliere 1 mole di ghiaccio al suo normale punto di fusione di 0 ^ @ "C" , devi fornirlo con "6.0 kJ" di calore. Ora, il tuo cam Leggi di più »

"2,26 kJ / g" Per una data sostanza, il calore latente di vaporizzazione indica quanta energia è necessaria per consentire ad una mole di quella sostanza di passare da liquido a gas al suo punto di ebollizione, cioè subire un cambiamento di fase. Nel tuo caso, il calore latente di vaporizzazione per l'acqua ti viene dato in Joule per grammo, che è un'alternativa ai più comuni kilojoule per talpa. Quindi, è necessario capire quanti kilojoule per grammo sono necessari per consentire ad un dato campione di acqua al suo punto di ebollizione di passare da liquido a vapore.Come sai, il Leggi di più »

Ho ottenuto C_2H_4. Poiché il composto è composto dall'85,7% di carbonio e dal 14,3% di idrogeno, quindi in 100 "g" del composto, esistono 85,7 "g" di carbonio e 14,3 "g" di idrogeno. Ora, dobbiamo trovare la quantità di moli che esistono in 100 "g" del composto. Il carbonio ha una massa molare di 12 "g / mol", mentre l'idrogeno ha una massa molare di 1 "g / mol". Quindi qui ci sono (85.7 colore (rosso) cancelcolor (nero) "g") / (12colore (rosso) cancelcolor (nero) "g" "/ mol") ~~ 7.14 "mol" (14.3color Leggi di più »

Devi bruciare 0,026 g di grasso. > Sono coinvolti due trasferimenti di calore. "calore di combustione di trioleina + calore ottenuto dall'acqua = 0" q_1 + q_2 = 0 nΔ_ cH + mcΔT = 0 In questo problema, Δ_ cH = "-3.510 × 10" ^ 4colore (bianco) (l) "kJ · mol "^" - 1 "M_r = 885.43 m =" 50 g "c =" 4.184 J ° C "^" - 1 "" g "^" - 1 "ΔT = T_f - T_i =" 30.0 ° C - 25.0 ° C "=" 5.0 ° C "q_1 = nΔ_cH = n colore (rosso) (annulla (colore (nero) (" mol "))) × (" -3.510 × Leggi di più »

"12,3 kJ" Per una data sostanza, il calore molare della fusione ti dice fondamentalmente una cosa da due punti di vista di quanta energia è necessaria per sciogliere una mole di quella sostanza al suo punto di fusione quanta calore deve essere rimosso per congelare una talpa di questa sostanza al suo punto di congelamento È molto importante rendersi conto che l'entalpia molare della fusione porterà un segno positivo quando si ha a che fare con la fusione e un segno negativo quando si ha a che fare con il congelamento. Questo è il caso perché il calore rilasciato porta un segno negativ Leggi di più »

Rappresenta la massa di una mole di cloruro di calcio, che è 110,98 * g. La massa molare è la massa del "numero di Avogadro" di particelle, dove "numero di Avogadro" = 6.022xx10 ^ 23 * mol ^ -1, ed è abbreviato come N_A. Quindi in una mole di calcio abbiamo atomi di calcio N_A (ben ioni di calcio, ma questi sono equivalenti!) E atomi di cloro 2xxN_A. Perché usiamo N_A e il concetto di talpa? Bene, ci permette di equiparare il mondo macro di grammi e chilogrammi, ciò che misuriamo su un equilibrio, con il mondo submicroscopico di atomi e molecole, di cui possiamo concepire, ma no Leggi di più »

CuO (s) + 2HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) Questa è una reazione di neutralizzazione. In una reazione di neutralizzazione, l'equazione chimica è la seguente: "acido + base" -> "sale + acqua" Qui, abbiamo CuO come base, poiché può reagire con l'acqua per formare Cu (OH) _2, che è una soluzione di base. L'acido qui è HCl. Quindi, la nostra reazione sarà CuO (s) + HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) Per bilanciarlo, vedo 2 cloro sul lato destro, mentre solo uno sul lato sinistro, quindi mi moltiplico HCl di 2. Questo ci dà: CuO (s) + 2HCl (aq) Leggi di più »

Vedi sotto Innanzitutto, per trovare l'emivita da una curva di decadimento, devi tracciare una linea orizzontale dalla metà dell'attività iniziale (o massa del radioisotopo) e quindi tracciare una linea verticale da questo punto all'asse del tempo. In questo caso, il tempo per la massa del radioisotopo di dimezzare è di 5 giorni, quindi questa è l'emivita. Dopo 20 giorni, osserva che rimangono solo 6,25 grammi. Questo è, molto semplicemente, il 6,25% della massa originale. Abbiamo lavorato nella parte i) che l'emivita è di 5 giorni, quindi dopo 25 giorni saranno trascorse 2 Leggi di più »

60.162468 amu Ci viene dato che il 61,7% dell'elemento è costituito dall'isotopo del peso di 59.015 amu, quindi il rimanente, il 38.3% dell'elemento deve pesare 62.011 amu. Quindi moltiplichiamo le masse con le loro rispettive percentuali e le sommiamo: (0,617 volte 59,015) + (0,383 volte 62,011) che ci lascia con la risposta: = 60,162468 Leggi di più »

62.76 Joule Usando l'equazione: Q = mcDeltaT Q è l'energia immessa in joule. m è la massa in grammi / kg. c è la capacità termica specifica, che può essere data Joule per kg o Joules per grammo per kelvin / Celcius. Uno deve essere attento se è dato in joule per kg per kelvin / Celcius, kilojoule per kg per kelvin / Celcius ecc. In ogni caso, in questo caso lo prendiamo come joule per grammo. DeltaT è il cambiamento di temperatura (in Kelvin o Celcius) Quindi: Q = mcDeltaT Q = (5 volte 4.184 volte 3) Q = 62.76 J Leggi di più »

2SO_2 + O_2 -> 2SO_3 2Al (NO_3) _3 + 3H_2SO_4 -> Al_2 (SO_4) _3 + 6HNO_3 2C_3H_8O + 9O_2 -> 6CO_2 + 8H_2O Il modo migliore per bilanciare facilmente le equazioni è iniziare con la molecola più complicata, e poi guardare l'altro lato per vedere il rapporto degli elementi che contiene. Leggi di più »

32 grammi. Il modo migliore è guardare la reazione tra ossigeno e idrogeno e quindi bilanciarla: 2H_2 + O_2 -> 2H_2O Da questo possiamo vedere i rapporti molari. Ora, 36 grammi di acqua equivalgono a due moli di acqua dall'equazione: n = (m) / (M) m = 36 g M = 18 gmol ^ -1) Quindi n = 2 (moli) Quindi in base al rapporto molare, dovremmo avere la metà della quantità di moli, cioè una mole di ossigeno diatonico. 1 L'atomo di ossigeno ha una massa di 16 grammi, quindi l'ossigeno biatomico pesa il doppio di 32 grammi. Quindi sono necessari 32 grammi. Leggi di più »

3 I valori di m_l dipendono dal valore di l. denota il tipo di orbitale che è, cioè s, p, d. Nel frattempo, m_l denota l'orientamento per quell'orbitale. Posso prendere qualsiasi numero intero positivo maggiore o uguale a zero, l> = 0. m_l può prendere qualsiasi numero intero da -l a + l, -l <= m_l <= l, m_linZZ Poiché l = 1, m_l può essere -1, 0 o 1. Ciò significa che ci sono tre valori possibili per m_l dato l = 1. Leggi di più »

Il catione non diventa più piccolo perché meno elettroni vengono tirati dal nucleo di per sé, diventa più piccolo perché c'è meno repulsione di elettroni-elettroni, e quindi meno schermatura, per gli elettroni che continuano a circondare il nucleo. In altre parole, l'effettiva carica nucleare, o Z_ "eff", aumenta quando gli elettroni vengono rimossi da un atomo. Ciò significa che gli elettroni ora sentono una forza di attrazione maggiore dal nucleo, quindi sono tirati più stretti e la dimensione dello ione è inferiore alla dimensione dell'atomo. Un grande e Leggi di più »

Una molecola polare deve avere una carica globale su un'estremità e non avere una simmetria completa. "HCl" è polare poiché l'atomo di cloro avrà più probabilità di avere elettroni intorno ad esso quindi l'atomo di idrogeno, quindi l'atomo di cloro è più negativo. Poiché l'atomo non ha una simmetria globale, è polare. "CCl" _4 non è polare. Questo perché nonostante ci siano dipoli di legame con gli atomi di carbonio e cloro (C ^ (delta +) - Cl ^ (delta-)), c'è una simmetria complessiva. I dipoli del legame si annull Leggi di più »

301 K I convertito in unità standard per le soluzioni. (Ho approssimato galloni e ho pensato che intendessi galloni americani) 5,6 litri = 1 gallone americano 50 Fahrenheit = 10 Celcius = 283 Kelvin, la nostra temperatura iniziale. Usando l'equazione: Q = mcDeltaT Dove Q è l'energia immessa in una sostanza in joule (o kilojoule), m è la massa della sostanza in chilogrammi. c è la capacità termica specifica della sostanza in cui metti l'energia. Per l'acqua è 4.187 kj / kgK (kilojoule per chilogrammo per kelvin) DeltaT è la variazione di temperatura in Kelvin (o Celsius com Leggi di più »

La domanda non è legittima. La solubilità dell'idrossido di magnesio in acqua è di ca. 6 * "ppm" a temperatura ambiente ... Ovviamente possiamo interrogare la quantità molare rispetto all'acido cloridrico .... Noi gots ... 160 * mLxx10 ^ -3 * L * mL ^ -1xx1.0 * mol * L ^ -1 = 0,160 * mol rispetto all'HCl E questa quantità molare reagirà con HALF a EQUIVALENTE rispetto all'idrossido di magnesio secondo la seguente equazione ... 1 / 2xx0.160 * molxx58.32 * g * mol ^ -1 = 4.67 * g Nota che ho risposto alla domanda che volevo, e non alla domanda che hai posto, ma l'id Leggi di più »

Controp applicabili ARC_orità Rights_ renowned_ hireangel AVangel_2 Per trovare la formula Backup molecolare WLAN da una formula empirica oils, è necessario trovareoutube Sappiamo che la massa molecolare della molecola è 70 gmol ^ -1. Possiamo calcolare la massa molare di CH_2 dalla tavola periodica: C = 12.01 gmol ^ -1 H = 1.01 gmol ^ -1 CH_2 = 14.03 gmol ^ -1 Quindi possiamo trovare il rapporto: (14.03) / (70) circa 0.2 Ciò significa che dobbiamo moltiplicare tutte le molecole di 5 in CH_2 per raggiungere la massa molare desiderata. Quindi: C_ (5) H_ (5 volte 2) = C_5H_10 Leggi di più »

Ci sono esattamente 6.022 volte 10 ^ 23 atomi in 1 mole di qualsiasi sostanza. Suppongo che una dozzina di atomi siano 12 atomi. Se si intende una dozzina di moli è 12 (6.022 volte 10 ^ 23) gli atomi 6.022 volte 10 ^ 23 è noto come numero di Avogadro ed è il numero di molecole in 1 mole di una sostanza. Leggi di più »

Una proprietà colligativa dell'acqua. L'aggiunta di sale modifica il punto di fusione e il punto di ebollizione rispetto all'acqua pura. L'aggiunta di un soluto non volatile come il sale è una proprietà colligativa in cui l'identità del soluto non ha importanza, ma è invece una funzione del numero di particelle che si dissolvono in soluzione. Spero che aiuti! Leggi di più »

"Percentuale in massa di N" ~~ 36,8% "Percento in massa di O" ~~ 63,2% "Percento in massa di un elemento" = (SigmaM_r (X)) / M_r * 100% dove: SigmaM_r (X) = somma di masse molari di un elemento X (gcolor (bianco) (l) mol ^ -1) M_r = massa molare del composto (gcolor (bianco) (l) mol ^ -1) "Percentuale in massa di N" = (SigmaM_r ("N")) / M_r * 100% = (2 (14)) / (2 (14) +3 (16)) * 100% = 28/76 * 100% = 700/19% ~~ 36,8% " Percentuale in massa di O "= (SigmaM_r (" O ")) / M_r * 100% = (3 (16)) / (2 (14) +3 (16)) * 100% = 48/76 * 100% = 1200-1219% ~~ 63,2% Leggi di più »

Un grosso zero grasso "BM". Il momento magnetico di sola rotazione è dato da: mu_S = 2.0023sqrt (S (S + 1)) dove g = 2.0023 è il rapporto giromagnetico e S è la rotazione totale di tutti gli elettroni spaiati nel sistema. Se non ce ne sono ... allora mu_S = 0. Spin-only significa che ignoriamo il momento angolare orbitale totale L = | sum_i m_ (l, i) | per gli ith elettroni. Con la conservazione della carica, "Cr" ("CO") _ 6 ha un atomo "Cr" nel suo stato di ossidazione a 0. Per i complessi di metalli di transizione, gli orbitali dei ligandi appartengono principalmente Leggi di più »

Vedi sotto I gas reali non sono perfette sfere identiche, nel senso che vengono in tutte le diverse forme e dimensioni, ad esempio le molecole biatomiche, a differenza del presupposto che siano perfette sfere identiche che è un'ipotesi fatta per i gas ideali. Le collisioni con gas reali non sono perfettamente elastiche, il che significa che l'energia cinetica viene persa al momento dell'impatto, diversamente dall'assunzione fatta per i gas ideali che afferma che le collisioni ideali sono perfettamente elastiche. E infine i gas reali hanno forze intermolecolari come la London Dispersion che agisce su di Leggi di più »

Lambda = 3.37 * 10 ^ -7m L'equazione fotoelettrica di Einstein è: hf = Phi + 1 / 2mv_max ^ 2, dove: h = costante di Planck (6.63 * 10 ^ -34Js) f = frequenza (m) Phi = funzione di lavoro (J) m = massa del portatore (kg) v_max = velocità massima (ms ^ -1) Tuttavia, f = c / lambda, dove: c = velocità della luce (~ 3.00 * 10 ^ 8ms ^ -1) lambda = lunghezza d'onda (m) (hc) / lambda = Phi + 1 / 2mv_max ^ 2 lambda = (hc) / (Phi + 1 / 2mv_max ^ 2) lambda è un massimo quando Phi + 1 / 2mv_max ^ 2 è un minimo, che è quando 1 / 2mv_max ^ 2 = 0 lambda = (hc) / Phi = ((6.63 * 10 ^ -34) (3.00 * 10 ^ Leggi di più »

Vedi sotto. Qualsiasi anione (caricato negativamente) nel settimo periodo (riga) della tavola periodica. L'ultima riga della tavola periodica contiene elementi che hanno 7 gusci di elettroni. Questo è il massimo di qualsiasi ione che può essere formato dalla tavola periodica degli elementi. La ragione per cui certi cationi non funzionerebbero è, ad esempio, "Fr" ^ +. Tecnicamente, l'atomo "Fr" avrebbe 7 gusci elettronici con elettroni, ma "Fr" ^ + avrebbe solo 6 gusci elettronici riempiti (poiché avrebbe la configurazione elettronica di "Rn", che è un Leggi di più »

Alluminio (Al) questo perché l'alluminio ha tre elettroni di valenza nel livello di energia più esterno quindi ha un legame / carattere metallico più forte del berillio (Be) che ha due elettroni di valenza Leggi di più »

La percentuale in massa di "Tl" _2 "SO" _4 nel campione è 1.465%. > Passaggio 1. Scrivi un'equazione per la reazione Un'equazione parziale per la reazione è M_text (r): colore (bianco) (m) 504.83colore (bianco) (mmmmll) 331.29 colore (bianco) (mmm) "Tl" _2 " SO "_4 + ... " 2TlI "+ ... Non sappiamo quali siano gli altri reagenti e prodotti. Tuttavia, ciò non importa finché gli atomi di "Tl" sono equilibrati. Passaggio 2. Calcola le moli di "TlI" "Moli di TlI" = 0,1824 colori (rosso) (annulla (colore (nero) ("g Leggi di più »

Un aumento di temperatura causa un aumento / diminuzione (la scelta per cui vuoi andare) nella densità dell'aria in un pallone? Se ho capito bene, allora vuoi un'ipotesi che coinvolga la densità dell'aria in un pallone. Bene, una cosa semplice che potresti fare è misurare la densità cambiando con la temperatura. Non entrerò troppo nel dettaglio poiché hai solo bisogno dell'ipotesi, ma chiarirò l'esperimento per te. Misurare la massa di un palloncino vuoto (magari svuotarlo e sigillarlo, e anche pesare il sigillo), quindi riempire di aria e sigillare di nuovo). Mettere Leggi di più »

Soluzione di cloruro di zinco e cloruro di ferro. Supponendo che la reazione sia tutta a temperatura ambiente: cos'è la bobina di ferro zincato? Ferro placcato con zinco. Quindi inizialmente l'acido cloridrico reagisce lentamente con lo zinco in questo modo: Zn + 2HCl> ZnCl_2 + H_2 Quindi si ottiene cloruro di zinco e idrogeno, le bolle di gas si allontanano. A seconda dello spessore della galvanizzazione, si potrebbe avere una situazione in cui il ferro viene esposto all'acido, che porta a questa reazione: Fe + 2HCl> FeCl_2 + H_2 Leggi di più »

Ca (SO_4) = Solfato di calcio NaCl = Sodio Cloruro Entrambi i prodotti sono solubili in acqua (H_2O) Cloruro di calcio = CaCl_2 Solfato di sodio = Na_2SO_4 CaCl_2 + Na_2SO_4 = Ca (SO_4) + NaCl Ca (SO_4) = Solfato di calcio NaCl = Cloruro di sodio Entrambi i prodotti sono solubili in acqua (H_2O) Leggi di più »

X ~~ 10 La titolazione interessata: "Na" _2 "CO" _3 (aq) + 2 "HCl" (aq) -> 2 "NaCl" (aq) + "CO" _2 (g) + "H" _2 " O (l) Sappiamo che "titolato" 24,5 cm "^ 3 (o" mL "!) Dell'acido è stato usato per titolarizzare, e che ci sono" 2 moli "di" HCl "teoricamente necessari per" 1 mol Na "_2" CO "_3 Pertanto, 24.5 annulla" mL "xx cancel" 1 L "/ (1000 cancella" mL ") xx" 0,1 moli HCl "/ cancella" L soln "=" 0,00245 moli di HCl "sono Leggi di più »

Il cloruro di calcio si dissocia in soluzione acquosa per dare 3 particelle, i rendimenti di cloruro di sodio 2, quindi il primo materiale avrà il massimo effetto. La depressione del punto di congelamento è una proprietà colligativa, che dipende dal numero di particelle di soluto. Chiaramente, il cloruro di calcio rilascia 3 particelle, mentre il cloruro di sodio ne eroga solo 2. Come ricordo, il cloruro di calcio è molto più costoso del salgemma, quindi questa pratica non sarebbe troppo economica. Per inciso, questa pratica di salatura delle strade è uno dei motivi per cui le auto più ve Leggi di più »

La massa di stagno depositata è di 1,1 g. I passaggi coinvolti sono: 1. Scrivi l'equazione bilanciata. 2. Utilizzare i fattori di conversione per convertire la massa di Ag moli di Ag moli di Sn massa di Sn Fase 1 L'equazione bilanciata per una cella galvanica è 2 × [Ag + e Ag]; E ° = +0,80 V 1 × [Sn Sn² + 2e ]; E ° = +0,14 V 2Ag + Sn 2Ag + Sn² ; E ° = +0,94 V Questa equazione ti dice che quando si forza l'elettricità tra due celle in serie, le moli di stagno depositate sono due volte le moli d'argento. Fase 2 Massa di Sn = 2,0 gg Ag × (1 "mol Leggi di più »

Sulla cima di una montagna dove la pressione dell'aria è bassa, il punto di ebollizione è basso e richiede più tempo per cucinare. Leggi di più »

È necessario conoscere il valore h del numero di calorie che avrebbe bruciato 85 ore o 85 volte il valore della variabile h. Per identificare le variabili indipendenti e dipendenti devi prima identificare quali sono le variabili. Poi ti chiedi, quale variabile sarà influenzata se qualcosa è cambiato? Per esempio; Hai 2 variabili la temperatura dell'acqua e lo stato in cui si trova l'acqua (solido, liquido, gas). La variabile dipendente è lo stato della materia che l'acqua è perché è direttamente interessata da qualsiasi cambiamento nella temperatura dell'acqua. Se faccio r Leggi di più »

Vedi questa vecchia risposta, http://socratic.org/questions/why-did-ruther-ford-s-only-choose-the-gold-foil-for-experiment Questo esperimento è di solito poco compreso, perché non apprezziamo l'infinitesimale sottigliezza della lamina d'oro, il film d'oro, che Rutherford utilizzava; era solo un pò di atomi di spessore. La deflessione delle "particelle" alfa era causata dal nucleo nucleare, che contiene la maggior parte della massa, e tutta la carica positiva dell'atomo. Se questo non fosse il caso, le "particelle" alfa sarebbero passate direttamente attraverso il foglio UN Leggi di più »

6.5 atm Utilizzando la legge del gas ideale per calcolare la pressione del gas, Quindi, PV = nRT I valori dati sono, V = 2L, n = 0,54 moli, T = (273 + 20) = 293K Utilizzo, R = 0,0821 L atm mol ^ -1K ^ -1 Otteniamo, P = 6,5 atm Leggi di più »

Il volume e la densità sono correlati alle fasi della materia per massa e cinetica. La densità è un rapporto tra massa e volume. Quindi, direttamente, se un composto è solido, liquido o gas può essere correlato alla sua densità. La fase più densa è la fase solida. Il meno denso è la fase gassosa e la fase liquida è tra i due. La fase di un composto può essere correlata all'attività cinetica dei suoi atomi o molecole costituenti. Le molecole energetiche per definizione mostrano più movimento (cinetica), che estende la distanza tra le molecole. Per definizi Leggi di più »

A livello di particelle, la temperatura è una misura dell'energia cinetica delle particelle. Aumentando la temperatura, le particelle colpiscono le "pareti" del marshmallow con maggiore forza, costringendola ad espandersi. A livello matematico, Charles afferma: V_1 / T_1 = V_2 / T_2 Moltiplica con T_2 V_2 = T_2 * V_1 / T_1 Poiché il volume e la temperatura non possono assumere valori negativi, V_2 è proporzionale all'innalzamento della temperatura, quindi aumenta quando la temperatura aumenta. Leggi di più »

Tutto dipende dalla temperatura e da ciò che stai cercando di ridurre. > Un diagramma di Ellingham è un grafico di ΔG rispetto alla temperatura per diverse reazioni. Ad esempio, Un punto chiave nei grafici è il punto in cui si incrociano due linee di reazione. A questo punto, ΔG è lo stesso per ciascuna reazione. Su entrambi i lati del punto di crossover, la reazione rappresentata dalla linea inferiore (quella con il valore più negativo di ΔG) sarà spontanea nella direzione avanti, mentre quella rappresentata dalla linea superiore sarà spontanea nella direzione opposta.Pertanto, è Leggi di più »

3.30 * 10 ^ (- 27) "m" Il Principio di incertezza di Heisenberg afferma che non è possibile misurare simultaneamente sia la quantità di moto di una particella che la sua posizione con una precisione arbitrariamente elevata. In parole povere, l'incertezza che si ottiene per ciascuna di queste due misurazioni deve sempre soddisfare il colore della disuguaglianza (blu) (Deltap * Deltax> = h / (4pi)) "", dove Deltap - l'incertezza nella quantità di moto; Deltax - l'incertezza nella posizione; h - Costante di Planck - 6,626 * 10 ^ (- 34) "m" ^ 2 "kg s" ^ (- 1 Leggi di più »

B. Perché ha un voltaggio positivo o un potenziale elettrico Bene ecco cosa faccio ... Sai che in una reazione entrambe le specie non possono essere ridotte, 1 specie deve sempre essere ossidata e bisogna sempre ridurla. Nella tua tabella, tutte le riduzioni eV sono dichiarate, quindi dovrai cambiare il segno su una di esse, in modo che possano essere ossidate. Osservando la prima reazione, 2Ag si sta ossidando, quindi non solo cambierai il segno ma anche moltiplicheresti il valore di 2. -1.6 eV, Zn + 2 sarà ridotto, quindi usa solo il valore della tabella della formula, -1.6+ -.76 = -2.36 eV, quindi questo non Leggi di più »

Il principio di incertezza di Heisenberg non può spiegare che un elettrone non possa esistere nel nucleo. Il principio afferma che se si trova la velocità di un elettrone la posizione è sconosciuta e viceversa. Tuttavia sappiamo che l'elettrone non può essere trovato nel nucleo perché allora un atomo sarebbe prima di tutto neutrale se non viene rimosso alcun elettrone che è uguale a quello degli elettroni a una distanza dal nucleo, ma sarebbe estremamente difficile rimuovere il elettroni dove ora è relativamente facile rimuovere elettroni di valenza (elettroni esterni). E non ci sareb Leggi di più »

Circa 34,2 ml della soluzione KOH Dichiarazione di non responsabilità: risposta lunga! L'acido ossalico è un acido debole che si dissocia in due passaggi negli ioni di oxonium [H_3O ^ +]. Per trovare quanto KOH è necessario per neutralizzare l'acido, dobbiamo prima determinare il numero di moli di ioni di ossonio nella soluzione, poiché questi reagiranno in un rapporto 1: 1 con gli ioni idrossido per formare acqua. Essendo un acido diprotico debole ha un valore K_a sia per la sua forma acida che per la forma anionica (ione idrogeno ossalato). K_a (acido ossalico) = 5,4 volte 10 ^ -2 K_a (ione id Leggi di più »

Usando il modello standard dell'atomo di elio .......... Usando il modello standard dell'atomo di elio, Z = 2; cioè ci sono 2 protoni, 2 massicce particelle caricate positivamente nel nucleo dell'elio, e Z = "il numero atomico" = 2. Poiché l'elio è un'entità NEUTRO (la maggior parte è materia!), Associati con l'atomo ci sono 2 elettroni, concepiti per sfrecciare sul nucleo. Anche contenuto nel nucleo di elio, ci sono 2 "neutroni" con carica neutra, che sono particelle massive di carica neutra. E così rappresentiamo l'atomo di elio come "&quo Leggi di più »

Alcune ipotesi devono essere fatte ... Dobbiamo prima conoscere la temperatura iniziale del metanolo. Supponiamo che sia conservato in un laboratorio a una temperatura normale di 22 gradi Celsius. Supponiamo anche che i 2 kg di Metanolo che stiamo per riscaldare siano completamente puri. (Es. Metanolo non diluito ma soluzione madre al 100%) La capacità termica specifica del metanolo è 2.533 J g ^ -1 K ^ -1 Secondo questa tabella. Il punto di ebollizione del metanolo è di 64,7 gradi centigradi. Quindi per farlo bollire dobbiamo riscaldarlo di 42,7 gradi. Usando l'equazione: Q = mcDeltaT Dove Q è l Leggi di più »

Bella domanda! Il trucco qui è rendersi conto che continuerai ad abbassare la temperatura del gas fino a quando non sarà più un gas. In altre parole, le molecole che compongono il gas saranno solo allo stato gassoso fino a quando non verrà raggiunta una temperatura specifica -> il punto di ebollizione del gas. Una volta raggiunto il punto di ebollizione, il gas diventerà un liquido. A quel punto, il suo volume è, per tutti gli scopi previsti, costante, il che significa che non puoi sperare di comprimerlo ulteriormente diminuendo la temperatura. Pertanto, la risposta sarebbe il punto di ebol Leggi di più »

Bene, è "esotermico ................" Perché? I chimici sono gente semplice e a loro piace rispondere a problemi come questo in modo che la soluzione corretta sia OBVELIOSA mediante ispezione. Cerchiamo quindi di rappresentare l'evaporazione dell'acqua: cioè il passaggio dalla fase liquida alla fase gassosa: H_2O (l) rarr H_2O (g) (i), come ci aiuta? Bene, quando mettete il bollitore per preparare una tazza di tè, CHIARAMENTE fornite energia per far bollire l'acqua; e convertire ALCUNA dell'acqua in vapore. E possiamo rappresentarlo introducendo il simbolo, Delta, per rappresen Leggi di più »

Chiaramente l'identità di soluto e solvente influisce sulla formazione della soluzione. Il solvente più comune è l'acqua. Perché? Per cominciare copre i 2/3 del pianeta. L'acqua è un solvente eccezionalmente buono per le specie ioniche, perché può solvare gli ioni per formare Na ^ + (aq) e Cl ^ (-) (aq). La designazione (aq) si riferisce allo ione acquatico; in soluzione questo significa che lo ione è circondato da, o acquoso da ca. 6 molecole d'acqua, cioè [Na (OH_2) _6] ^ +. L'acqua è eccezionalmente efficace nello sciogliere alcune specie ioniche perc Leggi di più »

"103,4 kJ" è la quantità totale di energia necessaria per convertire tanto ghiaccio in vapore. La risposta è 103,4 kJ. Abbiamo bisogno di determinare l'energia totale richiesta per andare dal ghiaccio all'acqua, e quindi dall'acqua al vapore - le variazioni di fase sono state subite dalle molecole d'acqua. Per fare ciò, devi sapere: Calore di fusione dell'acqua: DeltaH_f = 334 J / g; Calore di vaporizzazione a fusione di acqua: DeltaH_v = 2257 J / g; Calore specifico dell'acqua: c = 4,18 J / g ^ @ C; Calore specifico del vapore: c = 2,09 J / g ^ @ C; Quindi, i seguenti Leggi di più »

Il calore necessario è 9,04 kJ. La formula da utilizzare è q = mcΔT dove q è il calore, m è la massa, c è la capacità termica specifica e ΔT è la variazione di temperatura. m = 27,0 g; c = 4.184 J · ° C ¹g ¹; ΔT = T_2 - T_1 = (90,0 - 10,0) ° C = 80,0 ° C q = mcΔT = 27,0 g × 4,118 J · ° C ¹g ¹ × 80,0 ° C = 9040 J = 9,04 kJ Leggi di più »

È necessario aggiungere 79,7 g di ghiaccio. Ci sono due calori coinvolti: il calore per sciogliere il ghiaccio e il calore per raffreddare l'acqua. Riscalda per sciogliere il ghiaccio + Calore per raffreddare l'acqua = 0. q_1 + q_2 = 0 mΔH_ (fusibile) + mcΔT = 0 m × 333,55 J · g ¹ + 254 g × 4.184 J · g ¹ ° C ¹ × (-25,0 ° C) = 0 333,55 mg ¹- 26 600 = 0 m = 26600 / (333,55 "g ¹") = 79,7 g Leggi di più »

1.000 * 10 ^ 4 "J" Quando un campione di acqua si scioglie dal ghiaccio a 0 ^ @ "C" in acqua liquida a 0 ^ @ "C", subisce un cambiamento di fase. Come sapete, i cambi di fase avvengono a temperatura costante. Tutto il calore aggiunto al campione va a distruggere i forti legami idrogeno che mantengono bloccate le molecole d'acqua nello stato solido. Ciò significa che non è possibile utilizzare il calore specifico dell'acqua o del ghiaccio, poiché il calore aggiunto non modifica la temperatura del campione. Invece, userai l'entalpia di fusione dell'acqua, DeltaH_f, Leggi di più »

Un orbitale non legato (NBMO) è un orbitale molecolare che non contribuisce all'energia della molecola. Gli orbitali molecolari derivano dalla combinazione lineare degli orbitali atomici. In una molecola biatomica semplice come HF, F ha più elettroni di H. L'orbitale di H può sovrapporsi con l'orbitale 2p_z di fluoro per formare un legame σ e un orbitale antibonding σ *. Gli orbitali p_x e p_y della F non hanno altri orbitali da combinare con. Diventano NBMO. Gli orbitali atomici p_x e p_z sono diventati orbitali molecolari. Sembrano orbitali p_x e p_y ma ora sono orbitali molecolari. Le energie Leggi di più »

Un calorimetro è semplicemente un contenitore con pareti isolanti. In sostanza, si tratta di un dispositivo in cui la temperatura prima e dopo un qualche tipo di cambiamento può essere misurata con precisione. È fatto in modo che nessun calore possa essere trasferito tra il calorimetro e i suoi dintorni. Probabilmente il più semplice di questi dispositivi è il calorimetro della tazza di caffè. La tazza di caffè in polistirolo è un materiale isolante relativamente buono. Un cartone di copertura o altro materiale aiuta anche a prevenire la perdita di calore e un termometro misura il ca Leggi di più »

Reazioni endotermiche Una reazione endotermica è una reazione chimica che prende energia dall'ambiente circostante. L'opposto di una reazione endotermica è una reazione esotermica. Le reazioni reversibili sono dove i prodotti possono reagire per rifare i reagenti originali. L'energia viene solitamente trasferita sotto forma di energia termica: la reazione assorbe il calore. La diminuzione della temperatura può talvolta essere rilevata utilizzando un termometro. Alcuni esempi di reazioni endotermiche sono: -fotosintesi -la reazione tra acido etanoico e carbonato di sodio -disolventi cloruro di amm Leggi di più »

Avrò inizio, speriamo che altri contributori aggiungano ... Una formula empirica è il più basso rapporto numero intero di elementi in un composto NaCl - è un rapporto 1: 1 tra ioni sodio e ioni cloruro CaCl_2 - è un 1: 2 rapporto di ioni di calcio in ioni cloruro Fe_2O_3 - è un rapporto 2: 3 tra ioni di ferro e ioni di ossido CO - è una molecola che contiene un atomo di C e un atomo di O HO - è la formula empirica per il perossido di idrogeno, notare la formula di perossido di idrogeno è H_2O_2 e può essere ridotto ad un rapporto 1: 1 C_12H_22O_11 è la formula empirica Leggi di più »

Le basi hanno valori di pH superiori a 7, hanno un sapore amaro e si sentono scivolosi sulla pelle. Sulla scala del pH; qualsiasi cosa sotto i 7 è considerato acido, 7 è neutro e qualsiasi cosa oltre 7 è di base. La scala va da 0-14. Le basi hanno un sapore amaro rispetto agli acidi che hanno un sapore aspro. Le basi della ragione si sentono scivolose sulla pelle è che reagiranno con grassi o oli per fare il sapone. Se si ottiene NaOH sulla pelle potrebbe causare una bruciatura chimica a meno che non si risciacquare completamente in breve tempo dopo averlo fatto sulla pelle. Come fai a sapere quando hai Leggi di più »

Alcuni metodi includono: distillazione, cristallizzazione e cromatografia. La distillazione di due liquidi può essere utilizzata per separare una soluzione di due liquidi che hanno diversi punti di ebollizione. Esempio: distillazione di una soluzione acquosa di etanolo per produrre un etanolo più altamente concentrato che potrebbe essere usato come additivo per carburanti o alcol a maggiore resistenza. La cristallizzazione rimuove un soluto dalla soluzione riportandolo allo stato solido. Esempio: cristallizzazione di una soluzione zuccherina per fare caramelle rock. Ecco un video che discute la tecnica della crom Leggi di più »

La formula empirica è il rapporto più basso termine degli atomi trovati in una molecola. Un esempio potrebbe essere la formula empirica per un carboidrato è CH_2O un carbonio per due idrogeni per un ossigeno Il glucosio carboidrato ha una formula di C_6H_12O_6 Si noti che il rapporto è da 1 C a 2 H a 1 O. Per il gruppo alcano di idrocarburi il le formule sono Etano C_2H_6 Propano C_3H_8 Butano C_4H_10 In ciascuna di queste molecole la formula molecolare può essere determinata da una formula base di C_nH_ (2n + 2) Questa è la formula empirica per tutti gli alcani. Ecco un video che spiega come Leggi di più »

Le reazioni esotermiche sono principalmente utilizzate per il riscaldamento. Reazione esotermica = Una reazione chimica che disperde l'energia termica nei dintorni vicini. La combustione è una reazione esotermica e sappiamo che la combustione (combustione) viene utilizzata ogni giorno durante la cottura, ecc. Fondamentalmente, vengono utilizzati per qualsiasi cosa in cui l'ambiente debba essere riscaldato o riscaldato. Leggi di più »

"Guidare un motore ........" "Guidare un motore ........" l'energia chimica viene convertita in energia cinetica. "Cadere dalla scogliera" ......... l'energia potenziale gravitazionale viene convertita in energia cinetica. "Generazione di energia idroelettrica" ... l'energia potenziale gravitazionale viene convertita in energia cinetica (cioè pilotando un generatore), che viene poi convertita in energia elettrica. "Generazione di energia nucleare" ......... la massa viene convertita in energia, che quindi aziona una turbina a vapore, che viene poi converti Leggi di più »

Un composto ionico viene creato attraverso l'attrazione elettrochimica tra un metallo o un catione con carica positiva e un non-metallo o anione caricato negativamente. Se le cariche del catione e dell'anione sono uguali e opposte, si attrarranno l'un l'altra come i poli positivi e negativi di un magnete. Prendiamo la formula ionica per il calcio Cloruro è CaCl_2 Il calcio è un metallo alcalino terrestre nella seconda colonna della tavola periodica. Ciò significa che il calcio ha 2 elettroni di valenza che prontamente dà via per cercare la stabilità dell'ottetto. Questo rende il Leggi di più »

1.362 grammi L'equazione bilanciata per la reazione di cui sopra è: ZnSO_4 + Li_2Co_3 = ZnCo_3 + Li2SO_4 Ciò che è noto come una doppia sostituzione. Sostanzialmente 1 mole reagisce con 1 mole di te e produce 1 mole di sottoprodotto. Massa molare di ZnSO_4 = 161.44grams / mole Quindi 2 gm saranno 0.01239 moli. Quindi la reazione produce 0,01239 moli. di Li2SO_4 Massa molare di Li2SO_4 = 109,95 grammi / mole Quindi hai: 0,01239 moli. x 109.95 grammi / mole = 1.362 grammi. Leggi di più »

Entrambe le reazioni sono una semplice reazione a doppia sostituzione, quindi i coefficienti sono 1. Una doppia reazione di sostituzione è quella in cui gli ioni positivi e gli ioni negativi dei due composti cambiano posizione. A ^ + B ^ - + C ^ + D ^ - A ^ + D ^ - + C ^ + B ^ - SiO_2 + CaCO_3 = CaSiO_3 + CO_2 SiO_2 + Na_2CO_3 = Na_2SiO_3 + CO_2 Leggi di più »

Un orbitale non legato (NBMO) è un orbitale molecolare per il quale l'aggiunta o la rimozione di un elettrone non modifica l'energia della molecola. Gli orbitali molecolari derivano dalla combinazione lineare degli orbitali atomici. In una molecola biatomica semplice come HF, F ha più elettroni di H. L'orbitale di H può sovrapporsi con l'orbitale 2p_z di fluoro per formare un legame σ e un orbitale antibonding σ *. Gli orbitali p_x e p_y della F non hanno altri orbitali da combinare con. Diventano NBMO. Gli orbitali atomici p_x e p_z sono diventati orbitali molecolari. Sembrano orbitali p_x e Leggi di più »

C'era una volta, potresti aver immaginato che gli elettroni si muovono in un modo in grado di tracciare.In realtà, però, non conosciamo la sua posizione se conosciamo la sua velocità e viceversa (principio di indeterminazione di Heisenberg), quindi conosciamo solo la probabilità di trovarlo a una certa distanza dal centro di un orbitale. Un altro termine per "modello di probabilità orbitale" è la distribuzione della densità radiale dell'orbita. Ad esempio, la seguente è la distribuzione visiva della densità radiale dell'orbitale 1s: ... e il seguente grafic Leggi di più »

Sui (indovinati) dati ci piacerebbe mettere MgO ... La formula empirica è la più semplice relazione numerica completa che definisce gli atomi costituenti in una specie ... E così interrogiamo le moli di magnesio e ossigeno nel problema dato. "Moli di magnesio" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24,3 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol "Moli di ossigeno" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / ( 16.0 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol E quindi ci sono quantità equimolari di magnesio e ossigeno nella massa data così otteniamo ... una formula empirica di MgO ... ... per fare questo formalmente che abbiamo. ..Mg Leggi di più »

Tutti i liquidi mostrano le seguenti caratteristiche: I liquidi sono quasi incomprimibili. Nei liquidi le molecole sono piuttosto vicine l'una all'altra. Le molecole non hanno molto spazio tra loro. Le molecole non possono essere schiacciate più vicine l'una all'altra. I liquidi hanno un volume fisso ma non una forma fissa. Hanno un volume fisso ma non hanno una forma fissa o definita. Se prendi 100 ml di acqua, versa l'acqua in una tazza, assumerà la forma della tazza. Ora versa il liquido dalla tazza alla bottiglia, il liquido ha cambiato forma e ora ha assunto la forma della bottiglia. I li Leggi di più »

2.21 * 10 ^ -26J L'energia di un fotone è data da E = hf = (hc) / lambda, dove: E = energia di un fotone (J) h = Costante di Planck (~ 6,63 * 10 ^ -34Js) c = velocità di luce (~ 3,00 * 10 ^ 8ms ^ -1) f = frequenza (Hz) lambda = lunghezza d'onda (m) E = (hc) / lambda = ((6,63 * 10 ^ -34) (3 * 10 ^ 8)) /9=2.21*10^-26J Leggi di più »

In elettrochimica. Una reazione di riduzione viene solitamente utilizzata in combinazione con una reazione di ossidazione per provocare una reazione di riduzione dell'ossidazione o una reazione RedOx. Questa reazione è molto comune nella nostra vita quotidiana e il miglior esempio è la batteria. Hai immaginato la tua vita senza batterie? Ecco un video che prende in considerazione le reazioni RedOx e la loro utilità nell'elettrochimica e nella descrizione di una cella galvanica. Leggi di più »

I modelli scientifici sono oggetti o concetti costruiti per spiegare fenomeni che potrebbero non essere tecnicamente osservabili. Anche nei più alti livelli di chimica, i modelli sono molto utili e sono spesso costruiti per stimare le proprietà chimiche. Un esempio sotto illustra l'uso di modelli per stimare una quantità nota. Supponiamo di voler modellare il benzene, "C" _6 "H" _6, per stimare la lunghezza d'onda per la sua transizione elettronica più forte: il vero valore è "180 nm" per il pi_2-> pi_4 ^ "*" o pi_3-> pi_5 ^ "*" transi Leggi di più »