L'acido ossalico è diprotico. Quale volume di 0,100 M KOH è necessario per neutralizzare 25 ml di acido ossalico 0,333 M?

Risposta:

# # Ca. 34,2 ml di # # KOH soluzione

Spiegazione:

Disclaimer: risposta lunga!

L'acido ossalico è un acido debole che si dissocia in due passaggi in ioni di ossonio # H_3O ^ + #. Per trovare quanto # # KOH è necessario per neutralizzare l'acido dobbiamo prima determinare il numero di moli di ioni di ossonio nella soluzione, in quanto questi reagiranno in un rapporto 1: 1 con gli ioni idrossido per formare acqua.

Poichè è un acido diprotico debole ha a # # K_a valore sia per la forma acida che per la forma anionica (ione idrogeno ossalato).

# # K_a (acido ossalico) =# 5,4 volte 10 ^ -2 #

# # K_a (ione idrogeno ossalato) = # 5,4 volte 10 ^ -5 #

Ricorda: #K_a = (H_3O ^ + volte Anion) / (Acid) #

Quindi: # 5.4 volte 10 ^ -2 = (H_3O ^ + volte Anion) / (0.333) #

# 0.0179982 = (H_3O ^ + volte Anion) #

# sqrt0.01799282 = H_3O ^ + = Anione #

La concentrazione dell'anione e dello ione ossonio nella prima dissociazione sono uguali # (0.134157 mol dm ^ -3) #

Quindi nella dissociazione dello ione idrogeno ossalato abbiamo:

# 5.4 volte 10 ^ -5 = (H_3O ^ + volte Anion) / (0.1341573703) #

Poiché l'anione formato nel primo stadio agisce come un acido nella seconda dissociazione, usiamo la sua concentrazione dell'anione trovata dalla prima dissociazione.

# 7.244497996 volte 10 ^ -6 = (H_3O ^ + volte Anione) #

#sqrt (7.244497996 volte 10 ^ -6) = H_3O ^ + = Anione #

Che è # (0,0026915605 mol dm ^ -3) #

Tutte le dissociazioni hanno avuto luogo in un volume di 25 ml # (0,025 dm ^ 3) # Quindi possiamo trovare il numero di moli di ioni di ossonio formati da entrambe le dissociazioni.

concentrazione # (mol dm ^ -3) #= (Moli) / (volume) # (Dm ^ 3) #

# 0.134157 volte 0.025 = 0.0033539343 #

# 0.0026915695 volte 0.025 = 6.72890125 volte 10 ^ -5 #

Aggiungili per ottenere: # 0.0034212233 mol # di # H_3O ^ + #

Questa è la stessa quantità di talpe di cui abbiamo bisogno #OH ^ - # neutralizzare l'acido.

Da qui il volume di # # KOH abbiamo bisogno è:

concentrazione # (mol dm ^ -3) #= (Moli) / (volume) # (Dm ^ 3) #

# = 0.1 (,0034,212233 millions) / v #

# v = 0.034212233 dm ^ 3 # o moltiplicarlo per 1000 farlo in ml.

# v circa 34,2 ml #

Supponiamo che il tempo necessario per fare un lavoro sia inversamente proporzionale al numero di lavoratori. Cioè, più lavoratori lavorano sul lavoro, meno tempo è necessario per completare il lavoro. Ci vogliono 2 lavoratori per 8 giorni per finire un lavoro, quanto tempo ci vorranno 8 lavoratori?

8 lavoratori finiranno il lavoro in 2 giorni. Lascia che il numero di lavoratori sia w ei giorni richiesti per completare un lavoro è d. Quindi w prop 1 / d ow = k * 1 / d o w * d = k; w = 2, d = 8:. k = 2 * 8 = 16: .w * d = 16. [k è costante]. Quindi l'equazione per il lavoro è w * d = 16; w = 8, d =? :. d = 16 / w = 16/8 = 2 giorni. 8 lavoratori finiranno il lavoro in 2 giorni. [Ans]

Quale volume di 0,1292 M NaOH è necessario per neutralizzare 25,00 ml di HCl di concentrazione sconosciuta?

Ecco cosa ho ottenuto. Il tuo primo passo è corretto perché la prima cosa che devi fare qui è usare il "pH" della soluzione di acido cloridrico per trovare la concentrazione dell'acido. Come sapete, l'acido cloridrico è un acido forte, il che implica che esso ionizza completamente in soluzione acquosa per produrre cationi idronici, "H" _3 "O" ^ (+). Ciò significa che la soluzione di acido cloridrico ha ["HCl"] = ["H" _3 "O" ^ (+)] e poiché ["H" _3 "O" ^ (+)] = 10 ^ (- "pH" ) puoi dire che ["H

Come si calcola l'acido diprotico pH? + Esempio

Di solito non insegnerei questo ai miei studenti delle scuole superiori, quindi mi sono guardato intorno e ho trovato una grande spiegazione su you tube. Poiché, in un acido poliprotico, il primo idrogeno si dissocerà più rapidamente degli altri, se i valori di Ka differiscono di un fattore di 10 rispetto alla terza potenza o più, è possibile calcolare approssimativamente il pH utilizzando solo il Ka del primo idrogeno ionico. Ad esempio: fai finta che H_2X sia un acido diprotico. Guarda su un tavolo il Ka1 per l'acido. Se conosci la concentrazione dell'acido, dì che è 0,0027M e K