Risposta:
Spiegazione:
Quando un campione di acqua si scioglie ghiaccio a
Come sai, i cambiamenti di fase hanno luogo a temperatura costante. Tutto il calore aggiunto al campione va a distruggere i forti legami idrogeno che mantengono le molecole d'acqua bloccato in posizione allo stato solido.
Ciò significa che non è possibile utilizzare l'acqua o il calore specifico del ghiaccio, poiché il calore aggiunto lo fa non cambiare la temperatura del campione.
Invece, userete dell'acqua entalpia di fusione,
L'entalpia di fusione dell'acqua è approssimativamente uguale a
#DeltaH_f = "334 J / g" #
www.engineeringtoolbox.com/latent-heat-melting-solids-d_96.html
Questo ti dice che per convertire
Nel tuo caso, si dice che il campione abbia una massa di
# 29.95 colori (rosso) (cancella (colore (nero) ("g"))) * "334 J" / (1 colore (rosso) (cancella (colore (nero) ("g"))) = "10,003,3 J "#
Arrotondato a quattro sig fichi, la risposta sarà
La massa del campione di roccia di Denise è di 684 grammi. La massa del campione di roccia di Pauline è 29.510 centigrammi. Quanto è più grande il campione di Denise rispetto al campione di Pauline?
Il campione di roccia di Denise ha 38.890 centigrammi (388,9 grammi) in più di massa rispetto a quello di Pauline. Un grammo equivale a 100 centigrammi. Quindi, il campione di roccia di Denise di 684 grammi può essere espresso come (684xx100) = 68.400 centigrammi. Il campione rock di Pauline è 29.510 centigrammi. La differenza tra i due campioni di roccia è: 68400-29510 = 38890 Il campione di roccia di Denise ha 38.890 centigrammi di massa in più rispetto a quello di Pauline.
Qual è la quantità minima di calore necessaria per sciogliere completamente 20,0 grammi di ghiaccio nel punto di fusione? A. 20.0J B. 83.6J C. 6680J D. 45.200 J Come risolvete
La risposta è (C) "6680 J". Per essere in grado di rispondere a questa domanda, è necessario conoscere il valore dell'entalpia dell'acqua di fusione, DeltaH_f. Come sapete, l'entalpia di fusione di una sostanza indica quanto calore è necessario per sciogliere "1 g" di ghiaccio a 0 ^ @ "C" a liquido a 0 ^ @ "C". In parole povere, l'entalpia di fusione di una sostanza indica quanto calore è necessario per ottenere "1 g" di acqua per subire un cambiamento di fase solido -> liquido. L'entalpia di fusione dell'acqua è approssim
Qual è la quantità totale di calore necessaria per sciogliere completamente 347 grammi di ghiaccio nel punto di fusione?
Bene, fornirò il calore latente della fusione per il ghiaccio ...... Interrogeremo il cambiamento fisico ...... H_2O (s) + Deltararr H_2O (l) Chiaramente questo processo è ENDOTERMICO, e questo sito riporta che il calore latente di fusione per il ghiaccio è 334 * kJ * kg ^ -1. Abbiamo una massa di 347 * g di ghiaccio, quindi prendiamo il prodotto ....... 347xx10 ^ -3 * kgxx334 * kJ * kg ^ -1 = + 115,9 * kJ. Notare che ENTRAMBI ICE E l'ACQUA si presuppongono che siano a 0 "" ^ @ C.