Risposta:
Spiegazione:
Il calore latente latente di fusione, che è un nome alternativo dato al entalpia di fusione, ti dice quanta energia è necessaria per convertire una quantità specifica di una data sostanza, a grammo o a Talpa, a partire dal solido al suo punto di fusione liquido al suo punto di fusione.
Si dice che il ghiaccio abbia un'enthalpia molare di fusione uguale a
#DeltaH_ "fus" = "6.0 kJ mol" ^ (- 1) #
Questo significa che per sciogliersi
Ora, il tuo campione di ghiaccio ha una massa di
# 36 colore (rosso) (cancella (colore (nero) ("g"))) * ("1 mola H" _2 "O") / (18.015 colore (rosso) (annulla (colore (nero) ("g")))) = "1.998 moli H" _2 "O" #
Ora puoi usare l'entalpia molare della fusione come a fattore di conversione per aiutarti a capire quanta energia deve essere fornita al tuo campione
# 1.998 colore (rosso) (cancella (colore (nero) ("talpa ghiaccio"))) * "6.0 kJ" / (1 colore (rosso) (cancella (colore (nero) ("talpa ghiaccio")))) = colore (verde scuro) (ul (colore (nero) ("12 kJ"))) #
La risposta è arrotondata alle due sig figs.
Il calore latente di fusione di acqua è 334 J / g. Quanti grammi di ghiaccio a 0 ° C si scioglieranno con l'aggiunta di 3,34 kJ di energia termica?
Avrai bisogno di 10 g. Il calore latente di fusione è l'energia necessaria per fondere una certa quantità di sostanza. Nel tuo caso hai bisogno di 334 J di energia per sciogliere 1 g di ghiaccio. Se puoi fornire 3,34 kJ di energia hai: Q = mL_f dove: Q è il calore che puoi fornire, in questo caso 3,34 kJ; m è la massa della sostanza, la nostra sconosciuta; L_f è il calore latente di fusione di acqua, 334 J / g. Riorganizzando hai: m = (Q / L_f) = (3.34 * 10 ^ 3) / 334 = 10g Ricorda Latente Il calore è l'energia che la tua sostanza ha bisogno di cambiare la sua fase (solido -> liquid
Qual è la quantità minima di calore necessaria per sciogliere completamente 20,0 grammi di ghiaccio nel punto di fusione? A. 20.0J B. 83.6J C. 6680J D. 45.200 J Come risolvete
La risposta è (C) "6680 J". Per essere in grado di rispondere a questa domanda, è necessario conoscere il valore dell'entalpia dell'acqua di fusione, DeltaH_f. Come sapete, l'entalpia di fusione di una sostanza indica quanto calore è necessario per sciogliere "1 g" di ghiaccio a 0 ^ @ "C" a liquido a 0 ^ @ "C". In parole povere, l'entalpia di fusione di una sostanza indica quanto calore è necessario per ottenere "1 g" di acqua per subire un cambiamento di fase solido -> liquido. L'entalpia di fusione dell'acqua è approssim
Qual è la quantità totale di calore necessaria per sciogliere completamente 347 grammi di ghiaccio nel punto di fusione?
Bene, fornirò il calore latente della fusione per il ghiaccio ...... Interrogeremo il cambiamento fisico ...... H_2O (s) + Deltararr H_2O (l) Chiaramente questo processo è ENDOTERMICO, e questo sito riporta che il calore latente di fusione per il ghiaccio è 334 * kJ * kg ^ -1. Abbiamo una massa di 347 * g di ghiaccio, quindi prendiamo il prodotto ....... 347xx10 ^ -3 * kgxx334 * kJ * kg ^ -1 = + 115,9 * kJ. Notare che ENTRAMBI ICE E l'ACQUA si presuppongono che siano a 0 "" ^ @ C.