Due celle, una contenente AgNO3 e l'altra SnCl2, sono collegate in serie e una determinata quantità di elettricità passa attraverso entrambe. Se in una cella vengono depositati 2,00 g di argento, quanti grammi di stagno sono depositati nell'altro?

Due celle, una contenente AgNO3 e l'altra SnCl2, sono collegate in serie e una determinata quantità di elettricità passa attraverso entrambe. Se in una cella vengono depositati 2,00 g di argento, quanti grammi di stagno sono depositati nell'altro?
Anonim

La massa di stagno depositata è di 1,1 g.

I passaggi coinvolti sono:

1. Scrivi l'equazione bilanciata.

2. Utilizzare i fattori di conversione per convertire la massa di Ag moli di Ag moli di Sn massa di Sn

Passo 1

L'equazione bilanciata per una cella galvanica è

2 × Ag + e Ag; # E ° # = +0,80 V

1 × Sn Sn² + 2e; # E ° # = +0,14 V

2Ag + Sn 2Ag + Sn²; # E ° # = +0,94 V

Questa equazione ti dice che quando si forza l'elettricità tra due celle in serie, le moli di stagno depositate sono due volte le moli d'argento.

Passo 2

Massa di Sn = 2,0 g g Ag × # (1 "mol Ag") / (107.9 "g Ag") × (1 "mol Sn") / (2 "mol Ag") × (118.7 "g Sn") / (1 "mol Sn") # = 1,1 g Sn (2 cifre significative)