Condensa del vapore acqueo all'esterno di una bottiglia d'acqua. Endotermico o esotermico e perché?

Risposta:

Bene, lo è # "Esotermica ……………." # Perché?

Spiegazione:

I chimici sono gente semplice e a loro piace rispondere a problemi come questo in modo che la soluzione corretta sia OBVELIOSA mediante ispezione. Cerchiamo quindi di rappresentare l'evaporazione dell'acqua: cioè il passaggio dalla fase liquida alla fase gassosa:

# H_2O (l) rarr H_2O (g) # #(io)#,

Come ci aiuta? Bene, quando mettete il bollitore per preparare una tazza di tè, CHIARAMENTE fornite energia per far bollire l'acqua; e convertire ALCUNA dell'acqua in vapore. E possiamo rappresentarlo introducendo il simbolo, #Delta#, per rappresentare il calore fornito, cioè:

# H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) # # (Ii) #, E certamente possiamo misurare questa quantità di #Delta# nel # "Joule" # o anche # "Calorie" #. Data la rappresentazione di #"VAPORIZZAZIONE"#, possiamo invertire l'equazione per rappresentare #"EVAPORAZIONE"#, cioè

# H_2O (g) rarr H_2O (l) + Delta # # (Iii) #, Potremmo ragionevolmente intuire che la grandezza di #Delta# è IDENTICO in ogni caso, ma nella reazione CONDENSATION, appare come un prodotto, e nell'EVAPORAZIONE è un reagente virtuale.

Considerato tutto questo (e mi scuso per aver appreso il punto), la reazione come scritta, # (Iii) #, è chiaramente # "ESOTERMICA" #. Capisce?

E in un motore a vapore possiamo usare questa reazione esotermica per fare il lavoro meccanico. Concordato?