Risposta:
32 grammi.
Spiegazione:
Il modo migliore è guardare la reazione tra ossigeno e idrogeno e quindi bilanciarlo:
Da questo possiamo vedere i rapporti molari.
Ora, 36 grammi di acqua equivalgono a due moli di acqua dall'equazione:
Quindi
Quindi, secondo il rapporto molare, dovremmo avere la metà della quantità di moli, cioè una mole di ossigeno diatonico. 1 L'atomo di ossigeno ha una massa di 16 grammi, quindi l'ossigeno biatomico pesa il doppio di 32 grammi.
Quindi sono necessari 32 grammi.
L'ossigeno e l'idrogeno reagiscono in modo esplosivo per formare l'acqua. In una reazione, 6 g di idrogeno si combinano con l'ossigeno per formare 54 g di acqua. Quanto ossigeno è stato usato?
"48 g" Ti mostrerò due approcci per risolvere questo problema, uno veramente breve e uno relativamente lungo. colore (bianco) (.) VERSIONE BREVE Il problema indica che "6 g" di gas idrogeno, "H" _2, reagiscono con una massa sconosciuta di gas ossigeno, "O" _2, per formare "54 g" di acqua. Come sapete, la legge sulla conservazione di massa vi dice che in una reazione chimica la massa totale dei reagenti deve essere uguale alla massa totale dei prodotti. Nel tuo caso, questo può essere scritto come overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (colore (blu) ("massa totale
Quanti grammi di idrossido di sodio sono necessari per neutralizzare completamente 25,0 grammi di acido solforico?
20,4 g NaOH Una reazione di neutralizzazione si verifica quando un acido forte reagisce con una base forte per produrre acqua e un sale (composto ionico). Nel nostro caso, l'acido solforico (acido forte) reagisce con l'idrossido di sodio (base forte) per formare acqua e solfato di sodio: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O Iniziamo con le unità alle quali vogliamo finire e abbiamo stabilito che uguale al nostro valore dato, che sarà moltiplicato per un fattore di conversione (il rapporto molare dall'equazione chimica bilanciata). Il 98,08 g / (mol) rappresenta la massa molare dell'acido solfori
Quanti grammi di acqua possono essere prodotti la combinazione di 8 grammi di ossigeno e 8 grammi di idrogeno?
Questo è un problema di stechiometria. Devi prima scrivere un'equazione bilanciata Come puoi vedere, hai bisogno di 2 moli di gas H2 e 1 mole di O2 per formare 2 moli di H2O. Ti vengono dati grammi sia di idrogeno che di ossigeno. È necessario trovare prima il reagente limitante. Per fare questo, prendi la massa del reagente e convertilo in talpe. Ora fai il rapporto molare-talpa per scoprire quante moli di "H" _2 "O" possono essere prodotte da ciascun reagente. Il reagente per formare il minimo di moli, è il reagente limitante. Ex. Per "H" _2 (g) "8 grammi H" _2 *