Quali sono gli errori più comuni che gli studenti fanno con forum empirici?

Quali sono gli errori più comuni che gli studenti fanno con forum empirici?
Anonim

Avrò iniziato, spero che altri contributori aggiungeranno …

Una formula empirica è il più basso numero intero di elementi di un composto

NaCl - è un rapporto 1: 1 tra gli ioni sodio e gli ioni cloruro

# # CaCl_2 - è un rapporto 1: 2 tra gli ioni calcio e gli ioni cloruro

# # Fe_2O_3 - è un rapporto 2: 3 tra gli ioni di ferro e gli ioni di ossido

CO - è una molecola che contiene un atomo di C e un atomo di O

HO - è la formula empirica del perossido di idrogeno, nota la formula del perossido di idrogeno # # H_2O_2 e può essere ridotto a un rapporto 1: 1

# # C_12H_22O_11 è la formula empirica del saccarosio, il rapporto tra l'idrogeno e l'ossigeno nel carbonio non può essere ridotto

  1. A volte gli studenti pensano che le formule empiriche e le formule molecolari siano sempre le stesse: possono essere diverse
  2. Le formule empiriche si applicano a composti sia ionici che molecolari
  3. Il rapporto utilizzato per determinare una formula empirica è una mole: rapporto molare (non una massa: massa)

    Esempio 3: l'acqua ha un rapporto 2: 1 tra idrogeno e ossigeno, il rapporto di massa dell'idrogeno in ossigeno è 1: 8). Se si sta determinando una formula empirica da dati sperimentali, è necessario convertire da grammi di elementi in moli. Ecco un link per un video che ti mostrerà come farlo.

Spero che questo ti aiuti!

Noel P.