Il calore necessario è 9,04 kJ.
La formula da usare è
dove
Il calore specifico dell'acqua è di 4.184 J / g volte in gradi centigradi. Quanto calore è necessario per aumentare la temperatura di 5,0 g di acqua di 3,0 gradi C?
62.76 Joule Usando l'equazione: Q = mcDeltaT Q è l'energia immessa in joule. m è la massa in grammi / kg. c è la capacità termica specifica, che può essere data Joule per kg o Joules per grammo per kelvin / Celcius. Uno deve essere attento se è dato in joule per kg per kelvin / Celcius, kilojoule per kg per kelvin / Celcius ecc. In ogni caso, in questo caso lo prendiamo come joule per grammo. DeltaT è il cambiamento di temperatura (in Kelvin o Celcius) Quindi: Q = mcDeltaT Q = (5 volte 4.184 volte 3) Q = 62.76 J
L'acqua esce da una vasca conica rovesciata ad una velocità di 10.000 cm3 / min, allo stesso tempo l'acqua viene pompata nel serbatoio ad una velocità costante Se il serbatoio ha un'altezza di 6 metri e il diametro nella parte superiore è 4 metri e se il livello dell'acqua aumenta di 20 cm / min quando l'altezza dell'acqua è di 2 metri, come si trova la velocità con cui viene pompata l'acqua nel serbatoio?
Sia V il volume d'acqua nel serbatoio, in cm ^ 3; sia la profondità / altezza dell'acqua, in cm; e sia r il raggio della superficie dell'acqua (in alto), in cm. Poiché il serbatoio è un cono invertito, lo è anche la massa d'acqua. Dato che il serbatoio ha un'altezza di 6 me un raggio nella parte superiore di 2 m, triangoli simili implicano che frac {h} {r} = frac {6} {2} = 3 in modo che h = 3r. Il volume del cono invertito dell'acqua è quindi V = frac {1} {3} pi r ^ {2} h = pi r ^ {3}. Ora differenziate entrambi i lati rispetto al tempo t (in minuti) per ottenere frac {dV} {
Quanto calore è necessario per vaporizzare 80,6 g di acqua a 100 ° C? Il calore di vaporizzazione dell'acqua a 100 ° C è 40,7 kJ / mole.
Il calore che viene aggiunto a una sostanza durante un cambio di fase non aumenta la temperatura, ma viene utilizzata per rompere i legami nella soluzione. Quindi, per rispondere alla domanda, devi convertire i grammi di acqua in talpe. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "moli" di H_2O Ora, moltiplicare le moli per il calore di vaporizzazione, 40,7 kJ / mole e si dovrebbe ottenere la risposta. Questa è la quantità di calore applicata all'acqua per rompere completamente i legami tra le molecole d'acqua in modo che possa evaporare completamente.