Un orbitale non legato (NBMO) è un orbitale molecolare che non contribuisce all'energia della molecola.
Gli orbitali molecolari derivano dalla combinazione lineare degli orbitali atomici.
In una semplice molecola biatomica come l'HF, F ha più elettroni di H.
Il S orbitale di H può sovrapporsi con il
Il
Il
Le energie di questi orbitali sono le stesse nella molecola così come sono in un atomo di F isolato. Pertanto, inserire un elettrone in essi non modifica la stabilità della molecola.
Le NBMO non hanno bisogno di sembrare orbitali atomici. Ad esempio, il NBMO della molecola di ozono ha la sua densità elettronica concentrata sugli atomi di ossigeno alla fine. Non c'è densità di elettroni sull'atomo centrale.
Quali sono gli eponimi? Quali sono alcuni esempi? + Esempio
Gli eponimi sono l'uso del nome di una persona per nominare un oggetto, luogo, teoria o legge. Esempi di eponimi includono Robert Boyle - Boyles Law Gustave Eiffel - La Torre Eiffel Benjamin Franklin - Franklin Stove Alexander the Great - Alexandria Esiste un elenco completo di eponimi su Wikipedia. http://en.wikipedia.org/wiki/List_of_eponyms_(A-K)
Che cosa sono gli orbitali molecolari non legati? + Esempio
Un orbitale non legato (NBMO) è un orbitale molecolare per il quale l'aggiunta o la rimozione di un elettrone non modifica l'energia della molecola. Gli orbitali molecolari derivano dalla combinazione lineare degli orbitali atomici. In una molecola biatomica semplice come HF, F ha più elettroni di H. L'orbitale di H può sovrapporsi con l'orbitale 2p_z di fluoro per formare un legame σ e un orbitale antibonding σ *. Gli orbitali p_x e p_y della F non hanno altri orbitali da combinare con. Diventano NBMO. Gli orbitali atomici p_x e p_z sono diventati orbitali molecolari. Sembrano orbitali p_x e
Perché gli orbitali antibonding vengono riempiti per primi? + Esempio
Non sono - sono riempiti per ultimi. Un orbitale antibonding è sempre più alto in energia rispetto alla sua controparte di legame. Quindi, in termini di energia, σ1s <σ1s, σ2s=''><σ2s, σ2p='' <='' σ2p,='' and='' π2p='' <='' π2p.='' but='' σ*1s='' <='' σ2s,='' for='' example.='' in='' this='' case,='' an='' antibonding='' orbital='' is='' filled='' before='' a='' bonding=''>