Domanda 52b92

L'equazione chimica dell'equilibrio è

2 # # C_2# # H_6 + 7# # O_2 ---> 4C# # O_2 + 6# # H_2O

secondo l'equazione: 2 moli di # # C_2# # H_6 ha bisogno di 7 moli di # # O_2.

talpe di # # C_2# # H_6 = Volume di # # C_2# # H_6 / 22,4 L

talpe di # # C_2# # H_6 = 16,4 L / 22,4 L = 0,73 mol

secondo il rapporto molare X mol di # # C_2# # H_6 avrà bisogno di reagire con 0.98 moli di # # O_2

2 mol di # # C_2# # H_6 / 7 mol di # # O_2 =

X mol di # # C_2# # H_6 / 0,98 mol di # # O_2

7.x = 0.98 x 2

7x = 1,96, x = 1,96 / 7 = 0,28 mol

0,28 moli di # # C_2# # H_6 può reagire con 0,98 moli di # # O_2.

Tutto l'ossigeno sarà usato per reagire con 0,28 mol di # # C_2# # H_6 quindi è un reagente limitante. 0,73 - 0,28 = 0,45 moli di # # C_2# # H_6 rimarrà inutilizzato, quindi è un reagente in eccesso.

Massa inutilizzata di # # C_2# # H_6 =

Talpe inutilizzate di # # C_2# # H_6 x massa molare di # # C_2# # H_6

= 0,45 mol x 30 g #mol ^ (- 1) # = 13,5 g.

Per quanto riguarda il volume di # # CO_2 prodotto, sappiamo dall'equazione bilanciata che #2# talpe di # # C_2H_6 produrrà #4# talpe di # # CO_2; quindi, le talpe di # # CO_2 prodotto sarà

#n_ (CO_2) = 0,28 * 2 = 0,56 # talpe

Pertanto, da #n = V / V_ (mol) #, noi abbiamo

#V = 22,4 * 0,56 = 12,54 L #