Perché i gas reali si discostano dal comportamento ideale del gas?

Perché i gas reali si discostano dal comportamento ideale del gas?
Anonim

Risposta:

Vedi sotto

Spiegazione:

I veri gas non sono perfette sfere identiche, nel senso che vengono in tutte le diverse forme e dimensioni, ad esempio le molecole biatomiche, a differenza del fatto che si tratti di perfette sfere identiche che sono un'ipotesi fatta per i gas ideali.

Le collisioni con gas reali non sono perfettamente elastiche, il che significa che l'energia cinetica viene persa al momento dell'impatto, diversamente dall'assunzione fatta per i gas ideali che afferma che le collisioni ideali sono perfettamente elastiche.

E infine i gas reali hanno forze intermolecolari come la London Dispersion che agisce su di loro, a differenza dell'assunzione per i gas ideali che afferma che non hanno forze intermolecolari.

Risposta:

Vedi sotto.

Spiegazione:

Un gas ideale è un gas che segue le ipotesi della teoria cinetica molecolare dei gas (KMT).

Ecco le ipotesi del KMT, nel caso non le conoscessi:

www.acschools.org/cms/lib/PA01916405/Centricity/Domain/362/KMT%20Power%20Point.pdf

I gas reali deviano dal comportamento ideale perché 1) hanno forze intermolecolari tra le molecole, 2) le collisioni non sono sempre elastiche (anche a causa delle forze intermolecolari) e 3) le molecole di gas hanno volume.

Spero che aiuti!