Il calore specifico dell'acqua è di 4.184 J / g volte in gradi centigradi. Quanto calore è necessario per aumentare la temperatura di 5,0 g di acqua di 3,0 gradi C?

Risposta:

62.76 Joule

Spiegazione:

Utilizzando l'equazione:

# Q = mcDeltaT #

# # Q è l'input di energia in joule.

# M # è la massa in grammi / kg.

# C # è la capacità termica specifica, che può essere data Joule per kg o Joules per grammo per kelvin / Celcius. Uno deve essere attento se è dato in joule per kg per kelvin / Celcius, kilojoule per kg per kelvin / Celcius ecc. In ogni caso, in questo caso lo prendiamo come joule per grammo.

# # DeltaT è il cambio di temperatura (in Kelvin o Celcius)

Quindi:

# Q = mcDeltaT #

# Q = (5 volte 4.184 volte 3) #

# Q = 62.76 J #

Quanta energia è necessaria per riscaldare 10 litri di acqua per un bagno, se la temperatura dell'acqua fredda è di 10 gradi e la temperatura del bagno è di 38 gradi?

E = 1176000J Supponendo che la capacità termica specifica dell'acqua sia 4200 J / Kg / gradi C. La massa d'acqua (poiché 1L = 1Kg) è 10Kg, e il cambiamento di temperatura è 38-10 = 28 gradi. E = mc Delta t E = 10 * 4200 * 28 E = 1176000J

Quanto calore è necessario per vaporizzare 80,6 g di acqua a 100 ° C? Il calore di vaporizzazione dell'acqua a 100 ° C è 40,7 kJ / mole.

Il calore che viene aggiunto a una sostanza durante un cambio di fase non aumenta la temperatura, ma viene utilizzata per rompere i legami nella soluzione. Quindi, per rispondere alla domanda, devi convertire i grammi di acqua in talpe. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "moli" di H_2O Ora, moltiplicare le moli per il calore di vaporizzazione, 40,7 kJ / mole e si dovrebbe ottenere la risposta. Questa è la quantità di calore applicata all'acqua per rompere completamente i legami tra le molecole d'acqua in modo che possa evaporare completamente.

Un oggetto con una massa di 2 kg, una temperatura di 315 ° C e un calore specifico di 12 (KJ) / (kg * K) viene lasciato cadere in un contenitore con 37 L d'acqua a 0 ° C. L'acqua evapora? In caso contrario, di quanto cambia la temperatura dell'acqua?

L'acqua non evapora. La temperatura finale dell'acqua è: T = 42 ^ oC Quindi la variazione di temperatura: ΔT = 42 ^ oC Il calore totale, se entrambi rimangono nella stessa fase, è: Q_ (t ot) = Q_1 + Q_2 Calore iniziale (prima miscelazione) Dove Q_1 è il calore dell'acqua e Q_2 il calore dell'oggetto. Pertanto: Q_1 + Q_2 = m_1 * c_ (p_1) * T_1 + m_2 * c_ (p_2) * T_2 Ora dobbiamo convenire che: La capacità termica dell'acqua è: c_ (p_1) = 1 (kcal) / (kg * K) = 4,18 (kJ) / (kg * K) La densità dell'acqua è: ρ = 1 (kg) / (acceso) => 1lit = 1kg-> quindi kg e litri