Il calore molare della fusione per l'acqua è di 6,01 kJ / mol. Quanta energia viene rilasciata quando 36,8 g di acqua si congela al suo punto di congelamento?

Risposta:

# "12,3 kJ" #

Spiegazione:

Per una data sostanza, il calore molare di fusione fondamentalmente ti dice una cosa da due prospettive

quanto calore è necessaria per sciogliersi una talpa di quella sostanza al suo punto di fusione
quanto calore deve essere rimosso per congelare una talpa di quella sostanza al suo punto di congelamento

È molto importante rendersi conto che l'entalpia molare della fusione porterà a segno positivo quando hai a che fare con fusione e a segno negativo quando hai a che fare con congelamento.

Questo è il caso perché calore rilasciato porta un segno negativo, mentre calore assorbito porta un segno positivo. Quindi, per l'acqua, puoi dirlo

#DeltaH_ "fus" = + "6,01 kJ / mol" -> # calore necessario per la fusione

#DeltaH_ "fus" = - "6,01 kJ / mol" -> # calore rilasciato durante il congelamento

Sei interessato a scoprire quanto calore è rilasciato quando # "36,8 g" # di congelamento dell'acqua al punto di congelamento dell'acqua. La prima cosa da fare qui è usare l'acqua massa molare per calcolare quante talpe si dispone in quel campione

# 36.8 colore (rosso) (cancella (colore (nero) ("g"))) * ("1 mola H" _2 "O") / (18.015 colore (rosso) (annulla (colore (nero) ("g")))) = "2.043 moli H" _2 "O" #

Il calore rilasciato può essere calcolato usando l'equazione

#color (blu) (q = n * DeltaH_ "fus") "" #, dove

# # Q - rilascio di calore

# N # - il numero di moli della sostanza

#DeltaH_ "fus" # - l'entalpia molare di fusione per quella sostanza

Visto che hai a che fare congelamento, tu avrai

#q = 2.043 colore (rosso) (cancella (colore (nero) ("talpe"))) * (-6.01 "kJ" / colore (rosso) (cancella (colore (nero) ("mol")))) = - "12,3 kJ" #

Ciò significa che quando # "36,8 g" # d'acqua congelare al punto di congelamento dell'acqua, # "12,3 kJ" # di calore sono in corso rilasciato nei dintorni.

Ricorda il segno negativo simboleggia il calore rilasciato.

avere

#q = - "12,3 kJ" #

equivale a dire questo # "12,3 kJ" # di calore sono in corso rilasciato.

Il calore latente di vaporizzazione dell'acqua è di 2260 J / g. Quanta energia viene rilasciata quando 100 grammi di acqua si condensano dal vapore a 100 ° C?

La risposta è: Q = 226kJ. Il minimo è: Q = L_vm quindi: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.

L'acqua esce da una vasca conica rovesciata ad una velocità di 10.000 cm3 / min, allo stesso tempo l'acqua viene pompata nel serbatoio ad una velocità costante Se il serbatoio ha un'altezza di 6 metri e il diametro nella parte superiore è 4 metri e se il livello dell'acqua aumenta di 20 cm / min quando l'altezza dell'acqua è di 2 metri, come si trova la velocità con cui viene pompata l'acqua nel serbatoio?

Sia V il volume d'acqua nel serbatoio, in cm ^ 3; sia la profondità / altezza dell'acqua, in cm; e sia r il raggio della superficie dell'acqua (in alto), in cm. Poiché il serbatoio è un cono invertito, lo è anche la massa d'acqua. Dato che il serbatoio ha un'altezza di 6 me un raggio nella parte superiore di 2 m, triangoli simili implicano che frac {h} {r} = frac {6} {2} = 3 in modo che h = 3r. Il volume del cono invertito dell'acqua è quindi V = frac {1} {3} pi r ^ {2} h = pi r ^ {3}. Ora differenziate entrambi i lati rispetto al tempo t (in minuti) per ottenere frac {dV} {

Quando viene bruciato un campione di alcol etilico da 21.1 g (massa molare 46,07 g / mol), quanta energia viene rilasciata sotto forma di calore?

Devi fornire alcuni dati ........ Hai l'equazione ...... H_3C-CH_2OH (l) + 3O_2 (g) rarr2CO_2 (g) + 3H_2O + Delta Puoi calcolare l'equivalenza dei molari di etanolo (circa 0,5 * mol); abbiamo bisogno di dati per l'entalpia di combustione di etanolo ....... a voi ..........