La cosa fondamentale è conoscere la massa molare dell'acqua:
Il calore di vaporizzazione dell'acqua è 40,66 kJ / mol. Quanto calore viene assorbito quando 2.87 g di acqua bolle a pressione atmosferica?
"6.48 kJ" Il calore molare della vaporizzazione, DeltaH_ "vap", a volte chiamato l'entalpia molare della vaporizzazione, ti dice quanta energia è necessaria per far bollire 1 mole di una data sostanza al suo punto di ebollizione. Nel caso dell'acqua, un calore molare di vaporizzazione di "40,66 kJ mol" ^ (- 1) significa che è necessario fornire "40,66 kJ" di calore per far bollire 1 mole di acqua al suo punto di ebollizione normale, cioè a 100 ^ @ "C". DeltaH_ "vap" = colore (blu) ("40,66 kJ") colore (bianco) (.) Colore (rosso) (&q
Il calore latente di vaporizzazione dell'acqua è di 2260 J / g. Quante kilojoule per grammo è questo e quanti grammi di acqua saranno vaporizzati con l'aggiunta di 2.260 * 10 ^ 3 J di energia termica a 100 ° C?
"2,26 kJ / g" Per una data sostanza, il calore latente di vaporizzazione indica quanta energia è necessaria per consentire ad una mole di quella sostanza di passare da liquido a gas al suo punto di ebollizione, cioè subire un cambiamento di fase. Nel tuo caso, il calore latente di vaporizzazione per l'acqua ti viene dato in Joule per grammo, che è un'alternativa ai più comuni kilojoule per talpa. Quindi, è necessario capire quanti kilojoule per grammo sono necessari per consentire ad un dato campione di acqua al suo punto di ebollizione di passare da liquido a vapore.Come sai, il
Quanto calore è necessario per vaporizzare 80,6 g di acqua a 100 ° C? Il calore di vaporizzazione dell'acqua a 100 ° C è 40,7 kJ / mole.
Il calore che viene aggiunto a una sostanza durante un cambio di fase non aumenta la temperatura, ma viene utilizzata per rompere i legami nella soluzione. Quindi, per rispondere alla domanda, devi convertire i grammi di acqua in talpe. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "moli" di H_2O Ora, moltiplicare le moli per il calore di vaporizzazione, 40,7 kJ / mole e si dovrebbe ottenere la risposta. Questa è la quantità di calore applicata all'acqua per rompere completamente i legami tra le molecole d'acqua in modo che possa evaporare completamente.