Chimica

Notazione scientifica significa che si scrive un numero come numero moltiplicato per 10 a una potenza. Ad esempio, possiamo scrivere 123 come 1.23 × 10², 12.3 × 10¹ o 123 × 10 . La notazione scientifica standard inserisce una cifra diversa da zero prima del punto decimale. Pertanto, tutti e tre i numeri di cui sopra sono in notazione scientifica, ma solo 1,23 × 10² è in notazione standard. L'esponente di 10 è il numero di posizioni in cui è necessario spostare la virgola decimale per ottenere la notazione scientifica. Se sposti la virgola a sinistra, l'esponente  Leggi di più »

Oltre al posizionamento sulla tavola periodica, il numero atomico definisce l'atomo dell'elemento definendo il numero di protoni nell'atomo. Carbon - Atomic Number 6 ha 6 protoni Azoto - Atomic NUmber 7 ha 7 protoni. Il numero di protoni e il numero di neutroni si combinano per fornire il numero di massa atomica dell'elemento. Carbonio - 6 protoni + 6 neutroni = 12 amu Azoto - 7 protoni + 7 neutroni = 14 amu Spero che questo sia stato utile. SMARTERTEACHER Leggi di più »

La differenza tra il numero di massa e il numero atomico ci dice il numero di neutroni nel nucleo di un atomo. Per esempio, l'isotopo più comune di fluoro ha un numero atomico di 9 e un numero di massa di 19. Il numero atomico ci dice che ci sono 9 protoni nel nucleo (e anche 9 elettroni nei gusci che circondano il nucleo). Il numero di massa ci dice che il nucleo contiene 19 particelle in totale. Poiché 9 di questi sono protoni, la differenza, 19-9 = 10, sono neutroni. Leggi di più »

Principio di incertezza di Heisenberg: quando misuriamo una particella, possiamo conoscere la sua posizione o il suo momento, ma non entrambi. Il principio di indeterminazione di Heisenberg inizia con l'idea che osservare qualcosa cambia ciò che viene osservato. Ora questo può sembrare un mucchio di sciocchezze - dopotutto, quando osservo un albero o una casa o un pianeta, nulla cambia in esso. Ma quando parliamo di cose molto piccole, come atomi, protoni, neutroni, elettroni e simili, allora ha molto senso. Quando osserviamo qualcosa che è piuttosto piccolo, come lo osserviamo? Con un microscopio E come Leggi di più »

Il Principio di Indeterminazione di Heisenberg ci dice che non è possibile conoscere con precisione assoluta la posizione E la quantità di moto di una particella (a livello microscopico). Questo principio può essere scritto (lungo l'asse x, ad esempio) come: DeltaxDeltap_x> = h / (4pi) (h è la costante di Planck) Dove Delta rappresenta l'incertezza nella misurazione della posizione lungo x o per misurare la quantità di moto, p_x lungo x . Se, ad esempio, Deltax diventa trascurabile (incertezza pari a zero), quindi sai ESATTAMENTE dove si trova la tua particella, l'incertezza nel suo Leggi di più »

Ogni elemento ha un numero di massa specifico e un numero atomico specifico. Questi due numeri sono fissati per un elemento. Il numero di massa ci dice il numero (la somma di nucleoni) di protoni e neutroni nel nucleo di un atomo. Il numero atomico (noto anche come numero del protone) è il numero di protoni trovati nel nucleo di un atomo. È tradizionalmente rappresentato dal simbolo Z. Il numero atomico identifica in modo univoco un elemento chimico. In un atomo di carica neutra, il numero atomico è uguale al numero di elettroni. Il numero atomico è strettamente correlato al numero di massa, che è Leggi di più »

Questo è dovuto al fatto che KNO_3 è un composto ionico. I composti ionici si dissolvono in acqua e i composti covalenti no. Il miglior esempio di questo è NaCl (cloruro di sodio: sale da cucina) - questo è un sale ionico e si scioglie facilmente in acqua. Un composto covalente come la sabbia (Silicon Dioxide: SiO_2) non si dissolve in acqua. Questo accade perché le molecole di acqua dipolo attirano gli ioni positivi e negativi e li dividono - in composti covalenti come SiO_2 non c'è carica elettrica sugli atomi, quindi sono quindi più difficili da abbattere. Una nota a margine: un di Leggi di più »

"La massa totale prima di una reazione chimica ............" "La massa totale prima di una reazione chimica ............" "è uguale alla massa totale dopo una reazione chimica. " La massa è conservata in OGNI reazione chimica. Questo è il motivo per cui gli educatori danno molta importanza alla "stechiometria", che richiede che la massa e gli atomi e le molecole siano bilanciati. Vedi qui e qui e link. Leggi di più »

Le reazioni di riduzione dell'ossidazione (redox) coinvolgono elementi il cui stato di ossidazione (carica) cambia durante una reazione. Ecco un esempio di una reazione redox: Mg (s) + FeCl_3 (aq) -> MgCl_2 (aq) + Fe (s) Mg non ha carica prima della reazione, dopo che ha una carica di +2 - il che significa che è stato ossidato . Il ferro passa da una carica di +3 prima della reazione ad uno stato di ossidazione di 0 dopo la reazione, il che significa che è stato ridotto (carica ridotta dovuta all'aggiunta di elettroni). Se nessun elemento in una reazione cambia stato di ossidazione (ad esempio: doppia Leggi di più »

Quantitativo significa misurare una quantità - mettere un valore in qualcosa. Ad esempio, è possibile misurare la velocità di una reazione osservando quanti secondi occorrerà per un cambiamento, ad esempio un pezzo di nastro di magnesio da sciogliere in acidi di diverse concentrazioni. Qualitativo significa senza determinare un valore. Potresti semplicemente fare un confronto, ad es. il magnesio si dissolve più rapidamente in questo acido che in quello, o facendo osservazioni: i composti del litio producono un colore rosso della fiamma mentre i composti del sodio ne producono uno giallo. Leggi di più »

Usi medici (ad es. Trattamento del cancro) Produzione di energia (ad es. Da fissione nucleare) Usi industriali (ad esempio per rimuovere inquinanti da prodotti di scarto) Secondo la Commissione di regolamentazione nucleare degli Stati Uniti le radiazioni hanno molti usi positivi, sebbene associamo perlopiù radiazioni nucleari a qualcosa di pericoloso . Ho elencato alcuni dei loro punti, controlla se vuoi saperne di più! Leggi di più »

Oro che è 75,00 - 79,16% in metallo puro oro. L'oro che contiene il 99,95% di oro puro o più è noto come "24 carati". Ci sono vari altri gradi, con numeri di carati più bassi, inclusi 18 carati che contengono tra il 75,00 e il 79,16% di oro puro e 14 carati, che è dal 58,33 al 62,50% di oro puro. L'alto valore dell'oro significa che per molte applicazioni lo fa non ha senso usare la sostanza pura. L'oro puro è abbastanza morbido, e anche per rendere certi oggetti di oro puro renderebbe il costo troppo alto. L'aggiunta di metalli a basso prezzo (rame o argento) all Leggi di più »

Il passo più lento nel meccanismo di reazione. Molte reazioni possono comportare meccanismi di reazione in più fasi. Spesso è il caso in cui è suddiviso in un passo veloce e un passo lento che potrebbe prima creare un intermedio e quindi produrre il prodotto finale, diciamo. Il passo lento è anche chiamato "il passo determinante della velocità". Tuttavia, l'espressione di velocità non mostra sempre i reagenti nel passo lento. A volte il passo lento dipende dagli intermedi prodotti nel passaggio più veloce e potrebbe essere necessario riscrivere la legge della frequenza Leggi di più »

Pensaci in termini di numero di Avogadro. Sappiamo che il fluoruro di litio è un composto ionico che contiene ioni di fluoruro negativi e ioni di litio positivi in un rapporto 1: 1. 1 mole di qualsiasi sostanza contiene 6,022 volte 10 ^ 23 molecole e la massa molare per LiF è 25,939 gmol ^ -1. La domanda è: quante moli di LiF corrispondono alla tua quantità? Dividi il numero di molecole con il numero di Avogadro. (7,73 volte 10 ^ 24) / (6,022 volte 10 ^ 23) = 12,836 moli Poiché gli ioni di litio esistono in un rapporto 1: 1, questa quantità di moli di ioni di litio corrisponde anche al numero Leggi di più »

Facciamo due soluzioni per osservare se sono esotermiche o endotermiche. 1. Soluzione di cloruro di ammonio in acqua: (a) Prendere 100 ml di acqua in un becher, registrare la sua temperatura. Si chiama temperatura iniziale. (b) Sciogliere 4 g di ammonio cloruro in 100 ml di acqua. Aggiungere cloruro di ammonio, acqua e mescolare. Registra la temperatura della soluzione. La temperatura è chiamata temperatura finale. (c) In questo esperimento, osserverai che la temperatura dell'acqua diminuirà (temperatura finale <temperatura iniziale). il cloruro di ammonio quando si dissolve in acqua assorbe calore dall Leggi di più »

Gli elementi del gruppo 15. Gli elementi del gruppo 15 (colonna) VA della tavola periodica hanno tutti configurazioni di elettroni di s ^ 2 p ^ 3, dando loro cinque elettroni di valenza. Questi elementi includono Azoto (N), Fosforo (P), Arsenico (As), Antimonio (Sb) e Bismuto (Bi). Guardando il quarto livello di energia o periodo (riga) della tavola periodica scopriremo che l'elemento Arsenico si trova nel 4 ° livello di energia e nel gruppo 17. L'arsenico ha una configurazione elettronica di [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 3. Gli orbitali s e p dell'arsenico hanno rispettivamente 2 e 3 elettroni che producono 5 Leggi di più »

La conversione di energia che avviene in una cella galvanica è una modifica da chimica a elettrica. Le celle galvaniche sono cellule composte da due metalli dissimili in comune contatto con un elettrolita. Poiché i due metalli hanno reattività diverse con l'elettrolita, la corrente fluirà quando la cella è collegata a un circuito chiuso. Le cellule galvaniche derivano la loro energia dalle reazioni redox spontanee che avvengono all'interno della cellula. Un esempio di una cella galvanica può essere osservato nella seguente reazione: Gli elettrodi sono Pb (s) e PbO2 (s). L'elettroli Leggi di più »

Il fattore principale che influisce sulla solubilità sono le forze intermolecolari. Per formare una soluzione dobbiamo: 1. Separare le particelle del solvente. 2. Separare le particelle del soluto. 3. Mescolare le particelle di solvente e soluto. ΔH _ ("soln") = ΔH_1 + ΔH_2 + ΔH_3 ΔH_1 e ΔH_2 sono entrambi positivi perché richiedono energia per allontanare le molecole l'una dall'altra contro le forze di attrazione intermolecolari. ΔH_3 è negativo perché le attrazioni intermolecolari si stanno formando. Affinché il processo di soluzione sia favorevole, ΔH_3 dovrebbe essere almeno u Leggi di più »

Il cambio di energia libero di Gibbs determina la tensione di una cella elettrochimica. Questo a sua volta dipende da fattori quali concentrazione, pressione del gas e temperatura. > Energia libera di Gibbs L'energia libera di Gibbs misura quanto un sistema è lontano dall'equilibrio. Determina quindi la tensione (forza motrice) di una cella elettrochimica. ΔG = -nFE o E = - (ΔG) / (nF) dove n è il numero di moli di elettroni trasferiti e F è la costante di Faraday. Concentrazione e pressione del gas ΔG = ΔG ° - RTlnQ, dove Q è il quoziente di reazione. Per una reazione di equilibrio come Leggi di più »

Una reazione esotermica è quando una reazione rilascia calore. La reazione esotermica si verifica di solito quando si formano legami, in questo caso la formazione di ghiaccio da acqua o acqua da vapore acqueo. Una reazione di combustione è un esempio ben noto per il processo esotermico. Per quanto riguarda i fattori, ci sono solo quattro fattori in cui è possibile accelerare la velocità di reazione. Questo include: - Maggiore è la concentrazione, più veloce è la velocità di reazione. Il calore aumenta la velocità di reazione La quantità di area superficiale per la reazione Leggi di più »

Le attrazioni e la temperatura del soluto con solvente influiscono sulla solubilità di un solido in un liquido. > ATTRAZIONE SOLVENTE-SOLUZIONE Forti forze attrattive tra il solvente e le particelle di soluto portano ad una maggiore solubilità. Pertanto, i soluti polari si sciolgono meglio nei solventi polari. I soluti non polari si dissolvono meglio nei solventi non polari. Un soluto polare è insolubile in un solvente non polare e viceversa. La regola generale da ricordare è Like Dissolves Like. TEMPERATURA Quando aggiungiamo calore a una sostanza, l'energia cinetica delle molecole aumenta. Le m Leggi di più »

Le solubilità dei composti ionici sono influenzate dalle interazioni soluto-solvente, dall'effetto ione comune e dalla temperatura. ATTRAZIONI SOLUTE-SOLVENTI Le forti attrazioni soluto-solvente aumentano la solubilità dei composti ionici. I composti ionici sono i più solubili nei solventi polari come l'acqua, perché gli ioni del solido sono fortemente attratti dalle molecole del solvente polare. EFFETTO COMUNE IONI I composti ionici sono meno solubili sono i solventi che contengono uno ione comune. Ad esempio, CaSO è leggermente solubile in acqua. CaSO (s) Ca² (aq) + SO ² (aq) S Leggi di più »

I due principali fattori che determinano la stabilità nucleare sono il rapporto neutrone / protone e il numero totale di nucleoni nel nucleo. NEUTRON / PROTON RATIO Il fattore principale per determinare se un nucleo è stabile è il rapporto tra neutroni e protoni. Il grafico sottostante è un grafico del numero di neutroni rispetto al numero di protoni in vari isotopi stabili. I nuclei stabili con numeri atomici fino a circa 20 hanno un rapporto n / p di circa 1/1. Sopra Z = 20, il numero di neutroni supera sempre il numero di protoni negli isotopi stabili. I nuclei stabili si trovano nella fascia rosa co Leggi di più »

I lipidi hanno strutture diverse, ma i gruppi funzionali più comuni sono gruppi estere (sia carbossilati che fosfati) e gruppi alcolici.Altri gruppi funzionali sono gruppi amide e chetonici. Cere come la cera d'api hanno un gruppo estere. Trigliceridi (grassi) come la tristearina hanno gruppi di esteri. I fosfolipidi come la lecitina contengono gruppi carbossilato e fosfato. Gli sfingolipidi come la sfingomielina contengono gruppi ammidico, fosfato e idrossile. Gli steroidi contengono principalmente gruppi alcolici e chetoni. Leggi di più »

La legge di conservazione della massa, o bilancio di massa. Se inizi con 10 g di reagente (da tutte le fonti), AT MOST otterrai 10 g di prodotto; in effetti non lo farai nemmeno perché la tua capacità di raschiare il prodotto dal recipiente di reazione non è perfetta. LA MESSA È CONSERVATA IN OGNI REAZIONE CHIMICA! La massa è conservata in ogni reazione nucleare? Leggi di più »

Le unità di costante di legge del gas ideale derivano dall'equazione PV = nRT? Dove la pressione - P, è in atmosfere (atm) il volume - V, è in litri (L) le moli -n, sono in moli (m) e Temperatura -T è in Kelvin (K) come in tutti i calcoli della legge del gas . Quando eseguiamo la riconfigurazione algebrica, finiamo con la pressione e il volume deciso dalle moli e dalla temperatura, dandoci un'unità combinata di (atm x L) / (mol x K). il valore costante diventa 0,0821 (atm (L)) / (mol (K)) Se si sceglie di non far lavorare gli studenti nel fattore di pressione standard, è possibile util Leggi di più »

Il cloruro di ammonio "NH" _4 "Cl" è costituito da "NH" _4 "" ^ + e "Cl" ^ - Per un alogeno "X" _2, la molecola biatomica ha il suffisso -ine e lo ione ("X" ^ -) ha il suffisso -ide. Quindi, "Cl" ^ - sarebbe cloruro. "NH" _4 "" ^ + ha il nome di ammonio. Quando li combiniamo per ottenere "NH" _4 "Cl", combinare i nomi per ottenere cloruro di ammonio. Leggi di più »

Subisce una transizione di fase .... underbrace "Ice" _ "solido" rightleftharpoons underbrace "Water" _ "liquid" L'acqua è un materiale insolito in quanto la sua fase SOLIDA è MENO DENSO rispetto alla sua fase liquida. E il risultato? Ice-bergs galleggiano. Qualche altro dettaglio qui. Leggi di più »

Come regola generale, il raggio del catione (+ ione) è più piccolo del raggio atomico dell'atomo originale e il raggio dell'anione (ione) è maggiore del raggio atomico dell'atomo originale. La tendenza attraverso i periodi è che gli ioni sono più grandi mentre ci si sposta da destra a sinistra sulla tavola periodica. Per i Cationi nel periodo 2 (2a riga della tavola periodica), il Boro B ^ (+ 3) è più piccolo di Berillio Be ^ (+ 2) che è più piccolo di Litio Li ^ (+ 1) Per gli Anioni nel periodo 2 ( 2a riga della tavola periodica), il fluoro F ^ (- 1) è più Leggi di più »

Non molto ...................... In ogni processo chimico e (non nucleare), MAI osservato, la massa è CONSERVATA. Cioè, se inizi con 10 * g di reagente, da tutte le fonti, AT MOST puoi ottenere 10 * g di prodotto. In pratica, non lo otterrete mai, perché le perdite si verificano sempre durante la manipolazione e ogni fase di una sintesi rimuoverà una parte del prodotto. I chimici organici, che eseguono regolarmente sintesi di prodotti naturali in più fasi, sono ben consapevoli di questi problemi. Potrebbero iniziare con chili di materiale di partenza, ma in una sintesi a più fasi, non ci vorra Leggi di più »

Si muovono più velocemente (guadagnano energia cinetica). Se stanno cambiando da solido a liquido, vibreranno abbastanza forte da spezzare le rigide forze intermolecolari che li tengono in una disposizione regolare. Se passano da liquido a gas, si muoveranno abbastanza velocemente per liberarsi dalle forze intermolecolari che li attraggono alle particelle vicine e lasciano la superficie del liquido (evaporare). Leggi di più »

L'energia rilasciata in una reazione può assumere una varietà di forme. Alcuni esempi sono elencati di seguito ... La forma più comune per l'energia rilasciata sarebbe il calore. Questo è il caso di bruciare un carburante, per esempio. Tuttavia, una grande quantità di energia diventa anche luce visibile. Se il carburante viene bruciato nel motore di un'automobile, produce calore, movimento, suono e, infine, anche energia elettrica (attraverso il movimento rotatorio dell'alternatore). L'energia della reazione in una cella elettrochimica produce energia elettrica potenziale (ma si Leggi di più »

Mentre il ghiaccio si scioglie in acqua, l'energia cinetica viene aggiunta alle particelle. Questo fa sì che siano "eccitati" e rompono i legami che li tengono uniti come un solido, determinando un cambiamento di stato: solido -> liquido. Come possiamo sapere, il cambiamento di stato di un oggetto è dovuto al cambiamento nell'energia cinetica media delle particelle. Questa energia cinetica media è proporzionale alla temperatura delle particelle. Questo perché il calore è una forma di energia; aggiungendo energia al ghiaccio - calore, si "eccitano" le molecole d'ac Leggi di più »

Cominciano a vibrare più velocemente e ad allargarsi. L'aggiunta di energia termica in questo caso sta facendo vibrare di più le molecole, diffondendo così le molecole. La distribuzione delle molecole determina lo stato della materia in cui si trova la sostanza. I gas, ad esempio, sono MOLTO distanti perché sono lo stato convenzionale più "caldo" della materia. I liquidi sono i prossimi distesi ei solidi seguono i liquidi. Inoltre, la sostanza peserà esattamente la stessa quantità quando raffreddata / riscaldata, ma la densità dei due stati varierà poiché il m Leggi di più »

Il positrone si scontra con un elettrone e viene convertito in energia. > L'emissione di positroni è un tipo di decadimento radioattivo in cui un protone all'interno di un nucleo radioattivo viene convertito in un neutrone mentre rilascia un positrone e un neutrino elettronico (ν_text (e)). Ad esempio, "" _9 ^ 18 "F" colore (bianco) (l) _8 ^ 18 "O" + colore (bianco) (l) _1 ^ 0 "e" + ν_text (e) In acqua, il positrone viaggiare circa 2,4 mm prima che colpisca un elettrone. Un elettrone è la controparte dell'antimateria di un positrone. Quando le due particelle Leggi di più »

Il calore è energia posseduta dagli atomi mentre vibrano / si muovono. Questo è indicato dalla temperatura. Per il gas ideale, è possibile equiparare l'energia cinetica della molecola con l'energia associata alla temperatura (energia kT) ... Da ciò, è possibile derivare l'espressione per la velocità della molecola in termini di temperatura. (leggi questo per maggiori dettagli: http: //hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/kinetic/kintem.html) L'energia di una molecola può essere trasferita a un'altra molecola attraverso la collisione. Quando si creano due superfici in co Leggi di più »

Il fosforo utilizza gli orbitali sp³ in PCl . 1. Disegna la struttura di Lewis. 2. Utilizzare la teoria VSEPR per prevedere la geometria orbitale. Questo è un AX . Ha 4 coppie di legame e nessuna coppia solitaria. I legami dovrebbero puntare verso gli angoli di un normale tetraedro. 3. Usa la geometria orbitale per prevedere l'ibridazione. Gli Orbitali che puntano verso gli angoli di un normale tetraedro sono sp³ ibridati. Leggi di più »

Dipole-Dipole e London (Dispersion) Forces. Ottima domanda! Se osserviamo la molecola, non ci sono atomi di metallo per formare legami ionici. Inoltre, la molecola è priva di atomi di idrogeno legati ad azoto, ossigeno o fluoro; escludendo il legame con l'idrogeno. Infine, c'è un dipolo formato dalla differenza di elettronegatività tra gli atomi di carbonio e di fluoro. Ciò significa che la molecola del fluorometano avrà una forte forza dipolo-dipolo. Poiché tutte le molecole hanno la forza di Londra (dispersione) come causata dagli elettroni e dai nuclei positivi, anch'essa è Leggi di più »

Bene, hai l'idrogeno legato all'atomo di ossigeno MOLTO ELETTRONEGATIVO .... E in uno scenario in cui l'idrogeno è legato a un elemento fortemente elettronegativo, è noto che il legame all'idrogeno si verifica ... .un caso speciale di polarità del legame ... Potremmo rappresentano i dipoli come ... H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^ -) H E in bulk solution, i dipoli molecolari si allineano ... e questo è un caso SPECIALE di interazione dipolo-dipolo, " legame intermolecolare con idrogeno ", il quale costituisce una POTENZA intermolecolare POTENTE, che eleva i punti d Leggi di più »

Sodium Hydroxide NaOH, è composto da un catione di sodio positivo Na ^ + e da un anione di idrossido polioidale OH ^ -. In idrossido di soluzione OH ^ - è tipicamente insolubile ma con un gruppo alcalino IA come il sodio Na ^ + gli ioni si dissociano in soluzione. Spiegazione dettagliata qui: http://web.mst.edu/~gbert/ANIMATED/Solytext.HTM Leggi di più »

Due tipi di ioni si idrolizzano in soluzioni acquose: (1) i sali di acidi e basi deboli e (2) alcuni ioni metallici. L'idrolisi di uno ione è la sua reazione con l'acqua per produrre una soluzione acida o basica. (1) L'acetato di sodio è un sale dell'acido acetico acido debole. Lo ione acetato è la base coniugata dell'acido acetico. Si idrolizza in acqua per formare una soluzione basica: CH COO (aq) + H O (l) CH COOH (aq) + OH (aq) Il cloruro di ammonio è un sale dell'ammoniaca base debole. Lo ione ammonio è l'acido coniugato dell'ammoniaca base debole. Si idrolizza Leggi di più »

Forze di dispersione CO_2 ha forze di dispersione o forze di van der waals come la sua unica forza intermolecolare.Poiché CO_2 è costituito da un carbonio e 2 ossigeno e carbonio e ossigeno non sono metalli, ha anche legami covalenti. Per ulteriori informazioni, ci sono 3 tipi di forze intermolecolari. Forze di dispersione Dipolo-dipolo Legami idrogeno Le forze di dispersione sono più deboli del dipolo-dipolo e il dipolo-dipolo è più debole dei legami idrogeno. Le forze di dispersione sono solitamente presenti in tutte le molecole e sono temporanee. Le forze dipolo-dipolo sono l'attrazione tra Leggi di più »

Ottano e ossigeno reagiscono in una reazione di combustione, producendo anidride carbonica e acqua in questa reazione (dopo il bilanciamento dell'equazione): 2 "C" _8 "H" _18 + 25 "O" _2-> 16 "C" "O" _2 + 18 "H" _2 "O" Moltiplicare entrambi i lati di 3: 6 "C" _8 "H" _18 + 50 "O" _2-> 48 "C" "O" _2 + 54 "H" _2 "O" Chiaramente, 6 moli di ottano reagiscono con 50 moli di ossigeno. Ciò presuppone che l'ottano sia completamente esaurito. Tuttavia, se la combustione è Leggi di più »

Utilizzare l'acqua solvente universale. Vedi sotto Versare il composto in un imbuto rivestito con carta da filtro, immettere acqua nella miscela. La sabbia viene lasciata indietro. Raccogli liquidi dall'imbuto: si tratta di uno shampoo diluito. Cercare di eliminare il contenuto di acqua per concentrare lo shampoo può essere molto difficile in quanto lo shampoo è un composto complesso composto tipicamente: Cloruro di ammonio, cloruro di sodio, laurilsolfato di ammonio, glicole, derivati di olio di cocco, ecc. Leggi di più »

L'equazione bilanciata è: Perossido di sodio + Acido cloridrico = Sale comune + Acqua + Clorato di sodio 3Na_2O_2 + 6HCl = 5NaCl + 3H_2O + NaClO_3 Clorato di sodio, mescolato con altri si trova fondamentalmente in qualsiasi diserbante in quanto si tratta di un erbicida. Ha altre proprietà interessanti che possono metterti in un sottaceto con le forze dell'ordine, quindi ti avverto, chiunque, dove mai sei. Leggi di più »

Più elettroni di valenza hanno un elemento, più reattivo sarà. (Con le eccezioni.) Il sodio ha solo 1 elettrone di valenza, quindi vorrebbe dare così ricadrà sul suo ottetto. Il carbonio invece ha 4 elettroni di valenza, quindi non è troppo preoccupato di dare elettroni o di elettroni, non raggiungerà presto l'ottetto.Un alogeno, il più reattivo degli elementi, come il cloro o il fluoro, ha 7 elettroni di valenza. Vogliono un ultimo elettrone in modo che possano avere quell'ottetto pieno, l'intero anello da 8 elettroni. Un alogeno sarà più reattivo. E no, gli el Leggi di più »

Un'equazione chimica equilibrata è una stenografia dei chimici che utilizza simboli chimici per mostrare le molecole e gli atomi di una reazione chimica. I reagenti sono presentati sul lato sinistro dell'equazione e i prodotti sono sulla destra. I coefficienti forniscono informazioni sul numero di molecole coinvolte e i pedici forniscono informazioni sul numero di atomi in ciascuna molecola. Cominciamo con una reazione chimica molto basica tra azoto e idrogeno per creare ammoniaca. La reazione è Reagenti -> Prodotti N_2 + H_2 -> NH_3 Due atomi di azoto reagiscono con due atomi di idrogeno per dare u Leggi di più »

Un cambiamento chimico è un cambiamento che si traduce nella formazione di nuove sostanze chimiche con nuove proprietà. Ad esempio, l'idrogeno reagisce con l'ossigeno per formare acqua. Questo è un cambiamento chimico. 2H + O H O L'idrogeno e l'ossigeno sono entrambi gas incolori, ma l'acqua è un liquido alle normali temperature. ESEMPI Quali delle seguenti sono le modifiche chimiche? (a) Lo zucchero si dissolve in acqua calda. (b) Un chiodo arrugginisce. (c) Un vetro si rompe. (d) Un pezzo di carta brucia. (e) Il ferro e lo zolfo formano una sostanza grigia non magnetica brillante Leggi di più »

ΔH negativo è il cambiamento in entalpia. Quando l'energia viene immessa nel sistema (calore) ΔH avrà un valore positivo. Valori positivi di ΔH ci dicono che l'energia è stata immessa nel sistema, rompendo i legami chimici costituenti. Quando ΔH è negativo, ciò significa che i legami sono stati formati e che il sistema ha rilasciato energia nell'universo. Considera il grafico sotto dove ΔH è negativo: Leggi di più »

I composti covalenti, noti anche come composti molecolari, sono formati dalla condivisione di elettroni di valenza. Questi elettroni sono condivisi per riempire gli orbitali più esterni s e p, stabilizzando così ogni atomo nel composto. Se esaminate la parola, covalente, significa con gli elettroni di valenza. Questi composti si formano quando due non metalli si combinano chimicamente. Alcuni esempi comuni sono acqua, H_2O, anidride carbonica, CO_2 'e gas idrogeno che è biatomico, H_2. I composti covalenti possono essere suddivisi in composti polari e non polari. In acqua, una molecola polare, gli elettr Leggi di più »

"Una cella elettrochimica, una batteria .............." La tecnologia della batteria è relativamente matura. Le prime celle elettrochimiche furono prodotte da Alessandro Volta nel 1800. Oggigiorno l'uso di batterie (cioè celle elettrochimiche allineate in serie, quindi batterie) è abbastanza onnipresente nei telefoni intelligenti e in altri dispositivi elettronici portatili. Leggi di più »

Un calorimetro a scansione differenziale è un calorimetro speciale che riscalda un campione e un riferimento alla stessa velocità. Misura la differenza nella quantità di calore richiesta per aumentare la temperatura del campione e del riferimento in funzione della temperatura. La calorimetria a scansione differenziale (DSC) viene spesso utilizzata per studiare i polimeri. Riscalda un campione e un riferimento in modo che le loro temperature aumentino alla stessa velocità. Quando il campione subisce una transizione di fase, al campione viene trasferita una quantità diversa di calore rispetto al rife Leggi di più »

Sono necessarie due formule per illustrare la legge delle proporzioni multiple, ad esempio "CO" e "CO" _2. La legge delle proporzioni multiple riguarda elementi che formano più di un composto. Si afferma che le masse di un elemento che si combinano con una massa fissa del secondo elemento sono in un piccolo numero intero di rapporto. Ad esempio, carbonio e ossigeno reagiscono formando due composti. Nel primo composto (A), 42,9 g di "C" reagiscono con 57,1 g di "O". Nel secondo composto (B), 27,3 g di "C" reagiscono con 72,7 g di "O". Calcoliamo la massa di &q Leggi di più »

Una cella elettrochimica che produce una corrente elettrica da una reazione redox. Diamo un'occhiata alla seguente reazione redox: Zn + Cu ^ (2+) -> Zn ^ (2+) + Cu Dagli stati di ossidazione, sappiamo che 2 elettroni vengono trasferiti da Zn a Cu ^ (2+). Quando questa reazione redox avviene direttamente, anche gli elettroni vengono trasferiti direttamente, il che non è utile se vogliamo condurre una corrente elettrica. Le celle galvaniche di solito risolvono questo problema separando i reagenti in due semicelle e collegandole attraverso un filo. Quando Zn e Cu ^ (2+) sono separati, gli elettroni fluiranno da Zn Leggi di più »

Un'onda di materia è l'onda prodotta dalle particelle. lunghezza d'onda = costante / quantità di Planck Poiché la luce mostrava una dualità onda-particella di Einstein; Louis de Broglie ha suggerito che anche la materia dovrebbe avere una duplice natura. Propose che poiché la luce che è per lo più onda ha proprietà particellari, allora la materia che è per lo più particella dovrebbe avere proprietà d'onda. L'ipotesi di De Broglie non fu accettata all'inizio perché de Broglie non aveva prove empiriche a sostegno della sua affermazione.La sua Leggi di più »

Un acido è una sostanza chimica le cui soluzioni acquose sono caratterizzate da un sapore aspro, dalla capacità di trasformare il blu tornasole rosso e dalla capacità di reagire con basi e determinati metalli (come il calcio) per formare sali. Le soluzioni acquose di acidi hanno un pH inferiore a 7. Un pH più basso significa una maggiore acidità e quindi una maggiore concentrazione di ioni idrogeno nella soluzione. Sostanze chimiche o sostanze che hanno la proprietà di un acido sono dette acide. La definizione di acido è; sostanza che può dare protoni Leggi di più »

È molto più facile ricordare i sei acidi forti comuni. > Se un acido non è uno dei sei acidi forti, è quasi certamente un acido debole. Il miglior acronimo è quello che fai da te. Più sciocco, meglio è! Eccone uno che ho appena inventato.Colore "H" (rosso) ("I") colore (bianco) (mml) - colore (rosso) ("I") Colore "H" (rosso) ("Br") colore (bianco) (ml) - colore (rosso) ("Br") "ing" "H" colore (rosso) ("Cl") colore (bianco) (ml) - colore (rosso) ("Chl") "oe", "H" _2col Leggi di più »

Non ho mai veramente bisogno di un dispositivo mnemonico per aiutarli a ricordarli ... So solo che le basi forti includono tutti i cationi metallici nel gruppo 1 ( "LiOH", "NaOH", "KOH", "RbOH" e "CsOH") (ad eccezione del radioattivo "Fr"), e il pesante gruppo 2 metalli ("Ca" ("OH") _ 2, "Sr" ("OH") _ 2 e "Ba" ("OH") _ 2) (ad eccezione del "Ra" radioattivo). Se vuoi un dispositivo mnemonico, eccone uno che ho inventato sul posto: Li telli Na nnies K ill R a b bit, C au sing Ca rnivorous S c r ea Leggi di più »

La procedura di medicina nucleare più comune è l'uso di tecnezio-99m nella diagnosi di malattia coronarica. Il tecnezio-99m è utilizzato annualmente in oltre quaranta milioni di procedure diagnostiche e terapeutiche. Rappresenta l'80% di tutte le procedure di medicina nucleare in tutto il mondo. Il tecnezio-99m ha caratteristiche quasi ideali per una scansione di medicina nucleare. Questi sono: decadono emettendo raggi gamma ed elettroni a bassa energia. La dose di radiazioni al paziente è bassa. I raggi gamma a bassa energia hanno all'incirca la stessa lunghezza d'onda dei raggi X medic Leggi di più »

Una cella elettrochimica è un dispositivo che utilizza due elettrodi per eseguire reazioni di trasferimento di elettroni che costringono gli elettroni a viaggiare su un filo che può essere utilizzato come fonte di energia elettrica. Le reazioni elettrochimiche implicano sempre il trasferimento di elettroni tra i reagenti per ridurre l'energia complessiva di un sistema. Nelle celle elettrochimiche, le reazioni di ossidazione (generazione di elettroni) e riduzione (consumo di elettroni) avvengono sugli elettrodi in contenitori fisicamente separati. Nello schema seguente, gli elettroni vengono trasferiti tra gli Leggi di più »

Una nuvola di elettroni è la regione che circonda un nucleo atomico in cui vi è un'alta probabilità di trovare un elettrone. La probabilità di trovare un elettrone è maggiore nelle regioni più dense della nube di elettroni. Questa immagine non è in scala. Leggi di più »

Prima di rispondere a questa domanda, ecco un breve testo sul pH! Il pH o il potenziale di idrogeno è una scala di acidità da 0 a 14. Indica quanto è una sostanza acida o alcalina. Le soluzioni più acide hanno un pH più basso (meno di 7). Altre soluzioni alcaline hanno un pH più alto (superiore a 7). Le sostanze che non sono acide o alcaline (neutre) di solito hanno un pH di 7 (questa è la risposta alla tua domanda). Il pH è una misura della concentrazione di protoni (H +) in una soluzione. Sørensen ha introdotto questo concetto nel 1909. La "p" sta per il potenz tedes Leggi di più »

Particelle subatomiche. in realtà i neutroni sono le particelle sub atomiche che furono scoperte per la prima volta da J. Chadwick. Ci sono altre due particelle subatomiche, cioè "elettroni", "protoni". ma tutti e tre differiscono in molti modi, come il neutrone è il più pesante tra questi tre. I neutroni non hanno carica e quindi sono neutrali. Hai mai sentito parlare di "numero di massa". se no, allora è un numero intero che viene calcolato aggiungendo il numero di protoni e il numero di neutroni. Non confondersi tra il numero di massa e la massa atomica di un qualsi Leggi di più »

La reazione di orologio allo iodio è una scelta eccellente per la dimostrazione di una reazione di orologio. > L'orologio iodio è un'eccellente dimostrazione. L'ho usato molte volte nelle fiere della scienza e della magia Per la dimostrazione, basta mescolare due soluzioni incolore e osservare il tempo su un timer.Poi fai un discorso patter al pubblico e al momento opportuno (diciamo, 25 s) punta il dito verso il bicchiere e dai l'ordine, "OK, cambia colore". La soluzione incolore diventa immediatamente blu-nera. Hai convinto il pubblico che controlli la reazione con la tua voce. Proc Leggi di più »

I problemi di pratica che coinvolgono composti covalenti includono nomenclatura (denominazione) e scrittura di formula. Questa risposta si concentrerà sulla nomenclatura e sulla scrittura delle formule per i composti covalenti binari. Problema 1. Indicare il nome comune per ciascuno dei seguenti composti covalenti. un. "H" _2 "O" Risposta: acqua b. "NH" _3 Risposta: ammoniaca c. "CH" _4 Risposta: metano d. "H" _2 "O" _2 Risposta: perossido di idrogeno e. Risposta "HCl": acido cloridrico o acido cloridrico Problema 2. Scrivi i nomi dei composti binar Leggi di più »

La maggior parte dei problemi di energia libera di Gibbs ruotano attorno alla determinazione della spontaneità di una reazione o della temperatura alla quale una reazione è o non è spontanea. Ad esempio, determinare se questa reazione è spontanea in condizioni standard; sapendo che il cambio di reazione è entalpia è DeltaH ^ @ = -144 "kJ", e il suo cambiamento nell'entropia è DeltaS ^ @ = -36.8 "J / K". 4KClO_ (3 (s)) -> 3KClO_ (4 (s)) + KCl _ ((s)) Sappiamo che DeltaG ^ @ = DeltaH ^ @ - T * DeltaS ^ @ per condizioni di stato standard, che implicano una pression Leggi di più »

Titolazione Calcolare la concentrazione di una soluzione di acido ossalico (H_2C_2O_4) se prende 34,0 ml di una soluzione di NaOH 0,200 M per consumare l'acido in 25,0 ml della soluzione di acido ossalico. L'equazione ionica netta bilanciata della reazione di titolazione è: H_2C_2O_4 (aq) + 2OH ^ - (aq) -> C_2O_4 ^ (2 -) (aq) + 2H_2O (l) Leggi di più »

RISPOSTA LUNGA. Ecco alcune delle domande che potresti ottenere in un problema di processo endotermico: ti viene data la seguente rection chimica N_ (2 (g)) + O_ (2 (g)) -> 2NO _ ((g)) Fornisci una spiegazione per il perché questa reazione è endotermica (sia concettuale, sia matematica); Questa reazione è spontanea a 298 K? Se no, a che temperatura diventa spontanea? Dati forniti: DeltaH_f ^ @ = +90.4 "kJ / mol" per NO e DeltaS _ ("reazione") = 24.7 "J / K" Iniziamo con la matematica per toglierlo di mezzo. Si dice che una reazione è endotermica se il suo cambiamento nel Leggi di più »

Un processo spontaneo è quando una reazione avviene naturalmente senza l'aiuto di un catalizzatore. Allo stesso modo, una reazione non spontanea avviene con l'aiuto di un catalizzatore. Un esempio di reazione spontanea è una carta che diventa giallo straordinario mentre una reazione non spontanea potrebbe incendiare un pezzo di legno. La spontaneità può essere calcolata attraverso Delta G ^ circ = Delta H ^ circ - T Delta S ^ circ Delta H sta per cambiamento in entalpia e T delta S è cambiamento entropia. Delta G <0 = Reazione spontanea Delta G> 0 = Delta non spontaneo G = 0 = All' Leggi di più »

È un argomento un po 'difficile, ma ci sono in effetti alcune domande pratiche e non eccessivamente difficili. Supponiamo di avere la distribuzione della densità radiale (può anche essere conosciuta come "modello di probabilità orbitale") degli orbitali 1s, 2s e 3s: dove a_0 (apparentemente etichettato a nel diagramma) è il raggio di Bohr, 5.29177xx10 ^ -11 m . Significa solo che l'asse x è in unità di "Bohr radii", quindi a 5a_0 sei a 2.645885xx10 ^ -10 m. È solo più comodo scriverlo come 5a_0 a volte. L'asse delle y, parlando molto liberamente, Leggi di più »

Un possibile esempio potrebbe essere: l'acqua e CO_2 sono non polari o polari? Per rispondere a questo le strutture Lewis dovrebbero essere disegnate e da questo si può ottenere la geometria molecolare per poi dirvi se è polare o non polare. L'acqua ha una geometria tetraedrica piegata che è costituita da quattro siti di legame (due coppie solitarie di elettroni, due atomi di idrogeno), pertanto il momento di dipolo dell'acqua è maggiore di zero a causa del motivo tra parentesi. D'altra parte, CO_2 ha un momento di dipolo pari a zero perché la sua geometria è lineare, cioè Leggi di più »

Ecco un video su un problema pratico. Mescolare 100.0 mL di 0.0500 M Pb (NO_3) _2 con 200.0 mL di 0.100 M "NaI". Dato che K_ (sp) per PbI_2 = 1.4xx10 ^ (- 8). Quali saranno le concentrazioni finali di ioni nella soluzione? La soluzione completa e la spiegazione sono in questo video: Leggi di più »

4NH_3 (g) + 6NO (g) 5N_2 (g) + 6 H_2O (g) Quante moli di ciascun reagente erano presenti se sono state prodotte 13,7 moli di N_2 (g)? 13,7 moli N_2 (g) / 5 moli N_2 (g) 13.7 moli N_2 (g) / 5 moli N_2 (g) × 4 moli NH3 (g) = 10.96 moli NH_3 (g) 13.7 moli N_2 (g) / 5 moli N_2 (g) × 6 moli NO (g) = 16,44 moli NO (g) Quindi abbiamo 10,96 moli NH_3 (g) e 16,44 moli NO (g). Leggi di più »

Un confronto delle solubilità di zucchero e sale da cucina (NaCl). Puoi anche provare a cercare su Socratic (o su altri siti) parole chiave che potrebbero collegarsi alla risposta che cerchi. Descrizioni e collegamenti socratici dettagliati precedenti sono disponibili qui: http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solvation-and-dissociation http://socratic.org/questions/how-do-hydration-and- solvatazione-differire Leggi di più »

L'entropia è una misura della dispersione di energia nel sistema. Vediamo prove che l'universo tende verso l'entropia più alta in molti luoghi della nostra vita. Un falò è un esempio di entropia. Il legno solido brucia e diventa cenere, fumo e gas, i quali diffondono l'energia più facilmente rispetto al combustibile solido. Scioglimento dei ghiacci, scioglimento di sale o zucchero, produzione di popcorn e acqua bollente per il tè, sono processi che aumentano l'entropia nella vostra cucina. Leggi di più »

Prova a convertire 25 ^ @ "C" in "K". Dovresti ottenere "298,15 K". Questa è la tipica temperatura della stanza. Prova a convertire 39.2 ^ @ "F" in "" ^ @ "C" ". Dovresti ottenere 4 ^ @" C ". Quella è la temperatura alla quale l'acqua raggiunge la sua densità massima di" 0,999975 g / ml ";) Leggi di più »

Come l'impulso e la posizione dell'elettrone per esempio ..... l'elettrone gira attorno alla velocità orbitale vicina alla luce .... quindi per un osservatore se calcola la quantità di moto dell'elettrone non sarebbe sicuro della sua posizione causata dal momento in cui l'elettrone andare avanti ... poiché ci vuole tempo prima che la luce ritorni .. e se riesce a sistemare la posizione dell'elettrone, non può specificare l'impulso come giusto nel momento successivo in cui la direzione dell'elettrone è cambiata Leggi di più »

Intendi qualcosa come questo complesso di renio? O come questo complesso di Rutenio? Anche questo è abbastanza bello. Il catalizzatore di Grubbs di seconda generazione, utilizzato nella metatesi delle olefine. Questi tendono a usare i loro orbitali-d per legare, piuttosto che i loro orbitali p, che sono un po 'più alti in energia, quando si mescolano con qualcosa come un orbitale 2p da un carbonio. Leggi di più »

Una variabile indipendente è la variabile su cui hai il controllo, ciò che puoi scegliere e manipolare. Esempio: sei interessato a come lo stress influisce sulla frequenza cardiaca negli esseri umani. La tua variabile indipendente sarebbe lo stress e la variabile dipendente sarebbe la frequenza cardiaca. È possibile manipolare direttamente i livelli di stress nei soggetti umani e misurare il modo in cui tali livelli di stress modificano la frequenza cardiaca. Una variabile dipendente è la variabile testata in un esperimento scientifico. La variabile dipendente è "dipendente" dalla variabi Leggi di più »

Li vediamo in complessi di metalli di transizione. Prendiamo ad esempio il seguente composto: ["CoBr" ("NH" _3) _5] "SO" _4 Questo è chiamato solfato pentaamminebromocobaltico. ["CoSO" _4 ("NH" _3) _5] "Br" Si chiama pentaamminesulfatocobalt bromuro. In entrambi i casi, il cobalto è "Co (III)" e nessuna delle molecole di ammoniaca contribuisce alla carica. Anche le accuse si cancellano bene. (Il solfato è una struttura ibrida di risonanza nella vita reale e ogni ossigeno condivide una carica "-1/2" con il cobalto). Leggi di più »

Prima di definire quali sono gli isomeri, ti darò un semplice esempio, penserai che hai tre cerchi, ciascuno dello stesso colore, stesso raggio e stessa massa. Puoi sistemare i tre cerchi mettendoli uno accanto all'altro, oppure puoi sistemare i tre sovrapposti all'altro. In entrambi gli arrangiamenti ha la stessa massa, lo stesso colore, ma ciò che differisce è la disposizione dei cerchi. Questo definisce gli isomeri. Gli isomeri sono molecole con la stessa formula chimica ma diverse strutture chimiche. Cioè, gli isomeri contengono lo stesso numero di atomi di ciascun elemento, ma hanno disposi Leggi di più »

Un processo isotermico è quello per cui Delta "T" = 0, dove Delta "T" è il cambiamento di temperatura del sistema. Considerare un cambio di fase a temperatura costante, come indotto da un cambiamento di pressione. Consultando qualsiasi diagramma di fase mostrerai che possono esistere più fasi, o anche allotropi, di una specie ad una data temperatura "T". Prendiamo il diagramma di fase del carbonio, con i principali allotropi di grafite e diamante, ad esempio. Questo diagramma di fase mostra un punto triplo - condizioni che fanno sì che un campione mostri tre dei suoi stati Leggi di più »

Questo probabilmente si riferisce a una risonanza magnetica ("Magnetic Resonance Imaging scan", comunemente usata negli ospedali) del cuore. Funziona sullo stesso principio di una macchina per spettroscopia NMR utilizzata in chimica. "NMR" sta per "Risonanza magnetica nucleare" e uno scanner MRI dovrebbe essere chiamato "scanner NMRI" ("scanner per immagini a risonanza magnetica nucleare"). Tuttavia, gli ospedali pensavano che sarebbe stato meglio eliminare la parola "nucleare" dal nome, poiché la gente potrebbe pensare che fosse in qualche modo correlata all Leggi di più »

Un cambiamento in (materia o sostanza) che non altera le proprietà chimiche della materia. Un cambiamento fisico è un tipo di cambiamento in cui la forma della materia (sostanza) viene alterata ma una sostanza non viene trasformata in un'altra sostanza diversa. Ad esempio, se incidiamo un pezzo di legno in una mazza da baseball, brucerà ancora nel fuoco e galleggia sull'acqua. Rimane legno, quindi è un cambiamento fisico. (b) Frantumazione di una lattina: dopo la frantumazione, la lattina può cambiare forma, dimensione ma rimane ancora in alluminio, quindi è un cambiamento fisico. La c Leggi di più »

Un legame covalente la cui coppia condivisa di elettroni tende ad essere più vicina a uno dei due atomi che formano il legame è chiamato legame covalente polare. L'atomo che tende ad attrarre questi elettroni condivisi, o più precisamente parlando, la densità elettronica del legame verso se stesso è detta elettronegativa. Ad esempio, il legame tra H e F in una molecola HF è un legame covalente polare. L'atomo di F essendo più elettronegativo tende ad attrarre gli elettroni condivisi verso se stesso. Questa animazione esagerata dovrebbe aiutare a capire cosa succede tra i due atomi Leggi di più »

Una molecola polare ha un lato che ha una densità di carica positiva e un altro lato che ha una densità di carica negativa. CCl_4 è una molecola non polare perché anche ogni legame è altamente polarizzato, i legami sono disposti simmetricamente e quindi tutti e quattro i lati della molecola sono negativi. NH_3 è polare. I legami tra N e H non sono altamente polari ma c'è una densità positiva su tutti gli idrogeni. La coppia di elettroni non accoppiati sull'azoto ha una densità negativa. La struttura della molecola è tale che i tre idrogeno legati si trovano nello st Leggi di più »

Il tasso di reazione per una data reazione chimica è la misura della variazione di concentrazione dei reagenti o della variazione di concentrazione dei prodotti per unità di tempo. Una costante di velocità di reazione, k, quantifica la velocità della reazione chimica. La velocità viene solitamente misurata osservando la velocità con cui la concentrazione di uno dei reagenti sta cadendo in qualsiasi momento. Ad esempio, supponiamo di avere una reazione tra due sostanze A e B. Supponiamo che almeno una di esse sia in una forma in cui è ragionevole misurare la sua concentrazione, ad esempio Leggi di più »

Per definizione, "spontaneità chimica" corrisponde al segno di DeltaG_ "rxn" ^ @ ..... DeltaG = "Energia libera di Gibbs ...." Per A + B rightleftharpoonsC + D DeltaG = -RTln {K_ "eq "} Se DeltaG = 0, la reazione è all'equilibrio; se DeltaG è positivo, i REATTANTI sono favoriti all'equilibrio; se DeltaG è NEGATIVO, allora i PRODOTTI sono favoriti all'equilibrio e la reazione è detta "spontanea", cioè DeltaG <= 0 ........... Leggi di più »

Il trasferimento dell'elettrone in chimica è il processo attraverso il quale un atomo "consegna" uno o più dei loro elettroni. Secondo le teorie correnti che risalgono principalmente ai secoli 19-20, il mondo è costituito da atomi. Gli atomi in generale sono instabili quando sono in forma singola, ad eccezione dei gas nobili, ad es. Elio. Per "risolvere" il loro problema di instabilità, gli atomi si combinano. Esistono principalmente due tipi di Obbligazioni, il nome dato per queste combinazioni: Legame ionico e covalente (http://en.wikipedia.org/wiki/Covalent_bond). Nel primo ca Leggi di più »

La legge di Avogadro afferma che, alla stessa temperatura e pressione, volumi uguali di tutti i gas hanno lo stesso numero di molecole. > Un'altra affermazione è: "Il volume è direttamente proporzionale al numero di moli". Il volume aumenta all'aumentare del numero di moli. Non dipende dalle dimensioni o dalle masse delle molecole. V α n, dove V è il volume, e n è il numero di moli. V / n = k, dove k è una costante di proporzionalità. Possiamo riscrivere questo come V_1 / n_1 = V_2 / n_2 Uguali volumi di idrogeno, ossigeno o anidride carbonica contengono lo stesso numero d Leggi di più »

Una breve introduzione su tre tipi di attività radio vedi sotto. $ - Tre tipi principali. @ - Cinque tipi aggiuntivi, per ragioni di completezza. Vedi questo per iniziare. http://socratic.org/questions/how-do-i-figure-out-nuclear-equations-involving-radioactive-decay218098 Diverse modalità di decadimento beta sono le seguenti. Non vi è alcun cambiamento nel numero di massa del nucleo della figlia. Tuttavia, il numero atomico cambia ad uno maggiore in caso di beta ^ - elettrone e cambia ad uno in meno in caso di decadimento beta ^ + positronico. $ Emissione di elettroni, beta ^ - decadimento. Qui il nucleo em Leggi di più »

La radiazione luminosa blu è una radiazione visibile che ha una lunghezza d'onda compresa tra 430 e 480 nm. La radiazione luminosa blu è una radiazione visibile che ha una lunghezza d'onda compresa tra 430 e 480 nm. Leggi di più »

La legge fisica secondo cui il volume di una massa fissa di gas mantenuta a una pressione costante varia direttamente con la temperatura assoluta. Questa legge afferma che il volume di una data quantità di gas, a una pressione costante del gas varia con la sua temperatura o semplicemente possiamo dire che il volume di gas cambia con la sua temperatura. Ad una temperatura più elevata, un gas assorbe più volume (si espande), a una temperatura inferiore, un gas assumerà un volume minore o si contrae. Supponiamo di avere una data quantità di gas racchiuso in un palloncino, la temperatura del gas è Leggi di più »

"La massa non è conservata?" Bene, vediamo. Ci sono 28 * g + 114 * g di reagenti e ci sono 142 * g di prodotto. E così la massa è conservata "E anche la carica è conservata". I reagenti sono elettricamente neutri e anche i prodotti sono elettricamente neutri. E così la reazione segue le regole di "conservazione della massa" e "conservazione della carica" che sono seguite da TUTTE le reazioni chimiche. "Spazzatura in uguale spazzatura" ............ Leggi di più »

Per conoscere e capire cos'è Delta G, dobbiamo prima capire il concetto di spontaneità. Una reazione è considerata spontanea quando può reagire con un altro elemento da solo, senza l'aiuto di un catalizzatore. Delta G è il simbolo della spontaneità e ci sono due fattori che possono influenzarlo, entalpia e entropia. Entalpia: il contenuto di calore di un sistema a pressione costante. Entropia: la quantità di disturbo nel sistema. Di seguito è riportata una tabella per riepilogarla! Quando delta G> 0 - È una reazione non spontanea. Quando delta G <0 - È una rea Leggi di più »

Modifica entalpia La variazione di entalpia è uguale all'energia fornita come calore a pressione costante. L'equazione ΔG = ΔH-TΔS fornisce la variazione di energia libera che accompagna un processo. Il segno del cambiamento energetico libero indica se il processo è spontaneo o meno e dipende dall'entalpia, dall'entropia e dalla temperatura del sistema. Se ΔH è un flusso di calore positivo verso il sistema e ΔH è un flusso di calore negativo dall'ambiente circostante. Quindi per il processo per il quale ΔH è negativo, ΔG è negativo. Quindi il processo avviene spontaneamente Leggi di più »

La permittività di una sostanza è una caratteristica che descrive come influenza qualsiasi campo elettrico installato in essa. Un'alta permittività tende a ridurre qualsiasi campo elettrico presente. Possiamo aumentare la capacità di un condensatore aumentando la permittività del materiale dielettrico. La permittività dello spazio libero (o del vuoto), ε0, ha un valore di 8.9 × 10-12 F m-1. La permettività di un materiale è solitamente data rispetto a quella dello spazio libero ed è conosciuta come permittività relativa o costante dielettrica εr (ω). Pertanto, la c Leggi di più »

Uno stato di equilibrio in cui le reazioni in avanti e all'indietro si verificano alla stessa velocità senza cambiamenti netti. Per illustrare l'equilibrio dinamico, diamo un'occhiata a questa reazione: N_2 (g) + 3H_2 (g) rightleftharpoons 2NH_3 (g) In questa reazione, gas di azoto e idrogeno si trovano in un equilibrio dinamico con gas di ammoniaca. Quando N_2 e H_2 vengono collocati per la prima volta in un recipiente di reazione, inizieranno a reagire per formare NH_3. La velocità della reazione diretta, N_2 (g) + 3H_2 (g) -> 2NH_3 (g), è elevata. Tuttavia, alla fine, NH_3 inizierà a r Leggi di più »

L'affinità elettronica è definita come la variazione di entalpia per l'aggiunta di 1 mole di elettroni a 1 mole di atomi allo stato gassoso. Per esempio. per cloro: Cl _ ((g)) + erarrCl _ ((g)) ^ - Delta_ (EA) = - 397,5kJ Leggi di più »

Gli scienziati misurano l'affinità elettronica in joule. Affinità elettronica, EA misura l'energia rilasciata quando un elettrone si aggiunge a un atomo gassoso. Di solito viene riportato come energia per mole di atomi (in unità di kilojoule per mole). Ad esempio, Cl (g) + e Cl (g); EA = -349 kJ / mol Il segno negativo mostra che l'energia viene rilasciata quando un atomo di Cl guadagna un elettrone. Leggi di più »