Risposta:
Chiaramente, la reazione è # "Esotermica" #.
Spiegazione:
Stai bruciando etano; normalmente, il gas fornito alle case e ai laboratori è metano, # # CH_4.
# CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (g) #
La stabilità del # C = O # e #OH# legami significa che l'energia viene rilasciata sulla loro formazione e la reazione è # "Esotermica" #. La maggior parte delle reazioni di combustione, ad esempio la combustione di carbone, la combustione di idrocarburi in un motore a combustione interna, l'accensione di un barbecue, sono esotermiche. Il modo in cui è stato definito il problema, con l'energia elencata come a #"PRODOTTO"# suggerisce anche che l'energia era un prodotto, un risultato della reazione.
Di solito, quando viene segnalata la produzione di energia, l'energia associata a una reazione esotermica sarebbe quotata come negativa, vale a dire
# CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (g) # #; DeltaH ^ @ = -2855 * kJ * mol ^ -1 #
