Usando i potenziali elettrodi standard in modo coerente?

Usando i potenziali elettrodi standard in modo coerente?
Anonim

Risposta:

B. Perché ha una tensione positiva o potenziale elettrico

Spiegazione:

Bene, ecco quello che faccio …

Sai che in una reazione entrambe le specie non possono essere ridotte, 1 specie deve sempre essere ossidata e bisogna sempre ridurla. Nella tua tabella, tutte le riduzioni eV sono dichiarate, quindi dovrai cambiare il segno su una di esse, in modo che possano essere ossidate.

  1. Osservando la prima reazione, 2Ag si sta ossidando, quindi non solo cambierai il segno ma anche moltiplicheresti il valore di 2. -1.6 eV, Zn + 2 sarà ridotto, quindi usa solo il valore della tabella della formula, -1.6+ -.76 = -2.36 eV, quindi questo non è assolutamente spontaneo

Questo è il modo in cui mi avvicino a ciascuno di questi.

Risposta:

Molti studenti usano il regola antiorario per determinare se si verificherà una reazione redox tra due specie.

Spiegazione:

La regola è più facile da dimostrare che da definire.

UN. # "2Ag + Zn" ^ "2+" -> "Zn + 2Ag" ^ "+" #

Sarà metallico # "Ag" # reagire con una soluzione acquosa di # "Zn" ^ "2 +" #?

Soluzione

Passo 1. Scrivi le mezze reazioni di riduzione standard per # "Ag" # e # "Zn" #, assicurandoti di scrivere prima la semireazione con il potenziale più negativo (meno positivo).

# "Zn" ^ "2 +" "(aq)" + 2 "e" ^ "-" "Zn (s)"; E ^ @ = colore (bianco) (l) "-0,76 V" #

# "Ag" ^ "+" "(aq)" + "e" ^ "-" "Ag (s)"; colore (bianco) (ll) E ^ @ = "+0.80 V" #

Passo 2. Usa la regola antioraria.

Disegna le frecce (le frecce rosse nel diagramma qui sotto) in senso antiorario sopra e sotto le equazioni.

Lo schema ci dice che

  • Gli elettroni fluiranno dal # "Zn" # equilibrio al # "Cu" # uno (la freccia verticale)
  • La posizione del # "Zn" # l'equilibrio si sposta per sostituire gli elettroni persi (la freccia in alto)
  • La posizione del # "Ag" # l'equilibrio si sposta per rimuovere gli elettroni in più (la freccia in basso)

Il #bb (colore (blu) ("regola antiorario") # afferma che le mezze reazioni che si verificheranno sono quelle che seguono in senso antiorario percorsi.

Passaggio 3. Determina l'equazione per la reazione che si verificherà

Dobbiamo invertire l'equazione superiore.

# "Zn (s)" "Zn" ^ "2 +" "(aq)" + 2 "e" ^ "-"; colore (bianco) (mmmmmmll) E ^ @ = "+0,76 V" #

#ul ("2Ag" ^ "+" "(aq)" + 2 "e" ^ "-" "2Ag (s)"; colore (bianco) (mmmmmll) E ^ @ = "+0.80 V") #

# "Zn (s) + 2Ag" ^ "+" "Zn" ^ "2 +" "(aq)" + "2Ag (s)"; colore (bianco) (ll) E ^ @ = "+1,56 V "#

La regola lo prevede # "Zn" # reagirà con # "Ag" ^ "+" "# per formare # "Ag" # e # "Zn" ^ "2 +" #.

L'altra conclusione è questa # "Ag" # volontà non reagire con # "Zn" ^ "2 +" #.