10 moli di CH4 a R.T.P produrrebbe quale volume di CO2?

Risposta:

# 2.4 xx 10 ^ 2 colori (bianco) i "dm" ^ 3 colori (bianco) i "CO" _2 #

Spiegazione:

Questo problema riguarda la combustione del metano. In una reazione di combustione, l'ossigeno viene aggiunto a un idrocarburo per produrre anidride carbonica e acqua.

Ecco l'equazione sbilanciata:

# CH_4 + O_2 -> CO_2 + H_2O #

Ed ecco l'equazione bilanciata:

# CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O #

Da # "1 mol" # # # CH_4 produce # "1 mol" # # # CO_2, lo sappiamo # "10 mol" # # # CH_4 produrrà # "10 mol" # # # CO_2.

Per trovare il volume di # # CO_2 prodotto, possiamo usare il Legge sul gas ideale, #PV = nRT #, dove

# P # è la pressione dentro #"ATM"#

# # V è il volume in # "L" #

# N # è il numero di moli

# R # è la costante universale del gas, # ("0,0821 atm" * "L") / ("mol" * "K") #

# T # è la temperatura in #"K"#

A RTP, temperatura ambiente e pressione, la pressione è # "1 atm" # e la temperatura è # 25 ^ @ C #, che è equivalente a # 25 + 273 = "298 K" #.

Sostituisci tutti i valori noti nell'equazione.

#PV = nRT #

# "1 atm" * V = "10 mol" * ("0,0821 atm" * "L") / ("mol" * "K") * "298 K" #

#V = ("10" cancel "mol" * ("0.0821" cancel "atm" * "L") / (cancella "mol" * cancella "K") * "298" cancella "K") / ("1 "cancella" atm ") #

#V = "240 L" #

Un volume totale di # "240 L" # sarà prodotto; tuttavia, le risposte sono tutte in unità di # "Dm" 3 ^ #. Da # "1 L" = "1 dm" ^ 3 #, il volume è # "240 dm" ^ 3 #, o # 2.4 xx 10 ^ 2 colori (bianco) i "dm" ^ 3 #.

Quindi, la risposta è # "B" #.

Quante moli d'acqua verrebbero prodotte quando si combinano 4 moli di idrogeno e 4 moli di ossigeno?

4 moli d'acqua La formazione dell'acqua è data da: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" o 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" Abbiamo le 4 moli di ossigeno ma solo 4 moli di idrogeno, invece di 8. Quindi, le 4 moli di idrogeno reagiscono con 2 moli di ossigeno, per dare 4 moli di acqua.

Un contenitore ha un volume di 21 L e contiene 27 moli di gas. Se il contenitore è compresso in modo tale che il suo nuovo volume sia 18 L, quante moli di gas devono essere rilasciate dal contenitore per mantenere una temperatura e una pressione costanti?

24,1 mol Usiamo la legge di Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Il numero 1 rappresenta le condizioni iniziali e il numero 2 rappresenta le condizioni finali. • Identificare le variabili conosciute e sconosciute: colore (marrone) ("Conosciuti:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 moli colore (blu) ("Sconosciuti:" n_2 • Riorganizza l'equazione da risolvere per il numero finale di moli : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Inserisci i valori dati per ottenere il numero finale di moli: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 cancella "L") = 24.1 mol

Un contenitore ha un volume di 19 litri e contiene 6 moli di gas. Se il contenitore è compresso in modo tale che il suo nuovo volume sia 5 L, quante moli di gas devono essere rilasciate dal contenitore per mantenere una temperatura e una pressione costanti?

22,8 mol Usiamo la legge di Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Il numero 1 rappresenta le condizioni iniziali e il numero 2 rappresenta le condizioni finali. • Identificare le variabili conosciute e sconosciute: colore (rosa) ("Conosciuti:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 moli colore (verde) ("Sconosciuti:" n_2 • Riorganizza l'equazione da risolvere per il numero finale di moli : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Inserire i valori dati per ottenere il numero finale di moli: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 cancel "L") = 22.8 mol