Risposta:
Spiegazione:
Per trovare la formula molecolare da una formula empirica devi trovare il rapporto delle loro masse molecolari.
Sappiamo che la massa molecolare della molecola è 70
C = 12.01
H = 1,01
Quindi possiamo trovare il rapporto:
Ciò significa che dobbiamo moltiplicare tutte le molecole di 5 in
Quindi:
Scrivi formula strutturale (condensata) per tutti gli haloalcani primari, secondari e terziari con formula di C4H9Br e tutti gli acidi carbossilici e gli esteri con formula molecolare C4H8O2 e anche tutti gli alcoli secondari con formula molecolare C5H120?
Vedere le formule strutturali condensate di seguito. > Ci sono quattro isloalani isomeri con formula molecolare "C" _4 "H" _9 "Br". I bromuri primari sono 1-bromobutano, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "Br" e 1-bromo-2-metilpropano, ("CH" _3) _2 "CHCH" _2 "Br ". Il bromuro secondario è 2-bromobutano, "CH" _3 "CH" _2 "CHBrCH" _3. Il bromuro terziario è 2-bromo-2-metilpropano, ("CH" _3) _3 "CBr". I due acidi carbossilici isomeri a formula molecolare "
Come stabiliresti la formula empirica e molecolare del perossido di idrogeno, che è 5,94% H e 94,06% O e ha una massa molare di 34,01 g / mol?
La formula molecolare è "H" _2 "O" _2 ". Poiché le percentuali si sommano al 100%, possiamo supporre di avere un campione di 100 g, che ci permetterà di convertire le percentuali in grammi." H ": 5,94% => "5,994 g" "O": 94,06% => "94,06 g" Determina Moli di ciascun elemento Innanzitutto è necessario determinare le moli di H e O dividendo le loro masse date per le loro masse molari (peso atomico sul periodico tabella) in g / mol "H": 5.94cancello "g H" xx (1 "mol H") / (1.00794cancello "g H") =
Un composto è 54,53% C, 9,15% H e 36,32% O di massa. Qual è la sua formula empirica?
C_2H_4O Il rapporto tra no di atomi di C, H & O = (54.53 / 12) :( 9.15 / 1) :( 36.32 / 16) = 4.54: 9.15: 2.27 = 4.54 / 2.27: 9.15 / 2.27: 2.27 / 2.27 = 2: Formula empirica 4: 1 C_2H_4O