Titolazioni con soluzioni idratate Qualcuno può farlo?

Titolazioni con soluzioni idratate Qualcuno può farlo?
Anonim

#x ~~ 10 #

La titolazione ha coinvolto:

# "Na" _2 "CO" _3 (aq) + 2 "HCl" (aq) -> 2 "NaCl" (aq) + "CO" _2 (g) + "H" _2 "O (l) #

Lo sappiamo # "24,5 cm" ^ 3 # (o # "ML" #!) dell'acido è stato utilizzato per la titolazione, e che ci sono # "2 mols" # di # "HCl" # teoricamente necessario per # "1 mol Na" _2 "CO" _3 #.

Perciò,

# 24.5 cancella "mL" xx cancel "1 L" / (1000 cancella "mL") xx "0.1 mols HCl" / cancella "L soln" #

#=# # "0.00245 mols HCl" #

erano abituati a titolare

# 0.00245 annulla "mols HCl" xx ("1 mol Na" _2 "CO" _3) / (2 cancella "mols HCl") #

# = "0,001225 mols Na" _2 "CO" _3 #

Questo è un passo cruciale che alla maggior parte degli studenti manca:

Questo era #0.001225# # Mols # nel #25.0# # # ML, così #0.01225# # Mols # sono dentro #250# # Cm ^ 3 #. Se ti dimentichi di fare questo, otterresti #x ~~ 1 #

Conoscendo la massa di idratato solido usato, possiamo quindi trovare il massa d'acqua nel idratato solido.

# 0,01225 cancel ("mols Na" _2 "CO" _3) xx ("105,986 g Na" _2 "CO" _3) / cancel ("1 mol Na" _2 "CO" _3) #

#=# # "1.298 g di solido anidro" #

Quindi, # "3.5 g" - "1.298 g" = "2.20 g" # #x "H" _2 "O" #.

Poiché questo è per # # BBX equivalenti di acqua, avremo bisogno della massa di # # BB1 equivalente d'acqua sulla scala di # "0,01225 mols idrato" #.

Per ogni # "0,01225 mols idrato" #, # "0,01225 moli" # di acqua corrisponderebbe a

# 0,01225 annulla ("mols H" _2 "O") xx "18.015 g" / cancel ("1 mol H" _2 "O") = "0.2207 g H" _2 "O" #

Questo significa

# ("2,20 g" colore (bianco) (.) X "H" _2 "O") / ("0,2207 g 1H" _2 "O") = 9,97 = x #

E così, questo è all'incirca un decaidrato.

# -> colore (blu) ("Na" _2 "CO" _3cdot10 "H" _2 "O") #