Chimica

Dati significativi ci dicono quale quantità di incertezza abbiamo in un valore riportato. Più cifre hai, più sicuro di te stesso. Questo è il motivo per cui non dovresti quasi mai riportare tutte le cifre decimali che vedi nella tua calcolatrice. Quello che segue è un riferimento per ciò che conta come cifre significative. Le seguenti sono le regole per determinare le cifre / cifre significative: NUMERO NONZERO Tutte le cifre sono valide, tranne se con pedice o una cifra sottolineata. EX: 0.0colore (blu) (1) 0colore (blu) (3) ha 2 cifre significative diverse da zero. EX: 0.color (blu) (102ul ( Leggi di più »

In cima alla mia testa, ecco alcuni punti per la confusione: Ricordando che "E" ^ @ "" _ "cella" = "E" ^ @ "" _ "rosso" + "E" ^ @ "" _ "bue ", ma che i valori potenziali sono tipicamente dati solo come potenziali di riduzione, quindi i potenziali di ossidazione sono la versione con il segno opposto. Le reazioni di ossidazione sono anche il contrario (reagenti o prodotti capovolti) delle reazioni di riduzione tipicamente fornite. I potenziali delle cellule per una cella galvanica dovrebbero essere sempre positivi: impostare i potenzial Leggi di più »

Direi che un errore molto comune che gli studenti fanno è dimenticare di bilanciare le cariche degli ioni (positivi e negativi) nei composti ionici. Ad esempio, quando alluminio e ossigeno reagiscono formano l'ossido di alluminio composto. Questo è considerato un composto ionico perché contiene uno ione metallico (Al ^ (+ 3)) e uno ione non metallico (O ^ (- 2)) Quindi la formula dell'ossido di alluminio deve essere Al_2O_3 che significa che ci sono 2 ioni Al accoppiati con 3 ioni O. 2 x (Al ^ (+ 3)) = +6 3 x (O ^ (- 2)) = -6 carica netta = 0 Per altri suggerimenti di formula / nomenclatura, suggerim Leggi di più »

Solo per ritirare questa domanda .... ecco un'osservazione comune ... Nell'inglese di livello AS e A2, non è permesso portare un dizionario di inglese nella prova finale. Allo stesso modo negli esami di lingua, un dizionario di lingua inglese / straniera non è permesso. In un esame di chimica o fisica una Tavola periodica non solo è consentita, ma viene FORNITA FORNITA. E questo ti dice il numero atomico e le masse atomiche di TUTTI i 100 o più elementi conosciuti ... E la Tavola periodica fornisce più di questo .... il tavolo moderno ti dà un'idea piuttosto accorta della struttura Leggi di più »

Controlla la spiegazione. La dissociazione o associazione di protoni avviene uno alla volta, non tutti in una volta. Non H_3PO_4 hArr 3H ^ + + PO_4 ^ (3-) ma H_3PO_4 hArr H ^ + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H ^ + + HPO_4 ^ (2-) HPO_4 hArr H ^ + + PO_4 ^ (3) Non NH_2 ^ (-) + 2H ^ + hArr NH_4 ^ + ma NH_2 ^ (-) + H ^ + hArr NH_3 NH_3 + H ^ + hArr NH_4 ^ + Alcune specie sono anfotere, il che significa che possono agire da acido o base (es. acqua e ammoniaca). NH_3 + H_3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2O Gli acidi e le basi forti si dissociano completamente. Ricorda che solo il primo protone per H_2SO_4 si dissocerà completamente Leggi di più »

Bene, per cominciare non specificando se è la legge del gas, o la legge dell'equivalenza ... e l'hai fatto qui. In condizioni di pressione costante .... Vpropn..i.e. il volume espresso è proporzionale al numero di particelle, cioè il numero di moli, di gas ... Naturalmente i chimici usano ROUTINELY "Numero di Avogadro" per specificare il numero di particelle di atomi / molecole / particelle in una data massa di sostanza. .. Comunque, penso che dovresti affinare questa domanda ... Leggi di più »

Gli studenti hanno difficoltà a determinare se si è verificata una doppia reazione di sostituzione. Hanno anche difficoltà a identificare il precipitato se si forma. Hanno anche difficoltà a determinare le equazioni ioniche complete e nette. Uno dei due prodotti deve essere l'acqua, un gas insolubile o un solido insolubile chiamato precipitato. Se si forma un precipitato, può essere identificato usando le regole di solubilità. L'equazione ionica completa include tutti gli ioni e l'acqua, il gas o il precipitato. L'equazione ionica netta coinvolge solo gli ioni che hanno reagito Leggi di più »

Direi che un errore comune non sta enfatizzando il fatto che ci sono due processi (un forward e un reverse) che stanno entrambi accadendo contemporaneamente a parità di velocità. Il video qui sotto mostra l'acqua che ha aggiunto sale al punto in cui viene creata una soluzione satura. Quindi si aggiunge più sale, si stabilirà un equilibrio dinamico tra i processi di dissoluzione e cristallizzazione. NaCl (s) rightleftharpoons NaCl (aq) Video da: Noel Pauller Spero che questo aiuti! Leggi di più »

Le reazioni esotermiche sono quelle reazioni chimiche che rilasciano energia sotto forma di luce o calore. L'energia totale dei reagenti è sempre maggiore dell'energia totale dei prodotti. Gli errori comuni che gli studenti fanno è che sostituiscono l'esotermia con reazioni endotermiche, cioè hanno sbagliato a collocare il concetto. ricorda che eso in esotermico significa liberazione che rende più facile ricordare. Per esotermia è necessario menzionare il calore nel lato del prodotto e quindi solo la reazione deve essere completa. Leggi di più »

Per ritirare questa domanda, come proponi di rispondere? Non sappiamo a quale livello studi, e non sappiamo davvero cosa vuoi. Sappiamo che gli elementi sono differenziati da Z_ "il numero atomico", che rappresenta il numero di particelle nucleari caricate positivamente. Intorno al nucleo, particelle di carica opposta, elettroni, sono concepite per sfrecciare. Nell'ATOM NEUTRO, il numero di elettroni e protoni sono gli STESSI. Leggi di più »

Questo è un argomento che ho trovato che la maggior parte degli studenti sembra cogliere senza troppe difficoltà. Alcuni errori comuni che fanno sono elencati di seguito ... Se si imposta la configurazione della cella, a volte ottengono l'operazione all'indietro. Cioè, mischiano l'anodo e il catodo, e così, le semireazioni sono cambiate. Questo è di gran lunga l'errore più comune. Se un elettrodo è un metallo che può ossidarsi in due o più forme (come Fe o Cu), hanno difficoltà a valutare quale sarà il prodotto dell'ossidazione e, di conseguenza, a Leggi di più »

Vedi sotto ... Dal punto di vista dello studente di una scuola superiore, il primo errore che ho fatto spesso è stato il conteggio delle elezioni di valenza per il complesso. Quindi, rendendo i miei legami, i doppi legami, i tripli legami disegnati in modo errato. Inoltre, non sapevo dove posizionare gli idrogeni, gli azotati (ecc.) Attorno all'atomo centrale, mi è stato detto che è disegnato attorno all'atomo centrale ma a volte non avevo 4 idrogeni attorno a un atomo di carbonio per esempio. Ho anche faticato con dove posizionare i dipoli, ma ora so che lo metti verso l'elemento più elettr Leggi di più »

Il primo errore è pensare che queste trasformazioni siano impossibili Secondo errore è pensare che ogni processo che è ostacolato non è spontaneo. Il terzo errore è pensare che i processi endotermici non siano spontanei. Un processo non spontaneo o endoergonico è un processo che non può avvenire da solo, senza alcuna forza motrice esterna. Ma è possibile (primo errore) con un intervento esterno (input di energia o accoppiamento con altri processi). Ad esempio, la decomposizione dell'acqua è un processo non spontaneo. Non può accadere senza un input esterno di energia (t Leggi di più »

Molti studenti non riescono a rendersi conto che il precipitato è irrilevante. Per un sale insolubile, MX, solitamente un prodotto di solubilità, K_ (sp), a una temperatura particolare, possiamo scrivere la normale espressione di equilibrio: MX (s) rightleftharpoons M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) Come per ogni equilibrio, possiamo scrivere l'espressione di equilibrio, [[M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)]] / [MX (s)] = K_ (sp). Ora normalmente, abbiamo qualche handle su [X ^ -] o [M ^ +], ma la concentrazione del materiale solido [MX (s)] è priva di significato e irrilevante; è arbitrariamente trattato come 1. Leggi di più »

La stechiometria sembra essere un punto critico per molti studenti di chimica. Per prima cosa assicurati di avere un'equazione chimica equilibrata con le formule chimiche corrette e le pedine in atto. Successivamente identificare i conosciuti e gli sconosciuti. Molto spesso gli studenti non coordinano i valori di massa o di mole corretti con i prodotti e i reagenti corretti. Determina il punto di partenza e il punto finale per determinare il numero di conversioni che saranno necessarie. grammi -> mols o mols -> grammi mols -> mols-> grammi o grammi -> mols -> mols grammi -> mols -> mols-> gra Leggi di più »

Vedi sotto: Dimentica che l'equazione di Nernst E = E ^ 0 - 59.15 / n log ([B] / [A]) (con unità di potenziale in mV, per ragioni di convenienza, come quando usato in V alcuni studenti potrebbero finire per confondere la quantità di zeri in 0.05915 o 0.0592) Funziona solo per la temperatura e la pressione standard, dovendo cambiarla per diverse temperature. Dimentica che i composti nel log devono essere in mol / L o uno dei suoi derivati (come mmol / L o mol / mL, ma non g / L o eqg / L) Dimentica / confonde che i composti nel log devono essere in ordine prodotto / reagente secondo l'equazione della RIDU Leggi di più »

Un forte acido o base si dissocierà completamente, il che significa che l'acido formerà due ioni, H ^ + e la sua base coniugata. Gli acidi forti si dissociano completamente perché la loro base coniugata è più debole dell'acqua. Ciò significa che non c'è equilibrio nella soluzione, semplicemente perché le basi non sono abbastanza "forti" da legarsi a uno ione H ^ +. Lo stesso vale per le basi forti, ma una base forte contiene uno ione OH ^. HCl + H_2O -> H_3O ^ ++ Cl ^ - HBr + H_2O -> H_3O ^ + + Br ^ - NaOH -> Na ^ + + OH ^ - Mg (OH) _2 -> Mg ^ -2 + 2 Leggi di più »

Puoi trovare esempi su http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-redox-equations-by-oxidation-number-method?source=search http://socratic.org/questions/how- do-you-balance-this-redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-al-s-h2? source = search http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-questo -redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-fe2-aq-? source = search http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the -oxidation-number-method-cu-s-hn? source = search e su http://socratic.org/questions/how-to-balance-an-equation-in-its-molecular-form-eg-kmno4- hcl-gives-kcl-mncl Leggi di più »

Una reazione chimica è quando si formano nuove sostanze. Le sostanze che reagiscono insieme sono chiamate reagenti; e le sostanze formate sono chiamate prodotti. Alcuni esempi di reazioni chimiche sono la combustione (combustione), la precipitazione, la decomposizione e l'elettrolisi. Un esempio di combustione è il metano + l'ossigeno forma l'anidride carbonica e l'acqua. Questo può essere scritto come equazione di un simbolo bilanciato: CH_4 + 2O_2 forme CO_2 + 2H_2O Un esempio di precipitazione è: anidride carbonica + idrossido di calcio forma carbonato di calcio + acqua - il carbonato Leggi di più »

La diluizione di un campione ridurrà la molarità. Questo è utile Questo è confuso Ad esempio se si dispone di 5 ml di una soluzione 2M che viene diluita in un nuovo volume di 10 ml, la molarità sarà ridotta a 1 M. Per risolvere un problema come questo dovrai applicare l'equazione: M1V1 = M2V2 Questo sarebbe risolto per trovare M2 = (M1V1) / V2 M2 = (5mL * 2M) / 10mL M2 = 1M Ecco un video che spiega come completa questo tipo di domanda. Leggi di più »

Ecco alcuni esempi di [configurazione elettronica]: Sodio: fai attenzione e conta sempre il numero di elettroni (i numeri sopra "s", "p" o "d", ...). Quel numero deve essere uguale al numero del protone. Altri elementi (+ sodio): Leggi di più »

Fusione, evaporazione, ecc. In chimica, ci sono molti processi endotermici. Durante un processo endotermico, il calore viene assorbito per far sì che la reazione avvenga, e quindi i prodotti hanno più energia dei reagenti. Il cambiamento nell'entalpia, DeltaH è quindi negativo. Un esempio di un processo endotermico sarebbe la fusione del ghiaccio. Il ghiaccio assorbe il calore dall'aria e quindi si scioglie in acqua liquida. L'equazione può essere rappresentata come: H_2O (s) stackrel (Delta) -> H_2O (l) Quando l'acqua viene riscaldata a 100 ^ @ "C" a pressione standard, ini Leggi di più »

Le reazioni in cui l'energia termica viene rilasciata all'ambiente circostante sono classificate come esotermiche, mentre l'opposto, in cui l'energia termica viene assorbita, è caratterizzato come endotermico. La quantità che esprime questo flusso di calore è il cambiamento di entalpia, ΔH. Un valore ΔH negativo indica reazioni esotermiche, poiché la reazione perde energia. Un valore di ΔH positivo indica una reazione endotermica. Ecco alcuni esempi 2Mg + O 2MgO La reazione del magnesio con l'ossigeno produce ossido di magnesio con un cambiamento di entalpia di -602 kJ per mole di M Leggi di più »

Gli orbitali molecolari più semplici sono gli orbitali σ e σ formati dalla sovrapposizione degli orbitali atomici s *. Abbiamo anche orbitali σ (2p) e σ * (2p) formati dalla sovrapposizione end-on degli orbitali 2p. In alcani come l'etano possiamo anche avere orbitali σ formati dalla sovrapposizione di orbitali atomici s atomici e sp3 in legami C-H. I legami C-C si formano dalla sovrapposizione degli orbitali atomici sp³. Gli orbitali molecolari π si formano dalla sovrapposizione laterale degli orbitali p atomici. Quindi possiamo avere estesi orbitali π. I quattro orbitali atomici sugli atomi di carbonio in b Leggi di più »

Il solido è uno dei tre principali stati della materia, insieme al liquido e al gas. Allo stato solido, le particelle sono "imballate" strettamente insieme e non sono libere di muoversi all'interno della sostanza. Il movimento molecolare delle particelle in un solido è limitato a vibrazioni molto piccole degli atomi attorno alle loro posizioni fisse. La conclusione è questa: i solidi hanno una forma fissa che è difficile da cambiare. Inoltre, i solidi hanno un volume definito. Esistono due categorie principali di solidi: solidi cristallini e solidi amorfi. I solidi cristallini sono quelli Leggi di più »

6.5 * 10 ^ -6 M Costruisci una tabella ICE usando la seguente equazione di reazione: H_2O + HA rightleftharpoons A ^ - + H_3O ^ + Usa il pH per calcolare [H_3O ^ +] all'equilibrio, che è anche il cambiamento di concentrazione per tavolo. Concentrazioni di equilibrio: [HA] = x-5,6 * 10 ^ -6 M [A ^ -] = 5,6 * 10 ^ -6 M [H_3O ^ +] = 5,6 * 10 ^ -6 M Imposta un'espressione di equilibrio usando K_a: 3.5 * 10 ^ -5 = (5.6 * 10 ^ -6) ^ 2 / (x-5.6 * 10 ^ -6) x = 9.0 * 10 ^ -7 [HA] = 9.0 * 10 ^ -7 M -5.6 * 10 ^ -6 M = 6.5 * 10 ^ -6 M Leggi di più »

Guarda questi video! Poiché la domanda è molto generica e si potrebbero scrivere pagine per rispondere a questa domanda, mi piacerebbe raccomandare i seguenti video su diversi esempi di titolazione acido-base. Acido - Equilibri di base | Forte acido - forte titolazione di base. Acido - Equilibri di base | Acido debole: forte titolazione di base. Leggi di più »

Potrebbero volere dei protoni (definizione di Bronsted-Lowry) Potrebbero voler donare elettroni (definizione di Lewis) Potrebbero donare "OH" ^ (-) alla soluzione (definizione di Arrhenius) La base coniugata di un acido debole è una base forte La base coniugata di un acido forte è una base debole Un bel esempio di qualcosa che ha la maggior parte delle seguenti proprietà è "HSO" _4 ^ (-). Questa base vuole un protone secondo la definizione di Bronsted-Lowry, e otterrà quel protone donando elettroni secondo la definizione di Lewis, usando le coppie solitarie sulla "O" ^ Leggi di più »

La dualità onda-particella significa che ogni particella elementare mostra le proprietà di entrambe le particelle e le onde. La natura ondulatoria della luce spiega la maggior parte delle sue proprietà. Reflection Reflection è il cambiamento di direzione di un'onda o di una particella quando colpisce una superficie. Rifrazione La rifrazione è la flessione di un'onda mentre passa da un mezzo all'altro. Diffrazione La diffrazione è la flessione di un'onda luminosa mentre passa attorno al bordo di un oggetto. Interferenze L'interferenza è la combinazione di due insiemi di Leggi di più »

Gli ioni spettatori sono ioni disciolti presenti in reazioni a doppia sostituzione che producono un precipitato che non fa parte del precipitato. Consideriamo la seguente reazione di esempio: NaCl (aq) + AgNO_3 (aq) -> AgCl (s) + NaNO_3 (aq) Quando si combinano soluzioni acquose di NaCl e AgNO_3 ci sono in realtà quattro diversi ioni che si muovono nell'acqua. Sono Na +, Cl-, Ag + e NO_3- ioni. Quando l'Ag + e i Clioni si scontrano, formano un legame ionico che li fa aggregare e formare un precipitato. Gli ioni Na + e NO_3 sono presenti nel contenitore in cui si verifica la reazione, ma non fanno parte del Leggi di più »

V = 96.732 Litri Suppongo che la temperatura sia in gradi Celsius. Conversione della temperatura da 35 ^ o C a K: 35 + 273.15 = 308,15 ^ oK V = (13 * 0,0821 * 308,15) /3,4 V = 328,888495 / 3,4 V = 96,732 Leggi di più »

Ha assunto che gli atomi siano indivisibili, che da allora sono stati dimostrati falsi. Egli afferma che tutto è fatto di atomi indivisibili. Gli atomi all'interno di un elemento sono unici. I composti sono composti da due o più elementi / tipi diversi di atomi. Le reazioni chimiche sono riarrangiamenti di atomi. Due secoli dopo sappiamo che queste non sono regole perfette, hanno delle eccezioni. Tuttavia, la sua teoria era una teoria, piuttosto che fatti ampiamente accettati. Questo perché molte delle sue idee sui gas sono state dimostrate errate, e all'epoca (agli inizi del 1800) era impossibile ve Leggi di più »

Tra l'altro non c'è nulla chiamato Zinc Sulpur. È il solfuro di zinco Non c'è modo per voi di determinare il prodotto della reazione di cui sopra senza conoscere altre proprietà di zinco e ossigeno. Quindi il solfuro di zinco reagisce con l'ossigeno per generare l'ossido di zinco e il diossido di solfuro. Supponendo che ciò che si pesa è solo l'ossido di zinco. Puoi avere Zn_xO_y dove x, y sono qualcosa di diverso da 1? Lo zinco ha una valenza di 2, Oygen ha una valenza di -2; Bilanciato, quindi non puoi avere un compond oltre a ZnO La tua equazione sbilanciata sarebbe: Leggi di più »

I suoi esperimenti sono stati condotti con quello che è noto come un tubo a raggi catodici, quindi cercherò in primo luogo di spiegare cos'è e come funziona. Un tubo a raggi catodici è un tubo di vetro vuoto sigillato che è sotto vuoto (ha avuto tutta l'aria aspirata da esso). All'interno ad una estremità c'è un filamento elettrico (che in realtà è chiamato il catodo in questo esperimento) proprio come quello all'interno di una lampadina. All'altra estremità c'è lo schermo fluorescente che è proprio come uno schermo TV vecchio stile. Si Leggi di più »

Le energie di ionizzazione sono definite come la quantità di energia necessaria per rimuovere un elettrone dai gusci esterni di un atomo quando l'atomo è in uno stato gassoso. La prima energia di ionizzazione è la quantità di energia necessaria per rimuovere un elettrone dal guscio esterno. In chimica l'unità è in kiloJoules o kilocalorie per mole. Generalmente, l'energia di ionizzazione per gli elettroni di secondo, terzo, quarto, ecc. È maggiore poiché comporta la rimozione di elettroni da un orbitale più vicino al nucleo. Gli elettroni in orbitale più vicino Leggi di più »

Ci sono 4 forme di energia che possono essere assorbite o rilasciate durante una reazione chimica. 1. Calore 2. Luce 3. Suono 4. Elettricità Ci sono quattro forme di energia rilasciate o assorbite durante una reazione chimica in cui il calore viene assorbito e rilasciato nella reazione endotermica e la reazione endotermica e l'elettricità in elettrolisi e luce nella fotosintesi e il suono in rottura di molecola Leggi di più »

Butanolo può avere tre isomeri strutturali superiori CH_3-CH_2-CH_2-CH_2-OH Alcol primario CH_3 -CH_2-CH (OH) -CH_3 = CH_3-CH (OH) -CH_2-CH_3 Alcol secondario (identico, quindi un solo isomero strutturale) (CH_3) Alcool terziario _3-C-OH Leggi di più »

Scriviamo l'equazione stechiometrica .... C_3H_8 (g) + 5O_2 (g) rarr 3CO_2 (g) + 4H_2O (l) + Delta E poi interroghiamo le quantità molari .... "Moli di propano" - = (58.0 * g) / (44,10 g * * mol ^ -1) = 1,31 * mol. "Moli di diossigeno" - = (200,0 * g) / (32,0 * g * mol ^ -1) = 6,25 * mol. Ma CHIARAMENTE, richiediamo 6,55 * mol di diossigeno per l'equivalenza stechiometrica ... E quindi dioxygen è il REQUENTE LIMITANTE per la reazione come scritto .... In pratica, l'idrocarburo potrebbe bruciare in modo incompleto, per dare C (s), cioè fuliggine .... o monossido di carbonio ... Leggi di più »

Butano, o C_4H_10, ha due isomeri strutturali (detti anche costituzionali) chiamati butano normale o butano non ramificato e isobutano o i-butano. Secondo la nomenclatura IUPAC, questi isomeri sono chiamati semplicemente butano e 2-metilpropano. Come sapete, gli isomeri sono molecole che hanno la stessa formula molecolare ma diverse strutture chimiche. Nel caso del butano, i suoi due isomeri avranno queste formule strutturali. Si noti che l'isobutano ha una catena madre di propano con un gruppo metilico - CH_3 collegato al secondo carbonio della catena - ecco perché il suo nome IUPAC è 2-metilpropano. Leggi di più »

È dannatamente scomodo ..... ... nel senso che non ci permette di ottenere qualcosa per niente. Non specifica la direzione del flusso di calore, in quanto non specifica che il calore non scorre da un lavandino freddo a un lavandino caldo. E quindi non ci dà alcuna idea della spontaneità del cambiamento chimico .... (questo è affrontato dalla terza legge della termodinamica). È questo che vuoi? Ma dovrebbe esserci qualcosa di simile nel tuo testo .... Leggi di più »

L'equilibrio si sposta a destra, il che significa che viene prodotta la massima quantità di ferro e anidride carbonica. Il principio di Le Chatelier afferma che se un sistema in equilibrio è sottoposto a uno stress, allora la posizione di equilibrio si sposterà per ristabilire l'equilibrio. Questo è un processo utilizzato nelle industrie per la produzione di ferro da minerali di ferro, come l'ematite (Fe_2O_3). Per questo processo viene utilizzato un altoforno. Abbiamo l'equazione bilanciata: Fe_2O_3 (s) + 3CO (s) stackrel (Delta) -> 2Fe (l) + 3CO_2 (g) Se dovessimo aumentare la conce Leggi di più »

Puoi leggere come calcolare le frazioni di talpa in: Come calcoli le frazioni di talpa? Nel tuo problema, n_ "glicerolo" = 92 g di glicerolo × (1 "mol glicerolo") / (92,09 "g di glicerolo") = 0,9990 mol glicerolo (2 cifre significative + 2 cifre di guardia) n_ "acqua" = 90 g di acqua × (1 "mol acqua") / (18.02 "g acqua") = 4.994 mol acqua n_ "totale" = n_ "glicerolo" + n_ "acqua" = 0.9990 mol + 4.994 mol = 5.993 mol La frazione molare Χ di glicerolo è Χ_ "glicerolo" = n_ "glicerolo" / n_ "totale Leggi di più »

Per il numero quantico 1, il numero del sottolivello è 1, numero di elettroni = 2. Per il numero quantico 2, n. dei sottolivelli sono 2, no. di elettroni = 8. Per quantum no. 3, i livelli secondari sono 3 e no. di elettroni sono 18. Per il 4 ° quantum no. i sottolivelli sono 4 e gli elettroni 32. Si può facilmente calcolarlo con questo metodo: Supponiamo che il numero quantico principale sia simboleggiato come n il numero quantico azimutale o secondario sia simboleggiato come il Q.N magnetico è m e lo spin Q.N è s. n = quale shell di energia è; l = numero di sub-shell; m = numero di orbitali e Leggi di più »

Il componente ridotto è H . Usiamo i numeri di ossidazione per identificare i prodotti di ossidazione e riduzione. Per questa domanda, sono importanti due regole: il numero di ossidazione di un elemento è zero. Il numero di ossidazione di uno ione è lo stesso della sua carica. Nell'equazione Zn + 2H Zn² + H i numeri di ossidazione sono Zn = 0 (Regola 1) H = +1 (Regola 2) Zn² = +2 (Regola 2) H = 0 (Regola 1) Vediamo che il numero di ossidazione di H è cambiato da +1 in H a 0 in H . Questa è una riduzione del numero di ossidazione. La riduzione è una diminuzione del numero di ossi Leggi di più »

D_ (z ^ 2), d_ (x ^ 2-y ^ 2) e d_ (xy) OR d_ (z ^ 2), d_ (xz) e d_ (yz) Per visualizzare questa geometria in modo più chiaro, vai qui e giocare con la GUI di animazione. Una geometria ottaedrica chiusa è essenzialmente ottaedrica con un ligando supplementare tra i ligandi equatoriali, sopra il piano equatoriale: l'asse principale di rotazione qui è un asse C_3 (z), e questo è nel gruppo di punti C_ (3v). Un altro modo per vedere questo è giù per questo asse C_3 (z): poiché l'asse z punta attraverso l'atomo cap, è lì che punta il punto d_ (z ^ 2). Gli atomi sulla facc Leggi di più »

Le unità SI per le sette qualità fondamentali misurabili sono: "A", ampere, un'unità di corrente elettrica "cd", candela, un'unità di intensità luminosa "K", kelvin, un'unità di temperatura assoluta "kg", chilogrammo, un'unità di massa "m", metro, un'unità di distanza "mol", mole, un'unità di quantità / conteggio "s", secondo, un'unità di tempo Naturalmente, abbiamo anche prefissi che possono essere aggiunti a tutti questi come desideriamo, per esprimerli in più belle Leggi di più »

(i) "Prendi il suo punto di ebollizione ........" (ii) "Prendi un'idea degli elementi che contiene ....." (iii) "Crea alcuni derivati cristallini della sostanza ... . "(iv)" Misura i punti di fusione dei derivati ..... "(v)" L'isolamento dei 2 derivati con il punto di fusione appropriato "identificherà il composto." Presumo che ti sia stato dato un composto organico sconosciuto. Le tue note pratiche ti forniranno una procedura sistematica per identificare il composto. Segui il sistema ......... Leggi di più »

Le tre scale di temperatura comuni in uso oggi sono le scale Fahrenheit, Celsius e Kelvin. > La scala Fahrenheit La scala di temperatura Fahrenheit si basa su 32 ° F per il punto di congelamento dell'acqua e 212 ° F per il punto di ebollizione dell'acqua, con l'intervallo tra i due diviso in 180 parti. La scala Celsius La scala della temperatura Celsius si basa su 0 ° C per il punto di congelamento e 100 ° C per il punto di ebollizione dell'acqua, con l'intervallo tra i due diviso in 100 parti. La formula per convertire una temperatura Celsius in Fahrenheit è: "F" = Leggi di più »

I tipi di energia sono la rottura del legame e la formazione del legame nell'energia chimica. Durante la reazione chimica è richiesta energia per rompere le obbligazioni in caso di reagenti e costruire legami per formare prodotti. La reazione chimica in cui viene rilasciata l'energia è chiamata reazioni esotermiche, che viene rilasciata a causa della formazione dei legami. La reazione chimica in cui l'energia viene assorbita è chiamata reazioni endotermiche, in cui l'energia viene assorbita per rompere i legami. Leggi di più »

L'equazione per la legge sul gas ideale è: PV = nRT Nel complesso, questa è un'equazione facile da ricordare e da usare. I problemi si trovano quasi interamente nelle unità. Unità SI Pressione, P La pressione viene misurata in pascal ("Pa") - a volte espressa come newton per metro quadrato ("N · m" ^ "- 2"). Questi significano esattamente la stessa cosa. Fai attenzione se ti vengono date pressioni in kilopascal ("kPa"). Ad esempio, "150 kPa = 150 000 Pa". È necessario effettuare tale conversione prima di utilizzare la legge del gas idea Leggi di più »

Per il processo ... H_2O (g) rarr H_2O (l) + Delta AS scritto, DeltaH dovrebbe essere negativo (cioè il calore dovrebbe essere un prodotto della reazione), e ALSO DeltaS ^ @ dovrebbe essere NEGATIVO, perché passiamo da un fase gassosa a una fase condensata, che riduce al minimo la probabilità di disturbo. Per quanto riguarda i valori effettivi per i processi, li troverai nel tuo testo. Leggi di più »

+4 o -4 L'ossidazione del carbonio (C) è +4 o -4. Ciò accade perché il carbonio forma sempre 4 legami, quindi il numero di ossidazione deve sempre essere + - 4. Ora, a seconda dell'elemento che lega e della sua elettronegatività, può diventare +4 o -4. Leggi di più »

Il livello di energia, la forma dell'orbitale, l'orientamento dell'orbitale e la rotazione di un elettrone, per un dato elettrone. I numeri quantici sono rappresentati come: (n, l, m_l, m_s) n rappresenta il livello di energia dell'elettrone, dove n = 1,2,3,4, .... n indica anche la riga sulla tavola periodica. Determina la sua forma orbitale, dove l = 0,1,2, ... (n-1). l = 0 => testo (s-orbital) l = 1 => testo (p-orbitale) l = 2 => testo (d-orbitale) l = 3 => testo (f-orbitale) m_l determina l'orientamento del orbitale, dove -l <= m_l <= l. Questo mostra che un s-orbitale ha 1 orienta Leggi di più »

Il termine "carboidrati" ci dice di cosa sono fatti: carbonio, idrogeno e ossigeno. Il carbonio è "idratato" o unito all'acqua. Ciò significa che esiste un rapporto molto speciale tra 2 idrogeni e 1 ossigeno in un carboidrato. Ad esempio, la formula per saccarosio è C_12H_22O_11. La formula generale per un carboidrato è C_m (H_2O) _n, dove m e n possono essere diversi. Leggi di più »

La reazione non è spontanea sotto 1000 ° C, all'equilibrio a 1000 ° C e spontanea sopra 1000 ° C. > "2A + B" "2C" ΔH = "89 kJ · mol" ^ "- 1"; ΔS = "0,070 kJ · mol" ^ "- 1" "K" ^ "- 1" Una reazione è spontanea se ΔG <0 all'equilibrio se ΔG = 0 non spontaneo se ΔG> 0 ΔG = ΔH - TΔS ΔH è +, e ΔS è +. A basse temperature, predominerà il termine ΔH. ΔG sarà +, e la reazione non sarà spontanea. A temperature elevate, predominerà il termine TΔS. ΔG sarà negativo e l Leggi di più »

Le proprietà fisiche cambiano a seconda della forza del legame. A seconda della forza dei legami, la distanza tra gli atomi varia. Più forte è il legame, minore è la distanza tra gli atomi. Le proprietà fisiche (solido, liquido, gas) dipendono dalla forza del legame. Solido> Liquido> Gas Con il solido che ha i legami più forti, quindi la minima distanza tra i suoi atomi, il gas più debole e il liquido qualcosa in mezzo. Se qualcosa non è chiaro, si prega di commentare qui sotto. Leggi di più »

La ricerca qualitativa è fondamentalmente un modo primitivo o complesso di identificare quali composti sono presenti in determinate condizioni. La ricerca qualitativa è fondamentalmente un modo primitivo o complesso di identificare quali composti sono presenti in un determinato contenitore o quali composti si formano o si esauriscono durante certe reazioni chimiche con l'aiuto del colore, dell'odore, della solubilità, della differenza di energia o testandolo con altri reagenti. Ma in molti casi non è riuscito a identificare particolari gas o composti poiché alcune volte molti composti hanno Leggi di più »

Vedi la spiegazione di seguito Prima di tutto, quindi non c'è confusione, la deflessione grande si riferisce all'angolo di deflessione; la maggior parte delle particelle è passata direttamente. Le particelle alfa, come forse sapete, sono particelle cariche positivamente. Passavano soprattutto attraverso la lamina d'oro senza alcun riflesso, permettendo a Rutherford di sapere che (a) un atomo è per lo più spazio vuoto. Ma alcune delle particelle furono deviate a grandi angoli; questi schemi di riflessione non potevano essere spiegati con palle da biliardo (rimbalzano l'una contro l'al Leggi di più »

Condivisione ineguale della densità elettronica in un legame covalente .... Prendi la molecola H-Cl, la quale è una molecola POLAR. Il cloro è più denso del protone rispetto all'idrogeno, e questo alto nucleare tende a polarizzare la densità elettronica verso l'atomo di cloro. Il risultato è una molecola polare, cioè carica separata, che potremmo rappresentare come "" ^ (- delta) Cl-H ^ (delta +). Potremmo similmente rappresentare tale polarizzazione in una molecola d'acqua. Leggi di più »

È causato dalle forze esercitate su una molecola polare, come la solubilizzazione, la tensione, che riorienta le cariche della molecola polare. Questa domanda è un cervello picking. Ecco la risposta: l'interazione dipolare della sostanza è causata dal mezzo circondato (come il solvente, la temperatura, ...) e dalle forze induttive (come la tensione, ...). Leggi di più »

Il cambiamento di energia che si verifica come risultato di una reazione dipende dalla differenza tra l'energia dei reagenti e l'energia dei prodotti. Per reazioni come la combustione, il combustibile (ad esempio il legno) ha energia immagazzinata nei legami chimici tra gli atomi che lo compongono. Quando il legno brucia e forma anidride carbonica e acqua, rilascia una certa energia sotto forma di calore e luce, mentre alcuni rimangono immagazzinati nei legami di anidride carbonica e acqua. Per alcune reazioni, i prodotti finiscono con più energia rispetto ai reagenti (come quando potremmo far rotolare una mac Leggi di più »

La pressione è causata dalle collisioni tra gli atomi di gas e le pareti del contenitore quando questi atomi viaggiano nello spazio ristretto. Esistono tre modi per aumentare la pressione: aggiungere più gas. Più molecole significano più collisioni. Come far saltare più aria in un pallone, le pareti del pallone diventano più strette. Diminuisci il volume. Meno spazio significa meno spazio per gli atomi da spostare e questo porterà a più urti e più pressione. Aumentare la temperatura Più energia significa che gli atomi si muoveranno più velocemente e si scontreranno pi& Leggi di più »

Tipicamente la questione degli elementi primari viene dalla biologia e solitamente dagli aspetti della genetica. Pertanto gli elementi primari sarebbero carbonio, idrogeno, ossigeno, azoto e fosforo. Questi sono gli elementi principali legati nelle cellule, nel DNA e nell'RNA. Le tre principali molecole organiche sono composte da carboidrati CHO, Grassi CHO e Proteine CHON. Tuttavia, ci sono molti elementi essenziali necessari in piccole quantità, come zolfo, potassio, ferro e magnesio. Spero che questo sia stato utile. SMARTERTEACHER Leggi di più »

Alcune reazioni di combustione (chimiche). Le particelle di combustibile e le molecole di ossigeno subiscono reazioni esotermiche per produrre calore. Le energie termiche rilasciate porterebbero all'emissione di fotoni attraverso le radiazioni del corpo nero e le transizioni di elettroni, producendo fiamme che sono iconiche per questo tipo di reazioni. [1] Assunzione della combustione del metano "CH" _4- detto "gas naturale" - ad esempio: "CH" _4 (g) +2 "O" _2 (g) a "CO" _2 (g) +2 " H "_2" O "(g) Delta" H "= - 882.0colore (bianco) (l)" Leggi di più »

Non è specifico per nessuna sostanza chimica. Il ciclo Born-Haber è un modo di calcolare energie come l'entalpia della dissociazione reticolare, suddividendola in una serie di singoli passaggi e calcolando il cambiamento di energia associato a ciascun piccolo passo - fondamentalmente un ciclo di Born-Haber è un modo di usare la legge di Hess. Per esempio, l'entalpia della dissociazione reticolare si riferisce all'assunzione di un gigantesco reticolo ionico allo stato solido e alla sua suddivisione in ioni individuali, tutti sufficientemente distanti tra loro che non si influenzano a vicenda. Se n Leggi di più »

Il termine carboidrato può essere sostanzialmente tradotto in "acqua di carbonio". Pertanto, la formula tipica per un carboidrato è CH_2O. -> Carbonio con 2 idrogeno e 1 ossigeno: C + H_2O Lo zucchero più comune è il glucosio derivante dalla reazione di fotosintesi. Il glucosio ha una formula di C_6H_12O_6. Il saccarosio che è zucchero da tavola è C_ (12) H_ (22) O_ (11). Nota che in ogni caso l'idrogeno è il doppio dell'ossigeno, proprio come in una molecola d'acqua. Leggi di più »

Vedi la spiegazione. I composti ionici formano elettroliti quando si dissociano in soluzione. Quando un composto ionico si dissolve in soluzione, gli ioni della molecola si dissociano. Ad esempio, il cloruro di sodio NaCl si dissocia in un Na ^ + e un Cl ^ - ione: colore (verde) "NaCl" rightleftharpoons colore (rosso) "Na" ^ + + colore (blu) "Cl" ^ - Analogamente, CaF_2 sarebbe dissociarsi in un Ca ^ (2+) e due F ^ - ioni. Questi ioni sono carichi elettrochimicamente in soluzione e possono condurre elettricità, rendendoli elettroliti. Gli elettroliti sono estremamente importanti nel corpo Leggi di più »

I materiali conducono l'elettricità se succede una delle due cose: se gli elettroni possono muoversi liberamente (come nei legami delocalizzati dei metalli), allora l'elettricità può essere condotta. Se gli ioni possono muoversi liberamente, l'elettricità può essere condotta. 1) I composti ionici solidi non conducono elettricità. Sebbene siano presenti ioni, non possono muoversi perché sono bloccati sul posto. 2) Soluzioni di composti ionici e composti ionici fusi possono condurre elettricità perché gli ioni sono liberi di muoversi. Quando un composto ionico si disso Leggi di più »

La molarità cambia con la temperatura. La molarità cambia con la temperatura. La molitoria è talpe di soluto per litro di soluzione. L'acqua si espande all'aumentare della temperatura, quindi aumenta anche il volume della soluzione. Hai lo stesso numero di moli in più litri, quindi la molarità è minore a temperature più elevate. ESEMPIO Supponiamo di avere una soluzione contenente 0,2500 moli di NaOH in 1.000 L di soluzione (0,2500 M NaOH) a 10 ° C. A 30 ° C, il volume della soluzione è 1.005 L, quindi la molarità a 30 ° C è (0,2500 mol) / (1.005 L) = Leggi di più »

Seconda legge della termodinamica che dice che si verificheranno cambiamenti per aumentare l'entropia di un sistema. Aumentare l'entropia significa che le particelle passeranno da uno stato più ordinato a uno meno ordinato (o organizzato). Ad esempio, quando l'acqua liquida si trova all'interno di un contenitore, ha un livello di ordine piuttosto elevato. Quando l'acqua evapora, le molecole d'acqua passano dallo stato liquido in cui sono più altamente ordinate nella fase gassosa quando avranno un aumento di entropia (casualità). Leggi di più »

Se ΔH è positivo e ΔS è negativo Se la reazione è endotermica (ΔH è + ve) e l'entropia diminuisce (ΔS è -ve), allora ΔG deve essere + ve e la reazione è favorita dal reagente nello stato standard. Dove Q è il quoziente di reazione in quel momento nel tempo. Leggi di più »

Una reazione chimica esotermica è quella che rilascia energia come calore perché la forza combinata dei legami chimici nei prodotti è più forte dei legami nei reagenti. L'energia potenziale e l'energia cinetica degli elettroni in un forte legame chimico (come il triplo legame N-N nel gas azoto) è inferiore rispetto a un legame chimico debole (come il legame singolo Br-Br nel gas bromo). Quando si verifica una reazione chimica che si traduce in più forti legami chimici nei prodotti rispetto ai reagenti, l'energia totale degli elettroni si abbassa. Nel complesso, l'energia deve e Leggi di più »

Tutto ciò che è un'immagine (o un grafico) che illustra l'interazione dei dati. Ci sono varietà e permutazioni quasi infinite della presentazione dei dati. Il più comune nella scienza è solitamente la semplice tabella grafica, anche se le variazioni con barre, linee, contorni, scale e altri parametri possono anche renderle tutt'altro che semplici. La grafica viene utilizzata per un motivo diverso rispetto ai numeri o ai calcoli sottostanti. Un rapporto o una presentazione efficace sa quando usare quale. La rappresentazione visiva dei dati è anche nota per essere utilizzata per intr Leggi di più »

Il legame covalente più lungo che riesco a trovare è il legame bismuto-iodio singolo. L'ordine delle lunghezze dei legami è singolo> doppio> triplo. Gli atomi più grandi dovrebbero formare i più lunghi legami covalenti. Quindi guardiamo gli atomi nell'angolo in basso a destra della tavola periodica. I candidati più probabili sono Pb, Bi e I. Le lunghezze dei legami sperimentali sono: Bi-I = 281 pm; Pb-I = 279 pm; I-I = 266,5 pm. Quindi il legame bi-I covalente polare è il covalente più lungo misurato finora. Leggi di più »

Il legame covalente che lega i nucleotidi nella spina dorsale zucchero-fosfato è un legame fosfodiestere. I nucleotidi sono legati insieme dalla formazione di un legame fosfodiestere che si forma tra il gruppo 3 '-OH di una molecola di zucchero e il gruppo fosfato 5' sulla molecola di zucchero adiacente. Ciò si traduce in una perdita di una molecola di acqua, rendendo questa una reazione di condensazione, chiamata anche una sintesi di disidratazione. Fonte: http://www.uic.edu/classes/bios/bios100/lectures/chemistry.htm Leggi di più »

Il CO è monossido di carbonio. Il carbonio forma due ossidi: anidride carbonica, CO2 e monossido di carbonio, CO. Il monossido di carbonio è tossico (si lega irreversibilmente all'emoglobina nel sangue, impedendo il trasporto di O2 e CO2 durante la respirazione) a differenza del biossido di carbonio. Si forma come risultato della combustione incompleta di composti contenenti carbonio come gli idrocarburi quando l'apporto di ossigeno è limitato. Il legame tra la C e l'atomo di O è interessante, in quanto contempla un doppio legame covalente e un legame covalente dativo, quindi equivale a un t Leggi di più »

N S è il solfuro di dinitrogeno. Ha molecole lineari altamente polari. La struttura è come quella di N O. Questo ha senso, perché S e O sono entrambi nel Gruppo 16 della Tavola Periodica. La struttura di Lewis di N S è: N NS ::: Ogni atomo ha un ottetto, ma ci sono accuse formali:: N N -S ::: Potremmo scrivere un'altra struttura come: N = N = S :: Ogni struttura ha ancora un ottetto, ma l'atomo N ora ha una carica negativa. Possiamo scrivere una terza struttura senza accuse formali :: N-N (:) = S :: Questa non è una buona struttura, perché l'atomo N terminale non ha un ottetto.La m Leggi di più »

La distanza si riduce. I livelli di energia si avvicinano o "convergono" come viene spesso indicato. Secondo il modello di Bohr Atomic (per gentile concessione di Wikipedia) gli elettroni si trovano a livelli specifici di energia dal nucleo atomico. Questo è da prove basate sullo spettro di emissione dell'idrogeno (Couretsy of Pratik Chaudhari su Quora.com) Come si vede nel diagramma, le linee di emissione a lunghezza d'onda più corta, che corrispondono all'emissione di forme più energetiche di luce, sembra avvicinarsi sempre di più più brevi diventano. La lunghezza d'onda Leggi di più »

Ha principalmente a che fare con la polarità. Le molecole che sono idrofile, o amanti dell'acqua, tendono spesso ad essere polari. Questo è cruciale dal momento che l'acqua è polare - ha una parte negativa netta (L'atomo di ossigeno, poiché è altamente elettronegativo attirerà gli elettroni più degli atomi di idrogeno nell'acqua, dando una polarità negativa netta mentre gli idrogeni sono netti positivi in polarità.) Ciò significa che possono legarsi facilmente ad altre molecole polari, come la vitamina C solubile in acqua. Ha un sacco di gruppi idrossile che Leggi di più »

Il rapporto neutrone / protone e il numero totale di nucleoni determinano la stabilità degli isotopi. NEUTRON / PROTON RATIO Il fattore principale è il rapporto tra neutroni e protoni. A distanza ravvicinata, esiste una forte forza nucleare tra i nucleoni. Questa forza attrattiva viene dai neutroni. Più protoni nel nucleo hanno bisogno di più neutroni per legare insieme il nucleo. Il grafico sottostante è un grafico del numero di neutroni rispetto al numero di protoni in vari isotopi stabili. I nuclei stabili sono nella fascia rosa conosciuta come la cintura di stabilità. Hanno un rapporto di Leggi di più »

Vedi sotto: Si afferma che: -Tutta la materia è composta da atomi che non possono essere scomposti (sono indivisibili e indistruttibili) -Atomi dello stesso elemento hanno proprietà identiche (stessa massa e proprietà) -Atomi di diversi elementi hanno differenti Proprietà: gli atomi si combinano per formare composti Nota: i primi due punti della sua teoria sono stati smentiti. Leggi di più »

L'esperimento di Millikan ha determinato la carica sull'elettrone. Millikan sospese le goccioline di olio tra due piastre elettriche e determinò le loro cariche. Ha usato un apparecchio del genere di seguito: gocce d'olio da una nebbia sottile cadono attraverso un foro nella piastra superiore. Dalla loro velocità terminale, poteva calcolare la massa di ogni goccia. Millikan ha poi usato i raggi X per ionizzare l'aria nella camera. Gli elettroni si attaccarono alle gocce di olio. Regolò la tensione tra due piastre sopra e sotto la camera, in modo tale che la goccia fosse sospesa a mezz'ari Leggi di più »

L'esperimento di caduta di olio di Millikan ha dimostrato che la carica elettrica è quantizzata. L'esperimento di caduta di olio di Millikan ha dimostrato che la carica elettrica è quantizzata. A quel tempo, c'era ancora un grande dibattito se la carica elettrica fosse continua o no. Millikan credeva che esistesse una più piccola unità di pagamento, e si mise alla prova per dimostrarlo. Questo è stato il grande risultato dell'esperimento goccia di petrolio. Il fatto che potesse anche determinare la carica dell'elettrone era un beneficio secondario. Questo fu probabilmente uno de Leggi di più »

C'è un mucchio di spazio vuoto e c'è un piccolo nucleo nel mezzo. Nel mezzo di un atomo ci sono protoni, carica positiva e neutroni, carica neutra. Circondandolo sono elettroni che hanno una carica negativa. Tuttavia, sono abbastanza lontani dal nucleo, il che significa che ha molto spazio vuoto tra di loro. L'esperimento con lamina d'oro ha appena mostrato che c'era molto spazio vuoto quando l'oro è andato a finire. Tuttavia, quando è tornato, l'oro stava colpendo il nucleo. Leggi di più »

Gli esperimenti sulla lamina d'oro di Rutherford (usò anche altri fogli metallici) dimostrarono che l'atomo è per lo più spazio vuoto con un nucleo relativamente piccolo, massiccio, caricato positivamente nel centro. Leggi di più »

Ecco una foto dell'impostazione del laboratorio di Millikan. Ed ecco una foto dell'apparato stesso. Ecco un diagramma del suo apparato, tratto da una delle sue carte, con alcune annotazioni moderne. Confronta questo con diagrammi di insegnamento moderni come quello qui sotto. Leggi di più »

È un termine comunemente usato nelle reazioni in cui si sta arrostendo un metallo in un luogo con eccesso di ossigeno (l'ho fatto in un laboratorio di chimica inorganica in una cappa). Fondamentalmente si può mettere un metallo in un crogiolo su una rete metallica (o un triangolo di argilla, come nel diagramma) su un morsetto ad anello su un supporto ad anello sopra un bruciatore bunsen, e riscaldarlo fino a formare una sostanza più pura. Calx è il rimanente residuo di cenere. Devi tenerlo sotto controllo, e se dura troppo a lungo, anche il minerale puro verrà bruciato e avrai solo fuliggine. Leggi di più »

Affinità elettronica EA misura l'energia rilasciata quando un elettrone si aggiunge a un atomo gassoso. Ad esempio, Cl (g) + e Cl (g); EA = -349 kJ / mol Il segno negativo indica che il processo rilascia energia. Aggiungere un elettrone a un metallo richiede energia. I metalli hanno molte più probabilità di abbandonare i loro elettroni. Quindi, i metalli hanno affinità elettroniche positive. Ad esempio, Na (g) + e Na (g); EA = 53 kJ / mol Nella tavola periodica, l'affinità elettronica aumenta (diventa più negativa) da sinistra a destra in un periodo. L'affinità elettronica d Leggi di più »

Vedi sotto. Qual è il significato di esotermico? Exo significa cedere, e temico significa correlato al calore. Quindi, Esotermico significa qualcosa che emette o libera calore. Qui, abbiamo a che fare con la chimica, giusto? Quindi, il cambiamento esotermico è un cambiamento in cui il calore viene rilasciato o liberato. Ho detto il cambiamento, in quanto può essere un cambiamento fisico o chimico. Come esempio, cambiamento esotermico fisico: - Dissoluzione di NaOH in acqua distillata. Se osservate correttamente, vedrete che dopo che NaOH è completamente disciolto, la soluzione diventerà più ca Leggi di più »

Bene, potremmo semplicemente scrivere la sua legge sul gas ... ". Il rapporto tra i volumi dei gas reagenti e i" prodotti gassosi "può essere espresso in numeri interi semplici." Ora dobbiamo approfondire questa definizione ... consideriamo la formazione di "acqua gassosa": H_2 (g) + 1 / 2O_2 (g) rarrH_2O (g) ... qui il rapporto H_2: O_2: H_2O - = 2: 1: 2 ..o la formazione di HCl (g) 1 / 2H_2 (g) + 1 / 2Cl_2 (g) rarr HCl (g); 1: 1: 2 ... e questa legge del gas supporta il proposta che VOLUME (in determinate condizioni) è proporzionale al numero di particelle gassose. Leggi di più »

Pressione e temperatura hanno una relazione diretta determinata dalla legge Gay-Lussac P / T = P / T La pressione e la temperatura aumentano o diminuiscono contemporaneamente finché il volume è mantenuto costante. Pertanto se la temperatura dovesse raddoppiare la pressione si raddoppierà allo stesso modo. L'aumento della temperatura aumenterebbe l'energia delle molecole e il numero di collisioni aumenterebbe quindi causando un aumento della pressione. Prelevare un campione di gas a STP 1 atm e 273 K e raddoppiare la temperatura. (1 atm) / (273 K) = P / (546 K) (546 atm K) / (273 K) = P P = 2 atm Radd Leggi di più »

La legge afferma che il cambiamento di entalpia totale durante una reazione è lo stesso sia che la reazione sia fatta in un solo passaggio o in più fasi. In altre parole, se un cambiamento chimico avviene attraverso più percorsi diversi, il cambiamento complessivo dell'entalpia è lo stesso, indipendentemente dalla via in cui avviene il cambiamento chimico (a patto che le condizioni iniziale e finale siano le stesse). La legge di Hess consente di calcolare il cambiamento di entalpia (ΔH) per una reazione anche quando non può essere misurato direttamente. Ciò si ottiene eseguendo operazioni Leggi di più »

Le forme orbitali sono in realtà la rappresentazione di (Psi) ^ 2 in tutta l'orbita semplificata da un contorno Gli Orbitali sono in realtà regioni delimitate che descrivono un'area in cui l'elettrone può essere. La densità di probabilità di un elettrone è la stessa di | psi | ^ 2 o il quadrato della funzione d'onda. La funzione d'onda psi_ (nlm_l) (r, theta, phi) = R_ (nl) (r) Y_ (l) ^ (m_l) (theta, phi), dove R è la componente radiale e Y è un'armonica sferica. psi è il prodotto di due funzioni R (r) e Y (theta, phi) e quindi è direttamente collega Leggi di più »

Il Potenziale di Lennard-Jones (o potenziale LJ, potenziale 6-12 o potenziale 12-6) è un modello semplice che approssima l'interazione tra due particelle, una coppia di atomi o molecole neutrali, che si respingono a breve distanza e attraggono grande. Pertanto, si basa sulla loro distanza di separazione. L'equazione tiene conto della differenza tra forze attrattive e forze repulsive. Se due sfere di gomma sono separate da una grande distanza, esse non interagiscono tra loro. Quando portiamo entrambe le sfere più vicine, iniziano a interagire. Le palle possono essere avvicinate continuamente finché no Leggi di più »

Considera l'oscillatore armonico Hamiltoniano ... hatH = hatp ^ 2 / (2mu) + 1 / 2muomega ^ 2hatx ^ 2 = 1 / (2mu) (hatp ^ 2 + mu ^ 2omega ^ 2 hatx ^ 2) Ora, definisci la sostituzione : hatx "'" = hatxsqrt (muomega) "" "" "" hatp "'" = hatp / sqrt (muomega) Questo dà: hatH = 1 / (2mu) (hatp "'" ^ 2 cdot muomega + mu ^ 2omega ^ 2 (hatx "'" ^ 2) / (muomega)) = omega / 2 (hatp "'" ^ 2 + hatx "'" ^ 2) Quindi, considera la sostituzione dove: hatx "' '" = (hatx " '") / sqrt (ℏ)& Leggi di più »

"65.2 torr" Secondo la legge di Raoult, la tensione di vapore di una soluzione di due componenti volatili può essere calcolata con la formula P_ "totale" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 dove chi_A e chi_B sono le frazioni molare dei componenti P_A ^ 0 e P_B ^ 0 sono le pressioni delle componenti pure. Innanzitutto, calcola le frazioni molare di ciascun componente. "59,0 g di etanolo" xx "1 mol" / "46 g di etanolo" = "1,28 mol di etanolo" "31,0 g di metanolo" xx "1 mol" / "32 g di metanolo" = "0,969 moli di metanolo" La Leggi di più »

Mi è sempre piaciuta la definizione "quantum" - = "pacchetto" ... E così la carica elettrica è "quantizzata" ... sorge dalla presenza di elettroni EXTRA (negli anioni) o dall'assenza di elettroni nelle CATION. La carica elettronica è cruciale, perché questa è l'unica carica che possiamo cambiare data la definizione NUCLEARE del numero atomico. E un elettrone ha una carica di -1.602xx10 ^ -19 * C ... e quindi gli ioni caricati individualmente possono avere PACKET di questa CARICA sottratta per dare una CATION, o AGGIUNTA per dare un anione .. Sei con me? E Leggi di più »

La medicina nucleare viene utilizzata per diagnosticare una varietà di malattie. Questi includono molti tipi di tumori, malattie cardiache, disturbi gastrointestinali, endocrini e neurologici e altre anomalie nel corpo. La medicina nucleare è una sottospecialità della radiologia che aiuta a valutare diversi sistemi di organi. Questi includono i reni, il fegato, il cuore, i polmoni, la tiroide e le ossa. Al paziente vengono somministrate piccole quantità di radioisotopi come il tecnezio-99 m. Spesso il radioisotopo è combinato con una sostanza chimica nota per accumularsi nell'organo bersaglio. Leggi di più »

Energia assorbita dall'ambiente circostante. Il cambiamento di entalpia è uguale all'energia fornita come calore a pressione costante ΔH = dq Quindi, se ΔH è positivo, l'energia viene fornita al sistema dall'ambiente circostante sotto forma di calore. Per esempio se forniamo 36 kJ di energia attraverso un riscaldatore elettrico immerso in un becher aperto di acqua, allora l'entalpia dell'acqua aumenta di 36 kJ e scriviamo ΔH = +36 kJ. Viceversa se ΔH è negativo, il calore viene dato dal sistema (recipiente di reazione) all'ambiente circostante. Leggi di più »

Diciamo che voglio dire 1.3 trilioni. Invece di scrivere 1.300.000.000.000 vorrei scrivere 1.3x10 ^ 9 Per capire come funziona, facciamo un altro esempio: voglio scrivere 65 milioni (65.000.000) in modo che usi meno spazio ed è più facile da leggere (notazione scientifica) Tutto sta semplicemente contando le volte in cui la posizione decimale si sposta sull'ultima cifra del tuo numero, quindi metti quel numero come una potenza di 10 (10 ^ 7) e moltiplicando il tuo nuovo numero per quello. Leggi di più »