Domanda # 6cbbb

Domanda # 6cbbb
Anonim

Risposta:

#CuO (s) + 2HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) #

Spiegazione:

Questa è una reazione di neutralizzazione. In una reazione di neutralizzazione, l'equazione chimica è la seguente:

# "acido + base" -> "sale + acqua" #

Qui, abbiamo ottenuto # CuO # come base, dal momento che può reagire con l'acqua per formare #Cu (OH) _2 #, che è una soluzione di base. L'acido qui è # # HCl.

Quindi, la nostra reazione sarà

#CuO (s) + HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) #

Per bilanciarlo, vedo #2# cloro sul lato destro, mentre solo uno sul lato sinistro, quindi mi moltiplico # # HCl di #2#. Questo ci dà:

#CuO (s) + 2HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) #

Questa è anche una reazione che è stata trattata qui:

socratic.org/questions/cuo-s-hcl-aq-equation-and-net-ionic-equation

Risposta:

# "CuO" + "2HCl" rarr "CuCl" _2 + "H" _2 "O" #

Spiegazione:

Si tratta di una reazione a doppio spostamento, in cui elementi caricati positivi cambiano le loro coppie negative.

Ciò che voglio dire è:

# "Cu" ^ (+ 2) "O" ^ (- 2) + "H" ^ (+ 1) "Cl" ^ (- 1) rarr "CuCl" _2 + "OH" #

Ma dobbiamo bilanciarlo così:

# "CuO" + 2 "HCl" rarr "CuCl" _2 + "H" _2 "O" #

Questo accade perché i prodotti hanno un cloro in più (# "Cl" #) quindi ci moltiplichiamo # "HCl" # di #2# e, quindi, aggiungere un idrogeno (# "H" #) ai prodotti, pure.