Risposta:
Questo semplicemente il prodotto
Spiegazione:
In pratica, questo processo ha descritto il processo:
L'etanolo dovrebbe essere al suo punto di ebollizione normale ………
E così, calcoliamo ………………
Il calore di vaporizzazione dell'alcol è 879 Jg ^ -1. Qual è l'energia (in J) richiesta per vaporizzare 4,50 g di alcool, C_2H_5OH?
879 joule per grammo volte 4,50 grammi equivalgono a 3955,5 joule Questa è una domanda abbastanza semplice. Ogni grammo di alcol richiede 879 J per vaporizzarlo, e ci sono 4,5 g, quindi semplicemente moltiplichiamo. Osserva le unità: Jg ^ -1 * g = J
Il calore di vaporizzazione dell'acqua è 2260 Jg ^ -1. Come calcoli il calore molare della vaporizzazione (Jmol ^ -1) dell'acqua?
La cosa fondamentale è conoscere la massa molare dell'acqua: 18 gmol ^ -1. Se ogni grammo di acqua impiega 2260 J per vaporizzarlo, e una talpa è di 18 g, quindi ogni mole prende 18xx2260 = 40,680 Jmol ^ -1 o 40,68 kJmol ^ -1.
Quanto calore è necessario per vaporizzare 80,6 g di acqua a 100 ° C? Il calore di vaporizzazione dell'acqua a 100 ° C è 40,7 kJ / mole.
Il calore che viene aggiunto a una sostanza durante un cambio di fase non aumenta la temperatura, ma viene utilizzata per rompere i legami nella soluzione. Quindi, per rispondere alla domanda, devi convertire i grammi di acqua in talpe. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "moli" di H_2O Ora, moltiplicare le moli per il calore di vaporizzazione, 40,7 kJ / mole e si dovrebbe ottenere la risposta. Questa è la quantità di calore applicata all'acqua per rompere completamente i legami tra le molecole d'acqua in modo che possa evaporare completamente.