0,5 moli di H2 sono contenuti in un contenitore da 2,00 L a 20,0 oC. Qual è la pressione nel contenitore in ATM?

Risposta:

# 6.5 atm #

Spiegazione:

Utilizzando la legge del gas ideale per calcolare la pressione del gas, Così,# PV = nRT #

I valori dati sono,# V = 2L, n = 0,54 mole, T = (273 + 20) = 293K #

utilizzando,# R = 0,0821 L # atm mol ^ -1K ^ -1

Noi abbiamo,# P = 6,5 atm #

Risposta:

#P_ "contenitore" = 6.50 * atm #

Spiegazione:

Assumiamo l'ideale …. e quindi …# P = (NRT) / V #

# = (0,54 * * molxx0.0821 (L * atm) / (K * moli) xx293.15 * K) / (2,00 * L) #

Chiaramente, ho usato ………

# "temperatura assoluta" = "grado Celsius + 273.15" * K #

E l'espressione ci dà una risposta con le unità di pressione, come è richiesto ….

# = (0,54 * cancellare (mol) xx0.0821 * (Cancell * atm) / cancellare (K * moli) xx293.15 * cancelK) / (2,00 * Cancell) #

Un contenitore ha un volume di 21 L e contiene 27 moli di gas. Se il contenitore è compresso in modo tale che il suo nuovo volume sia 18 L, quante moli di gas devono essere rilasciate dal contenitore per mantenere una temperatura e una pressione costanti?

24,1 mol Usiamo la legge di Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Il numero 1 rappresenta le condizioni iniziali e il numero 2 rappresenta le condizioni finali. • Identificare le variabili conosciute e sconosciute: colore (marrone) ("Conosciuti:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 moli colore (blu) ("Sconosciuti:" n_2 • Riorganizza l'equazione da risolvere per il numero finale di moli : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Inserisci i valori dati per ottenere il numero finale di moli: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 cancella "L") = 24.1 mol

Un contenitore ha un volume di 19 litri e contiene 6 moli di gas. Se il contenitore è compresso in modo tale che il suo nuovo volume sia 5 L, quante moli di gas devono essere rilasciate dal contenitore per mantenere una temperatura e una pressione costanti?

22,8 mol Usiamo la legge di Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Il numero 1 rappresenta le condizioni iniziali e il numero 2 rappresenta le condizioni finali. • Identificare le variabili conosciute e sconosciute: colore (rosa) ("Conosciuti:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 moli colore (verde) ("Sconosciuti:" n_2 • Riorganizza l'equazione da risolvere per il numero finale di moli : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Inserire i valori dati per ottenere il numero finale di moli: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 cancel "L") = 22.8 mol

Un contenitore ha un volume di 5 L e contiene 1 mole di gas. Se il contenitore è espanso in modo tale che il suo nuovo volume sia 12 L, quante moli di gas devono essere iniettate nel contenitore per mantenere una temperatura e una pressione costanti?

2.4 mol Usiamo la legge di Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Il numero 1 rappresenta le condizioni iniziali e il numero 2 rappresenta le condizioni finali. • Identificare le variabili conosciute e sconosciute: colore (rosa) ("Conosciuti:" v_1 = 5 L v_2 = 12 L n_1 = 1 mol colore (verde) ("Sconosciuti:" n_2 • Riorganizza l'equazione da risolvere per il numero finale di talpe: n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Inserire i valori dati per ottenere il numero finale di moli: n_2 = (12cancelLxx1mol) / (5 cancel "L") = 2,4 mol