Risposta:
Sui (indovinati) dati per i quali ci piacerebbe
Spiegazione:
La formula empirica è il più semplice rapporto numero intero che definisce gli atomi costituenti in una specie … E così interrogiamo le moli di magnesio e ossigeno nel problema dato.
E quindi ci sono quantità equimolari di magnesio e ossigeno nella massa data così otteniamo … una formula empirica di
… per fare questo formalmente abbiamo …
Risposta:
L'MgO è ossido di magnesio. 497,5 gms
Spiegazione:
La massa molare del magnesio è 24,31 g / mol
Quindi 300 g saranno 12,34 moli
La massa molare di MgO è 40,3 g / mol
Quindi 12.34 moli sarebbero 497.5 g
Come trovo la formula empirica del prodotto prodotto riscaldando 1 grammo di zinco zolfo se finisco con 0,8375 grammi di prodotto?
Tra l'altro non c'è nulla chiamato Zinc Sulpur. È il solfuro di zinco Non c'è modo per voi di determinare il prodotto della reazione di cui sopra senza conoscere altre proprietà di zinco e ossigeno. Quindi il solfuro di zinco reagisce con l'ossigeno per generare l'ossido di zinco e il diossido di solfuro. Supponendo che ciò che si pesa è solo l'ossido di zinco. Puoi avere Zn_xO_y dove x, y sono qualcosa di diverso da 1? Lo zinco ha una valenza di 2, Oygen ha una valenza di -2; Bilanciato, quindi non puoi avere un compond oltre a ZnO La tua equazione sbilanciata sarebbe:
Quando vengono bruciati 3,0 g di carbonio in 8,0 g di ossigeno, vengono prodotti 11,0 g di anidride carbonica. qual è la massa di anidride carbonica che si formerà quando vengono bruciati 3,0 g di carbonio in 50,0 g di ossigeno? Quale legge di combinazione chimica governerà la risposta?
Verrà di nuovo prodotta una massa di 11,0 * g di anidride carbonica. Quando una massa di carbonio di 3,0 * g viene bruciata in una massa di 8,0 * g di diossigeno, il carbonio e l'ossigeno sono stechiometricamente equivalenti. Naturalmente, la reazione di combustione procede secondo la seguente reazione: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Quando una massa di 3,0 * g di carbonio viene bruciata in una massa di 50,0 * g di diossigeno, l'ossigeno è presente in eccesso stechiometrico. L'eccesso di diossigeno di 42.0 * g è lungo per la corsa. La legge di conservazione della massa, "spazzatura in eguale
Come è il prodotto finale della mitosi come il prodotto finale della fissione binaria?
In entrambi i casi, si formano due (quasi) cellule identiche. Sia la fissione binaria che la mitosi sono una forma di riproduzione asessuata delle cellule. La fissione binaria è il metodo utilizzato dai procarioti (organismi unicellulari) per moltiplicarsi. La mitosi è la duplicazione del materiale genetico (divisione nucleare, seguita dalla divisione cellulare) In entrambi i casi il DNA di una cellula viene dapprima duplicato e quindi diviso su due cellule "figlia" geneticamente identiche Il prodotto finale di entrambi i processi è diverso ma comparabile: - prodotto finale della fissione binaria: