Chimica Organica

Beh, IUPAC probabilmente chiamerebbe questo "hexacyanoferrate (II)" Quindi "l'opzione D" è quella da ordinare. Chiamerei semplicemente questo "anione ferrocianuro". Questo è chiaramente un sale di Fe (II) in quanto ciascuno dei ligandi di cianuro reca una formula di carica negativa: [Fe (C- = N) _6] ^ (4 -) - = Fe ^ (2+) + 6xx "" ^ (-): C- = N, "ie ione ferroso". Le spese si bilanciano? Si noti che nei laboratori in cui vengono utilizzati estensivamente i cianuri, ci sarebbe una bottiglia di sali di Fe (II) pronti per forzare la gola di qualcuno che ha ingerit Leggi di più »

Fosfogliceromutasi ... Oh, e si trova nella via della glicolisi, non nell'ETC .... Ancora una volta grazie a Roche per l'immagine: http://biochemical-pathways.com/#/map/1 Leggi di più »

Il neon non forma composti come lo xeno perché il neon tiene i suoi elettroni molto più strettamente dello xeno. Risposta breve: Neon tiene i suoi elettroni troppo strettamente. Ne è un piccolo atomo. I suoi elettroni sono vicini al nucleo e sono tenuti saldamente. L'energia di ionizzazione di Ne è 2087 kJ / mol. Xe è un grande atomo. I suoi elettroni sono lontani dal nucleo e sono tenuti meno saldamente.L'energia di ionizzazione di Xe è 1170 kJ / mol. Quindi un atomo di xeno può rinunciare al controllo dei suoi elettroni su un atomo di fluoro altamente elettronegativo e formare X Leggi di più »

Polarità, tra le altre cose La ragione per cui una sostanza può essere dissolta in acqua o è idrofila è quella di quanto sia facile collegarsi con l'acqua. L'acqua è una molecola altamente polare con idrogeno delta positivo e un atomo di ossigeno negativo delta, questo significa che le molecole contenenti gruppi polari, ad esempio la vitamina C o gli alcoli, sono altamente idrofili a causa della loro facilità di formare interazioni dipolo-dipolo con l'acqua, perché essi contengono gruppi OH altamente polari. Questo è in contrasto con composti idrofobi, come i lipidi, che Leggi di più »

I sei possibili alcheni sono gli isomeri cis e trans di oct-4-ene, 2,5-dimethylhex-3-ene e 1,2-di (ciclopropil) etene. La scissione ossidativa di un alchene è la conversione dei carboni alcheni in gruppi carbonilici separati. Possiamo lavorare a ritroso con i prodotti e capire che cosa deve essere stato l'alchene. Se il prodotto era RCHO, l'alchene doveva essere RCH = CHR. Ci sono tre aldeidi a 4 atomi di carbonio: Butanal 2-Metilpropanale Cyclopropanecarboxaldehyde Da questi, possiamo lavorare all'indietro e dire che il materiale di partenza deve essere stato l'isomero E o Z di Oct-4-ene 2,5-Dimethylh Leggi di più »

È possibile preparare l'etilciclopentano da uno qualsiasi dei cinque diversi alcheni. Ecco le loro strutture. 1-etilciclopentene 3-etilciclopentene 4-etilciclopentene vinilciclopentano etilidenecyclopentano Leggi di più »

L'unico alchene possibile è 2,3-dimetilbut-2-ene. > La scissione ossidativa di un alchene è la conversione dei carboni alcheni in gruppi carbonilici separati. Possiamo lavorare a ritroso con i prodotti e capire che cosa deve essere stato l'alchene. L'unico chetone a tre atomi di carbonio è l'acetone ("CH" _3) _2 "C = O". Quando lavoriamo all'indietro, troviamo che il materiale di partenza deve essere stato 2,3-dimethylbut-2-ene, Leggi di più »

Di seguito sono riportati gli usi di alcani e alcheni: - 1. Gli alcani sono idrocarburi saturi che sono formati da un legame singolo tra gli atomi di carbonio. Sono principalmente utilizzati per il riscaldamento, la cottura e la produzione di elettricità. Gli alcani che hanno un numero maggiore di atomi di carbonio sono usati per affiorare strade. Gli alcheni o gli idrocarburi insaturi sono formati da un legame doppio o triplo tra atomi di carbonio. Sono utilizzati per la produzione di prodotti in plastica o plastica. Ora citando gli usi individuali degli alcani e degli alcheni nominando i loro diversi componenti: - I Leggi di più »

I gruppi alchilici sono catene di idrocarburi. Consistono solo di carbonio e idrogeno, senza doppio legame. Esempi: - "CH" _3 (gruppo metile) - "CH" _2 "CH" _3 (gruppo etile) - ("CH" _2) _2 "CH" _3 (gruppo propile) - "CH" ("CH" _3) _2 (gruppo isopropilico) In generale, sono gruppi alchilici. "alk" deriva dalla parola "alcano". Leggi di più »

I diastereomeri sono un tipo di stereoisomero. Il diastereomerismo si verifica quando due o più stereoisomeri di un composto hanno configurazioni diverse su uno o più degli stereocentri equivalenti e non sono immagini speculari l'una dell'altra. Anche quando due diastereoisomeri differiscono l'uno dall'altro a un solo stereocentro essi sono epimeri. Leggi di più »

A parte i gas Noble, TUTTI i gas elementali sono bimolecolari. Quindi quali sono i gas molecolari: dinitrogeno, diossigeno, fluoro e cloro. C'è anche una specie Li_2, ma non puoi metterla in una bottiglia. Tutti gli elementi alogeni, cioè X_2, sono bimolecolari. Ti ho dato elementi bimolecolari; dovrai fornire alcuni composti bimolecolari; gli alogenuri di idrogeno sono un inizio. Leggi di più »

Una reazione omodotica (dall'omos greco "same" + desmos "bond") è una reazione in cui i reagenti e i prodotti contengono un numero uguale di atomi di carbonio nello stesso stato di ibridazione CH , CH e gruppi CH Questa corrispondenza di ibridazione e gruppi rende più facile valutare l'energia di deformazione in anelli come il ciclopropano. Un esempio di reazione omodermotica è ciclo- (CH ) + 3CH -CH 3CH CH CH ; ΔH = -110,9 kJ / mol Tutti gli atomi di carbonio sono sp² ibridati e ci sono sei gruppi CH e tre CH su ciascun lato dell'equazione. Poiché tutti i tipi e i Leggi di più »

Questi sono concepiti per essere coppie di elettroni presenti sull'atomo centrale, che NON partecipano al legame .... E l'ammoniaca è un esempio da fare .... Per l'azoto, Z = 7, e quindi ci sono 7 elettroni, di che DUE sono nucleo interno e non sono concepiti per partecipare al legame intermolecolare .... e FORMALMENTE ci sono 3 elettroni basati sull'azoto in OGNI del NH ... l'altro elettrone che costituisce il legame deriva dall'idrogeno .... E così noi siamo ... ddotNH_3 ... e ora il LONE PAIR è stereochimicamente attivo. La geometria elettronica è tetraedrica e la geometria mo Leggi di più »

Esistono dipoli molecolari se uno o più atomi sono più elettronegativi rispetto agli altri. Il dipolo più comune è l'acqua. Poiché O è più elettronegativo di H, gli elettroni condivisi tendono ad essere più vicini all'atomo di ossigeno. Poiché la molecola è "piegata" tendono ad essere più nella parte superiore della figura sopra. Questo dà una leggera carica negativa (chiamata delta-) in alto, e un delta + alle braccia ad H. Poiché + e - attraggono, la prossima molecola tenderà a girare una delle sue H verso l'O del primo. Questa po Leggi di più »

L'aria che respiriamo in questo momento è composta da molecole di diossigeno e dinitrone ......... L'anidride carbonica che espiriamo è composta da molecole discrete di CO_2. Lo zucchero che metti sui tuoi cornflakes è composto da molecole di C_6H_12O_6. L'acqua che bevete è composta da molecole di OH_2. Se beviamo vino o liquori, parte del contenuto liquido è composto da molecole di "alcol etilico", H_3C-CH_2OH. La benzina che metti nella tua auto è composta da molecole di C_6H_14 in prima approssimazione ... Puoi pensare ad altri esempi? Leggi di più »

Mezzi alogenati costituiti da un alogeno Dalla tavola periodica, gli alogeni sono gli elementi del gruppo 7. Quindi quando qualcosa è alogenato, significa che il composto contiene un alogeno (Iodio, Cloro, Bromo, Fluoro ...) Leggi di più »

Vedi Spiegazione - Gli alcoli sono composti che possiedono un gruppo idrossile (OH) collegato a un carbonio ibridizzato sp3. Gli alcoli hanno tipicamente un punto di ebollizione più alto di quello degli alcani o degli alogenuri alchilici. Punto di ebollizione dell'etano: -89 ° C Punto di ebollizione del cloroetano: 12 ° C Punto di ebollizione dell'etanolo: 78 C Ciò è dovuto alle interazioni di legame dell'idrogeno che si verificano tra le molecole di etanolo. Gli alcoli sono più acidi delle ammine e degli alcani, ma meno acidi degli alogenuri di idrogeno. Il pKa per la maggior part Leggi di più »

Un'utile idea in questo contesto è "il grado di insaturazione", che illustrerò con la risposta. "Alcano:" C_nH_ (2n + 2); "Alkene:" C_nH_ (2n); "Alkyne:" C_nH_ (2n-2); "Residuo alchilico:" C_nH_ (2n + 1); "Aldeide / chetone:" C_nH_ (2n) O; "Cicloalcano:" C_nH_ (2n) Un idrocarburo completamente saturo, un alcano, ha formula generale C_nH_ (2n + 2): n = 1, metano; n = 2, etano; n = 3, propano. A ragione della loro formula, gli alcani sono detti "NON HANNO GRADI DI INSENSIONE". Dove la formula è C_nH_ (2n) o C_nH_ (2n) O_m, ogni Leggi di più »

Vedi sotto. il p-fenilfenolo si chiama anche con altri nomi: 4-idrossibifenil 4-idrossidifenil 4-fenilfenolo La formula molecolare è C_12H_10O E la struttura 2D è: Leggi di più »

Se costruiamo il diagramma MO per "N" _2, appare come segue: Prima di tutto, si noti che i p orbitali dovrebbero essere degenerati. Non sono stati disegnati in questo modo su questo diagramma, ma dovrebbero esserlo. Ad ogni modo, per le configurazioni di elettroni, useresti una notazione come quella sopra. g significa "gerade", o anche simmetria su inversione, e u significa "ungerade", o strana simmetria su inversione. Non è cruciale che tu memorizzi quali sono gerade e quali sono ungerade, perché i pi_g sono anti-contraffatti, tuttavia i sigma_u sono anche anti-abbandono, per esempi Leggi di più »

Esistono due sistemi di nomi di ammine. Nomi comuni Le ammine sono denominate alchilamine, con i gruppi alchilici elencati in ordine alfabetico. CH NHCH CH è etilmetilamina (tutte una parola). (CH CH ) N è trietilammina. Nomi IUPAC I nomi IUPAC si complicano. Ammine simmetriche secondarie e terziarie (a) Citare il nome dei gruppi alchilici, preceduto dal prefisso numerico "di-" o "tri-" come prefisso al nome "azane" (NH ). (CH CH ) N è trietilazano. (b) Citare il nome dei gruppi alchilici R, preceduti da "di-" o "tri-" e seguiti direttamente senza spazio, con Leggi di più »

Solo per ritirare questa domanda .... "la regola è di farlo bene ...." Data una formula chimica, facendo riferimento alla tavola periodica, possiamo decidere rapidamente quanti elettroni di valenza sono presenti da cui fare legami chimici .... e quindi usiamo VESPER per determinare la geometria. Per i composti organici, questo è relativamente facile ... perché il carbonio ha quattro legami covalenti per un primo circa ... azoto tre ... e ossigeno due ... Per alcuni indicatori vedi qui ... ma dovresti davvero leggere il tuo testo, e andando oltre i vecchi documenti d'esame, al fine di stabilire Leggi di più »

Tutti gli orbitali σ e σ * hanno una simmetria cilindrica. Sembrano uguali dopo averli ruotati di una qualsiasi quantità sull'asse internucleare. L'orbitale σ * ha un piano nodale a metà tra i due nuclei e perpendicolare all'asse internucleare. La maggior parte dei diagrammi nei libri di testo, come quello sopra, sono diagrammi schematici, ma mostrano tutti il nodo e la simmetria cilindrica. Puoi vedere le forme generate dal computer e le posizioni dei nuclei nei seguenti link. http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma/index.html http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sig Leggi di più »

Ecco i passaggi per la costruzione di un diagramma orbitale ibrido per l'etilene. Passaggio 1. Disegna la struttura di Lewis per la molecola. Passaggio 2. Utilizzare la teoria VSEPR per classificare e determinare la geometria attorno a ciascun atomo centrale. Ogni atomo di carbonio è un sistema AX , quindi la geometria è planare trigonale. Passaggio 3. Determinare l'ibridazione che corrisponde a questa geometria. La geometria planare trigonale corrisponde all'ibridazione sp². Passo 4. Disegna i due atomi di carbonio fianco a fianco con i loro orbitali, Passaggio 5. Porta insieme gli atomi di C e Leggi di più »

L'alcol forma la prima parte del nome e l'acido forma la seconda parte. Ad esempio, CH COOH + CH CH OH CH COOCH CH Il nome è composto da due parole. La prima parola è il nome del gruppo alchilico nell'alcol. Se l'alcol è CH CH OH, la prima parola è "etile". La seconda parola è il nome dell'acido meno "-ic acido" più "-ate". Se l'acido è CH COOH (acido etanoico), la seconda parola nel nome è "ethanoate". Il nome completo dell'estere è quindi "etilato etilico". Leggi di più »

Il singolo legame covalente coinvolge entrambi gli atomi che condividono un atomo, il che significa che ci sono due elettroni nel legame. Ciò consente ai due gruppi su entrambi i lati di ruotare. Tuttavia, in un doppio legame covalente ogni atomo condivide due elettroni, il che significa che ci sono 4 elettroni nel legame. Dato che ci sono elettroni legati attorno al lato, non c'è modo per nessuno dei due gruppi di ruotare, motivo per cui possiamo avere alcheni E-Z ma non alcani E-Z. Leggi di più »

Il movimento di carica. I dipoli sono causati quando le cariche positive e negative in un atomo si spostano verso estremità opposte. Ciò significa che a un'estremità dell'atomo o della molecola c'è una maggiore concentrazione di carica positiva e all'altra estremità c'è una maggiore concentrazione di carica negativa. Un esempio di una molecola con un momento di dipolo è l'acqua, o H_2O. Le cariche positive sono sugli atomi di idrogeno, e denotate dal simbolo delta ^ +, e la carica negativa si trova sull'atomo di ossigeno, O_2, e denotata dal simbolo delta ^ (2- Leggi di più »

L'iniziatore in una reazione di addizione con radicali liberi è una sostanza che si decompone in radicali liberi in condizioni miti. > Un iniziatore dovrebbe avere legami con energie di dissociazione basse (ad esempio legami "O-O") o formare molecole stabili (ad esempio "N" _2) sulla dissociazione. Iniziatori comuni sono: Composti azotati I composti azotati ("R-N N-R") si decompongono in azoto e due radicali liberi per riscaldamento o irraggiamento. Pila "RN NR" (colore (blu) (Δ)) stackrelcolor (blu) ("o" colore (bianco) (1) hν) ( ) "R" "+" N Leggi di più »

Questo vale per gli acidi e le basi Bronsted-Lowry. - Un acido di Bronsted-Lowry è definito come un donatore di protoni. Per esempio. H_2SO_4 + H_2O -----> HSO_4 ^ -1 + H_3O ^ + Qui, è chiaro che l'acido solforico (H_2SO_4) ha perso un protone e lo ha donato all'acqua (H_2O), formando così uno ione idrossido (H_3O ^ +). Quindi l'acido solforico è un forte acido Bronsted-Lowry con un pH di circa 2, che trasformerà una cartina blu di tornasole rossa. Tuttavia, una base di Bronsted-Lowry è un accettore di protoni. Ad esempio: NH_3 + H_2O -----> NH_4 ^ + + OH ^ - Qui, è chia Leggi di più »

Un gruppo alchilico è semplicemente un residuo di C_nH_ (2n + 1). Cos'è un residuo? È un modo elegante di descrivere un po 'di roba attaccata alla fine della molecola. La chimica organica può essere descritta come chimica di gruppi funzionali, quindi possiamo descrivere genericamente alcoli saturi (ad esempio) o alchil alogenuri (per esempio), come C_nH_ (2n + 1) OH, o C_nH_ (2n + 1) X. La parte in cui si verifica la chimica è legata al carbonio per l'eteroatomo. Leggi di più »

Bene, H_2 è una "molecola omonucleare, biatomica ...." È "omonucleare" perché la molecola è composta da atomi di tipo SAME .... ed è biatomica perché la molecola è composta da DUE atomi .. Altro " omonucleare, molecole biatomiche .... "include Li_2, N_2, O_2, X_2 ,,," Eteronucleate, molecole biatomiche .... "includono HX, CO, ClF, NO ,,,, ie la diatomea è composta da due diversi atomi .... Leggi di più »

Mi piace pensare di misurare l'ombra di una molecola. Alcuni legami in una molecola vibrano a certe velocità / conformazioni quando irradiati dalla radiazione infrarossa. Viene utilizzato principalmente in combinazione con risonanza magnetica nucleare o spettrometria di massa per identificare composti sconosciuti nella chimica analitica organica o inorganica. Leggi di più »

Lo spettro infrarosso ci dice quali gruppi funzionali sono presenti in una molecola. > I legami delle molecole vibrano e l'energia vibrazionale è quantizzata. I legami possono allungarsi e piegarsi solo a determinate frequenze consentite. Una molecola assorbirà energia dalle radiazioni che ha la stessa energia delle sue modalità vibrazionali. Questa energia è nella regione infrarossa dello spettro elettromagnetico. Ogni gruppo funzionale ha frequenze vibrazionali in una piccola regione dello spettro IR, quindi gli spettri IR ci forniscono informazioni sui gruppi funzionali che sono presenti. Ecco Leggi di più »

È un'etichetta stereochimica che indica l'orientamento spaziale relativo di ciascun atomo in una molecola con un'immagine speculare non sovrapponibile. R indica che una freccia circolare in senso orario che va dalla priorità più alta alla priorità più bassa attraversa il sostituente con priorità più bassa e che il sostituente con priorità più bassa si trova nella parte posteriore. Gli stereoisomeri R e S sono immagini speculari non sovrapponibili, il che significa che se le rifletti su un piano speculare, esse non diventano esattamente la stessa molecola quando le so Leggi di più »

R e S sono usati per descrivere la configurazione di un centro di chiralità. Centro di chiralità che significa che ci sono 4 gruppi diversi collegati a un carbonio. Per determinare se il centro di chiralità è R o S devi prima assegnare la priorità a tutti e quattro i gruppi collegati al centro di chiralità. Quindi, ruota la molecola in modo che il quarto gruppo di priorità si trovi su un trattino (puntato lontano da te). Infine, determinare se la sequenza 1-2-3 è (R) in senso orario o (S) in senso antiorario. Spero che questo ti aiuti. Leggi di più »

L'acido carbossilico è un gruppo funzionale L'acido carbossilico stesso è un gruppo funzionale Dove R = Gruppo alchilico L'acido carbossilico più semplice è l'acido acetico (CH_3COOH) Leggi di più »

Indolo, etere, ammide. I gruppi funzionali nella melatonina sono il gruppo metil etere "CH" _3 "O" sull'anello fenilico, il gruppo indolo stesso e il gruppo acetammide "CH" _3 "CONH". Leggi di più »

I carboidrati possono contenere gruppi idrossilici (alcool), eteri, aldeidi e / o chetoni. I carboidrati sono catene (o polimeri) di molecole di zucchero di base come glucosio, fruttosio e galattosio. Per vedere quali gruppi funzionali sono presenti nei carboidrati, dobbiamo considerare i gruppi funzionali presenti negli elementi di base più elementari. I saccaridi - e per estensione i carboidrati - sono composti solo da tre atomi: carbonio, idrogeno e ossigeno. Qui viene mostrata la struttura di uno dei più comuni saccaridi, il glucosio. Qui possiamo identificare più gruppi funzionali idrossilici (alcool) e Leggi di più »

Il gruppo carbossilico, "COOH", è presente in tutti gli acidi carbossilici. > Ecco le strutture di alcuni acidi carbossilici comuni. (da wps.prenhall.com) Tutti contengono almeno un gruppo "COOH". L'acido ossalico contiene due gruppi "COOH" e l'acido citrico ne contiene tre. Leggi di più »

Gli alcheni sono ossidati per dare composti carbonilici o acidi carbossilici a seconda delle condizioni. Quindi l'ozonolisi è un esempio di reazione di taglio ossidativo che porta al doppio legame "C" - "C" sull'ossidazione. Esistono due tipi di ozonolisi ossidativa ozonolisi riducente. Iniziamo con l'ozonolisi ossidativa. In questa reazione, "C" = "C" è rotto per dare ossigeno a ciascuno dei carbonio rotto. In caso di questa reazione quando il lavoro viene eseguito con "H" _2 "O" _2, ogni ossigeno viene ossidato per dare acido carbossilico a Leggi di più »

Si dice che un composto che contiene un anello benzenico sia aromatico. > I composti contenenti un anello benzenico erano originariamente chiamati composti aromatici perché avevano un aroma o un odore caratteristico. Alcuni composti comuni contenenti l'anello benzenico sono mostrati sotto la maggior parte di essi hanno un odore o odore caratteristico. In chimica, il termine "aromatico" non è più associato all'odore e molti composti aromatici non hanno odore. Il termine aromatico include ora molti altri composti. Esempi di altri composti aromatici sono (dalla chimica MSU) composti aromati Leggi di più »

Un composto destrogiro è un composto che ruota il piano di luce polarizzata in senso orario quando si avvicina all'osservatore (a destra se si sta guidando una macchina). > Il prefisso dextro deriva dalla parola latina dexter. Significa "a destra". Un composto destrogiro è spesso, ma non sempre, prefisso "(+) -" o "D-". Se un composto è destrogira, la sua controparte dell'immagine speculare è levogira. Cioè, ruota il piano di luce polarizzata in senso antiorario (a sinistra). È del tutto possibile che un composto con etichetta L sia destrogira, tuttavia Leggi di più »

Prendiamolo parola per parola. Il gruppo alchilico qui è un gruppo propilico; un gruppo alchilico a tre atomi di carbonio. La porzione di alogenuro è evidentemente il sostituente di bromuro. Proprio come il bromo è un alogeno, esso come un sostituente è un alogenuro. Gli alogeni tendono ad essere abbastanza elettronegativi. O, almeno, che consideriamo gli alogenuri alchilici reattivi al carbonio direttamente collegato all'alogenuro. La qualità di ritiro dell'alogenuro dell'elettrone polarizza il legame verso l'alogenuro, il che significa che la maggior parte della densità elett Leggi di più »

Un'alogenazione anti-Markovnikov è l'aggiunta di radicali liberi di bromuro di idrogeno a un alchene. Nell'aggiunta di Markovnikov di HBr a propene, l'H aggiunge all'atomo C che ha già più atomi di H. Il prodotto è 2-bromopropano. In presenza di perossidi, l'H si aggiunge all'atomo C che ha meno H atomi. Questo è chiamato l'aggiunta anti-Markovnikov. Il prodotto è 1-bromopropano. La ragione dell'aggiunta anti-Markovnikov è che è l'atomo di Br che attacca l'alchene. Attacca l'atomo C con la maggior parte degli atomi di H, quindi l'H Leggi di più »

Un ozonuro è la struttura 1,2,4-triossano che si forma quando l'ozono reagisce con un alchene. Il primo intermedio nella reazione è chiamato molozonide. Un molozonide è un 1,2,3-triossano (tri = "tre"; oxa = "ossigeno"; olano = "anello saturo a 5 membri"). Il molozonide è instabile. Si converte rapidamente in una serie di passaggi a un ozonide. Un ozonuro è un 1,2,4-triossano. Si decompone rapidamente in acqua per formare composti carbonilici come aldeidi e chetoni. Il video qui sotto mostra la formazione di intermedi di molozonide e ozonide come parte del meccanis Leggi di più »

Questa è una molecola in cui l'alogenuro è direttamente legato a un gruppo CH_2 (un metilene). Gli alogenuri metilici, H_3C-X, sono generalmente considerati come un caso particolare di alogenuri primari. Poiché l'ipso -carbon, il carbonio a cui è legato l'alogeno, è relativamente non ingombro da gruppi attorno al carbonio (a parte i piccoli idrogeni), il carbonio ipso è abbastanza reattivo e soggetto a reazione. Leggi di più »

La differenza principale è che il primo non coinvolge il taglio del legame, ma quest'ultimo lo fa. Entrambe sono essenzialmente reazioni catalitiche di molecole organiche con gas idrogeno. L'idrogenazione si riferisce alla reazione tra una susbtance e l'idrogeno molecolare H_2. La sostanza potrebbe essere, ad esempio, un composto organico come un'olefina, che viene saturata (etilene -> etano), o potrebbe essere sostanza in riduzione. Il processo di solito avviene in presenza di un calalizzatore (ad esempio palladio su grafite). L'idrogenolisi si riferisce alla rottura di un legame tra due atomi Leggi di più »

L'epossidazione di un alchene è la conversione del doppio legame "C = C" in un ossirano. Un atomo di ossigeno si unisce a ciascuno dei carboni alcheni per formare un anello a tre membri. La reazione viene solitamente effettuata in presenza di un perossiacido. Un esempio è la reazione di but-1-ene con acido m-cloroperoxybenzoic (MCPBA) per formare 1,2-epossibutano. Leggi di più »

La reazione di Schmidt per un chetone implica la reazione con "HN" _3 (acido idrazoico), catalizzato da "H" _2 "SO" _4, per formare un idrossilimmina, che quindi tautomerizza per formare un'ammide. Il meccanismo è abbastanza interessante, e va come segue: L'ossigeno carbonilico è protonato, poiché ha un'alta densità di elettroni. Questo catalizza la reazione in modo che l'acido idrazoico possa attaccare al prossimo passaggio. L'acido idrazoico si comporta quasi come un enolato e attacca nucleofilicamente il carbonio carbonile. Il meccanismo continua vers Leggi di più »

L'idrogenazione di un alchene è l'aggiunta di H al doppio legame C = C dell'alchene. Il doppio C = C è costituito da un legame σ e un legame π. Il legame π è relativamente debole, quindi può essere facilmente rotto. Tuttavia, l'aggiunta di H ha un'energia di attivazione elevata. La reazione non procederà senza un catalizzatore metallico, come Ni, Pt o Pd. I due atomi di H si aggiungono alla stessa faccia del doppio legame, quindi l'aggiunta è syn. Il prodotto è un alcano. L'idrogenazione è utilizzata nell'industria alimentare per convertire oli liquidi Leggi di più »

Il test iodoformio è un test per la presenza di composti carbonilici con la struttura "RCOCH" _3 e alcoli con la struttura "RCH (OH) CH" _3. > Una soluzione di "I" _2 viene aggiunta a una piccola quantità di sconosciuto, seguita da "NaOH" sufficiente per rimuovere il colore. La formazione di un precipitato giallo pallido di iodoformio (con un caratteristico odore "antisettico") è un risultato positivo. colore (rosso) "MECCANISMO:" 1. OH rimuove un acido α-idrogeno. "RCOCH" _3 + color (aqua) ("OH" ^ "" ") color Leggi di più »

Pd su CaCO_3 o BaSO_4 + Pb (CH_3COO) _2 + quinolina rArrcolor (blu) "catalizzatore di Lindlar". Il catalizzatore di Lindlar è utilizzato per idrogenazione parziale controllata di alchene. È usato per preparare cis alchene da un alchino e H_2. rArrA Si usa un catalizzatore Pd meno attivo dove Pd viene adsorbito su CaCO_3 o BaSO_4 {Pd è avvelenato} con aggiunta di acetato di piombo e chinolina. Con catalizzatore di Lindlar, 1 mole di H_2, aggiunge a un alchene e al prodotto cis alchenico non è reattivo a ulteriore riduzione. Leggi di più »

Esistono diversi gruppi funzionali in N - [(2,2,2) -tricloroetil] carbonil-bisnor-cis-tilidina. Il nome sistematico è etile (1S, 2R) -1-fenil-2 - [(2,2,2-tricloroetossi) carbonilammino] cicloes-3-enecarbossilato. La struttura è A seconda di come vengono contati, ci sono cinque gruppi funzionali nella molecola. 1. Alogenuro alchilico Questi sono i tre legami C-Cl. 2. Carbammato Un gruppo funzionale carbammato ha la struttura. Sembra un estere e un'ammide su entrambi i lati di un gruppo carbonile. Ma ciascun gruppo modifica le proprietà dell'altro a tal punto che il gruppo carbammato ottiene il proprio Leggi di più »

Entrambi H-N = C = N-H e H N-C N non hanno atomi caricati formalmente. "Loro" non ti dicono la connettività degli atomi, quindi dobbiamo considerare tutte le possibilità. Ecco un modo per capire le strutture: 1. Scrivi tutte le connessioni possibili per gli atomi non idrogeno. N-C-N e C-N-N 2. Aggiungere gli atomi di H. Esistono 5 combinazioni ragionevoli: H N-C-N o H-N-C-N-H o H C-N-N o H-C-N-N-H o C-N-NH Troverete che le strutture con H sull'atomo centrale sono impossibili. 3. Conta V, il numero di elettroni di valenza effettivamente disponibili. V = 1 C + 2 N +2 H = 1 × 4 + 2 × 5 + 2 &# Leggi di più »

La scissione ossidativa è la scissione di legami carbonio-carbonio per generare legami carbonio-ossigeno. A volte i legami "C" - "C" sono ossidati e talvolta "C" - "C" e "C" - "H" sono ossidati. PULIZIA OSSIDATIVA: ACIDO PERIODICO In generale, una scissione ossidativa di un diolo vicinale (comunemente con acido periodico --- pronunciato "per-iodico") si presenta così: Si noti come il legame "C" - "C" viene scisso e il l'alcol risultante viene ossidato un passo in avanti (ad es. alcol primario -> aldeide annulla (-> Leggi di più »

Vedi sotto: Gli alcani possono essere convertiti in alogenocarburi attraverso una sostituzione di radicali liberi in quanto i radicali liberi sono altamente reattivi. Questo è meglio suddiviso in 3 fasi: Iniziazione, Propagazione e Terminazione Consente di utilizzare la reazione tra Cloro e Metano (CH_4), che può verificarsi nell'atmosfera. Invenzione Cl_2 -> 2Cl ^. Una molecola di cloro viene scomposta dalla luce UV e subisce la fissione omolitica (gli elettroni nel legame covalente spaccato vanno a ciascuno dei due atomi, che si trasformano in radicali liberi- una specie con un elettrone spaiato = reatti Leggi di più »

Suppongo che tu intenda "alchil fenile" contro "arile", piuttosto che "arilfenile" contro "alchil fenile", perché "arilfenile" sembra ridondante. Interpreto "alchilfenile" come quello qui a sinistra: un esempio di un alchil fenile che potresti vedere spesso in classe è un gruppo benzilico, come nel benzil bromuro (bromometilbenzene). Per questo gruppo, n = 1. Quindi cambia lo scarabocchio in un gruppo R a tua scelta. Quello a destra in realtà assomiglia molto a un gruppo fenile, che è un tipo di gruppo arilico. Basta cambiare lo scarabocchio in Leggi di più »

Uno aggiunge l'idrogeno l'altro aggiunge l'acqua Entrambe sono reazioni di addizione elettrofila, attraverso un doppio legame, e hanno meccanismi molto simili. Reazioni di idrogneazione, richiedono l'aggiunta di gas idrogeno, un catalizzatore di nichel e una temperatura di 60 gradi. Le reazioni di idratazione richiedono l'aggiunta di acqua a 300 gradi e un catalizzatore di acido fosforico. Per una descrizione completa dei meccanismi controlla il mio video sull'argomento Leggi di più »

È solo una differenza di scopo. Un grasso idrogenato è più generale e un grasso saturo è più specifico. Come idrogenato è idrogenato? Almeno un legame "C" - "C" è un singolo legame, o non ogni altro legame è un doppio legame. In sostanza, va così: in sostanza, un grasso saturo è solo un acido grasso (acido carbossilico con una lunga coda alchilica) senza doppi legami. Un grasso monoinsaturo ha un solo doppio legame e un grasso polinsaturo ha più doppi legami. gli acidi grassi omega-N tendono ad avere sequenze a doppio legame che assomigliano alle ra Leggi di più »

Il momento di dipolo di NCl è 0.6 D. La struttura di Lewis di NCl è NCl ha tre coppie sole e una coppia di legame. Questo lo rende una molecola AX E. I quattro domini di elettroni gli conferiscono una geometria di elettrone tetraedrico. La coppia solitaria rende la forma molecolare trigonale piramidale. N e Cl hanno quasi le stesse elettronegatività. La differenza di elettronegatività è così piccola che i legami N-Cl sono non polari. Quindi qual è la fonte del momento di dipolo? Risposta: la coppia solitaria. Una coppia solitaria contribuirà a un momento di dipolo. I calcoli teorici Leggi di più »

Controlla qui sotto Questa risposta è generalizzata a tutti i composti per la stabilità. 1 - Aromaticità - Verificare se soddisfa le condizioni di aromaticità. Sono le seguenti: - 1-ciclico 2: tutti gli atomi devono essere sp o sp ^ 2 ibridati. 3: deve seguire la regola di Huckel. 2 - Resonance Dopo aromaticity controlliamo la risonanza. Ricorda se il composto è aromatico, è più stabile del composto risonante (l'eccezione potrebbe essere pochi) 3 ---- Iperconjugazione. Controlla il numero di alfa H. Altro è l'alfa H più l'iperguidazione. Ricorda che questo sarà Leggi di più »

H-H o H: H L'atomo di idrogeno è felice quando il suo guscio di valenza ha 2 elettroni, quindi condivide 1 elettrone con l'altro atomo di idrogeno. Leggi di più »

Vedi la spiegazione. Il diagramma a elettroni di un elemento o di una molecola è chiamato struttura di Lewis; presenta la distribuzione di elettroni di valenza attorno agli elementi. Il carbonio ha quattro elettroni di valenza e quindi, sono disegnati sui quattro lati di un atomo di carbonio, come rappresentato nelle figure sottostanti. Leggi di più »

Il diagramma a elettroni per zinco è "Zn:"> Lo zinco (elemento numero 30) si trova nel 4 ° periodo della tavola periodica. Da sinistra a destra, contiamo due elettroni "4" e dieci elettroni "3d". Il guscio "3d" è un guscio interno pieno, quindi solo gli elettroni "4s" sono elettroni di valenza. Quindi, la struttura a punti di elettrone per zinco è "Zn:" Leggi di più »

"Au" cdot Gold / Au (numero atomico 79) ha un solo elettrone nel suo guscio di valenza esterno. Gli elettroni 10 xx 5d in oro si trovano in un livello di energia pieno, lasciando solo un elettrone nel guscio esterno. La configurazione dello stato fondamentale di Gold è [Xe] 5d ^ 10 6s ^ 1 La differenza del livello di energia tra 6s e 5d è piccola. Ciò rende possibile che uno dei due elettroni 6s sia piuttosto negli orbitali 5d. Quando la 5d ha 10 elettroni, gli orbitali 5d sono riempiti. Gli orbitali 5d pieni rendono l'oro molto stabile. Inoltre, i contratti orbitali 6s dovuti a effetti relativ Leggi di più »

5 passaggi: 1) Trova il numero totale di valenza: P = 5 e Cl_3 = 21; Tot = 26 2) Sempre l'elemento più elettronegativo nel mezzo: P 3) Usa due elettroni per formare un legame 4) Completa l'ottetto sull'atomo esterno 5) Se non riesci a completare gli Ottetti, muovi verso l'interno per formare un doppio o triplo legame Ora ho ricreato il colore dell'immagine codificandolo. Il rosso è cloro con 7 legami, quindi è necessario 1 elettrone per completare l'ottetto. Può farlo formando un legame con il fosforo. D'altra parte, il fosforo ha 5 elettroni di valenza quindi li usa per lega Leggi di più »

La carica formale è la carica che assegneremmo ad un atomo in una molecola se supponiamo che gli elettroni nei legami che l'atomo fa siano equamente ripartiti tra sé e l'altro atomo, indipendentemente dalle elettronegatività dei due atomi. Per determinare le cariche formali su tutti gli atomi di C_2H_3Cl, o cloruro di vinile, disegnare la sua struttura di Lewis. La molecola di cloruro di vinile ha 18 elettroni di valenza - 4 da ciascun atomo "C", 1 da ciascun atomo "H", e 7 da "Cl" - tutti i quali sono spiegati dalla struttura di Lewis di cui sopra. Il modo più semp Leggi di più »

Al fine di determinare le cariche formali per gli atomi nella molecola di anidride carbonica è necessario tenere conto del fatto che "CO" _2 ha tre strutture di risonanza che assomigliano a questo: NOTA DI LATO: la struttura effettiva della molecola di biossido di carbonio è un ibrido tra queste tre strutture, ma ti mostrerò separatamente ognuna di esse perché non voglio che la risposta diventi troppo lunga. La molecola di anidride carbonica ha un totale di 16 elettroni di valenza - 4 dall'atomo di carbonio e 6 da ciascuno dei due atomi di ossigeno, ognuno dei quali è rappresentato ne Leggi di più »

In H_3C ^ +, che cos'è una CATION formale? Ogni atomo di idrogeno è formalmente neutro .... ottengono un elettrone da ogni legame covalente ... il carbonio riceve anche un elettrone da ogni legame covalente e ha due elettroni interni, formalmente l'1s ^ 2 ... e quindi carbonio ha 5 cariche elettroniche ... ma NECESSARIAMENTE 6 cariche nucleari positive ... E quindi la carica FORMALE è +1 Solo per aggiungere che ai fini dell'assegnazione di accuse formali, possiamo tornare a idee molto vecchie che impariamo quando sono introdotto al legame. In un legame covalente, gli elettroni SONO CONDIVISI tra Leggi di più »

L'etile è derivato dall'etano C_2H_6 o migliore H_3C-CH_3 Se una delle H viene rimossa, diventa un gruppo a legame unico, che può attaccarsi a un atomo di carbonio invece di un H- Ethyl è quindi C_2H_5- (il trattino a l'estremità rappresenta il legame "aperto" Esempio Se una delle H del benzene C_6H_6 è sostituita da un gruppo etilico, si ottiene l'etil-benzene C_2H_5-C_6H_5 (immagini da Wikipedia) Il gruppo etilico è al vertice del benzene -squillare. Leggi di più »

Un acido carbossilico ha la formula CH_3COOH, che è un atomo di carbonio centrale, con un atomo di ossigeno doppio legato ad esso nella parte superiore, un gruppo OH legato ad esso con un angolo di 135 gradi, e un gruppo R, che in questo caso è un gruppo metile con la formula CH_3, legata all'atomo di carbonio centrale con un angolo di 225 gradi. Ci sono cinque diversi composti con questa formula generale, in cui l'unico cambiamento è ciò che è legato al carbonio all'angolo di 135 gradi, e quale gruppo R è legato all'angolo di 225 gradi. Questi composti sono: aldeide, acido car Leggi di più »

Le reazioni di idrogenazione consistono nell'aggiunta di (indovinate un po?) Idrogeno a una molecola. Per esempio ... "Ethene +" H_2 "" stackrel ("Pd / C") (->) "Ethane" Il calore di qualunque evento a pressione costante, q_p, è semplicemente l'entalpia di un tale evento, DeltaH. Per una reazione di idrogenazione, l'entalpia dell'idrogenazione è semplicemente l'entalpia della reazione, o DeltaH_ "rxn". Questa entalpia potrebbe essere scomposta in cui i legami sono stati rotti o fatti. Si potrebbero chiamare quelli DeltaH_ "broken" Leggi di più »

H_3C-CH_3 Ogni C ha 4 elettroni di valenza e ogni H ha il 1. Non ci sono coppie solitarie non legate e 7 coppie di legame da distribuire. Quindi ci sono i legami 6xxC-H (12 elettroni) e 1xxC-C; 14 elettroni in totale come richiesto. Leggi di più »

Diagramma di Lewis dot di Carbon Questo video mostra come usare la tavola periodica per disegnare le strutture di Lewis e capire quanti elettroni di valenza ha un atomo. Video da: Noel Pauller Spero che questo aiuti! Leggi di più »

Bene abbiamo 6 elettroni di valenza dall'atomo di ossigeno ...... E 2 elettroni di valenza dall'atomo di idrogeno. E quindi dobbiamo distribuire 4 coppie di elettroni attorno all'atomo di ossigeno centrale. VESPER predice che queste 4 coppie di elettroni assumeranno la forma di un tetraedro: la "geometria elettronica" è tetraedrica a una prima approssimazione. La "geometria molecolare" è piegata con /_H-O-H~=104.5^@; le coppie solitarie (non legate) sono più vicine all'atomo di ossigeno, e queste tendono a comprimere / _H-O-H giù dall'angolo tetraedrico ideale di Leggi di più »

Un diagramma di Lewis serve a rappresentare il numero di elettroni di valenza di un elemento. Ogni punto rappresenta un elettrone di valenza. Gli elettroni di valenza sono gli elettroni nell'ultimo strato di un atomo. Ad esempio, l'elemento litio ha 1 elettrone di valenza. Il numero di elettroni di valenza aumenta da sinistra a destra nella tavola periodica. Gli elementi nell'ultimo periodo (riga) (esempio: Xenon) hanno un ultimo livello completo, che significa otto elettroni di valenza. Di solito, i metalli di transizione come il platino hanno 3 elettroni di valenza. Tuttavia, ci sono alcune eccezioni. Il plat Leggi di più »

Bene, il titanio metallico ha 4 elettroni di valenza ......... Il titanio si trova nel Gruppo 4 della tavola periodica e ha 4 elettroni di valenza. Ma raramente scriveremo una struttura a punti Lewis per il titanio. TiCl_4 è un composto di titanio comune (ed è usato per skywriting con velivoli leggeri, perché?), Ma è solido anche TiCl_3; TiCl_2 è anche conosciuto. Leggi di più »

Ci sono 3xx7 + 5 = 26 elettroni di valenza da distribuire, cioè 13 "coppie di elettroni". Circa l'atomo di Cl vincolato a CI sono 3 coppie solitarie; ci sono i legami 3xxP-Cl; la tredicesima coppia solitaria risiede sul fosforo:: P (-Cl) _3. Poiché ci sono 4 coppie di elettroni attorno al fosforo, la geometria si basa su un tetraedro, ma poiché una di queste coppie di elettroni è una coppia non legante stereochimicamente attiva, la geometria intorno al fosforo è descritta come trigonale piramidale. Leggi di più »

Bene, ci sono 6 elettroni da distribuire in BH_3, tuttavia, BH_3 non segue il modello dei legami "2-centro, 2 elettroni". Il boro ha 3 elettroni di valenza e l'idrogeno ha 1; quindi ci sono 4 elettroni di valenza. La struttura effettiva di borano è come diborano B_2H_6, cioè {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, in cui vi sono legami "3-centro, 2 elettroni", che collegano gli idrogeni che si legano a 2 centri di boro. Ti suggerisco di ottenere il tuo testo e di leggere nel dettaglio come funziona un tale schema di bonding. Al contrario, in etano, C_2H_6, ci sono abbastanza elettroni per formare 7xx " Leggi di più »

Ho imparato questo dal metodo dell'elettrone di conteggio, e quindi assegnando le cariche formali per determinare la distribuzione più probabile degli elettroni di valenza. Il numero di elettroni di valenza disponibili nella struttura sono: (N: 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) O: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 elettroni di valenza disponibili totali. Abbiamo due nitrogeni e un ossigeno, il che suggerisce che o abbiamo ossigeno nel mezzo o due nitrogeni di fila. Nota come se tu avessi l'ossigeno nel mezzo, le cariche formali di entrambi gli azoti non hanno modo di essere distribuite bene senza superare 8 elettroni per l' Leggi di più »

H-O-C (= O) O ^ - Ci sono 1 + 4 + 3xx6 elettroni di valenza per distribuire +1 elettroni per la carica negativa; quindi 24 elettroni o 12 coppie di elettroni. Gli elettroni di legame rappresentano 10 elettroni; i rimanenti 14 elettroni sono distribuiti attorno ai centri di ossigeno, cioè 7 coppie solitarie. L'atomo di ossigeno formalmente negativo ha 3 coppie solitarie. Naturalmente, questa carica negativa può essere delocalizzata rispetto all'ossigeno formalmente raddoppiato. Leggi di più »

Il numero atomico di calcio è 20, e il numero atomico di argon (un gas nobile) è 18, quindi il calcio si trova nella seconda colonna della tavola periodica. Dato che stiamo parlando del catione 2+, ha già perso due elettroni. Possiamo dire perché ogni elettrone porta una carica di 1, e quindi perdere una carica di 1 è come guadagnare una carica di 1+. Inoltre, poiché la "Ca" neutra si trova sulla seconda colonna / gruppo, originariamente aveva 2 elettroni. 2-2 = 0, quindi mathbf ("Ca" ^ (2+)) non ha elettroni di valenza. Pertanto, disegnare la struttura di Lewis in realt Leggi di più »

H_3C-CH_2I Attorno a ciascun idrogeno c'è 1 elettrone; attorno a ciascun carbonio ci sono 6 elettroni, 4 dei quali sono coinvolti in legami covalenti; attorno allo iodio, ci sono gli elettroni "7 valenza", uno dei quali è coinvolto nel legame C-I. Ogni atomo è quindi neutrale. Leggi di più »

Questo spesso sembra sbagliato per uno studente che è abituato a vedere i doppi legami con l'ossigeno. Agli studenti viene generalmente insegnato un metodo di conteggio degli elettroni, che è il seguente: Conta il numero di elettroni di valenza per atomo. Disegnare una connettività prevista per l'atomo. Metti tutti gli elettroni nei punti previsti. Dove ci sono coppie di elettroni, costruisci una linea di legame per ogni coppia di elettroni. (Esistono due legami pi e un legame sigma in un triplo legame, un sigma e un legame pi in un doppio legame e un legame sigma in un singolo legame.) Assegnare car Leggi di più »

Bene, abbiamo sottoterra (2xx6_ "elettrovalvole di ossigeno" + 4_ "elettrovalvole di carbonio") _ "16 elettroni da distribuire su TRE centri" E la struttura standard di Lewis è ...: ddotO = C = ddotO: ... che distribuisce 16 elettroni, come richiesto .... Poiché ci sono DUE regioni di densità elettronica situate attorno al carbonio centrale, il diossido di carbonio è LINEARE con / _O-CO = 180 ^ @ ... Leggi di più »

Bene, abbiamo ottenuto 16 elettroni di valenza ... 16 elettroni di valenza: 2xx5_ "azoto" + 1xx6_ "ossigeno" = "8 coppie di elettroni" ... per distribuire su 3 centri. E tu devi semplicemente SAPERE che l'ossigeno è terminale. E dato l'esempio, ci sarà la separazione formale delle cariche. N- = stackrel (+) NO ^ (-) contro "" ^ (-) N = stackrel (+) N = O Questa è metà della storia in quanto consideriamo i dati: cioè la lunghezza del legame di dinitrogeno, diossigeno, e protossido di azoto ... N- = N: "lunghezza legame" = 1.10xx10 ^ -10 * m O Leggi di più »

Dai un'occhiata qui ... La struttura di Lewis dell'ammoniaca, NH_3, sarebbe costituita da tre atomi di idrogeno legati ad un atomo di azoto nel mezzo, con una coppia di elettroni solitari sulla parte superiore dell'atomo. Questo è il motivo per cui l'ammoniaca agisce come una base di Lewis, dato che può donare quegli elettroni. Leggi di più »

O = C = N ^ (-) harr ^ (-) O-C- = N? Elettroni di valenza = 6_O + 4_C + 5_N + 1 = 16. Quindi ci sono 8 coppie di elettroni da distribuire su 3 centri. Sono disponibili due strutture di risonanza come mostrato; poiché l'ossigeno è più elettronegativo dell'azoto, quello a destra potrebbe essere una migliore rappresentazione della struttura molecolare. Leggi di più »

L'effetto mesomerico (o effetto di risonanza) è il movimento degli elettroni π verso o lontano da un gruppo sostituente. > bb "-M effetto" Ad esempio, il propenal ha un contributo mesomerico in cui gli elettroni π si muovono verso l'atomo di ossigeno. (da en.wikipedia.org) La molecola quindi ha una carica δ ^ - su "O" e una carica δ ^ + su "C-3". Poiché gli elettroni si sono allontanati dal resto della molecola e verso il gruppo "C = O", l'effetto è chiamato bb "-M effetto". Altri sostituenti "-M" sono "-COR", "-CN" Leggi di più »

Bene, guarda gli atomi partecipanti? In un legame covalente polare, un atomo è sostanzialmente più elettronegativo dell'altro e polarizza fortemente la densità elettronica verso se stessa, cioè "" ^ (+ delta) HX ^ (delta-) Ora, mentre il legame è ancora covalente, l'atomo più elettronegativo polarizza la densità di elettroni .... e con gli alogenuri di idrogeno, questo spesso porta al comportamento acido ... HX (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + X ^ (-) E nell'acido, la polarizzazione di carica è così grande che il legame HX si rompe. Ma con la molecola di dii Leggi di più »

La Teoria Molecolare Orbitale (MO) ti dice che qualsiasi combinazione lineare di orbitali atomici (AO) ti dà i corrispondenti orbitali molecolari. (La combinazione lineare significa letteralmente spostare gli orbitali atomici l'uno verso l'altro linearmente attraverso lo spazio fino a sovrapporsi.) Possono sovrapporsi sia in fase (+ con +) che fuori fase (- con +). La combinazione lineare di due orbitali s si sovrappone per darti un MO sigma (sovrapposizione in fase) o sigma ^ "*" (sovrapposizione sfasata) MO antibonding. La combinazione lineare di due orbitali p si sovrappone per dare un sigma (sovr Leggi di più »

D Poiché l'effetto induttivo è un effetto permanente e agisce universalmente, qualunque sia il composto, se la differenza c'è differenza tra l'elettronegatività degli atomi associati da un legame, allora l'effetto induttivo sarà presente, indipendentemente dal composto. Per ulteriori informazioni, se la domanda fosse stata di stabilità, allora sarebbe stato B, poiché è stabilizzato in risonanza. Leggi di più »

Metile. I prefissi sono: Meth: 1 Eth: 2 Prop: 3 But: 4 Pent: 5 Hex: 6 ecc. E naturalmente si finisce in "yl" perché è un sostituente alchilico (cioè un alcano). Ad esempio: ioduro di metile: stackrel ("metile") (overbrace ( mathbf ("CH" _3))) "I" etano propanoato: Leggi di più »

Dipende dal punto di attacco. Un prefisso per un gruppo alchilico a 3 atomi di carbonio sarebbe "prop-". A seconda del punto di attacco, il gruppo alchilico stesso verrebbe chiamato "propile" o "isopropile". Se lo si attacca tramite il primo carbonio della catena, allora si chiamerebbe propile. Se lo stai attaccando tramite il carbone centrale, verrebbe chiamato "isopropile" o "2-propile". Spero che aiuti! Leggi di più »

L'idrogenazione del trans-2-pentene può essere considerata come l'aggiunta di una molecola di idrogeno attraverso il suo doppio legame per produrre pentano, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _3. Il legame pi tra i due atomi di carbonio coinvolti nel doppio legame si rompe mentre gli atomi di idrogeno formano nuovi legami "C" - "H" con ciascuno di quegli atomi di carbonio. Leggi di più »

È un idrocarone che ha un gruppo "-CHO". Le aldeidi hanno il gruppo funzionale "-CHO" e hanno il suffisso di "-al". e sono spesso creati come prodotti intermedi quando ossidano gli alcoli in acidi carbossilici. Un esempio di aldeide sarebbe Ethanal: Leggi di più »

H2 / Pt a 1 atm e temperatura ambiente (risposta corretta) È possibile trasformare un alchene in un alcano usando l'idrogenazione. In sostanza, quello che sta succedendo è che stai rompendo il doppio legame e lo sostituisci con due idrogeni, uno su ciascun lato. Probabilmente lo puoi fare con H2 / Pt a 1 atm e RT. Gli alcheni sono molto più facilmente ridotti con H2 / Pt rispetto ai carbonili. NOTA: Pt (Platinum) è il catalizzatore di questa reazione, e ci sono altri catalizzatori che si possono usare, ma Pt è uno dei più comuni. Spero che questo aiuti (c: Leggi di più »

La carica formale è la differenza tra il numero di elettroni di valenza "appartenenti" all'atomo legato e quelli nel guscio di valenza completo. Una formula rapida per calcolare la carica formale (FC) è FC = V - L - B, dove V = numero di elettroni di valenza nell'atomo isolato L = numero di elettroni a coppia sola B = numero di legami 1. Applichiamo questo al atomo di boro in BH . V = 3; L = 0; B = 4. Quindi FC = 3 - 0 - 4 = -1 B ha una carica formale di -1 anche se ha una shell di valenza piena. 2. Che dire dell'atomo C in CH ? V = 4; L = 0; B = 4. Quindi FC = 4 - 0 - 4 = 0 Qui C ha un gusc Leggi di più »

Beh, credo che possano essere ossidati SOTTO ALTAMENTE le condizioni di ossidazione .... Prendiamo l'acetone, in cui ipso carbon è stackrel (+ II) C ... Questo è in equilibrio con l'enol ... H_3C-C (= O) CH_3 rightleftharpoonsH_2C = C (-OH) CH_3 Presumo, in condizioni fortemente ossidanti, l'enol potrebbe essere ossidato per dare CO_2 e HO (O =) C-CH_3 cioè stackrel (+ IV) CO_2 e stackrel (+ III) C .... Queste condizioni probabilmente includerebbero un mezzo acido caldo, e qualche ossidante vigoroso come HMnO_4, o H_2Cr_2O_7 ... Per quanto ne so, questa ossidazione è priva di molta utilit Leggi di più »

I Good Leaving Groups sono in genere basi deboli (basi coniugate di acidi forti) Come ho detto sopra, le basi deboli sono buoni gruppi di partenza, e sono categorizzate in base al loro acido coniugato. Ricorda: acido forte = base di coniugato debole Acido debole = base di coniugato forte Spero che questo aiuti (c: Leggi di più »