Risposta:
1.362 grammi
Spiegazione:
L'equazione bilanciata per la reazione di cui sopra è:
Ciò che è noto come una doppia sostituzione.
Sostanzialmente 1 mole reagisce con 1 mole di te e produce 1 mole di sottoprodotto.
Massa molare di
Quindi 2 gm saranno 0,01239 moli.
Quindi la reazione produce 0,01239 moli. di
Massa molare di
Quindi hai: 0,01239 moli. x 109.95 grammi / mole = 1.362 grammi.
Qual è il tuo reagente limitante se 32 grammi di CH4 reagiscono con 32 grammi di ossigeno?
L'ossigeno è il nostro reagente limitante. Dobbiamo iniziare creando una reazione equilibrata tra metano e ossigeno. Poiché il metano è un idrocarburo che reagisce con l'ossigeno, si tratterà di una reazione di combustione con conseguente anidride carbonica e acqua. La reazione di combustione è: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O Ora vogliamo scoprire quante moli di ciascun reagente dobbiamo trovare quale è limitante. Se facciamo un calcolo approssimativo per trovare quante moli di CH_4 e quante moli di O_2 abbiamo, otteniamo quanto segue: Usando l'equazione di molarità: n = (m) /
Quando si preparano i pancake, la quantità di mix di pancake varia direttamente con il numero di pancake prodotti. Se 2 tazze di min producono 13 pancake, quanti pancake sarebbero prodotti con 12 tazze di mix di pancake?
Il conteggio totale delle frittelle fatte con 12 tazze è 78 Il testo di questa domanda indica che stanno cercando qualcosa di molto specifico. Non appena vedi la parola "varia" in questo tipo di domanda che stai cercando: answer = (costante di variazione) x (qualche valore) In questo caso la costante di variazione è "il numero di pancake fatti con una misura di 1 tazza" Lascia che la costante di variazione sia k dando "Numero totale di pancake" = k xx "numero di tazze" ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Dato che 2 tazze fanno 13 pancake quindi 1 tazza fa 1
Quanti grammi di acqua possono essere prodotti la combinazione di 8 grammi di ossigeno e 8 grammi di idrogeno?
Questo è un problema di stechiometria. Devi prima scrivere un'equazione bilanciata Come puoi vedere, hai bisogno di 2 moli di gas H2 e 1 mole di O2 per formare 2 moli di H2O. Ti vengono dati grammi sia di idrogeno che di ossigeno. È necessario trovare prima il reagente limitante. Per fare questo, prendi la massa del reagente e convertilo in talpe. Ora fai il rapporto molare-talpa per scoprire quante moli di "H" _2 "O" possono essere prodotte da ciascun reagente. Il reagente per formare il minimo di moli, è il reagente limitante. Ex. Per "H" _2 (g) "8 grammi H" _2 *