Sulla cima di una montagna dove la pressione dell'aria è bassa, il punto di ebollizione è basso e richiede più tempo per cucinare.
Risposta:
La premessa che la tensione di vapore e il punto di ebollizione sono inversamente correlati non è corretta.
Spiegazione:
La maggior parte dei liquidi esprime una pressione di vapore ad una data temperatura. Ciò può essere correlato logaritmicamente, per cui si vede l'equazione di Clapeyron per gli equilibri di fase.
Quando la pressione del vapore espressa dal liquido è uguale alla pressione ambiente e le bolle di vapore si formano direttamente nel liquido, si dice che il liquido bolle … Il normale punto di ebollizione è specificato come temperatura quando la pressione del vapore di il liquido è UN'ATMOSFERA …..
E così se riduciamo la pressione ambientale, possiamo ridurre il punto di ebollizione del liquido …. in quanto potremmo riscaldarlo ad una temperatura INFERIORE per raggiungere il punto di ebollizione. E questo è il principio di
D'altra parte, quando cuciniamo in una pentola a pressione, eleviamo la pressione ambiente, il punto di ebollizione del liquido (di solito acqua) viene sollevato sopra
A 20,0 ° C, la tensione di vapore dell'etanolo è di 45,0 torr e la pressione di vapore del metanolo è 92,0 torr. Qual è la pressione di vapore a 20,0 ° C di una soluzione preparata miscelando 31,0 g di metanolo e 59,0 g di etanolo?
"65.2 torr" Secondo la legge di Raoult, la tensione di vapore di una soluzione di due componenti volatili può essere calcolata con la formula P_ "totale" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 dove chi_A e chi_B sono le frazioni molare dei componenti P_A ^ 0 e P_B ^ 0 sono le pressioni delle componenti pure. Innanzitutto, calcola le frazioni molare di ciascun componente. "59,0 g di etanolo" xx "1 mol" / "46 g di etanolo" = "1,28 mol di etanolo" "31,0 g di metanolo" xx "1 mol" / "32 g di metanolo" = "0,969 moli di metanolo" La
La materia si trova allo stato liquido quando la sua temperatura si trova tra il punto di fusione e il punto di ebollizione? Supponiamo che alcune sostanze abbiano un punto di fusione di -47,4 ° C e un punto di ebollizione di 364,76 ° C.
La sostanza non sarà allo stato liquido nell'intervallo -273,15 C ^ o (zero assoluto) a -47,42C ^ o e la temperatura superiore a 364,76 C ^ o La Sostanza sarà allo stato solido alla temperatura inferiore al suo punto di fusione e sarà allo stato gassoso alla temperatura sopra il suo punto di ebollizione. Quindi sarà liquido tra la fusione e il punto di ebollizione.
Gas sconosciuto a una pressione di vapore di 52,3 mmHg a 380 K e 22,1 mm Hg a 328 K su un pianeta in cui la pressione atmosferica è pari al 50% delle Terre. Qual è il punto di ebollizione del gas sconosciuto?
Il punto di ebollizione è 598 K Dato: Pressione atmosferica del pianeta = 380 mmHg Equazione di Clausius-Clapeyron R = Costante di gas ideale circa 8,314 kPa * L / mol * K o J / mol * k ~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Risolvi per L: ln (52.3 / 22.1) = - L /(8.314 frac {J} {mol * k}) * ( frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) ln (2.366515837 ...) * (8.314 frac {J} {mol * k}) / ( frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / ( frac {1} {380K } - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ -4K) L circa 17166 frac {J} {mol } ~~~