Il calore di vaporizzazione dell'alcool è di 879 J / g. Qual è l'energia in J necessaria per vaporizzare 4,50 g di C_2H_5OH?
Questo semplicemente il prodotto Delta = DeltaH_ "vaporizzazione" xx "quantità di alcol". ~ = 4000 * J. In pratica, questo processo descriveva il processo: "Etanolo (l)" + Deltararr "Etanolo (g)" L'etanolo dovrebbe essere al suo normale punto di ebollizione ......... E così, calcoliamo ... ............... 4.50 * gxx879 * J * g ^ -1 = ?? * J
Il calore di vaporizzazione dell'acqua è 2260 Jg ^ -1. Come calcoli il calore molare della vaporizzazione (Jmol ^ -1) dell'acqua?
La cosa fondamentale è conoscere la massa molare dell'acqua: 18 gmol ^ -1. Se ogni grammo di acqua impiega 2260 J per vaporizzarlo, e una talpa è di 18 g, quindi ogni mole prende 18xx2260 = 40,680 Jmol ^ -1 o 40,68 kJmol ^ -1.
Quanto calore è necessario per vaporizzare 80,6 g di acqua a 100 ° C? Il calore di vaporizzazione dell'acqua a 100 ° C è 40,7 kJ / mole.
Il calore che viene aggiunto a una sostanza durante un cambio di fase non aumenta la temperatura, ma viene utilizzata per rompere i legami nella soluzione. Quindi, per rispondere alla domanda, devi convertire i grammi di acqua in talpe. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "moli" di H_2O Ora, moltiplicare le moli per il calore di vaporizzazione, 40,7 kJ / mole e si dovrebbe ottenere la risposta. Questa è la quantità di calore applicata all'acqua per rompere completamente i legami tra le molecole d'acqua in modo che possa evaporare completamente.