87,71 amu (sto assumendo gradi di significatività qui …)
Per determinare la massa atomica media di un elemento, prendiamo la media ponderata di tutti gli isotopi di quell'elemento. Quindi, lo calcoliamo prendendo la massa ponderata di ciascuno degli isotopi e sommandoli.
Quindi, per la prima massa, moltiplicheremo lo 0,50% di 84 (unità di massa atomico-atomica) = 0,042 amu, e lo aggiungiamo al 9,9% di 86 amu = 8,51 amu, e così via.
Poiché l'isotopo più abbondante di questo elemento è di 88 amu, la massa atomica media dovrebbe essere più vicina a questa massa e poiché il resto degli isotopi è inferiore a questa massa, dovrebbe anche avere senso che la massa atomica media sia vicina a questa massa, ma leggermente meno, che è!
Il bromo è costituito da due isotopi con masse di 78,92 e 80,92 amu. Qual è l'abbondanza di questi due isotopi?
Isotopescolor (bianco) (XX) massa (amu) colore (bianco) (X) abbondanza isotopica Br-79colore (bianco) (XXXX) 78,92colore (bianco) (XXXXXXX)? Br-81color (bianco) (XXXX) 80.92color (bianco) (XXXXXXX)? "massa atomica media" = ("massa *%" + "massa *%" + "massa *%" ...) Lascia x essere% abbondanza di Br-79 Sia 1-x sia% abbondanza di Br-81 Br è 79. 904g / mol sul colore della tavola periodica (arancione) "(massa atomica media)" 79.904% = x + (1-x) 79.904% = (78.92 * x) + (80.92 * (1-x)) 79.904% = (78.92x) + (80.92-80.92x)) 79.904% = 78.92x + 80.92-80.92x 79.904% = - 2x + 80.
L'europio (Eu) che si trova in natura consiste di due isotopi con una massa di 151 e 153. 151/63 Eu ha un'abbondanza del 48,03% e 153/63 Eu ha un'abbondanza del 51,97%. Qual è la massa atomica di europio?
La massa atomica di europio è 152 u. Metodo 1 Supponi di avere 10.000 atomi di Eu. Quindi hai 4803 atomi di "" _63 ^ 151 "Eu" e 5197 atomi di "" _63 ^ 153 "Eu". Massa di "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 u = 725 253 u Massa di "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 u = 795 141 u Massa di 10 000 atomi = 1 520 394 u Massa media = (1520394 "u") / 10000 = 152 u Metodo 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48,03% × 151 u = 72,5253 u "" _63 ^ 153 "Eu": 51,97% × 153 u = 79,5141 u Totale = "152.0394 u
L'ossigeno è composto da tre isotopi 16/8 O (15.995 u), 17/8 O (16.999 u) e 18/8 O (17.999 u). Uno di questi isotopi, 17/8 O, comprende lo 0,037% di ossigeno. Qual è la percentuale di abbondanza degli altri due isotopi, usando la massa atomica media di 15.9994 u.
L'abbondanza di "" _8 ^ 16 "O" è 99.762% e l'abbondanza di "" _8 ^ 18 "O" è 0.201%. Supponi di avere 100.000 atomi di O. Quindi hai 37 atomi di "" _8 ^ 17 "O" e 99 963 atomi degli altri isotopi. Sia x = il numero di atomi di "" _8 ^ 16 "O".Quindi il numero di atomi di "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x La massa totale di 100.000 atomi è x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 2.004 x = 199 123 x