Il calore latente di vaporizzazione dell'acqua è di 2260 J / g. Quante kilojoule per grammo è questo e quanti grammi di acqua saranno vaporizzati con l'aggiunta di 2.260 * 10 ^ 3 J di energia termica a 100 ° C?

Risposta:

# "2,26 kJ / g" #

Spiegazione:

Per una data sostanza, il calore latente di vaporizzazione ti dice quanta energia è necessaria per consentire una talpa di quella sostanza da cui andare liquido a gas al suo punto di ebollizione, cioè subire un cambio di fase.

Nel tuo caso, ti viene dato il calore latente di vaporizzazione per l'acqua Joules per grammo, che è un'alternativa al più comune kilojoule per mole.

Quindi, è necessario capire quanti kilojoule per grammo sono necessari per consentire a un determinato campione di acqua al suo punto di ebollizione di andare da liquido a vapore.

Come sapete, il fattore di conversione esistente tra Joule e kilojoule è

# "1 kJ" = 10 ^ 3 "J" #

Nel tuo caso, # "2260 J / g" #sarà equivalente a

Colore # 2260 (rosso) (cancella (colore (nero) ("J"))) / "g" * "1 kJ" / (colore 1000 (rosso) (cancella (colore (nero) ("J")))) = colore (verde) ("2,26 kJ / g") #

Ora per la seconda parte della domanda. Come sai,

#2260 = 2.26 * 10^3#

che significa che

# 2.26 * 10 ^ 3 "J" = "2260 J" #

Questo è il calore latente della vaporizzazione per grammo di acqua, il che significa che l'aggiunta di molto calore a un campione d'acqua si vaporizza un grammo di acqua al suo punto di ebollizione.