Risposta:
Spiegazione:
Il calore molare della vaporizzazione,
Nel caso dell'acqua, un calore molare di vaporizzazione di
#DeltaH_ "vap" = colore (blu) ("40,66 kJ") colore (bianco) (.) Colore (rosso) ("mol" ^ (- 1)) # Hai bisogno
#color (blu) ("40,66 kJ") # di calore per bollire#color (rosso) ("1 mole") # di acqua al suo normale punto di ebollizione.
Ora, la prima cosa da fare qui è convertire il massa di acqua a talpe usando il suo massa molare
# 2.87 colore (rosso) (cancella (colore (nero) ("g"))) * ("1 mola H" _2 "O") / (colore 18,015 (rosso) (annulla (colore (nero) ("g")))) = "0,1593 moli H" _2 "O" #
Ora puoi usare il calore molare della vaporizzazione come a fattore di conversione per determinare la quantità di calore necessaria per bollire
# 0.1593 colore (rosso) (annulla (colore (nero) ("mole H" _2 "O"))) * "40,66 kJ" / (1 colore (rosso) (annulla (colore (nero) ("mole H" _2 " O ")))) = colore (verde scuro) (ul (colore (nero) (" 6,48 kJ ")))) #
La risposta è arrotondata alle tre sig figs, il numero di sig fichi che hai per la massa del campione.
Il calore di vaporizzazione dell'acqua è 2260 Jg ^ -1. Come calcoli il calore molare della vaporizzazione (Jmol ^ -1) dell'acqua?
La cosa fondamentale è conoscere la massa molare dell'acqua: 18 gmol ^ -1. Se ogni grammo di acqua impiega 2260 J per vaporizzarlo, e una talpa è di 18 g, quindi ogni mole prende 18xx2260 = 40,680 Jmol ^ -1 o 40,68 kJmol ^ -1.
L'acqua esce da una vasca conica rovesciata ad una velocità di 10.000 cm3 / min, allo stesso tempo l'acqua viene pompata nel serbatoio ad una velocità costante Se il serbatoio ha un'altezza di 6 metri e il diametro nella parte superiore è 4 metri e se il livello dell'acqua aumenta di 20 cm / min quando l'altezza dell'acqua è di 2 metri, come si trova la velocità con cui viene pompata l'acqua nel serbatoio?
Sia V il volume d'acqua nel serbatoio, in cm ^ 3; sia la profondità / altezza dell'acqua, in cm; e sia r il raggio della superficie dell'acqua (in alto), in cm. Poiché il serbatoio è un cono invertito, lo è anche la massa d'acqua. Dato che il serbatoio ha un'altezza di 6 me un raggio nella parte superiore di 2 m, triangoli simili implicano che frac {h} {r} = frac {6} {2} = 3 in modo che h = 3r. Il volume del cono invertito dell'acqua è quindi V = frac {1} {3} pi r ^ {2} h = pi r ^ {3}. Ora differenziate entrambi i lati rispetto al tempo t (in minuti) per ottenere frac {dV} {
Quanto calore è necessario per vaporizzare 80,6 g di acqua a 100 ° C? Il calore di vaporizzazione dell'acqua a 100 ° C è 40,7 kJ / mole.
Il calore che viene aggiunto a una sostanza durante un cambio di fase non aumenta la temperatura, ma viene utilizzata per rompere i legami nella soluzione. Quindi, per rispondere alla domanda, devi convertire i grammi di acqua in talpe. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "moli" di H_2O Ora, moltiplicare le moli per il calore di vaporizzazione, 40,7 kJ / mole e si dovrebbe ottenere la risposta. Questa è la quantità di calore applicata all'acqua per rompere completamente i legami tra le molecole d'acqua in modo che possa evaporare completamente.