Domanda # a339b

Risposta:

ho ottenuto # # C_2H_4.

Spiegazione:

Dal momento che il composto è composto da #85.7%# di carbonio e #14.3%# di idrogeno, quindi in #100 grammi"# del composto, esistono # 85.7 "g" # di carbonio e # 14.3 "g" # di idrogeno.

Ora, dobbiamo trovare la quantità di talpe che esiste #100 grammi"# del composto.

Il carbonio ha una massa molare di # 12 "g / mol" #, mentre l'idrogeno ha una massa molare di # 1 "g / mol" #. Quindi qui, ci sono

# (85.7 colore (rosso) cancelcolor (nero) "g") / (12colore (rosso) cancelcolor (nero) "g" "/ mol") ~~ 7.14 "mol" #

# (14.3 colore (rosso) cancelcolor (nero) "g") / (1 colore (rosso) cancelcolor (nero) "g" "/ mol") = 14,3 "mol" #

Poiché c'è meno carbonio dell'idrogeno, dobbiamo dividerci per il numero di moli di carbonio.

# C = (colore (rosso) cancelcolor (nero) (7.14 "mol")) / (cancelcolor colore (rosso) (nero) (7.14 "mol")) = 1 #

# H = (14.3color (rosso) cancelcolor (nero) "mol") / (cancelcolor 7.14color (rosso) (nero) "mol") ~~ 2 #

Quindi, la formula empirica del composto sarà # # CH_2.

Ma non abbiamo ancora finito. Sappiamo che la massa molare del composto è # 32.1 "g / mol" #.

Da # # CH_2 ha solo una massa molare di # 14 "g / mol" #, quindi dobbiamo calcolare il fattore di moltiplicazione per moltiplicare # # CH_2 da ottenere la formula completa. Per fare ciò, dobbiamo dividere la massa molare del composto di # # CH_2La massa molare.

Noi abbiamo:

# (32.1color (rosso) cancelcolor (nero) "g / mol") / (cancelcolor 14color (rosso) (nero) "g / mol") = 2.29 ~~ 2 #

Quindi, dobbiamo moltiplicare la formula empirica per #2#e otteniamo # # C_2H_4, che potrebbe essere un isomero di etilene.

Risposta:

# # CH_2 (Empirico) # # Ca. # # C_2H_4 (molecolare)

Spiegazione:

Se abbiamo #100 grammi# di questo composto quindi possiamo calcolare il rapporto molare dei due elementi del composto.

# (85,7 / 12,01) circa 7 # mol di #Carbonio#

e

# (14,3 / 1,01) circa 14 # mol di #"Idrogeno"#

Ora dividiamo per il più piccolo numero intero (7) per ottenere la formula empirica:

# (7/7) = 1 e (14/7) = 2 #

Quindi la formula empirica diventa # # CH_2.

Tu citi # 32,1 grammi #e presumo che questo sia il peso della molecola reale senza formula empirica, in altre parole la formula molecolare. Tuttavia, non sono riuscito a trovare una molecola adatta con la massa corretta.

Per trovare il molecolare dobbiamo trovare le masse delle molecole in grammi per mole.

Massa # # CH_2 (In grammi per mole) #= 14.03#

Massa della molecola reale (in grammi per mole) #= 32.1#

Il loro rapporto è #0.43#, che, se approssimativo, significa che devi moltiplicare ogni molecola in # # CH_2 con #2# per ottenere la formula molecolare, # # C_2H_4. Tuttavia, questo non corrisponde esattamente alla tua massa desiderata, ma è il più vicino che possiamo ottenere, dai miei calcoli.