Risposta:
La domanda non è legittima. La solubilità dell'idrossido di magnesio in acqua è di ca.
Spiegazione:
Ovviamente possiamo interrogare la quantità di molare rispetto all'acido cloridrico ….
Ci siamo …
E questa quantità molare reagirà con MEZZO un EQUIVALENTE rispetto all'idrossido di magnesio secondo la seguente equazione …
Nota che ho risposto alla domanda che volevo, e non alla domanda che hai posto, ma l'idrossido di magnesio non è così solubile in soluzione acquosa. La domanda dovrebbe essere riformata ….
Risposta:
20 millilitri
Spiegazione:
Il primo passo è scoprire quante moli di
Usando la formula di concentrazione:
c = concentrazione in
n = numero di moli
v = volume in litri.
Così scopriamo che il
n = 0,16 mol
Quindi abbiamo usato 0,16 mol di
Poiché si tratta di una reazione con una base forte e un acido forte (presumibilmente come un idrossido può essere considerato forte) La reazione va a completamento.
Lo sappiamo
Tornando all'equazione originale possiamo quindi trovare il volume dell'idrossido di magnesio, poiché conosciamo la concentrazione dalla domanda.
C'erano 1500 persone in una partita di football del liceo. I biglietti per gli studenti erano $ 2,00 e quelli per adulti erano $ 3,50. Le entrate totali per il gioco erano $ 3825. Quanti studenti hanno comprato i biglietti?
950 studenti s = studenti a = adulti s * $ 2,00 + a * $ 3,50 = $ 3825,00 2s + 3,5a = 3825 s + a = 1500 s = 1500 - un sostituto nell'altra equazione: 2 (1500 -a) + 3,5a = 3825 3000 -2a + 3,5a = 3825 -2a + 3,5a = 825 1,5a = 825 a = 550 s + a = 1500 s + 550 = 1500 s = 950
Per condurre un esperimento scientifico, gli studenti devono mescolare 90 ml di una soluzione acida al 3%. Hanno una soluzione disponibile all'1% e al 10%. Quanti ml della soluzione all'1% e della soluzione al 10% dovrebbero essere combinati per produrre 90 ml della soluzione al 3%?
Puoi farlo con i rapporti. La differenza tra l'1% e il 10% è 9. Devi salire dall'1% al 3% - una differenza di 2. Quindi devono essere presenti 2/9 delle cose più forti, o in questo caso 20mL (e di corso 70 ml di roba più debole).
Quanti grammi di idrossido di sodio sono necessari per neutralizzare completamente 25,0 grammi di acido solforico?
20,4 g NaOH Una reazione di neutralizzazione si verifica quando un acido forte reagisce con una base forte per produrre acqua e un sale (composto ionico). Nel nostro caso, l'acido solforico (acido forte) reagisce con l'idrossido di sodio (base forte) per formare acqua e solfato di sodio: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O Iniziamo con le unità alle quali vogliamo finire e abbiamo stabilito che uguale al nostro valore dato, che sarà moltiplicato per un fattore di conversione (il rapporto molare dall'equazione chimica bilanciata). Il 98,08 g / (mol) rappresenta la massa molare dell'acido solfori