Chimica

Risposta molto lunga in arrivo! Ecco cosa ottengo: a (i) Ci viene dato che: 1 mol = 24dm ^ 3 e che sono stati sviluppati 300 cm ^ 3 di gas. Quale è 0,3 dm ^ 3. Proporzionalmente dovremmo avere una quantità inferiore di moli. Possiamo trovare il numero di moli per la divisione del riferimento: 0.3 / 24 = (1/80) = 0.0125 Quindi, 0.3dm ^ 3 contiene (1/80) delle moli in 24 dm ^ -0.0125 moli. (ii) Da (i) scopriamo che abbiamo sviluppato 0,0125 mol di gas H_2. Nell'equazione della reazione possiamo vedere che il calcio e l'idrogeno sono in un rapporto molare 1: 1, quindi il loro numero di moli è equivalent Leggi di più »

Ottengo 1,82. "pH" è dato dall'equazione, "pH" = - log [H ^ +] [H ^ +] è la concentrazione di ioni idrogeno in termini di molarità. Poiché l'acido cloridrico è un acido forte, si dissocia in singoli ioni H ^ + in una soluzione acquosa, che alla fine diventano ioni H_3O ^ + a causa della presenza di acqua (H_2O), e il "pH" sarà semplicemente: "pH" = -log (0.015) ~~ 1.82 Leggi di più »

Circa 6,61 volte 10 ^ -13 mol dm ^ -3 Supponendo che ciò avvenga in condizioni standard possiamo usare la seguente relazione: pH + pOH = 14 (a 25 gradi Celsius) Questo è cruciale poiché collega pH e pOH di un dato soluzione- diciamo che il pH è 1, quindi il pOH sarà 13. Ricorda anche che: pH = -log [H_3O ^ +] pOH = -log [OH ^ -] In questo problema, possiamo supporre che HCl sia completamente ionizzato in acqua perché HCl è un acido forte quindi la concentrazione di H_3O ^ + sarà anche 0,015 mol dm ^ -3 Quindi usando l'equazione per trovare il pH della soluzione data: pH = -log [H Leggi di più »

Vedi sotto. Se la concentrazione dell'acido è 0,2, allora possiamo trovare H_3O ^ + in totale usando i due diversi K_a. Inoltre, chiamo l'acido ossalico come [HA_c] e lo ione ossalato come [A_c ^ -], sebbene questo sia spesso usato per l'acido acetico. È stato più semplice scrivere l'intera formula ... Ricorda: K_a = ([H_3O ^ +] volte [A_c ^ -]) / ([HA_c]) Quindi nella prima dissociazione: 5,9 volte 10 ^ -2 = ( [H_3O ^ +] volte [A_c ^ -]) / ([0.2]) Quindi possiamo dire quanto segue: 0.118 = [H_3O ^ +] ^ 2 Poiché lo ione [H_3O ^ +] e il relativo anione devono esistere in un Rapporto 1: 1 Leggi di più »

Lo ione potassio è carico, l'atomo di potassio no. Un atomo di potassio, K è nel suo stato elementare normale con 1 elettrone di valenza nel suo guscio più esterno. Ha anche una quantità uguale di elettroni e protoni - 19 di ciascuno. Tuttavia lo ione di potassio ha perso il suo elettrone di valenza e ha quindi formato un'azione positiva, K ^ +. Ha invece 19 protoni e 18 elettroni, producendo una carica positiva netta. Leggi di più »

POH = 2.61 Supponendo che questo sia stato fatto in condizioni standard possiamo usare la relazione tra pH e pOH pOH + pH = 14 questo è vero per 25 gradi Celsius. Quindi è solo una questione di sostituzione trovare uno di questi dando che conosciamo l'altro: 11.39 + pOH = 14 pOH = 2.61 Leggi di più »

La costante di equilibrio per la reazione di NH con acqua è 1,76 × 10 . In soluzione acquosa, l'ammoniaca funge da base. Accetta ioni di idrogeno da H O per produrre ioni di ammonio e idrossido. NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq) La costante di ionizzazione di base è K_ "b" = (["NH" _4 ^ +] ["OH" ^ -]) / ( ["NH" _3]) Possiamo determinare il valore K_ "b" dalle misurazioni del pH. Esempio Il pH di una soluzione 0,100 mol / L di NH è 11,12. Qual è il K_ "b" per NH ? Soluzione NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq) pH = 11,12 pOH = 14,0 Leggi di più »

Colore (arancione) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [O_2]) colore (rosso) (a) A + colore (rosso) (b) B rightleftharpoons colore (blu) (c) C + colore (blu) (d) D K_eq = ([C] ^ colore (blu) (c) [D] ^ colore (blu) (d)) / ([A] ^ colore (rosso) (a) [B] ^ color (rosso) (b)) (larrProducts) / (larrReactants) 2H_2 + O_2-> 2H_2O Quindi, diciamo in questo modo: color (orange) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [ O_2]) Leggi di più »

Quando vengono immessi in acqua, gli acidi deboli (HA generico) formano un equilibrio omogeneo in cui le molecole acide reagiscono con l'acqua per formare ioni idronio acquosi, H_3 ^ (+) O e anioni acquosi, A ^ (-). Nel caso dell'acido acetico, che è un acido debole, l'equilibrio può essere descritto in questo modo: CH_3COOH _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons CH_3CHOO _ ((aq)) ^ (-) + H_3 ^ (+ ) O _ ((aq)) La costante di equilibrio è K_ (eq) = ([H_3 ^ (+) O] * [CH_3CHOO ^ (-)]) / ([CH_3COOH] * [H_2O]) Poiché la concentrazione di acqua liquida è lasciato fuori dall'espressione Leggi di più »

L'acido citrico rientra nella categoria degli acidi poliprotici, che sono acidi che hanno più di un idrogeno acido che può reagire con l'acqua per produrre lo ione idronio, "H" _3 ^ (+) "O". La formula molecolare dell'acido citrico è "C" _6 "H" _8 "O" _7, ed è conosciuta come un acido organico debole. L'acido citrico è in realtà un acido triprotico, il che significa che ha 3 atomi di idrogeno acidi nella sua struttura, come potete vedere qui sotto: quando immerso in acqua, l'acido citrico ionizzerà in modo graduale C_6H Leggi di più »

La configurazione di elettroni dello stato fondamentale del carbonio è "1" "s" ^ "2" "2s" ^ "2" 2 "" "p" "^ 2. Una configurazione di elettroni di stato eccitato di carbonio è" 1 "" s "^ "2" "2s" ^ 1 "2p" ^ 3" . Questo è lo stato del carbonio quando viene sottoposto a legame chimico per formare quattro legami covalenti, come nel metano "CH" _ "4". Tuttavia, l'evidenza sperimentale mostra che tutti e quattro i legami hanno la stessa energia, il che può e Leggi di più »

La prima legge della termodinamica è che l'energia di massa è sempre conservata in un sistema chiuso (sì, come l'universo). L'energia di massa è sempre uguale in qualsiasi reazione chimica o nucleare. In tutte le reazioni chimiche e nucleari la quantità di energia nei reagenti deve sempre essere uguale alla quantità di energia nei prodotti, in un recipiente a reazione chiuso. L'energia può essere cambiata da potenziale a calore o cinetica nella maggior parte delle reazioni spontanee. In alcune reazioni l'energia cinetica o l'ordine è cambiato in energia potenz Leggi di più »

Formalmente, lo definiamo come il cambiamento nell'energia interna, DeltaU, è uguale alla somma del flusso di calore q e del lavoro del volume di pressione w. Lo scriviamo come: DeltaU = q + w L'energia interna è solo l'energia nel sistema. Il flusso di calore è il componente dell'energia che va a riscaldare tutto ciò che si trova nel sistema o raffreddarlo. Si dice che sia negativo per il raffreddamento e positivo per il riscaldamento. Il lavoro volume-pressione è il componente dell'energia che va ad espandere o comprimere tutto ciò che è nel sistema. Spesso, è d Leggi di più »

Beh ... non sono sicuro che sia ciò di cui hai bisogno ... ma ... Frequenza, f, è il numero di oscillazioni nell'unità di tempo (1 secondo) e viene dato come il reciproco del Periodo, T, (che è il tempo impiegato per un'oscillazione completa) quindi: f = 1 / T misurato in s ^ -1 chiamato Hertz. La frequenza è anche correlata alla lunghezza d'onda, lambda, come: c = lambda * f dove c è la velocità della luce. Inoltre, la frequenza è correlata a Energia, E (di un fotone), attraverso la relazione di Einstein: E = h * f dove h è la costante di Planck. Leggi di più »

Per un gas ideale, la relazione di pressione parziale è chiamata legge di Henry. È solo la pressione totale P_ "tot" moltiplicata per la frazione molare x_j della miscela che è occupata dal componente j. P_j = x_jP_ "tot" Stai davvero moltiplicando la pressione totale per la percentuale corrispondente a un componente. Quindi se la pressione totale era 1 atm, allora se la pressione parziale del componente j è 0,8 atm, la sua frazione molare è (0,8 cancel (atm)) / (1 cancel (atm)) = 0,8. Leggi di più »

La massa della formula relativa di "C" _5 "H" _10 "N" è 84.14. "C" _5 "H" _10 "N" Determina la massa della formula relativa moltiplicando il pedice per ciascun elemento per la massa atomica relativa ("A" _ "r") che si trova sulla tavola periodica. Massa atomica relativa è una massa atomica relativa adimensionale "C": 12,011 "H": 1,008 "N": 14,007 Massa relativa della formula (5xx12,011) + (10xx1,008) + (1xx14.007) = 84,14 arrotondato alle due cifre decimali (10xx1.008) = 10.08) Leggi di più »

-3,32 ^ oC La depressione del punto di congelamento è una funzione delle moli di soluto nelle moli di solvente. È una "proprietà colligativa" basata sulle particelle in soluzione, non solo sulla molarità composta. In primo luogo, "normalizziamo" i valori indicati su un litro standard di soluzione, utilizzando la densità dell'acqua come 1 g / (cm ^ 3). 0,550 / 0,615 L = 0,894 soluzione molare. TUTTAVIA, nel caso di NaI abbiamo un composto che si dissocerà completamente in DUE moli di particelle, raddoppiando la "quantità molare" in soluzione. Applicando la Leggi di più »

Farò la soluzione 1 molare. Dovresti quindi essere in grado di fare una soluzione di 0,432 molare. DeltaT_f = T_f - T_f ^ "*" = -iK_fm, T_f è il punto di congelamento, ovviamente, e T_f ^ "*" è quello dell'acqua. i è il numero di ioni in soluzione. Ignoriamo l'accoppiamento ionico per semplicità. K_f = 1.86 ^ @ "C / m" m è la molalità, tradizionalmente in unità di "m" o "molale". Chiaramente, l'acqua non è uno ione e l'esaidrato agisce come il semplice catione in acqua. Quindi, i = 1, e abbiamo semplicemente: Delt Leggi di più »

Come ha sottolineato la gente, è bene conoscere per prima cosa la definizione di un sale: un composto ionico formato dalla neutralizzazione di un acido e una base che elimina 4. Poiché il NaOH non è ottenuto attraverso la neutralizzazione. (Ma è spesso usato come reagente in una reazione di neutralizzazione) Il composto 1, tuttavia, è formato nella reazione di neutralizzazione tra idrossido di potassio e acido nitrico: KOH (aq) + HNO_3 (aq) -> KNO_3 (aq) + H_2O ( l) Ma non è particolarmente eccitante dissolversi - si dissocia semplicemente in ioni, K ^ + e NO_3 ^ -, nessuno dei quali influe Leggi di più »

La natura acida è determinata da un basso pH. Il pH è dato da: pH = -log [H_3O ^ +] dove [H_3O ^ +] è la concentrazione di ioni di ossonio- quindi la specie più acida in questo gruppo deve essere lo ione ossonio-H_3O ^ + Viceversa, un carattere alcalino è dato da un pH elevato, che implica un'alta concentrazione di ioni OH ^, questo deve essere l'ultimo carattere acido degli ioni e delle molecole elencati. Quindi l'unica appropriata sembra essere l'opzione 3. Leggi di più »

PH circa 4 quindi opzione 3. Disclaimer: una risposta un po 'lunga, ma la risposta non è male come si potrebbe pensare! Per trovare il pH dobbiamo scoprire quanto lontano ha dissociato: impostiamo alcune equazioni usando i valori di K_a: K_a (1) = ([H_3O ^ +] volte [HS ^ -]) / ([H_2S]) K_a (2 ) = ([H_3O ^ +] volte [S ^ (2 -)]) / ([HS ^ (-)]) Questo acido si dissocerà in due passaggi. Ci viene data la concentrazione di H_2S quindi partiamo dall'alto e procediamo verso il basso. 10 ^ -7 = ([H_3O ^ +] volte [HS ^ -]) / ([0.1]) 10 ^ -8 = ([H_3O ^ +] volte [HS ^ -]) Quindi possiamo supporre che entrambi questi Leggi di più »

C = 0,0432 mol dm ^ -3 Il primo passo sarebbe trovare il rapporto molare nella reazione. Ora generalmente, si può semplificare una forte reazione di base acido-forte dicendo: Acido + Base -> Sale + Acqua Quindi: HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) Quindi il nostro acido e base sono in un rapporto molare 1: 1 in questo caso, quindi una quantità uguale di NaOH deve aver reagito con HCl per neutralizzare la soluzione. Usando la formula di concentrazione: c = (n) / (v) c = concentrazione in mol dm ^ -3 n = numero di moli di sostanza disciolta in volume di soluzione (v) v = volume della soluzione in lit Leggi di più »

Vedi sotto: Avvertenza: risposta lunga! H_2CO_3, o acido carbonico, è un acido debole formato da anidride carbonica che reagisce con l'acqua. CO_2 (g) + H_2O (l) rightleftharpoons H_2CO_3 (aq) Essendo un acido debole, si dissocerà solo parzialmente in acqua e ha una costante di dissociazione, K_a, di 4,3 volte 10 ^ -7 secondo questa tabella. In realtà, l'acido carbonico è diprotico, nel senso che può dissociarsi due volte, quindi abbiamo un secondo valore K_a per la seconda dissociazione: K_a = 4,8 volte 10 ^ -11. Che contribuirà anche al pH. (anche se in misura minore rispetto alla pr Leggi di più »

La legge di Gay-Lussac è una legge del gas ideale dove a volume costante, la pressione di un gas ideale è direttamente proporzionale alla sua temperatura assoluta. In altre parole, la legge di Gay-Lussac afferma che la pressione di una quantità fissa di gas a volume fisso è direttamente proporzionale alla sua temperatura in kelvin. Semplificato, questo significa che se si aumenta la temperatura di un gas, la pressione aumenta proporzionalmente. Pressione e temperatura aumenteranno o diminuiranno simultaneamente finché il volume sarà mantenuto costante. La legge ha una semplice forma matematica Leggi di più »

"Concentrazione molare di un acido" = 1 * 10 ^ -2mol dm ^ -3 ["OH" ^ -] = 1 * 10 ^ -12mol dm ^ -3 "pH" = 2 "Concentrazione molare di un acido" = [ "H" ^ +] = 10 ^ (- "pH") = 1 * 10 ^ -2mol dm ^ -3 ["OH" ^ -] = (1 * 10 ^ -14) / (["H" ^ + ]) = (1 * 10 ^ -14) / (1 * 10 ^ -2) = 1 * 10 ^ -12mol dm ^ -3 Leggi di più »

"Na" _2 "S", colore (bianco) (x) "pH" gt 7 Iniziamo con Il più semplice, "KCl". Fa ionizzare e completamente ionizzare (elettrolita forte) una volta disciolto in acqua, ma non subisce l'idrolisi. "KCl" + "H" _2 "O" rightleftharpoons "K" ^ + + "Cl" ^ -) + "H" ^ + + "OH" ^ - "pH" rimarrà 7 se l'acqua utilizzata per dissolvere "KCl "è stato distillato. Fondamentalmente, "KCl" non produce alcun ione per causare l'aspetto di proprietà acide o basiche nella so Leggi di più »

Il germanio (Ge) si trova nella quarta riga, il gruppo 14 della tavola periodica, e ha un numero atomico di 32. Ciò implica che la configurazione elettronica dell'atomo di Ge neutro deve rappresentare 32 elettroni. Quindi, "Ge": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (2) 3d ^ (10) 4p ^ (2) Un modo alternativo di scrivere la configurazione elettronica per Ge è usando la notazione di stenografia del gas nobile. Il gas nobile più vicino a venire prima di Ge nella tavola periodica è Argon (Ar), il che significa che la configurazione elettronica che vogliamo è "Ge": [& Leggi di più »

L'emivita del radioisotopo è di "6,6 giorni". Quando i numeri lo consentono, il modo più rapido per determinare l'emivita di un radioisotopo consiste nell'utilizzare la frazione lasciata undecayed come misura di quante emivite sono passate. Sai che la massa di un isotopo radioattivo si dimezza con il passare di ogni emivita, il che significa che "1 tempo di dimezzamento" -> 1/2 "ha lasciato undecayed" "2 emivite" -> 1/4 " "" 3 emivite "non eseguite" -> 1/8 "non depositato" "4 emivite" -> 1/16 "non sov Leggi di più »

Questa è l'informazione che ho trovato su internet: Half-Life of Uranium (234) Chamberlain, Owen; Williams, Dudley; Yuster, Philip Physical Review, vol. 70, n. 9-10, pp. 580-582 "L'emivita di U234 è stata determinata con due metodi indipendenti: il primo metodo prevede una nuova misurazione dell'abbondanza isotopica relativa di U234 e U238 nell'uranio normale; la misura dell'emivita di U234 può essere ottenuta in termini dell'emivita conosciuta di U238. Il valore ottenuto con questo metodo è di 2,29 +/- 0,14 × 105 anni, mentre il secondo metodo prevede la determinazione Leggi di più »

Grande! Vogliamo calcolare l'energia della seguente reazione: H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) Questo sito fornisce il calore di vaporizzazione dell'acqua come 40,66 * kJ * mol ^ -1. (C'è probabilmente un calore specifico da qualche parte sul webz che elenca il valore in J * g ^ -1 della sostanza ma non sono riuscito a trovarlo. Come vedrai sulla tabella, questo valore è abbastanza grande e riflette il grado di forza intermolecolare nel liquido). Quindi moltiplichiamo questo valore per la quantità di acqua in moli: 40,66 * kJ * mol ^ -1xx (9,00xx10 ^ 3 * g) / (18,01 * g * mol ^ -1) = ?? * kJ Leggi di più »

Per calcolare la quantità di calore che entra o esce da un sistema, viene utilizzata l'equazione Q = mcΔT. m = massa (in grammi) c = capacità termica specifica (J / g ° C) ΔT = cambiamento di temperatura (° C) Qui, useremo la capacità termica specifica per l'acqua liquida che è 4,19 J / g ° C. La massa indicata è di 25,0 grammi. Per quanto riguarda il cambiamento di temperatura, supporrò che inizi a temperatura ambiente, 25 ° C. 25 ° C - 0 ° C = 25 ° C Q = mcΔT Q = 25 grammi * 4.19 J / (g ° C) * 25 ° C Q = 2618.75 J Prendi in considerazione Leggi di più »

Il principio di incertezza di Heisenberg è parte della base della meccanica quantistica. È l'affermazione che non è possibile conoscere sia la posizione che i vettori di un elettrone. Il principio di incertezza di Heisenberg afferma che se viene fatto uno sforzo per individuare la posizione di un elettrone, l'energia usata per localizzare la posizione dell'elettrone cambia la velocità e la direzione del movimento dell'elettrone. Quindi, ciò che è incerto è che sia la posizione che i vettori di un elettrone non possono essere entrambi noti allo stesso tempo. Leggi di più »

Fondamentalmente Heisenberg ci dice che non puoi sapere con assoluta certezza simultaneamente sia la posizione che la quantità di moto di una particella. Questo principio è abbastanza difficile da comprendere in termini macroscopici in cui è possibile vedere, diciamo, una macchina e determinarne la velocità. In termini di una particella microscopica, il problema è che la distinzione tra particella e onda diventa piuttosto confusa! Considera una di queste entità: un fotone di luce che passa attraverso una fessura. Normalmente otterrai uno schema di diffrazione ma se consideri un singolo fotone Leggi di più »

"C" _6 "H" _15 La massa molare di "C" _2 "H" _5 è approssimativamente (2 xx 12) + (5xx1) = "29 g / mol". Sappiamo che la formula molecolare è un multiplo di numero intero della formula empirica. Poiché la massa molecolare è "87 g / mol", ci sono "87 g / mol" / "29 g / mol" = 3 unità di "C" _2 "H" _5 nel composto reale. Pertanto, la formula molecolare è ("C" _2 "H" _5) _3 o "C" _6 "H" _15. Leggi di più »

La massa atomica di europio è 152 u. Metodo 1 Supponi di avere 10.000 atomi di Eu. Quindi hai 4803 atomi di "" _63 ^ 151 "Eu" e 5197 atomi di "" _63 ^ 153 "Eu". Massa di "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 u = 725 253 u Massa di "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 u = 795 141 u Massa di 10 000 atomi = 1 520 394 u Massa media = (1520394 "u") / 10000 = 152 u Metodo 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48,03% × 151 u = 72,5253 u "" _63 ^ 153 "Eu": 51,97% × 153 u = 79,5141 u Totale = "152.0394 u Leggi di più »

Non puoi usare un indicatore? Si titola l'ammoniaca con acido cloridrico ...... NH_3 (aq) + HCl (aq) rarr NH_4Cl (aq) + H_2O All'estremità stechiometrica, il rosa si dissipa in incolore. E ci sono altri indicatori da usare se non ti piace il rosa. Leggi di più »

La pressione parziale dell'idrogeno è di 0,44 atm. > In primo luogo, scrivere l'equazione chimica bilanciata per l'equilibrio e impostare una tabella ICE. colore (bianco) (XXXXXX) "N" _2 colore (bianco) (X) + colore (bianco) (X) "3H" _2 colore (bianco) (l) colore (bianco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": colore (bianco) (Xll) 1.05 colore (bianco) (XXXl) 2.02 colore (bianco) (XXXll) 0" C / atm ": colore (bianco) (X) -x colore (bianco) (XXX ) -3x colore (bianco) (XX) + 2x "E / atm": colore (bianco) (l) 1.05- x colore (bianco) (X) 2.02-3x colore (bianco Leggi di più »

"a) +1" "b) -1" "c) -2" L'acido glomerico è un alfa-amminoacido alfa con il colore della formula (verde scuro) ("C" _5 "H" _9 "O" _4 " N ".In genere è abbreviato con" Glu o E "in biochimica.La sua struttura molecolare potrebbe essere idealizzata come" HOOC-CH "_2-" COOH ", con due gruppi carbossilici -COOH e un gruppo ammino -" NH "_2 It contiene un colore (rosso) (alfa - "gruppo" che è il colore protonato (blu) ("NH" _3 ^ + presente quando questo acido è al suo punto iso Leggi di più »

No (infatti la temperatura della stanza aumenterebbe leggermente) ... vedi nota sotto per eventuale eccezione Un frigorifero agisce come una "pompa di calore" che muove energia sotto forma di calore dall'interno del frigorifero alle bobine del compressore all'esterno di il frigorifero. Sui vecchi frigoriferi le bobine del compressore erano esposte sul retro esterno ed era facile verificare che effettivamente diventassero molto calde; nei frigoriferi moderni queste bobine sono chiuse ma ancora al di fuori del vano frigorifero interno. Il motore necessario per far funzionare la pompa del compressore generer Leggi di più »

Vedi sotto ... Il cloruro di calcio è un composto ionico. quindi è fatto di ioni. Come sappiamo, gli ioni possono avere + o - caricare ma l'idea chiave è che la carica complessiva di un composto ionico deve bilanciarsi per essere neutrale. Il calcio è nel gruppo 2 quindi ha una carica di 2+. Il cloro è nel gruppo 7, quindi ha una carica -1. Poiché la carica complessiva è 0 (neutro), le cariche devono essere bilanciate. Quindi abbiamo bisogno di due ioni di cloro per bilanciare la carica degli ioni di calcio come 2-2 = 0 quindi avere CaCl_2 Si noti che il 2 dovrebbe essere piccolo e so Leggi di più »

Sì, nella direzione futura. Il principio di Le Chatelier ci dice che la posizione di equilibrio cambierà quando cambiamo le condizioni, al fine di minimizzare gli effetti del cambiamento. Se aggiungiamo più reagenti, la posizione dell'equilibrio si muove nella direzione in cui i reagenti sono esauriti (creando prodotti), cioè la direzione in avanti, per minimizzare l'effetto dei reagenti aggiuntivi. Questo è ciò che viene fatto nel processo Haber per continuare a produrre ammoniaca. L'azoto e l'idrogeno non reagiti sono mescolati con più materia prima e riciclati nuovament Leggi di più »

Bene, ogni variabile naturale è cambiata e così anche i mols sono cambiati. Apparentemente, i mol di partenza non sono 1! "1 mol gas" stackrel (? "") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2.0 atm" cdot "3.0 L") / ("0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "95 K") = "0,770 moli" ne "1 moli" Lo stato finale presenta anche lo stesso problema: "1 mole gas" pila (? "") (=) (P_2V_2) / (RT_2) = ("4.0 atm "cdot" 5.0 L ") / (" 0.082057 L "cdot" atm / mol "cdot" K " Leggi di più »

L'atomo di carbonio ha ibridazione sp; gli atomi "O" hanno ibridazione sp ^ 2. Devi prima disegnare la struttura di Lewis per "CO" _2. Secondo la teoria VSEPR, possiamo usare il numero steric ("SN") per determinare l'ibridazione di un atomo. "SN" = numero di coppie solitarie + numero di atomi direttamente collegati all'atomo. "SN = 2" corrisponde all'ibridizzazione sp. "SN" = 3 "corrisponde all'ibridizzazione sp ^ 2. Vediamo che l'atomo" C "ha" SN = 2 ".Non ha coppie solitarie, ma è collegato ad altri due atomi Leggi di più »

L'ammoniaca ("NH" _3), o, più esattamente, l'atomo centrale in ammoniaca, è "sp" ^ 3 ibridizzata. Ecco come faresti per determinare questo. Innanzitutto, inizia con la struttura Lewis di "NH" _3, che deve tenere conto di 8 elettroni di valenza - 5 di azoto e 1 di ciascun atomo di idrogeno. Come si può vedere, tutti gli elettroni di valenza sono effettivamente considerati - 2 per ogni legame covalente tra azoto e idrogeno e 2 dalla coppia solitaria presente sull'atomo di azoto. Ora, qui è dove diventa interessante. I livelli di energia dell'azoto assomigliano Leggi di più »

Le unità di costante di legge del gas ideale derivano dall'equazione PV = nRT dove la pressione - P, è in atmosfere (atm) il volume - V, è in litri (L) le moli -n, sono in moli (m) e temperatura -T è in Kelvin (K) come in tutti i calcoli della legge del gas. Quando eseguiamo la riconfigurazione algebrica ci ritroviamo con Pressione e Volume decisi da moli e Temperatura, dandoci un'unità combinata di atm x L / mol x K. il valore costante diventa 0.0821 atm (L) / mol (K) If Scegli di non far lavorare i tuoi studenti nel fattore di pressione standard, puoi anche usare: 8.31 kPA (L) / mol (K) o Leggi di più »

La legge di Hess sul surriscaldamento del calore costante (o semplicemente la legge di Hess) afferma che indipendentemente dalle fasi multiple o dalle fasi di una reazione, il cambiamento di entalpia totale per la reazione è la somma di tutti i cambiamenti. La legge di Hess sta dicendo che se convertite i reagenti A in prodotti B, il cambiamento complessivo dell'entalpia sarà esattamente lo stesso sia che lo facciate in un solo passaggio o in due o in molti passaggi. Ti darò un semplice esempio. Sei al piano terra di un hotel a cinque stelle e vuole andare al terzo piano. Puoi farlo in tre modi diversi ( Leggi di più »

10 ^ -5.9 circa 1,26 volte 10 ^ -6 mol dm ^ -3 Se il pH è 8.1, e assumiamo che questo sia misurato in condizioni standard, possiamo usare la relazione: pH + pOH = pK_w A 25 gradi celcius, pK_w = 14 Dove K_w è la costante di dissociazione dell'acqua - 1,0 volte 10 ^ -14, (A 25 gradi C) ma pK_w è il logaritmo negativo di K_w. pK_w = -log_10 [K_w] Da questo, possiamo convertire il pH, la misura di H_3O ^ + ioni, in pOH, la misura di OH ^ - ioni nell'acqua di mare: pH + pOH = 14 8.1+ pOH = 14 pOH = 5.9 Allora sappiamo che: pOH = -log_10 [OH ^ -] Quindi riorganizzare l'equazione per risolvere per [OH Leggi di più »

Positron / antielectron / e ^ + Un protone ha una carica di +1 e può quindi annullare la carica di e ^ -. Un antiprotone è identico a un protone tranne che ha una carica opposta, e quindi avrebbe una carica di -1, per cancellare questa carica abbiamo bisogno di una carica di +1, che possiamo ottenere solo da un positiron / antielettrone, che è rappresentato come e ^ + Leggi di più »

Il nitrato di magnesio è un composto ionico formato dal magnesio Mg ^ + 2 il catione e il nitrato NO_3 ^ - l'anione poliatomico. Affinché questi due ioni per legare le cariche devono essere uguali e opposti. Pertanto, occorreranno due ioni di nitrato -1 per bilanciare l'ione di magnesio +2. Questo renderà la formula per il magnesio nitrato Mg (NO_3) _2. Spero che questo sia stato utile. SMARTERTEACHER Leggi di più »

L'idrossido di sodio è un composto ionico formato da due ioni, sodio Na ^ + e idrossido OH ^ -. Affinché questi due ioni poliatomici per legare le cariche devono essere uguali e opposti. Pertanto, prende uno +1 ioni di sodio per bilanciare lo ione 1 idrossido. Questo renderà la formula per l'idrossido di sodio NaOH. Spero che questo sia stato utile. SMARTERTEACHER Leggi di più »

Il fosfato di sodio è un composto ionico formato da due ioni, sodio Na ^ + e fosfato PO_4 ^ -3. Affinché questi due ioni poliatomici per legare le cariche devono essere uguali e opposti. Pertanto, occorreranno tre ioni di sodio +1 per bilanciare lo ione fosfato -3. Questo renderà la formula per il fosfato di sodio Na_3PO_4. Spero che questo sia stato utile. SMARTERTEACHER Leggi di più »

Solfato di sodio è un composto ionico formato da due ioni, sodio Na ^ + e solfato SO_4 ^ -2. Affinché questi due ioni poliatomici per legare le cariche devono essere uguali e opposti. Pertanto, occorreranno due ioni di sodio +1 per bilanciare lo ione one -2 di solfato. Questo renderà la formula per Sodium Sulfate Na_2SO_4. Spero che questo sia stato utile. SMARTERTEACHER Leggi di più »

La formula ionica per l'ossido di calcio è semplicemente CaO. Perché è così? Lo ione calcio è un metallo alcalino terroso e vuole rinunciare alle elezioni orbitali di 2 s e diventare un catione +2. L'ossigeno ha sei elettroni di valenza e sta cercando di ottenere due elettroni per completare il conteggio dell'ottetto (8) nel guscio di valenza rendendolo un anione -2. Quando le cariche del calcio +2 e dell'ossigeno -2 sono uguali e opposte, gli ioni per un'attrazione elettrica. (Ricorda che Paula Abdul ci ha detto "Opposti attraggono") Questo rapporto di cariche uno a u Leggi di più »

La formula ionica per l'ossido di litio è Li_2O. Il litio è un metallo alcalino nella prima colonna della tavola periodica. Ciò significa che il litio ha 1 elettrone di valenza che dà prontamente per cercare la stabilità dell'ottetto. Questo rende il litio un catione di Li ^ (+ 1). L'ossigeno è nel 16 ° pilastro o nel gruppo p ^ 4. L'ossigeno ha 6 elettroni di valenza. Ha bisogno di due elettroni per renderlo stabile a 8 elettroni nei suoi gusci di valenza. Questo rende l'ossigeno un anione O ^ (- 2). I legami ionici si formano quando le cariche tra il catione di metal Leggi di più »

K_text (a) = 2 × 10 ^ "- 6"> Direi che la temperatura non ha nulla a che fare con il valore di K_text (a). In questo problema, è il "pH" e la concentrazione iniziale dell'acido che determinano il valore di K_text (a). Prepariamo una tabella ICE per risolvere questo problema. colore (bianco) (mmmmmmm) "HA" + "H" _2 "O" "A" ^ "-" + "H" _3 "O" ^ "+" "I / mol·L" ^ "- 1" : colore (bianco) (mml) 6 colore (bianco) (mmmmmml) 0 colore (bianco) (mmm) 0 "C / mol·L" ^ "- 1&q Leggi di più »

Essenzialmente, è una scala di temperatura basata su Zero assoluto. Definizione La scala Kelvin è unica in alcuni modi da Fahrenheit e Celsius. Principalmente, si basa sulla misurazione dello zero assoluto. Questo è un punto teorico e molto dibattuto in cui tutti gli atomi smettono di muoversi (ma le molecole continuano a vibrare). La scala non ha numeri negativi perché 0 è la temperatura Kelvin più bassa. Quando si fa riferimento alla scala, generalmente è meglio usare K, anziché i gradi. Ad esempio, l'acqua si congela a 273,15 K e bolle a 373,15 K. Storia La scala è stata Leggi di più »

PV = nRT P è Pressione (Pa o Pascal) V è Volume (m ^ 3 o metri cubi) n è Numero di moli di gas (molare o moli) R è la costante di Gas (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 o Joule per Kelvin per mole) T è Temperatura (K o Kelvin) In questo problema, si moltiplica V per 10.0 / 20.0 o 1/2. Tuttavia, stai mantenendo tutte le altre variabili uguali eccetto T. Pertanto, devi moltiplicare T per 2, che ti dà una temperatura di 560K. Leggi di più »

Legge di conservazione della carica elettrica - Durante qualsiasi processo, la carica elettrica netta di un sistema isolato rimane costante (è conservata). Carica totale prima = Carica totale dopo. All'interno del sistema. La carica totale è sempre la stessa o il numero totale di Coulombs sarà sempre lo stesso. Se vi è uno scambio o trasferimento di carica elettrica tra un oggetto e un altro nel sistema isolato, allora il numero totale di carica è lo stesso. Ecco l'esempio della conservazione della carica elettrica nel decadimento radioattivo. 92U238 (Atomo genitore) -------> (decadiment Leggi di più »

Semplicemente quella massa è conservata in ogni reazione chimica. Data la conservazione della massa, se inizio con 10 * g di reagenti da tutte le fonti, al massimo posso ottenere 10 * g di prodotti. In pratica, non ho intenzione di ottenerlo, perché si verificano perdite durante la manipolazione e la purificazione. Ogni reazione chimica mai osservata obbedisce a questa legge. Leggi di più »

Questo è noto come ... La legge di conservazione della massa (e si riferisce a tutti i cambiamenti chimici e fisici). Il credito per affermare la legge di conservazione della massa generalmente va a Antoine Lavoisier alla fine del XVIII secolo, sebbene molti altri abbiano lavorato all'idea prima di lui. La legge fu vitale per lo sviluppo della Chimica perché portò al rovesciamento della teoria del flogisto e ai rapidi progressi tra la fine del 118 e l'inizio del XIX secolo nella legge delle proporzioni definite e in definitiva nella teoria atomica di Dalton. Leggi di più »

Massa molare: 357,49 gmol ^ -1 Massa: 1787,45 g Massa molare: sommare le singole masse molari di ciascuna specie 3 (55,85) + 2 (30,97 + (4 (16,00)) = 357,49 gmol ^ -1 Massa: Massa = molare massa x numero di moli 357.49 x 5.0 = 1787.45g Leggi di più »

: ddotO = C = ddotO: solo per ritirare questa domanda .... finalmente ... abbiamo 4_C + 2xx6_O = 16 * "elettroni di valenza" ... i.e. Otto coppie di elettroni da distribuire come mostrato. Il carbonio è "ibridizzato", ogni ossigeno è sp_2 "-ibridato". / _O-C-O = 180 ^ @ come conseguenza .... Leggi di più »

Ecco i passi che seguo quando disegno una struttura di Lewis. > 1. Decidi quale è l'atomo centrale nella struttura. Questo sarà normalmente l'atomo meno elettronegativo ("S"). 2. Disegna una struttura a scheletro in cui gli altri atomi sono uniti all'atomo centrale: "O-S-O". 3. Disegna una struttura di prova inserendo coppie di elettroni attorno a ogni atomo fino a ottenerne un ottetto. In questo editor, dovrò scriverlo come :: Ö-S (::) - Ö :: 4. Contare gli elettroni di valenza nella struttura di prova (20). 5. Ora conta gli elettroni di valenza che hai effettiva Leggi di più »

294.27g Per prima cosa, trova il numero di moli (o quantità) di acido solforico (o H_2SO_4) che viene prodotto SO_3 + H_2O -> H_2SO_4 Per prima cosa, guarda i coefficienti stechiometrici (cioè i grandi numeri davanti a ciascuna sostanza. non è un numero scritto, ciò significa che il coefficiente stechiometrico è 1). 1SO_3 + 1H_2O -> 1H_2SO_4 Ciò che viene detto è che quando 1 mole di SO_3 reagisce con 1 mole di H_2O, viene prodotta 1 mole di H_2SO_4. Quindi, quando si usano 3 moli di SO_3, vengono prodotte 3 moli di H_2SO_4 Per trovare la massa di H_2SO_4 prodotta, moltiplicare il n Leggi di più »

0,312 moli In primo luogo, trova il numero di moli di CaC_2 che viene utilizzato dividendo la massa per la massa molare. Massa molare: 40,08 + 2 (12,01) = 64,1 gmol ^ -1 (10 g) / (64,1 gmol ^ -1) = 0,156 moli di CaC_2 reagiti Dalla stechiometria, possiamo vedere che per ogni mole di CaC_2, 2 moli di H_2O è necessario 2 xx 0,156 = 0,312 moli di H_2O Leggi di più »

2Cr ^ (2+) Inizia trovando ciò che è stato ossidato e ciò che è stato ridotto ape controllando i numeri di ossidazione: In questo caso: Cr ^ (2 +) (aq) -> Cr ^ (3 +) (aq) È il l'ossidazione e SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) è la riduzione Inizia bilanciando le mezze equazioni per l'ossigeno aggiungendo acqua: SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O ( l) (Solo la riduzione include l'ossigeno) Ora bilancia l'idrogeno aggiungendo i protoni: 4H ^ (+) (aq) + SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) (di nuovo, solo il la riduzione coinvolge l'idrogeno) Ora bila Leggi di più »

Per questa domanda, inizieremo con la Legge sul gas ideale PV = nRT Sappiamo n è il numero di moli del gas, che possiamo trovare prendendo la massa del gas (m) e dividendolo per il molecolare peso (M). Sostituendo questo si ottiene: PV = (mRT) / M Risolvendo questo per m: m = (PVM) / (RT) Guardando il valore di R con le nostre unità, ci dà un valore di 62.36367. Collega i nostri numeri (Ricorda di convertire Celsius in Kelvin e risolvi per ottenere una risposta di circa 657g. Leggi di più »

Color (viola) ("L'oggetto ha una massa di 140 g") Per calcolare la densità dell'oggetto, dobbiamo usare la seguente formula: La densità avrà unità di g / (mL) quando si ha a che fare con un liquido o unità di g / (cm ^ 3) quando si ha a che fare con un solido. La massa ha unità di grammi, g. Il volume avrà unità di mL o cm ^ 3 Ci viene data la densità e il volume, entrambi hanno unità buone quindi tutto ciò che dobbiamo fare è riorganizzare l'equazione per risolvere la massa: densityxxvolume = (massa) / (cancel " volume ") xxcancel& Leggi di più »

... conservazione dell'energia ...? Gli equilibri di fase, in particolare, sono facilmente reversibili in un sistema termodinamicamente chiuso ... Pertanto, il processo in avanti richiede la stessa quantità di energia immessa dall'energia che il processo all'indietro restituisce. A pressione costante: q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap), "X" (l) stackrel (Delta "") (->) "X" (g) dove q è il flusso di calore in "J", n è di corso mols, e DeltabarH_ (vap) è l'entalpia molare in "J / mol". Per definizione, dobbiamo anche avere: q_ (cond) = nDeltab Leggi di più »

Vedi sotto: Sebbene si possa affermare che queste due parole sono fortemente collegate, esse sono molto diverse: un atomo è il componente più piccolo di un elemento, contenente neutroni, protoni ed elettroni, e costituisce tutto ciò che ci circonda. Un elemento è una sostanza in cui tutti gli atomi hanno lo stesso numero atomico (protone). È anche definito come una sostanza che non può essere decomposta con mezzi chimici Leggi di più »

Perché i prodotti sono meno energetici dei reagenti. In una reazione di combustione, di solito si tende a bruciare qualcosa in ossigeno, ad esempio butano: 2C_4H_10 + 13O_2 -> 8CO_2 + 10H_2O DeltaH circa -6000 kj Una reazione di combustione è senza dubbio esotermica poiché i prodotti contengono molta meno energia dei reagenti. Allo stesso modo nella respirazione metabolizziamo un carboidrato (glucosio nel mio esempio) insieme all'ossigeno per rilasciare energia: C_6H_12O_6 + 6O_2 -> 6CO_2 + 6H_2O DeltaH circa -2800 kj Entrambe queste reazioni producono prodotti che hanno un potenziale energetico mo Leggi di più »

Tutto è scritto nell'immagine qui sotto: Come puoi vedere, il raggio metallico è definito come metà della distanza tra i nuclei di due atomi in cristallo o tra due ioni metallici adiacenti nel reticolo metallico. Raggi metallici: - diminuzione nel periodo dovuta all'aumento della carica nucleare effettiva. - aumentare il gruppo a causa dell'aumento del numero quantico principale. Se hai bisogno di più di questo, puoi trovare qui molto di più: http://en.wikipedia.org/wiki/Metallic_bonding Leggi di più »

Circa. 10 ^ 3 kJ di energia vengono rilasciati H_2O (g) rarr H_2O (l) + "energia" Ora abbiamo bisogno di investigare solo il cambio di fase, perché sia H_2O (g) che H_2O (l) SONO entrambi a 100 "" ^ @ C . Quindi, ci è stato dato il calore della vaporizzazione come 2300 J * g ^ -1. E "energia" = 450.0 * gxx2300 * J * g ^ -1 = ?? Poiché l'energia è RILASCIATA, il cambiamento di energia calcolato è NEGATIVO. Leggi di più »

La risposta è (C) "6680 J". Per essere in grado di rispondere a questa domanda, è necessario conoscere il valore dell'entalpia dell'acqua di fusione, DeltaH_f. Come sapete, l'entalpia di fusione di una sostanza indica quanto calore è necessario per sciogliere "1 g" di ghiaccio a 0 ^ @ "C" a liquido a 0 ^ @ "C". In parole povere, l'entalpia di fusione di una sostanza indica quanto calore è necessario per ottenere "1 g" di acqua per subire un cambiamento di fase solido -> liquido. L'entalpia di fusione dell'acqua è approssim Leggi di più »

La molalità è 0,50 mol / kg. molality = ("talpe di [soluto] (http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solute)") / ("chilogrammi di [solvente] (http://socratic.org/chemistry / soluzioni-e-loro-comportamento / solvente) ") moli di NaOH = 10 g NaOH × (1" mol NaOH ") / (40.00" g NaOH ") = 0,25 mol NaOH chilogrammi di H O = 500 g H O × (1 "kg H O") / (1000 "g H O") = 0,500 kg H O molalità = ("moli di soluto") / ("chilogrammi di solvente") = (0,25 "mol") / (0,500 "kg") = 0,50 mol / kg Leggi di più »

La risposta è 1,15 m. Poiché la molalità è definita come moli di soluto diviso per kg di solvente, dobbiamo calcolare le moli di H_2SO_4 e la massa del solvente, che presumo sia l'acqua. Possiamo trovare il numero di moli H_2SO_4 usando la sua molarità C = n / V -> n_ (H_2SO_4) = C * V_ (H_2SO_4) = 6,00 (moli) / L * 48,0 * 10 ^ (- 3) L = 0,288 Poiché l'acqua ha una densità di 1,00 (kg) / L, la massa del solvente è m = rho * V_ (acqua) = 1,00 (kg) / L * 0,250 L = 0,250 kg Pertanto, la molalità è m = n / (massa. solvente) = (0,288 moli) / (0,250 kg) = 1,15 m Leggi di più »

La risposta è 1.2M. Innanzitutto, inizia con la formula equazione Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) L'equazione ionica completa è Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO_3 ^ (- ) (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ (+) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) L'equazione ionica netta , ottenuto dopo aver eliminato gli ioni spettatori (ioni che possono essere trovati sia sui reagenti, sia sul lato dei prodotti), è Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) Secondo le regole di solubilità, il cloruro di piombo (II) può essere considerato insolubile in acqua. Si noti c Leggi di più »

"0.948 M" Utilizzare questa equazione "M" _1 "V" _1 = "M" _2 "V" _2 "M" _2 = ("M" _1 "V" _1) / ("V" _2) = ("4.74 M "× 50,00 cancella" mL ") / (250.00 cancella" mL ") =" 0.948 M " Leggi di più »

Questa non è davvero una domanda significativa. Le formule molecolari si applicano alle sostanze che hanno strutture molecolari semplici. L'oro è una struttura metallica e non forma molecole come elemento. Il più vicino che potresti usare è l'unità di formula. Per l'oro questo sarebbe solo essere il simbolo dell'elemento, Au. Questo è ciò che scriveresti se volessi rappresentare l'oro in qualsiasi equazione chimica bilanciata. Leggi di più »

Se intendi il clorato, è uno ione poliatomico composto da cloro e ossigeno. La sua formula è "ClO" _3 "^ -. Ci sono molti composti contenenti lo ione clorato, tra cui: sodio clorato:" NaClO "_3 cloruro di magnesio:" Mg "(" ClO "_3) _2 ferro (III) clorato:" Fe "(" ClO "_3) _3 stagno (IV) clorato:" Sn "(" ClO "_3) _4 Quello che segue è un collegamento a una pagina Web che mostra molti più composti di clorato. Http://www.endmemo.com/chem /common/chlorate.php Leggi di più »

L'aceto non è una singola sostanza chimica, ma una miscela sotto forma di una soluzione, quindi ci sono diverse sostanze presenti ciascuna con la propria formula. La sostanza più significativa diversa dall'acqua in cui è completamente disciolta è chiamata acido etanoico (vecchio nome acido acetico) e questo dà all'aceto odore e acidità. La formula molecolare dell'acido etanoico è C_2H_4O_2 ma formule come questa sono ambigue. Altre sostanze potrebbero avere lo stesso numero di ogni atomo ma disposte diversamente nella molecola, quindi è meglio usare una formula strutt Leggi di più »

"SCl" _2 ha una geometria molecolare curva con angoli di legame di circa 103 ^ @ e una lunghezza di legame di "201 pm". Inizia con la struttura Lewis della molecola, che è disegnata in questo modo: è importante ricordare che le strutture di Lewis non sono pensate per trasmettere la geometria, quindi sarebbe sbagliato assumere che la molecola sia lineare solo guardando questa particolare struttura di Lewis. Tutti e 20 gli elettroni di valenza (6 da "S" e 7 da ciascun atomo "Cl") sono spiegati dalla struttura di Lewis, quindi la Teoria VSEPR può ora essere utilizzata per Leggi di più »

È il punto in cui si ferma il moto delle particelle per i gas ideali monatomici. Tuttavia, le molecole vibreranno ancora. Tutte le temperature al di sopra dello zero assoluto fanno sì che le particelle di qualsiasi materiale si spostino / vibrino leggermente, dato che la temperatura dà alle particelle energia cinetica, secondo il teorema di equipartizione per i gas ideali monatomici: K_ (avg) = 3 / 2k_BT k_B = Costante di Boltzmann = 1.38065 volte 10 ^ -23 J // KT = temperatura assoluta (Kelvin) Allo zero assoluto, T = "0 K", quindi non c'è effettivamente un'energia cinetica media dell Leggi di più »

Quando un liquido si trasforma in una vaporizzazione del gas si è verificato. Il processo può verificarsi a causa di ebollizione o evaporazione. L'ebollizione si verifica quando la pressione di vapore del liquido viene sollevata (per riscaldamento) nel punto in cui è uguale alla pressione atmosferica. A questo punto, le particelle liquide si vaporizzeranno per passare alla fase gassosa. L'evaporazione si verifica quando le particelle sulla superficie di una transizione liquida nella fase gassosa. Ciò è dovuto al movimento di particelle e può verificarsi a temperature inferiori al punto Leggi di più »

L'equazione di Nernst è un'equazione che collega il potenziale di riduzione di una semicella in qualsiasi momento nel tempo al potenziale elettrodo standard, alla temperatura, all'attività e al quoziente di reazione delle reazioni e delle specie sottostanti utilizzate. Prende il nome dal chimico fisico tedesco che l'ha formulato per la prima volta, Walther Nernst. Leggi di più »

L'analisi dell'attivazione dei neutroni (NAA) è una tecnica analitica che utilizza i neutroni per determinare le concentrazioni di elementi in un campione. Quando un campione viene bombardato con neutroni, un nucleo bersaglio cattura un neutrone e forma un nucleo composto in uno stato eccitato. Il nucleo composto emette rapidamente raggi γ e si trasforma in una forma radioattiva più stabile dell'elemento originale. Il nuovo nucleo a sua volta decade, emettendo particelle β e più raggi γ. Le energie dei raggi γ identificano l'elemento e le loro intensità danno la concentrazione dell'e Leggi di più »

"0.002 moli PbSO" _4 Iniziare scrivendo l'equazione chimica bilanciata che descrive questa reazione a doppia sostituzione "Pb" ("NO" _ 3) _ (2 (aq)) + "Na" _ 2 "SO" _ (4 (aq )) -> "PbSO" _ (4 (s)) darr + 2 "NaNO" _ (3 (aq)) Si noti che i due reagenti reagiscono in un rapporto molare 1: 1 e producono solfato di piombo (II), il precipitato , in rapporto 1: 1 molare. Anche senza fare alcun calcolo dovresti essere in grado di dire che il nitrato di piombo (II) agirà come un reagente limitante qui. Ciò accade perché hai a che fare con so Leggi di più »

Il numero di massa (A), chiamato anche numero di massa atomica o numero di nucleoni, è il numero totale di protoni e neutroni (noti insieme come nucleoni) in un nucleo atomico. Il numero di massa è diverso per ogni diverso isotopo di un elemento chimico. Questo non è lo stesso del numero atomico (Z) che denota il numero di protoni in un nucleo, e quindi identifica univocamente un elemento. Quindi, la differenza tra il numero di massa e il numero atomico dà il numero di neutroni (N) in un dato nucleo: N = A-Z Leggi di più »

836 J Utilizzare la formula q = mCΔT q = calore assorbito o rilasciato, in joule (J) m = massa C = capacità termica specifica ΔT = variazione di temperatura Inserire i valori noti nella formula. La capacità termica specifica dell'acqua è di 4.18 J / g * K. q = 20 (4.18) (293 - 283) q = 20 (4.18) (10) q = 836 836 joule di energia termica vengono rilasciati. Leggi di più »

L'ibridazione orbitale è il concetto di miscelazione di orbitali atomici per formare nuovi orbitali ibridi. Questi nuovi orbitali hanno energie, forme, ecc. Differenti rispetto agli orbitali atomici originali. I nuovi orbitali possono quindi sovrapporsi per formare legami chimici. Un esempio è l'ibridazione dell'atomo di carbonio nel metano, CH . Sappiamo che tutti e quattro i legami C-H nel metano sono equivalenti. Puntano verso gli angoli di un normale tetraedro con angoli di legame di 109,5 °. Pertanto, il carbonio deve avere quattro orbitali con la simmetria corretta da legare ai quattro atom Leggi di più »

40ml C'è una scorciatoia per la risposta che includerò alla fine, ma questa è la "lunga strada intorno". Entrambe le specie sono forti, cioè sia l'acido nitrico che l'idrossido di sodio si dissociano completamente in soluzione acquosa. Per una titolazione "Strong-Strong", il punto di equivalenza sarà esattamente a pH = 7. (Anche se l'acido solforico potrebbe essere un'eccezione a questo dato che è classificato come diprotico in alcuni problemi). Ad ogni modo, l'acido nitrico è monoprotico. Reagiscono in un rapporto 1: 1: NaOH (aq) + HNO_3 (aq) - Leggi di più »

Per prima cosa dobbiamo trovare il numero di moli utilizzate: n ("HCl") = 0,2 * 50/1000 = 0,01mol n ("NaOH") = 0,1 * 50/1000 = 0,005 moli ((n ("HCl"), :, n ("NaOH")), (1,:, 2)) "HCl" + "NaOH" -> "H" _2 "O" + "NaCl" Quindi, rimangono 0,005 moli di "HCl". 0,005 / (100/1000) = 0,05 moli dm ^ -3 (100 proviene dal volume totale 100 mL) "pH" = - log ([H ^ + (aq)]) = - log (0,05) ~~ 1,30 Leggi di più »

No. Di solito, solo una sostanza viene ossidata e una sostanza viene ridotta. La maggior parte dei numeri di ossidazione rimane la stessa, e gli unici numeri di ossidazione che cambiano sono per le sostanze che vengono ossidate o ridotte. Leggi di più »

Il carbonio e il silicio sono unici in quanto entrambi gli elementi hanno un numero di ossidazione di +/- 4. Il carbonio ha una configurazione elettronica di 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 per ottenere la stabilità della regola di ottetto il carbonio può provare e guadagnare quattro elettroni per completare il guscio esterno l'orbitale 2p o perdere quattro elettroni. Se il carbonio guadagna quattro elettroni diventa -4 o C ^ -4 Se il carbonio perde quattro elettroni diventa +4 o C ^ (+ 4) Tuttavia, il carbonio in realtà preferisce legarsi covalentemente e formare catene o anelli con altri atomi di carbonio per rag Leggi di più »

Non esiste un termine generale per i legami covalenti, ionici e metallici. L'interazione dipolo, i legami idrogeno e le forze londinesi stanno tutti descrivendo forze di attrazione deboli tra molecole semplici, quindi possiamo raggrupparle e chiamarle Forze Intermolecolari, o alcune di noi potrebbero chiamarle Forze di Van Der Waals. In realtà ho una lezione video che confronta diversi tipi di forze intermolecolari. Controllalo se sei interessato. I legami metallici sono l'attrazione nei metalli, tra i cationi metallici e il mare degli elettroni delocalizzati. I legami ionici sono le forze elettrostatiche di a Leggi di più »

Nei suoi composti, l'ossigeno ha solitamente un numero di ossidazione di -2, O ^ -2 L'ossigeno ha una configurazione elettronica di 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 Per completare il suo guscio di valenza e soddisfare la regola dell'ottetto, l'atomo di ossigeno assumerà due elettroni e diventano O ^ -2. Nei perossidi, come "H" _2 "O" _2, "Na" _2 "O" _2, e "BaO" _2 ", ciascun atomo di ossigeno ha un numero di ossidazione di -1. Nell'elemento libero," O "_2 ", ogni atomo di ossigeno ha un numero di ossidazione pari a zero. Spero che questo sia Leggi di più »

Il metodo del numero di ossidazione è un modo per tenere traccia degli elettroni quando si bilanciano le equazioni redox. L'idea generale è che gli elettroni vengono trasferiti tra atomi carichi. Ecco come funziona il metodo del numero di ossidazione per un'equazione molto semplice che probabilmente potresti equilibrare nella tua testa. "Zn" + "HCl" "ZnCl" _2 + "H" _2 Passaggio 1. Identificare gli atomi che cambiano il numero di ossidazione Lato sinistro: "Zn" = 0; "H" = +1; "Cl" = -1 Lato destro: "Zn" = +2; "Cl" = Leggi di più »

Il primo carbonio in acido acetico, o CH_3COOH, ha un numero di ossidazione di "-3". Ecco come appare la struttura di Lewis per l'acido acetico. Ora, quando assegni il numero di ossidazione, devi tenere presente il fatto che l'atomo più elettronegativo prenderà entrambi gli elettroni da un legame in forme con un atomo meno elettronegativo. Quando due atomi che hanno la stessa elettronegatività sono legati, i loro numeri di ossidazione sono pari a zero, poiché non si scambiano elettroni tra loro (sono condivisi allo stesso modo). Ora, se guardi il carbonio a sinistra, noterai che è Leggi di più »

Il numero di ossidazione del rame dipende dal suo stato. Il numero di ossidazione del rame metallico è zero. Nei suoi composti, il numero di ossidazione più comune di Cu è +2. Meno comune è +1. Il rame può anche avere numeri di ossidazione di +3 e +4. ON = +2: gli esempi sono CuCl , CuO e CuSO . Vedi, per esempio http://socratic.org/questions/what-is-the-oxidation-state-of-copper-in-cuso4 ON = +1: gli esempi sono CuCl, Cu O e Cu S. ON = +3: gli esempi sono KCuO e K CuF . ON = +4: un esempio è Cs CuF . Spero che questo ti aiuti. Leggi di più »

Ecco cosa ho ottenuto. L'idea qui è che la massa di fosforo presente nella polvere di lavaggio sarà uguale alla massa di fosforo presente nel campione "2-g" di pirofosfato di magnesio. Per trovare la massa di fosforo presente nel precipitato, iniziare calcolando la composizione percentuale del sale. Per fare ciò, utilizzare la massa molare di pirofosfato di magnesio, "Mg" _2 "P" _color (rosso) (2) "O" _7 e la massa molare di fosforo. (colore (rosso) (2) * 30,974 colore (rosso) (annulla (colore (nero) ("g mol" ^ (- 1))))) / (222.5533 colore (rosso) (annull Leggi di più »