Qual è la molalità quando si diluiscono 48,0 mL di 6,00 M H2SO4 in 0,250 L?

Qual è la molalità quando si diluiscono 48,0 mL di 6,00 M H2SO4 in 0,250 L?
Anonim

La risposta è # # 1.15m.

Poiché la molalità è definita come moli di soluto diviso per kg di solvente, dobbiamo calcolare le moli di # # H_2SO_4 e la massa del solvente, che presumo sia l'acqua.

Possiamo trovare il numero di # # H_2SO_4 talpe usando la sua molarità

#C = n / V -> n_ (H_2SO_4) = C * V_ (H_2SO_4) = 6,00 (mole) / L * 48,0 * 10 ^ (- 3) L = 0,288 #

Poiché l'acqua ha una densità di # 1,00 (kg) / L #, la massa del solvente è

#m = rho * V_ (acqua) = 1,00 (kg) / L * 0,250 L = 0,250 # #kg#

Pertanto, la molalità è

#m = n / (mass.solvent) = (0,288 moli) / (0,250 kg) = 1,15 m #