Risposta:
Perché i prodotti sono meno energetici dei reagenti.
Spiegazione:
In una reazione di combustione, di solito si tende a bruciare qualcosa in ossigeno, ad esempio butano:
Una reazione di combustione è indubbiamente esotermica poiché i prodotti contengono molta meno energia dei reagenti.
Allo stesso modo nella respirazione metabolizziamo un carboidrato (glucosio nel mio esempio) insieme all'ossigeno per rilasciare energia:
Entrambe queste reazioni producono prodotti che hanno un'energia potenziale chimica molto più bassa, quindi il resto dell'energia viene quindi rilasciato all'ambiente circostante, rendendo la reazione esotermica. Hanno quindi un diagramma di entalpia simile a questo:
Il che dimostra che una certa energia deve essere rilasciata dalla reazione.
Quali condizioni devono essere soddisfatte affinché una reazione possa essere considerata esotermica?
Una reazione chimica esotermica è quella che rilascia energia come calore perché la forza combinata dei legami chimici nei prodotti è più forte dei legami nei reagenti. L'energia potenziale e l'energia cinetica degli elettroni in un forte legame chimico (come il triplo legame N-N nel gas azoto) è inferiore rispetto a un legame chimico debole (come il legame singolo Br-Br nel gas bromo). Quando si verifica una reazione chimica che si traduce in più forti legami chimici nei prodotti rispetto ai reagenti, l'energia totale degli elettroni si abbassa. Nel complesso, l'energia deve e
Qual è una reazione più favorevole: una reazione endotermica o esotermica?
Solo per ritirare questa domanda .... Il fattore che influenza la spontaneità del cambiamento chimico NON è l'entalpia, ma l'entropia ... la probabilità statistica di disordine. Esistono infatti esempi di CAMBIAMENTO ENDOTERMICO SPONTANEO in cui ENTROPY è aumentato nella reazione endotermica e quindi la reazione diventa termodinamicamente favorevole. A priori, tuttavia, il cambiamento esotermico dovrebbe essere PIÙ favorevole .... ma sono necessari ulteriori dettagli sulla reazione ....
Perché una reazione di neutralizzazione è esotermica? + Esempio
Le reazioni di neutralizzazione non sono sempre esotermiche. Illustrerò questo con alcuni esempi: quando un acido viene neutralizzato da un alcali la reazione è esotermica. per esempio. 1. HCl _ ((aq)) + NaOH _ ((aq)) rarrNaCl _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) per cui Delta H = -57kJ.mol ^ (- 1) eg.2 HNO_ (3 (aq )) + KOH _ ((aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O _ ((l)) per cui DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1 Noterai che le variazioni di entalpia per queste due reazioni sono le stesse. Questo perché sono essenzialmente la stessa reazione e cioè: H _ ((aq)) ^ ++ OH _ ((aq)) ^ (-) rarrH_2O _ ((l)) Gli altri ioni sono spettatori.