PV = nRT
P è Pressure (
V è Volume (
n è il numero di moli di gas (
R è la costante del gas (
T è Temperatura (
In questo problema, stai moltiplicando V per
Risposta:
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Spiegazione:
PV = nRT
P è Pressure (Pa o Pascals)
V è Volume (m3 o metri cubi)
n è il numero di moli di gas (mol o moli)
R è la costante di gas (8.31JK-1mol-1 o Joules per Kelvin per mole)
T è Temperatura (K o Kelvin)
Poiché stiamo osservando solo 2 variabili (temperatura e volume) puoi rimuovere tutte le altre parti dell'equazione. Questo ti lascia con
V = T
Quindi il volume scende a metà, quindi la temperatura scende a metà per mantenere la pressione uguale.
Questo ha senso se pensi a un pallone. Se si riduce a metà della sua dimensione, la pressione aumenterà. L'unico modo per ridurre la pressione sarebbe abbassare la temperatura.
Il volume di un gas chiuso (a pressione costante) varia direttamente come la temperatura assoluta. Se la pressione di un campione di gas al neon di 3.46-L a 302 ° K è 0.926 atm, quale sarebbe il volume a una temperatura di 338 ° K se la pressione non cambia?
3.87L Interessante problema di chimica pratico (e molto comune) per un esempio algebrico! Questo non fornisce l'equazione della legge sul gas ideale, ma mostra come una parte di essa (legge di Charles) sia derivata dai dati sperimentali. Algebricamente, ci viene detto che la velocità (pendenza della linea) è costante rispetto alla temperatura assoluta (la variabile indipendente, solitamente l'asse x) e il volume (variabile dipendente o asse y). La stipulazione di una pressione costante è necessaria per la correttezza, in quanto è coinvolta anche nelle equazioni del gas nella realtà. Inoltre
Un contenitore con un volume di 12 L contiene un gas con una temperatura di 210 K. Se la temperatura del gas cambia a 420 K senza alcun cambiamento di pressione, quale deve essere il nuovo volume del contenitore?
Basta applicare la legge di Charle per la pressione costante e mas di un gas ideale, Quindi, abbiamo V / T = k dove, k è una costante Quindi, ponendo i valori iniziali di V e T otteniamo, k = 12/210 Ora , se il nuovo volume è V 'a causa della temperatura 420K Quindi, otteniamo, (V') / 420 = k = 12/210 Quindi, V '= (12/210) × 420 = 24L
Un contenitore con un volume di 14 L contiene un gas con una temperatura di 160 ^ o K. Se la temperatura del gas cambia a 80 ^ o K senza alcun cambiamento di pressione, quale deve essere il nuovo volume del contenitore?
7 text {L} Supponendo che il gas sia l'ideale, questo può essere calcolato in diversi modi. La legge sul gas combinato è più appropriata della legge sul gas ideale e più generale (quindi avere familiarità con esso ti aiuterà in problemi futuri più frequentemente) della legge di Charles, quindi la userò. frac {P_1 V_1} {T_1} = frac {P_2 V_2} {T_2} Riorganizza per V_2 V_2 = frac {P_1 V_1} {T_1} frac {T_2} {P_2} Riorganizza per rendere evidenti le variabili proporzionali V_2 = frac {P_1} {P_2} frac {T_2} {T_1} V_1 La pressione è costante, quindi qualunque esso sia, diviso da so