Qual è la molarità di 20,0 ml di una soluzione di KCl che reagisce completamente con 30,0 ml di una soluzione di 0,400 M Pb (NO3) 2?

La risposta è # # 1.2M.

Innanzitutto, inizia con l'equazione della formula

#Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) #

L'equazione ionica completa è

# Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ (+) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) #

L'equazione ionica netta, ottenuta dopo aver eliminato gli ioni spettatori (ioni che possono essere trovati sia sui reagenti, sia sul lato dei prodotti), è

# Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) #

Secondo le regole di solubilità, il cloruro di piombo (II) può essere considerato insolubile in acqua.

Si noti che abbiamo un #1:2# rapporto molare tra #Pb (No_2) _2 # e # # KCl nella formula di reazione; questo significa che 2 moli di quest'ultimo sono necessarie per ogni 1 mole del primo per una reazione completa.

Lo sappiamo #Pb (No_3) _2 #La molarità, che è definita come il numero di moli di soluto diviso per i litri di soluzione, è # # 0.400M. Ciò significa che

#n_ (Pb (NO_3) _2) = C * V = 0,400 M * 30,0 * 10 ^ (- 3) L = 0,012 # talpe

Il numero di # # KCl talpe sarà quindi

#n_ (KCl) = 2 * n_ (Pb (NO_3) _2) = 2 * 0,012 = 0,024 # talpe

Ciò rende la molarità del cloruro di potassio uguale a

#C_ (KCl) = n / V = (0,024 moli) / (20,0 * 10 ^ (- 3) L) = 1,2 M #

Supponiamo che tu lavori in un laboratorio e che tu abbia bisogno di una soluzione di acido al 15% per condurre un determinato test, ma il tuo fornitore spedisce solo una soluzione al 10% e una soluzione al 30%. Hai bisogno di 10 litri di soluzione acida al 15%?

Scopriamolo dicendo che la quantità di soluzione al 10% è x Quindi la soluzione al 30% sarà 10-x La soluzione desiderata al 15% contiene 0,15 * 10 = 1,5 di acido. La soluzione al 10% fornirà 0,10 * x E la soluzione al 30% fornirà 0.30 * (10-x) Quindi: 0.10x + 0.30 (10-x) = 1.5-> 0.10x + 3-0.30x = 1.5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Avrete bisogno di 7,5 L della soluzione al 10% e 2,5 L del 30%. Nota: puoi farlo in un altro modo. Tra il 10% e il 30% è una differenza di 20. È necessario salire dal 10% al 15%. Questa è una differenza di 5. Quindi il tuo mix dovrebbe

Qual è la molarità di una soluzione che si ottiene diluendo 50,00 mL di una soluzione di 4,74 M di HCl a 250,00 mL?

"0.948 M" Utilizzare questa equazione "M" _1 "V" _1 = "M" _2 "V" _2 "M" _2 = ("M" _1 "V" _1) / ("V" _2) = ("4.74 M "× 50,00 cancella" mL ") / (250.00 cancella" mL ") =" 0.948 M "

Una soluzione contiene 225 g di glucosio, C_6H_12O_6, sciolto in acqua a sufficienza per ottenere 0,825 L di soluzione. Qual è la molarità della soluzione?

"1.51 M" Per trovare la molarità di una soluzione, usiamo la seguente equazione: il volume della soluzione data ha le unità appropriate, ma la quantità di soluto no. Ci viene data la massa di glucosio, non il numero di moli. Per trovare il numero di moli di glucosio, dividere la massa data per il peso molecolare del glucosio, che è "180,16 g / mol". "moli di glucosio" = (225 cancel ("g")) / (180.16 cancel ("g") / "mol") = "1.25 mol" Ora tutto ciò che dobbiamo fare è dividere quel valore per il volume per ottenere il molarit&