Domanda di titolazione - Quanti ml di NaOH 0,0350M sono necessari per titolare 40,0 ml di soluzione HNO3 0,0350 M al suo punto di equivalenza?

Risposta:

# # 40ml

Spiegazione:

C'è una scorciatoia per la risposta che includerò alla fine, ma questa è la "lunga strada intorno".

Entrambe le specie sono forti, cioè sia l'acido nitrico che l'idrossido di sodio si dissociano completamente in soluzione acquosa.

Per una titolazione "Strong-Strong", il punto di equivalenza sarà esattamente a # PH = 7 #. (Anche se l'acido solforico potrebbe essere un'eccezione a questo dato che è classificato come diprotico in alcuni problemi). Ad ogni modo, l'acido nitrico è monoprotico.

Reagiscono in un rapporto 1: 1:

#NaOH (aq) + HNO_3 (aq) -> H_2O (l) + NaNO_3 (aq) #

Quindi per raggiungere il punto di equivalenza una quantità uguale di mol di # # HNO_3 deve essere reagito con # # NaOH.

Usando la formula della concentrazione possiamo trovare le talpe di # # HNO_3 nella soluzione:

# = C (n) / v #

# 0.035 = (n) /0.04#

(40 ml = 0,04 litri =# 0.04 dm ^ 3) #

# n = 0,0014 mol #

Quindi abbiamo bisogno di una uguale quantità di moli di # # NaOHe la soluzione del titolo ha la stessa concentrazione:

# = 0,035 (0,0014) / (v) #

# v = 0.04 dm ^ 3 #= 40ml

scorciatoia:

Perché sappiamo che reagiscono in un rapporto 1: 1, e sono di uguale concentrazione, il volume necessario per neutralizzare una soluzione 40 ml di una data concentrazione # # HNO_3 richiederà una quantità uguale della stessa concentrazione di una soluzione di # # NaOH. Questo ci porta diritto alla risposta: # # 40ml.