Qual è la quantità minima di calore necessaria per sciogliere completamente 20,0 grammi di ghiaccio nel punto di fusione? A. 20.0J B. 83.6J C. 6680J D. 45.200 J Come risolvete

Risposta:

La risposta è (C) # "6680 J" #.

Spiegazione:

Per essere in grado di rispondere a questa domanda, è necessario conoscere il valore dell'acqua entalpia di fusione, # # DeltaH_f.

Come sapete, l'entalpia di fusione di una sostanza vi dice quanto calore è necessaria sciogliere # "1 g" # di ghiaccio a # 0 ^ @ "C" # a liquido a # 0 ^ @ "C" #.

In poche parole, l'entalpia di fusione di una sostanza ti dice quanta energia è necessaria per ottenere # "1 g" # di acqua da subire a solido #-># liquido cambio di fase.

L'entalpia di fusione dell'acqua è approssimativamente uguale a

#DeltaH_f = 334 "J" / "g" #

www.engineeringtoolbox.com/latent-heat-melting-solids-d_96.html

Questo ti dice che per sciogliersi # "1 g" # di ghiaccio a # 0 ^ @ "C" # ad acqua liquida a # 0 ^ @ "C" #, è necessario fornirlo # "334 J" # di calore

Nel tuo caso, hai # "20,0 g" # di ghiaccio per sciogliersi, quindi ne avrai bisogno #20# volte più calore di quanto necessario per # "1 g" # di ghiaccio.

Pertanto, puoi dirlo

Colore # 20.0 (rosso) (annulla (colore (nero) ("g ice"))) * "334 J" / (1 colore (rosso) (annulla (colore (nero) ("g ice")))) = " 6680 J "#

sono necessari per sciogliersi # "20,0 g" # di ghiaccio a # 0 ^ @ "C" # ad acqua liquida a # 0 ^ @ "C" #.

Perciò, (C) # "6680 J" # è la tua risposta

Il calore latente di fusione per il ghiaccio è 6.0 kJ / mole. Per sciogliere 36 g di ghiaccio (solido H_2O) a 0 ° C, quanta energia è necessaria?

"12 kJ" Il calore latente di fusione del molare, che è un nome alternativo dato all'entalpia della fusione, ti dice quanta energia è necessaria per convertire una quantità specifica di una data sostanza, un grammo o una talpa, da solido al suo punto di fusione a liquido nel punto di fusione. Si dice che il ghiaccio abbia un'enthalpia molare di fusione uguale a DeltaH_ "fus" = "6.0 kJ mol" ^ (- 1) Ciò significa che per sciogliere 1 mole di ghiaccio al suo normale punto di fusione di 0 ^ @ "C" , devi fornirlo con "6.0 kJ" di calore. Ora, il tuo cam

Quale quantità di calore è necessaria per fondere completamente un campione di 29,95 grammi di H_2O (s) a 0 ° C?

1.000 * 10 ^ 4 "J" Quando un campione di acqua si scioglie dal ghiaccio a 0 ^ @ "C" in acqua liquida a 0 ^ @ "C", subisce un cambiamento di fase. Come sapete, i cambi di fase avvengono a temperatura costante. Tutto il calore aggiunto al campione va a distruggere i forti legami idrogeno che mantengono bloccate le molecole d'acqua nello stato solido. Ciò significa che non è possibile utilizzare il calore specifico dell'acqua o del ghiaccio, poiché il calore aggiunto non modifica la temperatura del campione. Invece, userai l'entalpia di fusione dell'acqua, DeltaH_f,

Qual è la quantità totale di calore necessaria per sciogliere completamente 347 grammi di ghiaccio nel punto di fusione?

Bene, fornirò il calore latente della fusione per il ghiaccio ...... Interrogeremo il cambiamento fisico ...... H_2O (s) + Deltararr H_2O (l) Chiaramente questo processo è ENDOTERMICO, e questo sito riporta che il calore latente di fusione per il ghiaccio è 334 * kJ * kg ^ -1. Abbiamo una massa di 347 * g di ghiaccio, quindi prendiamo il prodotto ....... 347xx10 ^ -3 * kgxx334 * kJ * kg ^ -1 = + 115,9 * kJ. Notare che ENTRAMBI ICE E l'ACQUA si presuppongono che siano a 0 "" ^ @ C.