Qual è il punto di congelamento di un 1molal e 0.432molal Zn (H2O) _6 ^ (+ 2)?

Qual è il punto di congelamento di un 1molal e 0.432molal Zn (H2O) _6 ^ (+ 2)?
Anonim

Farò la soluzione 1 molare. Dovresti quindi essere in grado di fare una soluzione di 0,432 molare.

#DeltaT_f = T_f - T_f ^ "*" = -iK_fm #,

  • # # T_f è il punto di congelamento, ovviamente, e #T_f ^ "*" # è quello dell'acqua.
  • #io# è il numero di ioni in soluzione. Ignoriamo l'accoppiamento ionico per semplicità.
  • #K_f = 1.86 ^ @ "C / m" #
  • # M # è la molalità, tradizionalmente in unità di # "M" # o "molale".

Chiaramente, l'acqua non è uno ione e l'esaidrato agisce come il semplice catione in acqua. Così, #i = 1 #e abbiamo semplicemente:

#DeltaT_f = T_f - 0 ^ @ "C" = colore (blu) (T_f) #

# = - (1) (1.86 ^ @ "C / m") ("1 m") = colore (blu) (- 1.86 ^ @ "C") #