Qual è la costante di equilibrio dell'acido citrico?

Acido citrico rientra nella categoria di acidi poliprotici, che sono acidi che hanno più di un idrogeno acido che può reagire con l'acqua per produrre lo ione idronio, # _3 "H" ^ (+) "O" #.

La formula molecolare dell'acido citrico è # "C" _6 "H" _8 "O" _7 #ed è noto come un acido organico debole. L'acido citrico è in realtà a acido triprotico, il che significa che ha 3 atomi di idrogeno acidi nella sua struttura, come potete vedere qui sotto:

Quando viene immerso in acqua, l'acido citrico si ionizza in modo graduale

# C_6H_8O_ (7 (aq)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons C_6H_7O_ (7 (aq)) ^ (-) + H_3 ^ (+) O _ ((aq)) # (1)

# C_6H_7O_ (7 (aq)) ^ (-) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons C_6H_6O_ (7 (aq)) ^ (2) + H_3 ^ (+) O _ ((aq)) # (2)

# C_6H_6O_ (7 (aq)) ^ (2-) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons C_6H_5O_ (7 (aq)) ^ (3-) + H_3 ^ (+) O _ ((aq)) # (3)

Per ognuno di questi tre passaggi abbiamo un valore diverso per l'acido Costante di dissociazione, # "K" _ "a" #. Così, Passo (1): # "K" _ "a1" = 7,5 * 10 ^ (- 4) #

Passo (2): # "K" _ "a2" = 1.7 * 10 ^ (- 5) #

Passo (3): # "K" _ "a3" = 4.0 * 10 ^ (- 7) #

Si noti che tutte e tre le costanti di dissociazione sono più piccolo di 1, che è caratteristico di un acido debole. Un'altra osservazione interessante è che la costante di dissociazione per il passo (3) è molto, molto piccolo, il che significa che il numero di molecole acide che subiscono la ionizzazione in questo stadio è, per tutti gli scopi previsti, zero.

Qual è il ciclo dell'acido citrico?

Conosciuto anche come "Ciclo di Kreb" o "Acido tricarbossilico". È l'hub metabolico centrale nel metabolismo di carboidrati, lipidi e proteine. Viene usato da tutti gli organismi aerobici per generare principalmente energia mediante l'ossidazione dell'acetato in anidride carbonica (CO_2) mentre fornisce altri metaboliti per la cellula da utilizzare: 1) NADH (agente riducente generale nella cellula) e 2) Alcuni precursori degli amminoacidi . È un ciclo autorigenerante che coinvolge 10 passaggi catalizzati da 8 enzimi. Inizia con citrato e termina con ossalacetato che viene convertit

Qual è il pH di equilibrio di una soluzione iniziale di 0,64 M dell'acido monoprotico acido benzoico (HA) a 25 ^ @ "C" (Ka = 6,3 x 10 ^ -5)?

Vedi sotto: Iniziare impostando una tabella ICE: Abbiamo la seguente reazione: HA (aq) + H_2O (aq) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) E abbiamo una concentrazione iniziale di HA a 0,64 mouldm ^ -3, quindi colleghiamo ciò che abbiamo nella tabella ICE: colore (bianco) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+ ) (aq) "Iniziale:" colore (bianco) (mm) 0,64 colore (bianco) (miimm) -colore (bianco) (mmmmm) 0 colore (bianco) (mmmmmm) 0 "Modifica:" colore (bianco) (im) -xcolor (bianco) (miimm) -colore (bianco) (mmmm) + xcolor (bianco) (mmmmii) + x "Eq:"

Qual è la densità dell'acido solforico se 35,4 mL dell'acido pesa 65,14 g?

1.84 g / (mL) Per calcolare la densità dell'oggetto, dobbiamo usare la seguente formula: - La densità avrà unità di g / (mL) quando si tratta di un liquido o unità di g / (cm ^ 3) quando si tratta con un solido. La massa ha unità di grammi, g. Il volume avrà unità di mL o cm ^ 3 Ci viene data la massa e il volume, entrambi hanno unità buone, quindi tutto ciò che dobbiamo fare è collegare i valori dati nell'equazione: Density = (65.14g) / ( 35,4 mL) Pertanto, l'oggetto ha una densità di 1,84 g / ml.