L'acqua di mare ha un pH di 8.100. Qual è la concentrazione di OH-?

Risposta:

# 10 ^ -5.9 circa 1,26 volte 10 ^ -6 mol dm ^ -3 #

Spiegazione:

Se la # # PH è 8.1, e assumiamo che questo sia misurato in condizioni standard, possiamo usare la relazione:

# PH + pOH = pK_w #

A 25 gradi Celsius, # PK_w = 14 #

Dove # # K_w è la costante di dissociazione per # 1,0 volte 10 ^ -14 #, (A 25 gradi C) ma # # PK_w è il logaritmo negativo di # # K_w.

# PK_w = -log_10 K_w #

Da questo, possiamo convertire # # PH, la misura di # H_3O ^ + # ioni, in # # POH, la misura di #OH ^ - # ioni nell'acqua di mare:

# PH + pOH = 14 #

# 8.1 + pOH = 14 #

# POH = 5.9 #

Allora sappiamo che:

# POH = -log_10 OH ^ - #

Quindi per riorganizzare l'equazione per risolvere # OH ^ - #:

# 10 ^ (- pOH) = OH ^ - #

Quindi:

# 10 ^ (- 5.9) = OH ^ - circa 1.26 volte 10 ^ -6 mol dm ^ -3 #

Risposta:

# 1.26 * 10 ^ -6 "M" #

Spiegazione:

Bene, il # "PH" # dell'acqua di mare è #8.1#e così è # "POH" # è:

# "POH" = 14-8,1 #

#=5.9#

Il # "POH" # di una sostanza è correlata attraverso l'equazione,

# "POH" = - log OH ^ - #

• # OH ^ - # è la concentrazione di ioni idrossido in termini di molarità.

E così, abbiamo ottenuto:

# -Log OH ^ - = 5.9 #

# OH ^ - = 10 ^ -5.9 #

# ~~ 1.26 * 10 ^ -6 "M" #