Chimica

Le tendenze per l'elettronegatività sono che il valore aumenta attraverso i periodi (righe) della tavola periodica. Litio 1.0 e Fluoro 4.0 nel periodo 2 L'elettronegatività aumenta anche di un gruppo (colonna) della tavola periodica. Litio 1.0 e Francium 0.7 nel Gruppo I. Pertanto il Francium (Fr) nel Periodo I di Gruppo I in basso a sinistra 7 ha il valore di elettronegatività più basso a 0.7 e Fluoro (F) in alto a destra Il Periodo 17 ha il valore di elettronegatività più alto a 4.0. Spero che questo sia stato utile. SMARTERTEACHER Leggi di più »

La temperatura e la pressione. Mentre riscaldiamo o aumentiamo la pressione in una sostanza, aumentiamo l'energia cinetica delle sue molecole. Quando l'energia cinetica colpisce un certo livello, le forze intermolecolari non sono abbastanza forti da trattenerla nella sua fase, e quindi la sostanza cambia la sua fase. Ogni sostanza ha un diagramma di fase per ogni cambiamento di fase, come questo - il diagramma di fase dell'acqua: Leggi di più »

L'anidride carbonica (CO_2) ha legami covalenti e forze di dispersione. Il CO è una molecola lineare. L'angolo di legame O-C-O è 180 °. Poiché O è più elettronegativo di C, il legame C-O è polare con l'estremità negativa rivolta verso O. CO ha due legami C-O. I dipoli puntano in direzioni opposte, quindi si annullano a vicenda. Quindi, sebbene il CO abbia legami polari, è una molecola non polare. Pertanto, le uniche forze intermolecolari sono le forze di dispersione di Londra. I tre principali tipi di forze intermolecolari sono: 1. Forze di dispersione 2. Interazioni Leggi di più »

In realtà, l'acqua ha tutti e tre i tipi di forze intermolecolari, con il più forte legame di idrogeno. Tutte le cose hanno forze di dispersione di Londra ... le interazioni più deboli sono dipoli temporanei che si formano spostando gli elettroni all'interno di una molecola. L'acqua, avendo l'idrogeno legato a un ossigeno (che è molto più elettronegativo dell'idrogeno, quindi non condividendo molto bene quegli elettroni legati) forma dipoli di un tipo speciale chiamato legami idrogeno. Ogni volta che l'idrogeno è legato a N, O o F, i dipoli sono così grandi da aver Leggi di più »

Millikan ha utilizzato l'olio per pompe per vuoto per il suo esperimento. Nel 1906, Millikan e il suo studente laureato Harvey Fletcher iniziarono gli esperimenti di caduta di petrolio. Fletcher ha fatto tutto il lavoro sperimentale. Millikan aveva provato vari tipi di goccioline. J.J. Thomson aveva usato gocce d'acqua nei suoi precedenti esperimenti, quindi quello fu il loro primo tentativo. Ma il calore della fonte di luce ha fatto evaporare le piccole gocce in circa due secondi. Millikan e Fletcher hanno discusso possibili altri liquidi come mercurio, glicerina e olio. Fletcher acquistò dell'olio da gua Leggi di più »

Un gas non ha un volume consistente. La materia allo stato solido ha un volume e una forma fissi. Le sue particelle sono vicine e fissate sul posto. La materia allo stato liquido ha un volume fisso, ma ha una forma variabile che si adatta al suo contenitore. Le sue particelle sono ancora vicine tra loro, ma si muovono liberamente. La materia allo stato gassoso ha volume e forma variabili, adattandosi sia al suo contenitore. Le sue particelle non sono né vicine né fissate sul posto. Spero che questo ti aiuti. Leggi di più »

Bene, chiaramente usiamo "gradi Kelvin" ... i.e. unità di "temperatura assoluta ...." ... oltre a ciò usiamo comode unità di pressione e volume. Per i chimici, questi sono tipicamente mm * Hg, dove 1 * atm- = 760 * mm * Hg ... e "litri" ... 1 * L- = 1000 * cm ^ 3- = 10 ^ -3 * m ^ 3 .... (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 ... ovviamente dobbiamo usare le unità in modo coerente .... Leggi di più »

Praticamente tutti gli scienziati usano il Sistema internazionale di unità (SI, dal francese Le Système International d'Unités). > Unità Base Il SI è un sistema basato su sette unità base, ognuna con i propri simboli: metro (m): lunghezza chilogrammo (kg): massa secondo (s): tempo ampere (A): candela corrente elettrica (cd): intensità luminosa mole (mol): quantità di sostanza kelvin (K): temperatura Unità derivate Le unità derivate sono formate da varie combinazioni delle unità di base. Ad esempio, la velocità è definita come distanza per unità di Leggi di più »

Per risolvere questo problema, dovremo applicare l'equazione M_1V_1 = M_2V_2 V_1 = 16.5ml V_2 =? M_1 = 0.0813 M_2 = 0.200 Risolvi l'equazione per V2 V_2 = (M_1V_1) / M_2 V_2 = (0.0813 M. 16.5ml) / (0.0200M = 67.1ml Si prega di notare che la domanda chiede di trovare il volume che deve essere aggiunto. Dovrai sottrarre 16.5 ml da 67.1 per trovare la risposta di 50.6 ml. Ecco un video che spiega come eseguire i calcoli di diluizione. Leggi di più »

Ecco cosa ho ottenuto. Il tuo primo passo è corretto perché la prima cosa che devi fare qui è usare il "pH" della soluzione di acido cloridrico per trovare la concentrazione dell'acido. Come sapete, l'acido cloridrico è un acido forte, il che implica che esso ionizza completamente in soluzione acquosa per produrre cationi idronici, "H" _3 "O" ^ (+). Ciò significa che la soluzione di acido cloridrico ha ["HCl"] = ["H" _3 "O" ^ (+)] e poiché ["H" _3 "O" ^ (+)] = 10 ^ (- "pH" ) puoi dire che ["H Leggi di più »

Questo problema di diluizione utilizza l'equazione M_aV_a = M_bV_b M_a = 6.77M - la molarità iniziale (concentrazione) V_a = 15.00 mL - il volume iniziale M_b = 1.50 M - la molarità desiderata (concentrazione) V_b = (15.00 + x mL) - il volume della soluzione desiderata (6,77 M) (15,00 mL) = (1,50 M) (15,00 mL + x) 101,55 M mL = 22,5 M mL + 1,50x M 101,55 M mL - 22,5 M mL = 1,50x M 79,05 M mL = 1,50 M 79,05 M ml / 1,50 M = x 52,7 ml = x 59,7 ml deve essere aggiunto alla soluzione originale 15,00 ml per diluirlo da 6,77 M a 1,50 M. Spero che questo sia stato utile. SMARTERTEACHER Leggi di più »

Non era basato empiricamente, e fu affrontato da riflessioni filosofiche. Democrito concepì l'idea dell'atomo come l'unico, indivisibile elemento della materia. Democrito non era uno scienziato empirico e nulla della sua scrittura sopravvive. La parola alphatauomuos significa incrollabile o indivisibile. Questo è probabilmente un cenno al vecchio Democrito. Leggi di più »

Ha postulato che l'energia è stata emessa durante le transizioni di elettroni da un orbitale consentito ad un altro all'interno dell'atomo. Spettri di emissione o assorbimento erano fotoni di luce a valori fissi (quantizzati) di energia emessa o assorbita quando l'elettrone cambiava orbita. L'energia di ciascun fotone dipendeva dalla frequenza f come: E = hf Con h che rappresenta la costante di Planck. Leggi di più »

Non c'è stata una grande sorpresa nell'esperimento della goccia di petrolio di Millikan. La grande sorpresa arrivò nei suoi precedenti esperimenti. Ecco la storia. Nel 1896, J.J. Thomson aveva dimostrato che tutti i raggi catodici hanno una carica negativa e lo stesso rapporto tra carica e massa. Thomson ha provato a misurare la carica elettronica. Ha misurato la velocità con cui una nuvola di gocce d'acqua cadeva in un campo elettrico. Thomson suppose che le gocce più piccole, nella parte superiore della nuvola, contenessero singole cariche. Ma la sommità di una nuvola è piuttosto Leggi di più »

7,6 * 10 ^ (19) atomi di uranio. La massa atomica relativa dell'uranio è 238.0colore (bianco) (l) "u", tale che ogni mole dell'atomo ha una massa di 238.0colore (bianco) (l) "g". 30color (bianco) (l) colore (blu) ( "mg") = 30 * colore (blu) (10 ^ (- 3) colore (bianco) (l) "g") = 3,0 * 10 ^ (- 2) colore (bianco) (l) "g" Quindi il numero di moli di atomi di uranio in un campione di 30 "colore" (bianco) (l) "mg" sarebbe 3,0 * 10 ^ (- 2) colore (bianco) (l) colore ( rosso) (cancel (colori (nero) ( "g"))) * (1color (bianco) (l) "mo Leggi di più »

Carbonio, Ossigeno, Fosforo, Silicio Carbonio - ha un sacco di allotropi, tra cui Diamante, Grafite, Grafene, Fullerene ... Tutti hanno proprietà uniche con una vasta gamma di usi. L'ossigeno ha lo standard O_2 e Ozone, O_3. L'ozono è importante perché ci protegge dalle dannose radiazioni UV del sole, a causa dello strato di ozono. Il fosforo ha anche alcuni allotropi, uno dei più famosi (o infami) è il fosforo bianco P_4 contenente 4 atomi di fosforo legati in una struttura tetraedrica. La ragione dell'infamia è il suo potenziale utilizzo come arma incendiaria. Il silicio è n Leggi di più »

La reazione non si verifica Se non si verifica una collisione di successo e non si verifica una bassa reazione di energia di attivazione. Se le particelle non si scontrano, i legami non si rompono. Non so se lo sai, perché le particelle reagiscano devono scontrarsi con l'orientamento corretto e l'energia sufficiente. Se non c'è energia di attivazione bassa o input di energia, la reazione non inizia affatto. Leggi di più »

La concentrazione sarebbe 0,76 mol / L. Il modo più comune per risolvere questo problema è utilizzare la formula c_1V_1 = c_2V_2 nel tuo problema, c_1 = 4.2 mol / L; V_1 = 45,0 ml c_2 =?; V_2 = 250 ml c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4,2 mol / L × (45,0 "mL") / (250 "mL") = 0,76 mol / L Questo ha senso. Stai aumentando il volume di un fattore di circa 6, quindi la concentrazione dovrebbe essere circa ¹ / dell'originale (¹ / × 4.2 = 0,7). Leggi di più »

La concentrazione della soluzione sarebbe 0,64 mol / L. Metodo 1 Un modo per calcolare la concentrazione di una soluzione diluita consiste nell'utilizzare la formula c_1V_1 = c_2V_2 c_1 = 4.2 mol / L; V_1 = 45,0 ml = 0,0450 L c_2 =?; V_2 = (250 + 45,0) mL = 295 mL = 0,295 L Risolvere la formula per c_2. c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4.2 mol / L × (45.0 "mL") / (295 "mL") = 0.64 mol / L Metodo 2 Ricorda che il numero di moli è costante n_1 = n_2 n_1 = c_1V_1 = 4.2 mol / L × 0,0450 L = 0,19 mol n_2 = c_2V_2 = n_1 = 0,19 mol c_2 = n_2 / V_2 = (0,19 "mol") / (0,295 "L") Leggi di più »

Il reagente limitante sarebbe O . L'equazione bilanciata per la reazione è 4C H N + 25O 12CO + 18H O + 4NO Per determinare il reagente limitante, calcoliamo la quantità di prodotto che può essere formata da ciascuno dei reagenti. Qualunque reagente fornisce la minore quantità di prodotto è il reagente limitante. Usiamo CO come prodotto. Da C H N: 26,0 g C H N × (1 "mol C H N") / (59.11 "g C H N") × (12 "mol CO ") / (4 "mol C H N") = 1,32 mol CO Da O : 46,5 g O × ( 1 "mol O ") / (32,00 "g O ") × (12 "mol CO &qu Leggi di più »

Ricorda sempre di pensare in termini di mol per risolvere un problema come questo. Innanzitutto, verifica che l'equazione sia bilanciata (lo è). Quindi, converti le masse in moli: 41,9 g C_2H_3OF = 0,675 moli e 61,0 g O_2 = 1,91 moli. Ora, ricorda che il reagente limitante è quello che limita la quantità di prodotto (cioè, è il reagente che si esaurisce per primo). Scegli un prodotto e determina la quantità che si formerebbe prima se C_2H_3OF si esaurisce, E POI, se O_2 si esaurisce. Per semplificare, se possibile, scegli un prodotto che abbia un rapporto 1: 1 con il reagente che stai cons Leggi di più »

La concentrazione della soluzione AgNO® è 0,100 mol / L. Ci sono tre passaggi per questo calcolo. Scrivi l'equazione chimica bilanciata per la reazione. Convertire grammi di AgI moli di AgI moli di AgNO . Calcola la molarità di AgNO . Passaggio 1. AgNO + HI AgI + HNO Passaggio 2. Moli di AgNO = 0.235 g AgI × (1 "mol AgI") / (234.8 "g AgI") × (1 "mol AgNO ") / (1 "mol AgI ") = 1.001 × 10 ³ mol AgNO Fase 4. Molarità di AgNO =" moli di AgNO "/" litri di soluzione "= (1.001 × 10 ³" mol ") / (0.0100&quo Leggi di più »

293 K La formula del calore specifico: Q = c * m * Delta T, dove Q è la quantità di calore trasferito, c è la capacità termica specifica della sostanza, m è la massa dell'oggetto e Delta T è la variazione in temperatura. Per risolvere il cambiamento di temperatura, utilizzare la formula Delta T = Q / (c_ (acqua) * m) La capacità termica standard dell'acqua, c_ (acqua) è 4,18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1). E otteniamo Delta T = (168 * J) / (4.18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1) * 4 * g) = 10.0 K Poiché Q> 0, la temperatura risultante sarà T_ ( f) = T_ (i) + Delta T = 283 Leggi di più »

Il campione contiene il 50,5% di Na in massa. 1. Utilizzare la legge del gas ideale per calcolare le moli di idrogeno. PV = nRT n = (PV) / (RT) = (100.0 "kPa" × 1.164 "L") / (8.314 "kPa · L · K ¹mol ¹" × 300.0 "K") = 0.0466 68 moli H ( 4 cifre significative + 1 cifra di guardia) 2. Calcola le moli di Na e Ca (Questa è la parte difficile). Le equazioni bilanciate sono 2Na + 2H O 2NaOH + H 2Ca + 2H O Ca (OH) + 2H Let massa di Na = x g. Quindi massa di Ca = (2,00 - x) g moli di H = moli di H da Na + moli di H da Ca moli di H da Na = xg Na × (1 Leggi di più »

"K" _ "c" = 4 In questa domanda, non ci vengono date le concentrazioni di equilibrio dei nostri reagenti e prodotti, dobbiamo lavorarci da soli usando il metodo ICE. Per prima cosa, dobbiamo scrivere l'equazione bilanciata. colore (bianco) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 colore (bianco) (aa) + colore (bianco) (aa) "I" _2 colore (bianco) (aa) rightleftharpoons colore (bianco) (aa) 2 "HI" iniziale talpe: colore (bianco) (aaaaaz) 2 colore (bianco) (aaaaaaa) 2 colore (bianco) (aaaaaaaaa) 0 Variazione in moli: -1.48 colore (bianco) (aa) -1.48 colore (bianco) (aaa) +2.96 Moli di equ Leggi di più »

Verrà di nuovo prodotta una massa di 11,0 * g di anidride carbonica. Quando una massa di carbonio di 3,0 * g viene bruciata in una massa di 8,0 * g di diossigeno, il carbonio e l'ossigeno sono stechiometricamente equivalenti. Naturalmente, la reazione di combustione procede secondo la seguente reazione: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Quando una massa di 3,0 * g di carbonio viene bruciata in una massa di 50,0 * g di diossigeno, l'ossigeno è presente in eccesso stechiometrico. L'eccesso di diossigeno di 42.0 * g è lungo per la corsa. La legge di conservazione della massa, "spazzatura in eguale Leggi di più »

Questo è da Mountain Heights Academy. "Il processo in cui un liquido si trasforma in un solido viene chiamato congelamento." L'energia viene eliminata durante il congelamento. "La temperatura alla quale un liquido si trasforma in un solido è il suo punto di congelamento. L'energia viene aggiunta durante la fusione Il punto di fusione è la temperatura alla quale un solido si trasforma in un liquido. " Ho allegato un link. (Http://ohsudev.mrooms3.net/mod/book/view.php?id=8112&chapterid=4590) Leggi di più »

Reazione esotermica Quando si verifica una reazione in un calorimetro, se il termometro registra un aumento di temperatura, ciò significa che la reazione sta dando calore all'esterno. Questo tipo di reazioni si chiama reazione esotermica. In generale, le reazioni acido-base sono note come reazioni esotermiche. Se accade il contrario, la reazione è chiamata reazione endotermica. Ecco un video sulla calorimetria nei dettagli: Termochimica | Entalpia e calorimetria. Leggi di più »

Diciamo che ti viene chiesto di bilanciare l'equazione H + Cl HCl. Devi mettere immediatamente un 2 davanti all'HCl e scrivere H + Cl 2HCl Ma perché non puoi scrivere H + Cl H Cl ? Questa è anche un'equazione equilibrata. Tuttavia, utilizziamo le formule nelle equazioni per rappresentare elementi e composti. Se mettiamo un numero (un coefficiente) davanti alla formula, stiamo semplicemente usando una quantità diversa della stessa sostanza. Se cambiamo il pedice nella formula, stiamo cambiando la sostanza stessa. Quindi, HCl rappresenta una molecola che contiene un atomo di H attaccato a un ato Leggi di più »

La massa molecolare di KOH è 56,105 g. KOH, potassio idrossido Scomposizione in ogni elemento: K (potassio) - 39.098g O (ossigeno) - 15.999g H (idrogeno) - 1.008g Aggiungi questi insieme: 56.105g in 1 mol KOH Leggi di più »

L'entropia aumenta quando un sistema aumenta il suo disturbo. Fondamentalmente, un solido è piuttosto ordinato, specialmente se è cristallino. Scioglietelo, ottenete più disordine perché le molecole possono ora scivolare l'una sull'altra. Scioglietelo e ottenete un altro aumento di entropia, perché le molecole di soluto sono ora disperse nel solvente. Ordine di entropia dal meno al maggiore: Solido -> Liquido -> Gas Leggi di più »

Vedi sotto. La combustione del carbone genera energia termica (calore) ed energia luminosa (luce). L'energia luminosa viene sprecata, ma il calore viene usato per far bollire un liquido. Questo liquido si scalda, diventa un gas e inizia a fluttuare verso l'alto (energia cinetica - movimento), muovendo un ventilatore posizionato strategicamente lungo il percorso. Questa ventola muove i magneti e un cambiamento nel campo magnetico crea corrente, cambiando così l'energia cinetica in energia elettrica. Leggi di più »

HCl (aq) + NaOH (aq) -> H_2O (l) + NaCl (aq) Questa sarebbe una reazione di neutralizzazione. Le reazioni di neutralizzazione, che coinvolgono un forte acido e una base forte, producono in genere acqua e sale. Questo è vero anche nel nostro caso! HCl e NaOH sono rispettivamente acidi e basi forti, quindi quando sono posti in una soluzione acquosa, si dissociano fondamentalmente completamente nei loro ioni costituenti: H ^ + e Cl ^ - da HCl, e Na ^ + e OH ^ _ da NaOH. Quando questo si verifica, l'H ^ + da HCl e l'OH ^ - da NaOH verrebbero insieme per produrre H_2O. Quindi, la nostra reazione chimica sarebbe: Leggi di più »

Buona domanda! Diamo un'occhiata alla legge sul gas ideale e alla legge sul gas combinata. Legge sui gas ideali: PV = nRT Legge sui gas combinati: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 La differenza è la presenza di "n" il numero di moli di un gas, nella legge sul gas ideale. Entrambe le leggi riguardano la pressione, il volume e la temperatura, ma solo la legge del gas ideale ti consentirà di fare previsioni quando cambi la quantità di gas. Quindi, se ti viene fatta una domanda in cui viene aggiunto o sottratto del gas, è tempo di uscire dalla legge sul gas ideale. Se la quantità di gas Leggi di più »

Hai un libro di testo ...? Scriviamo ... ZnCl_2 (s) stackrel (H_2O) rarrZn ^ (2+) + 2Cl ^ (-) Zn ^ (2+) è probabilmente presente in soluzione come [Zn (OH_2) _6] ^ (2+), un complesso di coordinazione se ti piace di Zn ^ (2+); lo ione cloruro può essere risolto con 4-6 molecole d'acqua .... scriviamo Zn ^ (2+) o ZnCl_2 (aq) come una stenografia. In presenza di alte concentrazioni di ioni alogenuri .... lo ione "tetraclorozincato", cioè [ZnCl_4] ^ (2-), può essere formato ... In una soluzione acquosa di ZnCl_2, la specie dominante in soluzione è [Zn (OH_2) _6] ^ (2+), e lo ione cloruro Leggi di più »

Si devono aggiungere semplicemente masse atomiche poiché la formula è KCl. Leggi di più »

Avresti la stessa massa di potassio come hai iniziato !! La messa è conservata "Moli di idrossido di potassio" = (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1) "Massa di metallo di potassio" = (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1) xx39.10 * g * mol ^ -1 ~ = ?? g Leggi di più »

La perdita di elettroni. L'ossidazione è definita come la perdita di elettroni. Una semplice reazione di ossidazione potrebbe verificarsi durante l'elettrolisi e all'anodo. Ad esempio, gli ioni cloruro si ossidano in gas cloro con la seguente equazione: 2Cl ^ (-) - 2e ^ (-) -> Cl_2 Leggi di più »

Per un composto come Mg (OH) 2, il q di idrossido sarebbe raddoppiato perché ce ne sono due. L'energia del reticolo in un composto ionico è proporzionale all'energia spesa nella produzione del composto. Poiché il composto diventa più complesso con l'aggiunta di più ioni alla struttura del reticolo cristallino, è necessaria più energia. Quattro fasi coinvolte nella formazione di un elemento in un cristallo consistono in: 1) modifica di un solido (metallo) nel suo stato gassoso 2) modifica del solido gassoso in uno ione 3) modifica di un gas biatomico in forma elementare (se nec Leggi di più »

La risposta corretta è C) 5,0 g. > Le regole delle figure significative sono diverse per addizione e sottrazione rispetto alla moltiplicazione e alla divisione. Per addizione e sottrazione, la risposta non può contenere più cifre oltre il punto decimale rispetto al numero con il minor numero di cifre oltre il punto decimale. Ecco cosa fai: aggiungi o sottrai normalmente. Contare il numero di cifre nella parte decimale di ciascun numero Arrotondare la risposta al numero di punti FEWEST dopo il punto decimale per qualsiasi numero nel problema. Quindi, otteniamo colore (bianco) (m) 3.18colore (bianco) (mml) Leggi di più »

La titolazione è un metodo di laboratorio utilizzato per determinare la concentrazione o la massa di una sostanza (chiamata analita). Una soluzione di concentrazione nota, chiamata titolante, viene aggiunta ad una soluzione dell'analita fino a che non sia stato aggiunto abbastanza per reagire con tutto l'analita (il punto di equivalenza). Se la reazione tra il titolante e l'analita è una reazione di riduzione-ossidazione, la procedura è chiamata titolazione redox. Un esempio è l'uso del permanganato di potassio per determinare la percentuale di ferro in un sale di ferro sconosciuto (II). Leggi di più »

HCl, HNO_3, H_3PO_4, HNO_2, H_3BO_3 La conduttività è data in modo macroscopico da ioni H ^ +. Hai due forti acidi completamente dissociati che hanno la conduttività maggiore. HCl è più conduttivo di HNO_3 ma la differenza è molto piccola. i composti successivi sono in ordine della loro forza acida H_3PO_4 con K_1 = 7 xx 10 ^ -3, HNO_2 con K = 5 xx 10 ^ -4, H_3BO_3 con K = 7 xx 10 ^ -10 Leggi di più »

Bene, il tasso, r_2 (t) = -1/2 (Delta [E]) / (Deltat) (negativo per i reagenti!) Non cambierebbe, fintanto che la stechiometria della reazione non cambiava. E poiché non lo fa, ciò non cambia se la reazione 2 fosse un passo non veloce. Potresti essere in grado di scrivere r_1 in termini di r_2, se li conoscessi numericamente, ma se non lo fai, dovresti notare che (Delta [D]) / (Deltat) non è necessariamente la stessa tra le reazioni 1 e 2. La legge tariffaria, tuttavia, cambia. (Come un sidenote, probabilmente non è il miglior esempio se vuoi trovare una legge tariffaria!) OTTENERE LA LEGGE DEL RATING S Leggi di più »

Dove altro se non nei dintorni? Considera la reazione ....... H_2O (s) + Delta rarrH_2O (l) Tieni il ghiaccio nella tua piccola mano calda e la tua mano si sente fredda mentre il ghiaccio si scioglie. L'energia, come il calore, viene trasferita dal tuo metabolismo al blocco di ghiaccio. Fai un bagno caldo e se lo lasci troppo a lungo, l'acqua del bagno diventerà tiepida; perde calore nei dintorni. E così il calore deve venire da qualche parte. In una reazione esotermica, ad esempio la combustione di idrocarburi, l'energia viene rilasciata quando si creano forti legami chimici, cioè CH_4 (g) + 2O_ Leggi di più »

La risposta corretta è C. (risposta alla domanda). Tampone A: 0,250 mol HA e 0,500 mol A ^ - in 1 L di acqua pura Tampone B: 0,030 mol HA e 0,025 mol A ^ - in 1 L di acqua pura A. Il tampone A è più centrato e ha una capacità tampone più elevata di Buffer BB Buffer A è più centrato, ma ha una capacità tampone inferiore a Buffer BC Buffer B è più centrato, ma ha una capacità tampone inferiore a Buffer AD Buffer B è più centrato e ha una capacità tampone superiore a Buffer AE Non c'è abbastanza informazioni per confrontare questi buffer rispetto a Leggi di più »

127.5 ~~ 128g Usando n =, c * v, dove: n = numero di moli (mol) c = concentrazione (mol dm ^ -3) v = volume (dm ^ 3) 6 * 250/1000 = 6/4 = 3/2 = 1,5 mol Ora usiamo m = n * M_r, dove: m = massa (kg) n = numero di moli (mol) M_r = massa molare (g mol ^ -1) 1,5 * 85,0 = 127,5 ~~ 128g Leggi di più »

Il composto A è probabilmente carbonato di rame e dal momento che non hai menzionato ciò che ti riferisci come C, sto considerando il solido nero come C, che è "CuO" O rame (II) ossido. Vedi, la maggior parte dei composti di rame sono di colore blu. Ciò fornisce un piccolo indizio sul fatto che il composto A potrebbe essere un composto di rame. Ora arrivo alla parte di riscaldamento. Minori metalli elettropositivi come l'argento, l'oro e talvolta il rame quando riscaldati emettono prodotti volatili. Poiché la tua domanda afferma che il gas liberato è incolore senza alcuna des Leggi di più »

La risposta è c) P <P ^ (3-) <As ^ (3-) In base all'andamento periodico delle dimensioni atomiche, la dimensione del raggio aumenta quando scende un gruppo e diminuisce passando da sinistra a destra per un periodo. Quando si tratta di dimensioni ioniche, i cationi sono più piccoli dei loro atomi neutri, mentre gli anioni sono più grandi dei loro atomi neutri. Usando queste linee guida puoi facilmente manovrare attraverso le opzioni che ti sono state date. L'opzione a) viene eliminata perché il cesio è un atomo massiccio se confrontato con il manganese neutro - il primo si trova due pe Leggi di più »

Fluoro ... Il fluoro è l'elemento più elettronegativo sulla tavola periodica, con un'elettronegatività enorme di 3.98. Ciò lo rende estremamente reattivo, e il fluoro reagirà con quasi tutti i composti / elementi, se non tutti gli elementi per formare composti e altre molecole complesse. Per esempio, ci sono stati composti organici di platino e fluoro sintetizzati per essere utilizzati per i farmaci. Leggi di più »

L'ossigeno è stato ossidato e il cloro è stato ridotto Prima della reazione, l'ossigeno aveva il numero di ossidazione -2, ma dopo la reazione l'ossigeno ha perso 2 elettroni ed è diventato neutro, quindi dopo la reazione l'ossigeno ha zero numero di ossidazione. Significa che l'ossigeno è un riduttore e si è ossidato. Si noti che la reazione di potassio prima e dopo ha avuto un numero di ossidazione +1, quindi non è né un riduttore né un ossidante Leggi di più »

L'elettronegatività aumenta durante il periodo, ma diminuisce di un gruppo. Mentre attraversiamo la tavola periodica da sinistra a destra, aggiungiamo un protone (una carica nucleare positiva) al nucleo e un elettrone al guscio di valenza. Si scopre che la repulsione di elettroni-elettroni è inferiore alla carica nucleare, e mentre attraversiamo il Periodo da sinistra a destra gli ATOM diventano notevolmente più piccoli, a causa dell'aumento della carica nucleare. Ora l'elettronegatività è concepita per la capacità di un atomo in un legame chimico di polarizzare la densità ele Leggi di più »

Rho (H_2O) = 1,00 g cm ^ -3; rho (H_3C-CH_2OH) = 0,79 g cm ^ -3. Sei sicuro che le tue conclusioni siano corrette? Come scienziato fisico, dovresti sempre consultare la letteratura per trovare le proprietà fisiche corrette. Hai uguali quantità di acqua e etanolo. Come sai, non hai un numero uguale di talpe. Le densità dei solventi puri sono marcatamente diverse. Come follow-up, cosa succederebbe se bevessi entrambe le quantità? In un caso saresti morto! Leggi di più »

Tutto dipende dal numero di particelle nel campione. > Un miliardo di particelle avrà un volume maggiore di una particella. Se hai lo stesso numero di particelle, il gas avrà il volume maggiore. Le particelle di materia allo stato solido sono vicine e fissate in posizione. (Da www.columbia.edu) Le particelle di materia allo stato liquido sono ancora vicine tra loro, ma sono abbastanza distanti per muoversi liberamente.Le particelle di materia allo stato gassoso non sono né vicine né fissate sul posto. Il gas si espande per riempire il suo contenitore. Quindi, un dato numero di particelle avrà il Leggi di più »

L'affinità elettronica (EA) esprime quanta energia viene rilasciata quando un atomo neutro allo stato gassoso guadagna un elettrone da un anione. Le tendenze periodiche nell'affinità elettronica sono le seguenti: l'affinità elettronica (EA) aumenta da sinistra a destra per un periodo (riga) e diminuisce da cima a fondo attraverso un gruppo (colonna). Quindi, quando devi confrontare due elementi che si trovano nello stesso periodo, quello più a destra avrà un EA più grande. Per due elementi nello stesso gruppo, quello più vicino alla cima avrà un EA maggiore. Poiché & Leggi di più »

Il legame con l'idrogeno rende il ghiaccio meno denso dell'acqua liquida. La forma solida della maggior parte delle sostanze è più densa della fase liquida, quindi un blocco della maggior parte dei solidi affonderà nel liquido. Ma quando parliamo di acqua succede qualcos'altro. Questa è un'anomalia dell'acqua. Le proprietà anomale dell'acqua sono quelle in cui il comportamento dell'acqua liquida è molto diverso da quello che si trova con altri liquidi. L'acqua ghiacciata o il ghiaccio mostrano anomalie rispetto ad altri solidi. La molecola H_2O sembra molto semp Leggi di più »

Solo per ritirare questa domanda .... Il fattore che influenza la spontaneità del cambiamento chimico NON è l'entalpia, ma l'entropia ... la probabilità statistica di disordine. Esistono infatti esempi di CAMBIAMENTO ENDOTERMICO SPONTANEO in cui ENTROPY è aumentato nella reazione endotermica e quindi la reazione diventa termodinamicamente favorevole. A priori, tuttavia, il cambiamento esotermico dovrebbe essere PIÙ favorevole .... ma sono necessari ulteriori dettagli sulla reazione .... Leggi di più »

[Ar] 3d ^ 4 o 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 3d ^ (4) Chromium e Copper sono due casi speciali quando si tratta del loro elettrone configurazioni - avendo solo 1 elettrone nell'orbitale 4s, al contrario degli altri metalli di transizione nella prima fila che ha un orbitale pieno di 4s. La ragione di ciò è perché questa configurazione riduce al minimo la repulsione di elettroni. Gli orbitali pieni per metà di "Cr" in particolare sono la sua configurazione più stabile. Quindi la configurazione elettronica per il cromo elementale è 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3 Leggi di più »

"Nitruro di calcio", pensate che non vorrei mangiare la zuppa in seguito. L'elevazione del punto di ebollizione è proporzionale al numero di specie in soluzione; è una proprietà colligativa. KCl (s) rarr K ^ + + Cl ^ - SrBr_2 (s) rarr Sr ^ (2+) + 2Br ^ (-) (aq) Ca_3N_2 (s) + 6H_2O rarr 3Ca ^ (2+) + 6HO ^ (- ) + 2NH_3 (aq) Il nitruro di calcio darebbe di gran lunga la maggior parte delle particelle in soluzione su base per mole e, naturalmente, l'ammoniaca specificherebbe. L'unico contaminante che metterei nella mia zuppa sarebbe "cloruro di sodio". Come influirebbe sul punto d Leggi di più »

La risposta alla tua domanda è "375.0 m". Data frequenza di un'onda = 800 * 10 ^ 3 "Hertz" ("1 / s") velocità dell'onda = 3 * 10 ^ 8 "m / s" "lunghezza d'onda" = "velocità" / "frequenza" = (3 * 10 ^ 8 "m / s") / (800 * 10 ^ 3 "1 / s") = "375,0 m" Leggi di più »

Perché, tutti loro ... Le osservazioni di Rutherford erano proprio questo, cioè osservazioni o risultati sperimentali. La nostra interpretazione di queste osservazioni potrebbe essere diversa (non lo so, non sono un "fisico nucale".) Era conosciuto come uno sperimentatore estremamente dotato e, per quanto ne so, i suoi dati sperimentali sono ancora kosher - ovviamente, sono stati rivisti e ampliati con misurazioni successive, e quindi le osservazioni di Rutherford sono ancora legittime. Leggi di più »

Bene "perossido", "" ^ (-) O-O ^ (-) è UN DIAMAGNET ... ... lo ione contiene NO elettroni NON DISPERSI. E "superossido ...", O_2 ^ (-), cioè ... contiene UN elettrone NON DISPERSO .... questa bestia è PARAMAGNETICA. E, sorprendentemente, il gas di ossigeno, O_2 ... è ANCHE un PARAMAGNET. Questo non può essere razionalizzato sulla base delle formule del punto di Lewis ... e "MOT" deve essere invocato. L'HOMO è DEGENERATO ei due elettroni occupano DUE orbitali ... E così "superossido" e "diossigeno" sono i paramagneti ... Leggi di più »

La risposta è davvero B. anilina. Le opzioni sono: A. Ammoniaca K_b = 1,8 xx 10 ^ -5 B. Anilina K_b = 3,9 xx 10 ^ -10 C. Idrossilammina K_b = 1,1 xx 10 ^ -8 D. Ketamina K_b = 3,0 xx 10 ^ -7 E. Piperidina K_b = 1,3 xx 10 ^ -3 L'acido coniugato più forte corrisponderà alla base più debole, che nel tuo caso è la base che ha la costante di dissociazione di base più piccola, K_b. Per un equilibrio base generico debole, hai B _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons BH _ ((aq)) ^ (+) + OH _ ((aq)) ^ (-) La costante di dissociazione di base è definita come K_b = ([BH ^ (+)] * [OH ^ (-)]) / Leggi di più »

"Ca" _3 "N" _2 ha l'energia del reticolo più esotermica. > L'energia del reticolo è l'energia rilasciata quando gli ioni con carica opposta nella fase gassosa si uniscono per formare un solido. Secondo la Legge di Coulomb, la forza di attrazione tra le particelle caricate in modo opposto è direttamente proporzionale al prodotto delle cariche delle particelle (q_1 e q_2) e inversamente proporzionale al quadrato della distanza tra le particelle. F = (q_1q_2) / r ^ 2 Questo porta a due principi: 1. L'energia del reticolo diminuisce man mano che ti sposti in un gruppo. Il r Leggi di più »

Basandoci esclusivamente sulla simmetria, sappiamo che H_2S è l'unica di queste molecole ad avere un momento di dipolo. Nel caso di Cl_2, i 2 atomi sono identici, quindi nessuna polarizzazione del legame è possibile e il momento di dipolo è zero. In tutti gli altri casi, ad eccezione di H_2S, la polarizzazione della carica associata a ciascun legame viene esattamente annullata dagli altri legami, con conseguente assenza di momento di dipolo netto. Per CO_2, ciascun legame C-O è polarizzato (con ossigeno che assume una carica parzialmente negativa e carbonio una carica positiva). Tuttavia, CO_2 è Leggi di più »

Entrambe queste reazioni sono spontanee. In effetti stai affrontando due reazioni redox, il che significa che puoi facilmente capire quale, se ce n'è una, è spontanea osservando i potenziali di riduzione standard per le mezze reazioni. Prendi la prima reazione Cl_ (2 (g)) + 2Br _ ((aq)) ^ (-) -> Br_ (2 (l)) + 2Cl _ ((aq)) ^ (-) I potenziali di riduzione standard per la metà- le reazioni sono Br_ (2 (l)) + 2e ^ (-) rightleftharpoons 2Br _ ((aq)) ^ (-), E ^ @ = "+1.09 V" Cl_ (2 (g)) + 2e ^ (-) rightleftharpoons 2Cl _ ((aq)) ^ (-), E ^ @ = "+1,36 V" Affinché la reazione abbia luo Leggi di più »

In generale, le forze di dispersione sono le più deboli. Legami idrogeno, interazioni dipolo e legami polari sono tutti basati su interazioni elettrostatiche tra cariche permanenti o dipoli. Tuttavia, le forze di dispersione si basano su interazioni transitorie in cui una fluttuazione momentanea nella nube di elettroni su un atomo o molecola viene compensata da una fluttuazione momentanea opposta sull'altra, creando così un'interazione attraente momentanea tra due dipoli mutuamente indotti. Questa attrattiva forza di dispersione tra due atomi nominalmente non caricati e non polarizzati (ma polarizzabili) Leggi di più »

PH: 14 pOH: 0 Facciamo un elenco di ciò che dobbiamo sapere: Molarità, H +, pH, pOH; Acidico, basico o neutro? 1M NaOH è la nostra molarità e si dissocia completamente in Na ^ + e OH- in acqua, quindi produce anche 1M OH-. Usa questa formula per trovare il pOH: pOH = -log [OH-] -log (1) = 0; pOH è 0 14 = pH + pOH 14 = pH + 0 Il pH è 14. Sostanza di base Fonte: http://www.quora.com/What-is-the-pH-valore-of-1M-HCl-and -1M-NaOH Leggi di più »

R. Sia Al che B hanno solo 3 elettroni di valance, quindi avranno lo stesso dominio di elettroni del piano trigonale. I 3 elettroni sono legati, senza elettroni non legati sull'atomo centrale. B, c'è un paio di elettroni non legati sull'atomo P centrale. C, come B, ma l'atomo centrale è N. D, Be ha solo 2 elettroni valance e l'acqua ha un atomo centrale di O che ha 2 elettroni non accoppiati Leggi di più »

Circa 1,32 volte 10 ^ -6 sterline Convertire il numero di anni in giorni in modo da poter determinare quante emivite sono passati. 7 anni = (365,25 volte 7) = 2556,75 giorni 2556,75 / (121) circa 21,13 Mezzovite Usa l'equazione: M = M_0 volte (1/2) ^ (n) n = numero di emivite M_0 = massa iniziale M = massa finale Quindi, poiché la massa iniziale è di 3 libbre e il numero di emivite è 21,13: M = 3 volte (1/2) ^ (21,13) M circa 1,32 volte rimangono 10 ^ -6 libbre dopo 7 anni. Leggi di più »

Le superfici di bolle di gas in una schiuma attraggono particelle idrofobiche sulle loro superfici. La flottazione con schiuma è un processo per separare i materiali idrofobi da quelli idrofili. L'industria mineraria utilizza la flottazione per concentrare i minerali. Un frantoio macina il minerale a particelle fini con dimensioni inferiori a 100 μm. I vari minerali allora esistono come grani separati. L'acqua di miscelazione con il minerale di terra forma una sospensione. L'aggiunta di un tensioattivo rende il minerale desiderato idrofobico. Una corrente d'aria produce bolle nel liquame. Le particelle Leggi di più »

Una soluzione di zucchero saturo mostrerà due processi all'equilibrio. Sono ... 1. la dissoluzione delle molecole di zucchero 2. la precipitazione delle molecole di zucchero Le molecole di zucchero sono intatte quando dissolte. I loro gruppi funzionali OH li rendono polari e facilmente dissolti in acqua. Ecco un'analogia. Pensa alle molecole di zucchero come alle piastre. I cristalli di zucchero sono analoghi a una pila di piatti e le molecole di zucchero disciolto sono come piatti che sono stati posizionati sul tavolo (non toccando le altre piastre). Una soluzione satura è come un tavolo con alcune piast Leggi di più »

Idrossido di piombo (II). Il composto "Pb" ("OH" _2) contiene due ioni: il catione "Pb" ^ (2+) e l'anione "OH" ^ -. "Pb" (piombo) è un metallo di transizione e ha più di uno stato di ossidazione possibile. Pertanto, secondo la legge di denominazione IUPAC, sarebbe necessario indicare lo stato di ossidazione dell'elemento utilizzando i numeri romani contenuti tra parentesi. [1] Lo ione "Pb" ^ (2+) ha una carica ionica di 2+, il che significa che ha 2 elettroni in meno rispetto ai protoni. Quindi la sua carica di ossidazione sarebbe +2, che corrisp Leggi di più »

Sì, cambiano quando vengono apportate modifiche alle condizioni di temperatura. I valori Kp e Kc dipendono solo dalle condizioni di temperatura. Oltre a questo, se si apportano altri cambiamenti nella reazione, come cambiare le condizioni di pressione o la quantità di reagente o di prodotto in qualsiasi momento, ciò non influirà mai sul valore di Kp o Kc. Spero che sia d'aiuto!! Leggi di più »

Vedi questa vecchia risposta ............ Parli di Democrito, un sesto secolo aC greco. Perché la prima idea di Democrotus sull'atomismo è stata abbandonata? Beh, in fondo le sue riflessioni erano puramente filosofiche, e non eseguì nessun esperimento (per quanto ne sappiamo) su cui potesse basarsi e testare le sue idee. La stessa parola "atomo", deriva dal greco, alphatauomuos, che significa "non decodificabile" o "indivisibile". Certo, ora sappiamo che l'atomo NON è indivisibile. Leggi di più »

Il fatto che gli elettroni si muovano attorno al nucleo è stato inizialmente suggerito da Lord Rutherford in base ai risultati dell'esperimento di scattering di particelle alfa eseguito da Geiger e Marsden. A conclusione dell'esperimento è stato suggerito che tutta la carica positiva e la maggior parte della massa dell'intero atomo erano concentrate in una regione molto piccola. Lord Rutherford lo chiamò il nucleo dell'atomo. Per spiegare la struttura atomica, suppose che gli elettroni si muovessero attorno al nucleo in orbite molto simili ai pianeti orbitanti intorno al sole. Propose un tale Leggi di più »

Vedi sotto: Dato che sono a volumi uguali, avremo sempre il doppio di moli di HX rispetto a NaOH, poiché la concentrazione dell'acido è due volte più alta. Possiamo dire che abbiamo 0,2 moli di HX e 0,1 moli di NaOH che reagiranno. Questo formerà un buffer acido. Reagiscono nel modo seguente: HX (aq) + NaOH (aq) -> NaX (aq) + H_2O (l) Quindi la soluzione risultante che abbiamo formato 0,1 moli di NaX e 0,1 moli di HX rimane nella soluzione, ma come il volume è stato raddoppiato a causa dell'aggiunta delle soluzioni l'una all'altra, le concentrazioni del sale e dell'acido si s Leggi di più »

Sai che non tutti gli idrossidi o alogenuri di idrogeno sono acidi forti .... Per la serie alogenuro di idrogeno ... HX (aq) + H_2O (l) rightleftharpoonsH_3O ^ + + X ^ - Per X = Cl, Br, I l'equilibrio mente a destra mentre affrontiamo la pagina. Ma per X = F, l'atomo di fluoro più piccolo compete per il protone, e la base del coniugato di fluoro è entropicamente sfavorita. ALCUNI idrossidi sono anche acidi forti, ad esempio acido solforico: (HO) _2S (= O) _2 + 2H_2O rightleftharpoons 2H_3O ^ + + SO_4 ^ (2-) E qui la carica negativa del dianion è distribuita sui 5 centri di l'anione solfato .... i Leggi di più »

Tutti i processi spontanei non sono esotermici, perché è l'energia libera di Gibbs che determina la spontaneità, non l'entalpia. Un processo è spontaneo se l'energia libera di Gibbs è negativa. Un'espressione importante per l'energia libera di Gibbs è data da DeltaG = DeltaH - T DeltaS Dove Delta S è il cambiamento di entropia e T è la temperatura assoluta in K. Noterai che questa espressione può essere positiva anche con un cambiamento di entalpia negativa ( processo esotermico) se il cambiamento di entropia è negativo e la temperatura è abbastanza Leggi di più »

Una particella alfa è caricata positivamente perché è essenzialmente il nucleo di un atomo di elio-4. Un nucleo di elio-4 è composto da due protoni, che sono particelle cariche positivamente, e due neutroni, che non hanno carica elettrica. Un atomo di He neutro ha una massa di quattro unità (2 protoni + 2 neutroni) e una carica netta pari a zero perché ha due elettroni che bilanciano la carica positiva dei protoni; poiché una "parte" alpha ha solo protoni e neutroni, la sua carica sarà +2 -> + 1 da ciascun protone. Leggi di più »

Gli orbitali antibonding sono più alti in energia perché c'è meno densità di elettroni tra i due nuclei. Gli elettroni hanno la loro energia più bassa quando sono tra i due nuclei positivi. Ci vuole energia per tirare via un elettrone da un nucleo. Quindi, quando gli elettroni in un orbitale antibonding trascorrono meno tempo tra i due nuclei, sono a un livello energetico più alto. Leggi di più »

Non sono - sono riempiti per ultimi. Un orbitale antibonding è sempre più alto in energia rispetto alla sua controparte di legame. Quindi, in termini di energia, σ1s Leggi di più »

Le masse atomiche della maggior parte degli elementi sono frazionarie perché esistono come una miscela di isotopi di diverse masse. La maggior parte degli elementi si presenta come una miscela di isotopi di diverse masse. Le masse atomiche frazionali sorgono a causa di questa miscela. Avg. massa = massa totale di tutti gli atomi / numero di atomi. Prima di calcolare la massa media di atomi, usiamo un'analogia. colore (blu) ("Supponiamo che una classe contenga 10 ragazzi (massa 60 kg) e 20 ragazze (massa 55 kg)." colore (blu) ("Qual è la massa media degli studenti". colore (blu) (" Mas Leggi di più »

I modelli atomici sono necessari perché gli atomi sono troppo piccoli per noi da vedere. Quindi facciamo esperimenti. Dai risultati, facciamo un'ipotesi su come si presenta un atomo. Quindi facciamo più esperimenti per testare quell'ipotesi. Da questi risultati, modifichiamo le nostre ipotesi e il processo continua. I modelli ci consentono di fare previsioni su legami chimici, geometria molecolare, reazioni, ecc. Le previsioni potrebbero non essere sempre accurate. Quindi dobbiamo fare più esperimenti per spiegare i risultati. Tra cinquant'anni ci saranno nuove scoperte sull'atomo. I modelli Leggi di più »

Risposta rapida: gli spettri atomici sono continui perché i livelli di energia degli elettroni negli atomi sono quantizzati. Gli elettroni di un atomo possono avere solo determinati livelli di energia. Non c'è via di mezzo. Se un elettrone è eccitato a un nuovo livello di energia, salta istantaneamente a quel livello. Quando ritorna a un livello inferiore, rilascia energia in un pacchetto quantizzato. Questa liberazione avviene sotto forma di luce di una specifica lunghezza d'onda (colore). Quindi, gli spettri di emissione atomica rappresentano gli elettroni che ritornano a livelli di energia inferio Leggi di più »

P_2 = 33.3 ripetendo kPa (kilopascal) Legge di Boyle P_1V_1 = P_2V_2 Temperatura e pressione standard: 273.15K con una pressione assoluta di 1 atm (fino al 1982) 273.15K con una pressione assoluta di 100 kPa (1982- presente) (100 kPa) (5.00L) = (P_2) (15L) Dividere (100 kPa) (5,00.00) per (15L) per isolare per P_2. (100 * 5) / (15) = P_2 Semplifica. 500/15 = P_2 P_2 = 33.33333333333 kPa Fonte (i): http://www.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle's_law Leggi di più »

Gli orbitali di legame minimizzano l'energia di repulsione nucleare. Consideriamo la seguente equazione che descrive l'energia di un sistema di meccanica quantistica tramite il modello Particle-in-a-Box per l'atomo di elio: E = overbrace (-1 / 2grad_1 ^ 2 - 1 / 2grad_2 ^ 2) ^ "Kinetic Overbrace di energia (- e ^ 2 / (4piepsilon_0vecr_1) - e ^ 2 / (4piepsilon_0vecr_2)) ^ "Overbrace di termini di 1 elettrone" (+ (2e ^ 2) / (4piepsilon_0vecr_ (12))) ^ "termine di 2 elettroni "+ overbrace (h_ (n uc)) ^" Energia di repulsione nucleare "I primi due termini indicano l'energia cin Leggi di più »

Perché a livello di atomi e molecole ogni collisione e ogni cambiamento possono verificarsi in entrambe le direzioni. Questo è chiamato "principio di reversibilità microscopica". Se un legame può essere rotto, lo stesso legame può essere formato dai frammenti; Se è possibile una torsione, la torsione opposta è ugualmente possibile, e così via. Ma questo non significa che il tasso di un cambiamento è uguale al tasso della conversione opposta. Solo all'equilibrio dinamico ogni conversione diretta e opposta avviene statisticamente alla stessa velocità. Questa sim Leggi di più »

A causa della differenza nel numero di elettroni. Il cloro ha un numero di protoni di 17. Scrivendo la notazione sottotitola, sappiamo che l'atomo di cloro ha 7 elettroni nella shell più esterna. Anione di cloro, o ione cloruro, d'altra parte, dal momento che ha accettato 1 elettrone per ottenere una disposizione ottetto stabile, ha 8 elettroni nella shell più esterna. Il numero di protoni di entrambi gli ioni cloro e cloruro non cambia, ma rimane a 17. Quindi, possiamo dedurre che le forze di attrazione esercitate sull'elettrone più esterno nello ione cloruro è minore dell'atomo di clor Leggi di più »

La reazione di combustione produce prodotti che hanno uno stato energetico inferiore rispetto ai reagenti presenti prima della reazione. Un combustibile (zucchero per esempio) ha una grande quantità di energia potenziale chimica. Quando lo zucchero brucia reagendo con l'ossigeno, produce principalmente acqua e anidride carbonica. Sia l'acqua che l'anidride carbonica sono molecole che hanno meno energia immagazzinata di quella che hanno le molecole di zucchero. Ecco un video che spiega come calcolare il cambiamento di entalpia quando viene bruciato 0,13 g di butano. video da: Noel Pauller Ecco un video che Leggi di più »

Non c'è una spiegazione o una risposta per il tuo reclamo, perché ha due errori principali. I primi legami covalenti non sono sostanze. Un legame chimico non è fatto di materia. Quindi, non puoi "dissolverlo" in acqua come lo zucchero. 2 ° Ci sono sostanze in cui i loro atomi sono uniti tra loro da legami covalenti e lo zucchero è uno di questi. Sai che lo zucchero non è insolubile in acqua. Ricorda. Porre domande appropriate è più utile, per l'apprendimento, che ricordare le risposte. Leggi di più »

La sintesi della disidratazione è importante perché è il processo mediante il quale vengono prodotti molti polimeri organici. Quando le molecole di glucosio si uniscono per formare l'amilosio (amido) un glucosio perde un H e l'altro glucosio perde un OH. L'H e l'OH si uniscono per formare l'acqua. Così, quando due molecole di glucosio si uniscono per formare un disaccaride, si forma una molecola d'acqua che viene espulsa. Questo è il motivo per cui il processo si chiama disidratazione = perdita di acqua Sintesi = forma qualcosa di nuovo Questo processo si verifica anche quan Leggi di più »

Una reazione endotermica è quella che assorbe energia sotto forma di calore o luce. Molte reazioni endotermiche ci aiutano nella nostra vita quotidiana. Reazioni alla combustione La combustione del carburante è un esempio di una reazione di combustione e noi, in quanto esseri umani, facciamo affidamento su questo processo per il nostro fabbisogno energetico. Le seguenti equazioni descrivono la combustione di un idrocarburo come la benzina: combustibile + ossigeno calore + acqua + anidride carbonica Ecco perché bruciamo combustibili (come paraffina, carbone, propano e butano) per l'energia, perché i Leggi di più »

P_2 = 7362,5 mmHg Legge di Boyle P_1V_1 = P_2V_2 Temperatura standard e pressione in mmHg: 760 mmHg http://www.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://en.wikipedia.org/wiki/Standard_conditions_for_temperature_and_pressure (760mmHg ) (4.65L) = P_2 (0.480L) Divide (760mmHg * 4.65L) di (0.480L) da isolare per P_2. (760 * 4.65) / (0.480) = P_2 Semplifica. (3534 / 0,480) = P_2 7362,5 mmHg = P_2 # Leggi di più »

Poiché tutti questi movimenti molecolari lenti, richiedono l'estrazione di calore dal sistema. Esotermico significa per definizione il rilascio di calore da un sistema. Qualsiasi processo che rallenta le particelle nel sistema a causa del flusso di calore verso l'esterno è quindi esotermico. Il congelamento fa rallentare le particelle di un liquido per formare una struttura reticolare e diventare una fase solida. La condensazione rallenta le particelle di un gas per formare forze intermolecolari e la transizione in fase liquida. La deposizione fa rallentare le particelle di un gas per formare una struttur Leggi di più »

Come menzionato qui, le forze intermolecolari (FMI) sono importanti perché sono la principale causa di differenze nelle proprietà fisiche tra molecole simili. Assicurati di leggere la risposta collegata per verificare se non hai familiarità con i FMI. Le proprietà fisiche comunemente discusse quando si riferiscono a FMI in sostanze pure sono: punti di fusione e di ebollizione - quando le molecole passano da solido a liquido o liquido a gas. Pressione di vapore - la pressione esercitata dai gas sulle pareti del contenitore Entalpia di vaporizzazione - energia necessaria a pressione costante per trasforma Leggi di più »

H_2O ha una capacità termica oltre quattro volte maggiore di quella di N_2. La capacità termica è la quantità di energia che una sostanza può assorbire prima che la sua temperatura cambi. Poiché la radiazione solare accidentale oscilla in modo così violento dal giorno alla notte, più si avvicina a un dissipatore di calore, minore è la variazione di temperatura a cui si subirà un certo periodo di tempo. Generalmente, più grande è il corpo idrico, più saranno le masse terrestri adiacenti. A livello locale, questo non è sempre il caso in quanto alcuni movim Leggi di più »

Per definizione una base di Lewis è un donatore di coppie di elettroni. Dato che le basi di Lewis sono donatori di coppie di elettroni, possono certamente legarsi a centri acidi di Lewis (come H ^ + e ioni metallici), che accettano la densità di elettroni. Legatura metallo-ligando comporta formalmente la donazione di una coppia di elettroni dal legante al metallo. Per un complesso come [Fe (OH_2) _6] ^ (3+), qual era l'acido di Lewis e qual era la base di Lewis prima che il complesso fosse formato? Leggi di più »

Composti metallici sono; Forte duttile malleabile Conduttivo di calore ed elettricità La ragione per cui i composti metallici possiedono queste proprietà è perché gli elettroni non rimangono nei loro orbitali assegnati, diventano delocalizzati e si spostano dappertutto. Ma cosa deve fare questo per condurre elettricità? Bene, gli elettroni delocalizzati si muovono tutti nelle stesse direzioni quando viene applicata una fonte di calore, come la combustione di combustibili fossili (il modo più comune), l'energia nel movimento degli elettroni trasporta calore da un lato su un filo di rame uti Leggi di più »

Sui quark e quark down sono leggermente diversi in massa. Questa domanda si trascina nei regni della fisica delle particelle, ma fortunatamente la risposta non è troppo approfondita. Nucleon è il termine di gruppo usato per riferirsi sia ai protoni che ai neutroni. L'immagine sopra mostra la composizione di quark di queste due particelle subatomiche. Ma cosa sono i quark? I quark sono particelle fondamentali, cioè sono, per quanto ne sappiamo, indivisibili. Esistono sei tipi di quark, ma ne discuterò solo due di questi tipi qui. Questi due quark sono il quark 'up' (u) e il quark 'down Leggi di più »

Perché non possiamo sapere dove sia effettivamente l'elettrone, in qualsiasi momento. Invece, ciò che facciamo è calcolare la probabilità che un elettrone si trovi in ogni punto dello spazio attorno al nucleo di un atomo. Questo insieme di probabilità tridimensionale mostra che gli elettroni non tendono ad essere ovunque, ma sono più probabili trovarsi in regioni dello spazio definite con forme particolari. Possiamo quindi scegliere un livello di probabilità, come il 95%, e tracciare un bordo attorno al volume in cui l'elettrone ha una probabilità del 95% o superiore di esse Leggi di più »