Qual è il Ka di un acido di 6 M che ha un pH di 2,5 a 277,5 K?

Risposta:

#K_text (a) = 2 × 10 ^ "- 6" #

Spiegazione:

Direi che la temperatura non ha nulla a che fare con il valore di #K_text (a) #.

In questo problema, è il # "PH" # e la concentrazione iniziale dell'acido che determina il valore di #K_text (a) #.

Prepariamo una tabella ICE per risolvere questo problema.

#color (bianco) (mmmmmmm) "HA" + "H" _2 "O" "A" ^ "-" + "H" _3 "O" ^ "+" #

# "I / moll" ^ "- 1": colore (bianco) (MML) 6color 0color (bianco) (mmmmmml) (bianca) (mmm) 0 #

# "C / moll" ^ "- 1": colore (bianco) (mm) "-" xcolor (bianco) (mmmmm) "+" xcolor (bianco) (MML) "+" x #

# "E / mol·L" ^ "- 1": colore (bianco) (ml) "6 -" colore (bianco) (l) xcolor (bianco) (mmmmml) xcolor (bianco) (mmll) x #

Dobbiamo usare il # "PH" # calcolare il valore di #X#.

# "pH = 2,5" #

# "H" _3 "O" ^ "+" = 10 ^ "- 2,5" colore (bianco) (l) "mol / L" = "0,0031 mol / L" = x #

Il #K_ "a" # espressione è:

#K_ "a" = ("A" ^ "-" "H" _3 "O" ^ "+") / ("HA") = (x × x) / (0,100-x) = x ^ 2 / (0,100-x) = 0,0031 ^ 2 / (6 - 0,0031) = (1,00 × 10 ^ "- 5") / 6 = 2 × 10 ^ "- 6" #

L'enzima che facilita il riarrangiamento interno dell'acido 3-fosfoglicerico dell'ETC all'acido 2-fosfogisserico è?

Fosfogliceromutasi ... Oh, e si trova nella via della glicolisi, non nell'ETC .... Ancora una volta grazie a Roche per l'immagine: http://biochemical-pathways.com/#/map/1

Qual è la differenza tra un acido forte e un acido debole e una base forte rispetto a una base debole per quanto riguarda la ionizzazione?

Acidi e basi forti virtualmente completamente ionizzati in una soluzione acquosa. Diamo un'occhiata alla definizione Bronsted-Lowry di acidi e basi: gli acidi donano ioni H ^ + a una soluzione acquosa. Le basi accettano ioni H ^ + in una soluzione acquosa. Gli acidi forti come l'HCl si dissociano virtualmente completamente, o ionizzano, in ioni quando si trovano in una soluzione acquosa: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Acidi deboli, come l'acido acetico (CH_3COOH) , non ionizzerà nella misura in cui gli acidi forti lo fanno, anche se in qualche modo ionizzano e questa reazione si verificherà

Un chimico mescola un 200 L di una soluzione che è al 60% di acido con 300 L di una soluzione che è al 20% di acido. Qual è la percentuale della miscela?

La miscela risultante è al 36% di acido. La proporzione acida della miscela risultante è "volume di acido nella soluzione" / "volume della soluzione" Il volume della miscela è 200 + 300 = 500L Il volume di acido nella prima soluzione è 0.6 * 200 = 120L Il volume di acido nella seconda soluzione è 0,2 * 300 = 60L Pertanto, la proporzione dell'acido della miscela risultante è: (120 + 60) / 500 = 180/500 = 36%