Chimica

Una soluzione 6 mol / L è del 30% in massa. Percentuale in massa = "Massa di NaCl" / "Massa totale di soluzione" × 100% Supponiamo di avere 1 L della soluzione. Calcolare la massa di NaCl Massa di NaCl = 1 L soln × (6 "mol NaCl") / (1 "L soln") × (58,44 "g di NaCl") / (1 "mol NaCl") = 400 g di NaCl. Calcola la massa della soluzione Per ottenere la massa della soluzione, dobbiamo conoscerne la densità. Assumerò quella densità = 1,2 g / ml. Massa di soluzione = 1000 mL × (1,2 "g") / (1 "mL") = 1200 g Calcol Leggi di più »

La soluzione fisiologica utilizzata in medicina ha una concentrazione dello 0,90% p / v di "Na" Cl in acqua. Si prepara sciogliendo 9,0 g (154 mmol) di cloruro di sodio in acqua per un volume totale di 1000 ml. Ciò significa che la normale soluzione salina contiene "154 mmol" // "L di Na" ^ + ioni e "154 mmol" // "L di Cl" ^ "-" ioni. La soluzione salina normale ha molti usi: soluzione fisiologica per iniezione (da medimart.com) La normale soluzione fisiologica per iniezione è usata in medicina perché è isotonica con i fluidi corporei. Ciò Leggi di più »

La resa percentuale è del 45%. CaCO CaO + CO In primo luogo, calcolare la resa teorica di CaO. Theor. resa = "60 g CaCO" _3 × ("1 mol CaCO" _3) / ("100,0 g CaCO" _3) × "1 mol CaO" / ("1 mol CaCO" _3) × "56,08 g CaO" / "1 mol CaO "=" 33,6 g CaO "Calcolare ora la percentuale di resa. resa% = "rendimento effettivo" / "rendimento teorico" × 100% = "15 g" / "33,6 g" × 100% = 45% Leggi di più »

PH = 8,5 Una base debole in acqua ruba un protone dall'acqua per produrre ioni idrossido, e da questo è possibile ottenere il pH. B: + H20 = BH + OH- I 0,0064 M 0 0 C -x + x + x E 0,0064 M + x + x impiegare l'x x 0,0064 M per evitare il quadratico, quindi controllare alla fine per assicurarsi che sia inferiore di 5% Kb = 1,6xx10 ^ -9 = "[BH] [OH]" / "[B:]" Kb = 1,6xx10 ^ -9 = "[x] [x]" / "[0,0064M]" x = 3.2xx10 ^ -6 ..... (3.2xx10 ^ -6) /0.064xx100 = 0.05% presupposto ok x = 3.2xx10 ^ -6 pOH = 5.5 pH = 8.5 Leggi di più »

SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Ora, un'equazione bilanciata di una reazione ha gli atomi uguali di ciascun elemento su entrambi i lati. Quindi contiamo gli atomi ogni elemento. Abbiamo 1 atomo di zolfo su un lato (SO_2) e 1 sull'altro lato (Na_2SO_3). Abbiamo 3 atomi di ossigeno su un lato (SO_2 e NaOH), ma 4 sull'altro lato (Na_2SO_3 e H_2O). Abbiamo 1 atomo di sodio (NaOH), ma 2 sull'altro lato (Na_2SO_3). Abbiamo 1 atomo di idrogeno (NaOH), ma 2 sull'altro lato (H_2O). Quindi per bilanciarlo: SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_ Leggi di più »

È il modello dell'atomo proposto da J. J. Thomson dove all'interno di una "palla" uniforme di carica positiva si trovano piccole "prugne" di elettroni caricati negativamente. Thomson sapeva dell'esistenza degli elettroni (misurava alcune delle loro proprietà) ma non sapeva molto sulla struttura della carica positiva all'interno dell'atomo. Ha provato questo: Leggi di più »

Puoi facilmente collegare queste due unità usando atmosfere, o atm, come punto di partenza. Sai che 1 atm equivale a 760 torr. Allo stesso modo, 1 atm equivale a 101.325 kPa, quindi il fattore di conversione che prende da torr a kPa sarà simile a "760 torr" / (1cancel ("atm")) * (1cancel ("atm")) / "101,325 kPa "=" 760 torr "/" 101.325 kPa "Ecco il tuo fattore di conversione -> 760 torr sono equivalenti a 101.325 kPa, il che significa che 1cancel (" torr ") *" 101.325 kPa "/ (760cancel (" torr ")) = "0.133322368 kPa& Leggi di più »

I solventi polari sciolgono i soluti polari .... naturalmente c'è un fermo ... I solventi polari tendono a dissolvere i soluti polari .... e i solventi non polari tendono a dissolvere i soluti non polari ... ma questo è un MOLTO generale regola del pollice. E qui quando diciamo "polare" intendiamo "separato dalla carica". L'acqua è un solvente eccezionalmente polare ed è in grado di solvare MOLTE specie ioniche e molte specie che sono in grado di legare idrogeno, ad esempio gli alcoli SHORTER. Il metanolo e l'etanolo in particolare sono infinitamente miscibili con l'a Leggi di più »

La massa di carbonio sarà di 84 grammi 1 / Convertire% in grammo 27g C. (1mol C) / (12.011g) = 2.3 mol C 73g S. (1mol S) / (32.059g) = 2.3 mol S 2 / Dividere per il numero minimo di mol (2.3molC) / (2.3mol) = 1mol C; (2.3molS) / (2.3mol) = 1 mol S CS è la formula empirica. Hai bisogno di trovare la formula molecolare. (300g) / (12.011 + 32.059) g = 7 Moltiplicate 7 alla formula empirica in modo da ottenere C_7S_7. Questa è la tua formula molecolare. => 7 mol C. (12.011g C) / (1mol C) = 84grams C nella sostanza Leggi di più »

Non c'è prodotto con HCl diluito ma con HCl concentrato per dare fenilammina C_6H_5NH_2 Tin e HCl concentrato formano un agente riducente adatto per convertire nitrobenzene in fenilammina: (chemguide.co.uk) Gli elettroni sono forniti dall'ossidazione di stagno: SnrarrSn ^ (2 +) + 2e e: Sn ^ (2+) rarrSn ^ (4 +) + 2e Per formare la base di fenilammina si aggiunge: (chemguide.co.uk) Leggi di più »

0.06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O Calcolare innanzitutto il numero di moli (o quantità) della soluzione nota, che in questo caso è la soluzione di NaOH. Il volume di NaOH è 27,7 ml, o 0,0277L. La concentrazione di NaOH è 0.100M, o in altre parole, 0.100 mol / L Quantità = concentrazione x volume 0.0277Lxx0.100M = 0.00277 mol Come si può vedere dall'equazione di reazione, la quantità di H2_SO_4 è la metà della quantità di NaOH, come c'è 2NaOH ma solo 1H_2SO_4 Quantità di H_2SO_4 = 0,00277 / 2 = 0,001385 mol Concentrazione = quantità / v Leggi di più »

PUREX (Plutonio Uranium Redox EXtraction) è un metodo chimico utilizzato per purificare il combustibile per reattori nucleari o armi nucleari. È basato sullo scambio ionico di estrazione liquido-liquido. Inoltre, è un metodo di ritrattamento nucleare acquoso standard per il recupero di uranio e plutonio dal combustibile nucleare usato. Storia: il processo PUREX è stato inventato da Herbert H. Anderson e Larned B. Asprey presso il Metallurgical Laboratory presso l'Università di Chicago, nell'ambito del Progetto Manhattan di Glenn T. Seaborg. Leggi di più »

O.N di O = -2 O.N di P = 3 P_2O_3 è un composto covalente e ha un nome in base al triossido di difosforo sulle regole redox: il numero di ossidazione dell'ossigeno in un composto è solitamente -2. Tranne il perossido. => P_2O_3 = 0 2P (-2 (3)) = 0 2P = 6 P = 3 Leggi di più »

Vedi sotto: Avvertenza: una risposta piuttosto lunga! Il primo passo nel determinare l'ibridazione è determinare quanti "centri di carica" circondano gli atomi in questione, osservando la struttura di Lewis. 1 centro di carica è l'equivalente di: un singolo legame covalente. Un doppio legame covalente. Un triplo legame covalente. Una coppia di elettroni solitari. E poi l'Ibridazione è divisa in: 4 Centri di carica: sp ^ 3 3 Centri di carica: sp ^ 2 2 Centri di carica: sp Ora la struttura di Lewis per N_2O_3 mostra la risonanza, in quanto è possibile disegnare due diverse strutture Leggi di più »

Carbon-14 ha un'emivita di 5.730 anni, il che significa che ogni 5.730 anni, circa la metà del C-14 di un artefatto sarà decaduta nell'azoto isotopo stabile (non radioattivo) dell'azoto-14. La sua presenza in materiali organici è alla base della datazione al radiocarbonio fino ad oggi campioni archeologici, geologici e idrogeologici. Le piante fissano il carbonio atmosferico durante la fotosintesi, quindi il livello di 14 ° C nelle piante e negli animali quando muoiono equivale approssimativamente al livello di 14 ° C nell'atmosfera in quel momento. Tuttavia, diminuisce successivame Leggi di più »

Gli ioni idrogeno reagiscono con l'idrossido formato dalla base per formare acqua. Gli ioni idrogeno (o tecnicamente, gli ioni di ossonio - H_3O ^ +) reagiscono con gli ioni idrossido (OH ^ -) in una base per formare acqua. OH ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) -> 2H_2O (l) Quindi aggiungendo ioni idrogeno a una soluzione basica, il pH della soluzione di base diminuirà quando neutralizzerete gli ioni OH ^ -, che sono resonsabili per dare una soluzione ad alto pH. Leggi di più »

Numero di moli = "massa data" / "massa molare" => 37,9 / (23 + 1 + 12 + 16 (3)) => 38/84 => 0,452 "moli" Leggi di più »

Il cloro ha una maggiore elettronegatività del bromo, con conseguente ossidazione del bromuro (Br-) e riduzione del cloro. Il cloro ha una maggiore affinità per gli elettroni rispetto al bromo, quindi la presenza di ioni bromuro e gas di cloro significa che l'elettrone in più posseduto dal bromuro sarebbe trasferito al cloro in una reazione spontanea ed esotermica. la perdita dell'elettrone da parte del bromuro è la metà dell'ossidazione della reazione, il guadagno dell'elettrone per diventare cloruro è la metà di riduzione. Il liquido di bromo ha un colore brunastro, quin Leggi di più »

Dalla teoria cinetica, si ricava l'equazione di pressione, p = (mnv ^ 2) / 2 dove m è massa di una molecola, n è no. di molecole nel volume unitario e v è la velocità rms. Quindi, n = N / V dove, N è il numero totale di molecole di gas.Pertanto, si può scrivere, pV = (mNv ^ 2) / 3 Ora, (mv ^ 2) / 2 = E dove E è l'energia cinetica di una molecola. Quindi, pV = (2NE) / 3 Ora dall'interpretazione cinetica della temperatura, E = (3kT) / 2 dove k è la costante di Boltzmann. Quindi, pV = NkT Da adesso, N e k sono costanti, quindi per un fisso p, V / T = costante Questa è l Leggi di più »

Sono direttamente correlati l'uno all'altro. Quindi, un maggiore "uso di ossigeno" porta a una maggiore "produzione di calore". In generale, le reazioni di combustione si verificano quando una sostanza reagisce con l'ossigeno e rilascia calore e produce una fiamma. Considerare un'equazione chimica in cui il gas dell'ossigeno è il reagente limitante. Se non c'è abbastanza O_2 perché la reazione continui, il sistema chimico non sarà in grado di continuare nella sua progressione. Quindi, se si ha una quantità di ossigeno in eccesso, il sistema chimico sar Leggi di più »

La legge di Charles afferma che a pressione costante, una data quantità di gas avrà un volume proporzionale alla temperatura assoluta. Pertanto, un grafico del volume rispetto alla temperatura assoluta dovrebbe produrre una linea retta. E infatti lo fa. I gas reali si liquefano prima che venga raggiunto lo zero assoluto, tuttavia, il valore 0 K può essere estrapolato su un grafico. Leggi di più »

La termochimica è lo studio dell'energia e del calore collegati alle reazioni chimiche. Per esempio. reazioni esotermiche ed endotermiche e cambiamenti di energia. Quando si verifica una reazione, i legami tra gli atomi vengono spezzati e poi riformati. L'energia è necessaria per rompere i legami e l'energia viene rilasciata quando si formano. Questo di solito è sotto forma di calore. Differenti reazioni hanno rapporti diversi di energia usata con l'energia rilasciata, che determina se è endotermica (prende più energia dai suoi dintorni di quanto non rilasci) o esotermica (rilascia Leggi di più »

Considerare una reazione di combustione esotermica. La quantità di calore può essere trattata come un prodotto stechiometrico, precisamente dipendente dalla quantità di idrocarburi bruciati. La combustione del metano spinge la nostra civiltà in grande misura: CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O, DeltaH = -890 kJ mol ^ -1. L'entalpia citata di combustione è per mole di reazione come scritto. Non devi saperlo; devi sapere come bilanciare l'equazione. Poiché questa energia è associata alla combustione di 1 mol di metano, potrei anche trattare l'energia evoluta come reagente Leggi di più »

Vedi sotto Come stiamo trovando il K_b vogliamo conoscere il pOH della soluzione come primo passo: Usando pOH + pH = 14 (assumendo condizioni standard) pOH = 4,91 So OH ^ (-) = 10 ^ (- 4,91) K_b per questa specie sarebbe (presumo): K_b = ([OH ^ -] volte [C_6H_5NH ^ +]) / ([C_6H_5N] volte [H_2O] (Ma H_2O è escluso) Perché C_6H_5N + H_2O rightleftharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) Quindi impostando una tabella ICE: C_6H_5N + H_2O rightleftharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) I: 0.1 / - / 0/0 C: -x / - / + x / + x / E: (0.1-x) / - / x / x Ma dal trovare il pOH, abbiamo trovato l'OH ^ - e sappiamo che è la con Leggi di più »

Dice semplicemente che l'entropia totale dell'universo aumenta sempre in qualche modo, da qualche parte, col passare del tempo. O le due equazioni seguenti: DeltaS _ ("univ", "tot") (T, P, V, n_i, n_j,.,., N_N)> 0 DeltaS _ ("univ") (T, P, V, n_i, n_j,..., n_N)> = 0 dove differenziamo tra l'entropia totale dell'universo e la stagnazione o l'aumento di entropia dell'universo a causa di un singolo processo isolato. T, P, V e n sono le tipiche variabili ideali di legge sul gas. Ciò è dovuto al fatto che alcuni processi naturali sono irreversibili e, in quant Leggi di più »

Vedi sotto: Attenzione! RISPOSTA LUNGA! Iniziamo trovando il numero di moli di NaOH immesso nella soluzione, usando la formula di concentrazione: c = (n) / vc = conc in mol dm ^ -3 n = numero di moli v = volume in litri (dm ^ 3) 50,0 ml = 0,05 dm ^ (3) = v 0,2 volte 0,05 = nn = 0,01 mol E per trovare il numero di moli di HF: c = (n) / v 0,5 = (n) /0.02 n = 0,1 NaOH (aq) + HF (aq) -> NaF (aq) + H_2O (l) Formiamo 0,1 moli di NaF nella soluzione risultante di 70 ml dopo che la reazione è stata completata. Ora, il NaF sarà dissociato nella soluzione, e lo ione fluoruro, F ^ (-) agirà come una base debole nell Leggi di più »

Vedi sotto: Iniziare impostando una tabella ICE: Abbiamo la seguente reazione: HA (aq) + H_2O (aq) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) E abbiamo una concentrazione iniziale di HA a 0,64 mouldm ^ -3, quindi colleghiamo ciò che abbiamo nella tabella ICE: colore (bianco) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+ ) (aq) "Iniziale:" colore (bianco) (mm) 0,64 colore (bianco) (miimm) -colore (bianco) (mmmmm) 0 colore (bianco) (mmmmmm) 0 "Modifica:" colore (bianco) (im) -xcolor (bianco) (miimm) -colore (bianco) (mmmm) + xcolor (bianco) (mmmmii) + x "Eq:" Leggi di più »

Non è né, ma a volte entrambi (confuso, giusto?). Con la definizione di acido e base di Arrhenius, l'alcol non è né acido né basico se disciolto in acqua, poiché non produce né H + né OH- in soluzione. Quando l'alcol, però, reagisce con basi molto forti o soluzioni acide molto forti, può agire come un acido (dando il suo H ^ +) o una base (rilasciando il suo -OH ^ -). Ma è qualcosa di molto difficile da raggiungere e in condizioni molto speciali. L'alcol non è né acido né basico in condizioni "normali" (ad esempio acqua). Ma in teor Leggi di più »

Vedi sotto: Il legno è per lo più costituito da cellulosa, che è un polimero composto da molte molecole di beta-glucosio. La rottura della cellulosa bruciandola è una reazione di combustione mentre bruciamo qualcosa in ossigeno. Quindi, tecnicamente, la combustione del legno è chimicamente simile alla decomposizione metabolica dei carboidrati nel corpo per produrre energia. Quindi la reazione del legno in fiamme sarebbe più o meno la seguente: Cellulosa + Ossigeno -> Diossido di carbonio + acqua C_6H_10O_5 (s) + 6O_2 (g) -> 6 CO_2 (g) + 5 H_2O (g) (+ Calore) Questa reazione è anche Leggi di più »

Bene, posso inventarne alcuni. Naturalmente, i valori del pH dipendono dalla concentrazione di ioni H_3O ^ (+), quindi i numeri qui riportati sono stime approssimative di quali letture del pH si potrebbero prevedere durante l'analisi degli acidi nella vostra casa. Se si dispone di soda - (in particolare, Cola) contiene acido fosforico. H_3PO_4 (aq), motivo per cui Cola emette un pH basso quando viene misurato con una sonda. Ha un pH di circa 2-3, perché è un acido debole. Puoi anche avere acido acetico CH_3COOH (aq), in aceto nella tua cucina. Un altro acido debole con un intervallo di pH simile a quello dell Leggi di più »

SrCl_2 è tenuto insieme da forti legami ionici mentre SiCl_4 è tenuto insieme da forze intermolecolari relativamente deboli SrCl_2 è un composto ionico. In solido SrCl_2 le particelle sono disposte in una struttura a traliccio, tenute insieme da forti legami ionici tra gli ioni Sr ^ (2+) e Cl ^ - opposti. SiCl_4 è un composto covalente, quindi nel solido SiCl_4 le molecole sono tenute insieme da deboli forze intermolecolari. I legami ionici sono incredibilmente forti e richiedono molta energia per rompere. Di conseguenza, i composti ionici hanno alti punti di fusione. Le forze intermolecolari sono debol Leggi di più »

2 La configurazione elettronica di "" _20 "Ca" è "1s" ^ 2 "2s" ^ 2 "2p" ^ 6 "3s" ^ 2 "3p" ^ 6 underbrace ("4s" ^ 2) colore (bianco) (...................) colore (blu) "guscio più esterno" Il numero di elettroni nella calotta più esterna (4 ^ "th" guscio) è 2 Leggi di più »

PH circa 11,5 Quando messo in acqua, il KOH si dissolve in ioni K ^ (+) e OH ^ (-), con quest'ultimo aumentando il pH della soluzione. Poiché gli idrossidi possono essere considerati basi forti, si dissociano completamente nella soluzione acquosa e formano una quantità uguale di moli di ioni idrossido: 0,003 moli di OH ^ (-). Ora, pOH = -log [OH ^ (-)] pOH = 2.522 E se assumiamo che ciò avvenga in condizioni standard: pOH + pH = 14 pH = 14-2,522 pH circa 11,5 Leggi di più »

Una variabile dipendente è la variabile testata in un esperimento scientifico. La variabile dipendente è "dipendente" dalla variabile indipendente. Quando lo sperimentatore cambia la variabile indipendente, la modifica della variabile dipendente viene osservata e registrata. Uno scienziato sta testando l'effetto del numero di ore trascorse in palestra sulla quantità di muscolo sviluppato. La variabile indipendente è il numero di ore in palestra (volutamente modificato) e la quantità di muscoli sviluppata è la variabile dipendente. Leggi di più »

Usiamo sodio ("Na") e magnesio ("Mg") per esempio. La carica sul nucleo di "Mg" è maggiore di quella di "Na" e quindi avrebbe una maggiore attrazione sugli elettroni attorno a esso che portano gli elettroni esterni più vicini al nucleo. "Mg" dona anche 2 elettroni mentre "Na" dona 1, che aiuta a ridurre le dimensioni dell'atomo. Leggi di più »

9.0colore (bianco) (l) "mol" Il clorato di potassio "KClO" _3 si decompone per produrre cloruro di potassio "KCl" e ossigeno "O" _2. Bilanciare l'equazione "KClO" _3 a "KCl" + "O" _2 (non bilanciata) in base al fatto che il numero di moli di atomi di ossigeno dovrebbe essere lo stesso su entrambi i lati dell'equazione darà "KClO" _3 a " KCl "+ 3/2" O "_2 colore (blu) (2)" KClO "_3 a 2" KCl "+ colore (verde) (3)" O "_2 Quindi il rapporto tra il numero di moli di particelle (n ( " Leggi di più »

1.5g Innanzitutto, è necessario il numero di moli di "HF" utilizzato: n ("HF") = (m ("HF")) / (M_r ("HF")) = 30/20 = 3/2 = 1.5mol ((n ("HF"),:, n ("H" _2)), (2,:, 1)) Quindi, abbiamo bisogno di metà del numero di moli: n ("H" _2) = 1.5 /2=0.75mol m ("H" _2) = n ("H" _2) M_r ("H" _2) = 0,75 * 2 = 1,5 g Leggi di più »

In questo modo: inizierei guardando quello che è il più complicato e sbilanciato, come possiamo vedere c'è solo 1 Cu sul lato sinistro ma ci sono due Cu sul lato destro. Quindi aggiungi 2 davanti a CuCl_2 2CuCl_2 + Fe -> 2Cu + FeCl_2 Ma ora il cloro è sbilanciato sul lato sinistro, dato che abbiamo 4 a destra, quindi aggiungi un 2 davanti a FeCl_2 2CuCl_2 + Fe -> 2Cu + 2FeCl_2 Infine equilibrio per il ferro in quanto è l'unica cosa rimasta aggiungendo un 2: 2CuCl_2 +2 Fe -> 2Cu + 2FeCl_2 E ora è equilibrato! Leggi di più »

L'energia termica derivante dalla temperatura causa la rottura delle forze intermolecolari che provocano cambiamenti nello stato. L'alta temperatura fornisce molta energia termica. Con abbastanza energia termica, le forze intermolecolari (forze di attrazione tra le molecole) si rompono facendo muovere le molecole più liberamente. Così i solidi si trasformano in liquidi che si trasformano in gas / vapore. In alternativa, le basse temperature provocano la formazione di forze intermolecolari e così il gas / vapore si trasforma in liquido che diventa un solido. Leggi di più »

Pascal, o Pa, (e pochi altri - ma sono per lo più derivati da Pascal) La pressione in Pascal è definita come la forza esercitata su un'area in metri quadrati. P = (F) / A Quindi in unità SI fondamentali 1 Pascal è: 1 Pa = kg volte m ^ (- 1) volte s ^ -2 Quindi 1 Pascal è l'equivalente di una forza di 1 Newton che agisce su un'area di 1 metro quadrato. Tuttavia, 1 pascal è una pressione piuttosto piccola, quindi descriviamo spesso la pressione in bar, o atmosfere, che usa Kilo-pascal. La pressione normale al livello del mare è di circa 101 kilo-pascal o 101000 pascal. Questo & Leggi di più »

[H_3O ^ +] = 1.05xx10 ^ -5 * mol * L ^ -1 ... Per definizione, pH = -log_10 [H_3O ^ +] ... E dato che se log_ay = z se segue che a ^ z = E quindi se pH = 4.98, [H_3O ^ +] = 10 ^ (- 4.98) * mol * L ^ -1 = ?? * mol * L ^ -1 .. Leggi di più »

Δ_text (rxn) H = "-311 kJ"> È possibile calcolare la variazione di entalpia di una reazione utilizzando le entalpie di formazione di reagenti e prodotti. La formula è colore (blu) (bar (ul (| color (bianco) (a / a) Δ_text (rxn) H ° = Δ_text (f) H_text (prodotti) ^ @ - Δ_text (f) H_text (reagenti) ^ @ colore (bianco) (a / a) |))) "" Passaggio 1. Calcolare Δ_text (r) H ^ @ "per 1 mole di colore di reazione (bianco) (mmmmmmmmm)" 2C "_2" H "_2" (g ) "+" 5O "_2" (g) " " 4CO "_2" (g) "+ 2" H "_2" O (g & Leggi di più »

Perché l'atomo di idrogeno ha solo un elettrone, quindi non ci sono repulsioni di elettroni per complicare le energie orbitali. Sono queste repulsioni di elettroni che danno luogo alle diverse energie basate sulla quantità d'onda angolare di ciascuna forma orbitale. L'equazione di Rydberg utilizza la costante di Rydberg, ma la costante di Rydberg, se la si comprende, è in realtà solo l'energia dello stato fondamentale dell'atomo di idrogeno, - "13.61 eV".-10973731.6 cancel ("m" ^ (- 1)) xx 2.998 xx 10 ^ (8) cancella "m" "/" cancella "s&quo Leggi di più »

(A) Br_2 ha il punto di fusione più alto. Hai ragione nel fatto che Kr ha un maggior grado di forze intermolecolari rispetto a N_2! Sono entrambe molecole non polari e Kr ha un numero maggiore di elettroni polarizzabili (36 elettroni), quindi Kr avrebbe un maggior grado di LDF e quindi un punto di fusione maggiore di N_2 (che ha 7xx2 = 14 elettroni polarizzabili). Nota: le molecole con un numero maggiore di elettroni polarizzabili avranno un grado maggiore di LDF, poiché più elettroni aumenteranno la possibilità di formare un dipolo istantaneo e aumenteranno la polarità di quel dipolo istantaneo. M Leggi di più »

"48 g" Ti mostrerò due approcci per risolvere questo problema, uno veramente breve e uno relativamente lungo. colore (bianco) (.) VERSIONE BREVE Il problema indica che "6 g" di gas idrogeno, "H" _2, reagiscono con una massa sconosciuta di gas ossigeno, "O" _2, per formare "54 g" di acqua. Come sapete, la legge sulla conservazione di massa vi dice che in una reazione chimica la massa totale dei reagenti deve essere uguale alla massa totale dei prodotti. Nel tuo caso, questo può essere scritto come overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (colore (blu) ("massa totale Leggi di più »

L'abbondanza di "" _8 ^ 16 "O" è 99.762% e l'abbondanza di "" _8 ^ 18 "O" è 0.201%. Supponi di avere 100.000 atomi di O. Quindi hai 37 atomi di "" _8 ^ 17 "O" e 99 963 atomi degli altri isotopi. Sia x = il numero di atomi di "" _8 ^ 16 "O".Quindi il numero di atomi di "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x La massa totale di 100.000 atomi è x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 2.004 x = 199 123 x Leggi di più »

Bene, la molecola di elio, "He" _2, non esiste per una quantità apprezzabile di tempo, ma l'atomo di elio, "He", fa ... E l'atomo di elio ha la massa atomica "4.0026 g / mol", mentre la molecola di ossigeno ha la massa molecolare "31.998 g / mol". Quindi, la molecola di ossigeno è circa 8 volte MASSIVE, e sotto lo stesso campo gravitazionale, è circa 8 volte più pesante. vecF_g (He) = m_ (He) vecg vecF_g (O_2) = m_ (O_2) vecg => (vecF_g (O_2)) / (vecF_g (He)) = m_ (O_2) / (m_ (He)) ~~ 8 Leggi di più »

0,11% Dalla reazione, sappiamo che 5 moli di CO_2 reagiscono con 1 mole di Mn_2 (CO_3) _5. Numero di moli di CO_2 prodotto, = 3.787 * 10 ^ (- 4) Dunque, dalla relazione di cui sopra CO_2 e Mn_2 (CO_3) _5 sappiamo che il numero di moli di Mn_2 (CO_3) _5 lo è. = (3.787 * 10 ^ (- 4)) / 5 = 0.7574 * 10 ^ (- 4) Questo è il nostro puro campione presente. Per trovare il no di grammi di questo campione puro, 0,7574 * 10 ^ (- 4) = (massa) / (massa molare *) 0,7574 * 10 ^ (- 4) = (massa) /409,9 massa = 301,4 * 10 ^ ( -4) gm Per purezza percentuale, (301,4 * 10 ^ (- 4)) / (28,222) * 100 0,11% Leggi di più »

Ecco la mia spiegazione > La legge delle proporzioni reciproche afferma che, "Se due elementi diversi si combinano separatamente con una massa fissa di un terzo elemento, il rapporto delle masse in cui lo fanno è uguale o un multiplo semplice del rapporto delle masse in cui si combinano tra loro ". Sebbene questa legge possa sembrare complicata, è abbastanza facile da capire con un esempio. Ad esempio, 3 g di "C" reagiscono con 1 g di "H" per formare metano. Inoltre, 8 g di "O" reagiscono con 1 g di "H" per formare acqua. Il rapporto di massa di "C: O" Leggi di più »

La materia non può essere creata o distrutta è la legge di conservazione della materia. Come quando hai un cubetto di ghiaccio si scioglie in un liquido e quando si scalda diventa un gas. Potrebbe scomparire all'occhio umano ma è ancora lì. In questi cambiamenti la materia non è né creata né distrutta. Ghiaccio, diciamo che inizi con 20 g di ghiaccio e lo lasci fuori al sole, dopo un po 'il ghiaccio assorbirà il calore dal sole e lentamente si scioglierà in acqua. La massa d'acqua che otterrai è di 20 g. La quantità di acqua e ghiaccio che avrai sarà s Leggi di più »

Vuoi le permutazioni teoriche o un realistico schema di riempimento orbitale? Poiché gli elettroni sono indistinguibili l'uno dall'altro non c'è modo di "vedere" una permutazione basata sul numero di elettroni. Mettere un elettrone in un'orbita o in un altro SOLO stabilisce che un elettrone è in quell'orbitale, non QUALE elettrone di 54 è lì. Di nuovo, fisicamente, gli orbitali elettronici sono riempiti in sequenza, quindi fino ad arrivare agli orbitali di valenza, la "posizione" degli orbitali di livello inferiore è irrilevante - TUTTI gli orbitali infe Leggi di più »

Ci sono due formulazioni, ma una è più comunemente usata. DeltaxDeltap_x> = ℏ bblarr Questo è più comunemente valutato sigma_xsigma_ (p_x)> = ℏ "/" 2 dove Delta è l'intervallo dell'osservabile, e sigma è la deviazione standard dell'osservabile. In generale, possiamo semplicemente dire che il prodotto minimo delle incertezze associate è nell'ordine della costante di Planck. Ciò significa che le incertezze sono significative per le particelle quantistiche, ma non per cose di dimensioni regolari come baseball o esseri umani. La prima equazione illustra co Leggi di più »

Vedi sotto: La reazione che si verificherà è: NaOH (aq) + CH_3COOH (aq) -> CH_3COONa + H_2O (l) Ora, usando la formula di concentrazione possiamo trovare la quantità di moli di NaOH e acido acetico: c = (n ) / v Per NaOH Ricordare che v deve essere espresso in litri, quindi dividere i valori di millilitro per 1000. cv = n 0,1 volte 0,03 = 0,003 moli di NaOH per CH_3COOH: cv = n 0,2 volte 0,04 = 0,008 moli di CH_3COOH. Quindi 0,003 moli di NaOH reagiranno a completamento con l'acido per formare 0,003 moli di sodio acetato, CH_3COONa, nella soluzione, insieme a 0,005 moli di acido sciolto in un volume t Leggi di più »

La soluzione contiene 6,1 g di "H" _2 "SO" _4 per litro di soluzione. > Passaggio 1. Scrivere l'equazione bilanciata "2NaOH + H" _2 "SO" _4 "Na" _2 "SO" _4 + 2 "H" _2 "O" Passaggio 2. Calcolare gli equivalenti di "NaOH" "Equivalenti" = 0,015 colore (rosso) (cancella (colore (nero) ("L NaOH"))) × "0,1 eq NaOH" / (1 colore (rosso) (cancella (colore (nero) ("L NaOH")))) = "0.0015 eq NaOH" Passaggio 3. Calcolare gli equivalenti di "H" _2 "SO" _4 In una reaz Leggi di più »

La massa atomica ti dice che ci sono molti grammi per mole di qualcosa. 1 mole contiene circa 6,02 * 10 ^ 23 atomi o molecole (a seconda di ciò che viene detto abotu, numero di molecole d'acqua, atomi di magnesio o atomi totali in "NaCl") Quindi, ad esempio, l'acqua ha una massa di circa 18 g mol ^ -1, questo significa che 18 g di acqua contengono 6,02 * 10 ^ 23 molecole d'acqua, ma 1.806 * 10 ^ 24 atomi (tre atomi per molecola d'acqua). Un altro esempio, il magnesio ha una massa di circa 24,3 g mol ^ -1 e 10 g contiene 10 / 24,3 ~~ 0,412 moli di Mg. 0,412 (6,02 * 10 ^ 23) ~~ 2,48 * 10 ^ 23 a Leggi di più »

Il suo "punto di fusione" o "punto di fusione ..." E quando una sostanza subisce lo scioglimento, subisce la transizione ... "solido" rarr "liquido" I punti di fusione sono caratteristici di tutte le sostanze pure. Nella chimica organica, la misurazione dei punti di fusione per uno sconosciuto e molti dei suoi derivati è ANCORA il modo migliore per identificare un composto. Leggi di più »

Dipende se si tratta di un trasferimento laterale o verticale. Sto rispondendo come un meteorologo, ma gli stessi termini sono usati in fisica. L'avanzamento è il movimento laterale di una proprietà dell'atmosfera (o del gas), che si tratti di umidità o temperatura. La convezione è il movimento verticale di una proprietà dell'atmosfera (o del gas), che si tratti di umidità o temperatura. La convezione può anche significare la circolazione del calore tramite il movimento di un fluido. È solo in meteorologia che si tratta di movimento verticale. Quindi è probabile che Leggi di più »

Un'equazione termochimica è semplicemente un'equazione chimica equilibrata che include il cambiamento nell'entalpia che accompagna quella rispettiva reazione. Come tutti gli idrocarburi, composti che contengono solo carbonio e idrogeno, la combustione del benzene porterà alla formazione di soli due prodotti: anidride carbonica, CO_2 e acqua, H_2O. L'equazione chimica bilanciata per la combustione del benzene, C_6H_6, è 2C_6H_ (6 (l)) + 15O_ (2 (g)) -> 12CO_ (2 (g)) + 6H_2O _ ((l)) Ora, per avere l'equazione termochimica, è necessario aggiungere la variazione di entalpia associata Leggi di più »

Bene, fornirò il calore latente della fusione per il ghiaccio ...... Interrogeremo il cambiamento fisico ...... H_2O (s) + Deltararr H_2O (l) Chiaramente questo processo è ENDOTERMICO, e questo sito riporta che il calore latente di fusione per il ghiaccio è 334 * kJ * kg ^ -1. Abbiamo una massa di 347 * g di ghiaccio, quindi prendiamo il prodotto ....... 347xx10 ^ -3 * kgxx334 * kJ * kg ^ -1 = + 115,9 * kJ. Notare che ENTRAMBI ICE E l'ACQUA si presuppongono che siano a 0 "" ^ @ C. Leggi di più »

Ho trovato: 1700J qui hai un cambio di fase da liquido a solido dove possiamo valutare il calore rilasciato Q (in Joule) usando: Q = mL_s dove: m = massa; L_s = calore latente di solidificazione dell'acqua che dalla letteratura è: 3,5xx10 ^ 5J / (kg) quindi per 5g = 0,005 kg di acqua otteniamo: Q = 0,005 * 3,4xx10 ^ 5 = 1700J Leggi di più »

Avvertimento! Risposta lunga. p_text (tot) = "7.25 bar"> Sì, è necessario ΔG ^ @, ma a 500 K, non 298 K. Calcola ΔG ^ @ a 500 K Puoi calcolarlo dai valori tabulati a 298 K. colore (bianco) (mmmmmmmmm) "PCl" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2 Δ_text (f) H ^ @ "/ kJ · mol" ^ "- 1": colore (bianco) (l) "- 398,9" colore (bianco ) (m) "- 306,4" colore (bianco) (mm) 0 S ^ @ "/ J · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1": colore (bianco) (ml) 353 colore (bianco) (mm) 311.7color (bianco) (mll) 223 Δ_text (r) H ^ @ = Leggi di più »

Vedi sotto: presumo tu intenda la percentuale di massa dell'intero composto. La massa molare di NaHCO_3 è di circa 84 gmol ^ -1 e la massa molare di Idrogeno è di circa 1,01 gmol ^ -1, quindi: 1,01 / 84 volte 100 circa 1,2% Quindi l'idrogeno è l'1,2% dell'intero composto, in massa. Leggi di più »

4 moli d'acqua La formazione dell'acqua è data da: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" o 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" Abbiamo le 4 moli di ossigeno ma solo 4 moli di idrogeno, invece di 8. Quindi, le 4 moli di idrogeno reagiscono con 2 moli di ossigeno, per dare 4 moli di acqua. Leggi di più »

K circa 1,67 Sì! Hai ragione, farò il primo. 2NO_2 (g) rightleftharpoons N_2O_4 (g) DeltaG ^ 0 approx -2.8kJ L'ho fatto secondo il solito metodo usando una tabella nel mio testo. -2.8 * 10 ^ 3 J = - (8.314J) / (mol * K) * (655K) * lnK quindi K circa 1,67 Questo è ragionevole perché, ho fatto un rapido controllo e ho notato che questa reazione ha entalpia favorevole ma entropia sfavorevole. Pertanto, sarà non spontaneo alle alte temperature. Pertanto, non si formerà molto prodotto rispetto alle condizioni standard. Leggi di più »

55.2497g C_8H_16O_8 .23mol C_8H_16O_8 Per prima cosa, troviamo la massa molare di C_8H_16O_8 calcolando la massa di ciascun elemento. Il carbonio pesa 12.011 grammi e ne abbiamo 8. Moltiplicare. L'idrogeno di carbonio 96.088g pesa 1.008 grammi e ne abbiamo 16. Moltiplicare. 16.128g di ossigeno di idrogeno pesa 15.999, o 16g, e ne abbiamo 8 di quelli. Moltiplicare. 128 g di ossigeno Aggiungi le masse atomiche. 240.216g è la massa molare di C_8H_16O_8. Ora, per trovare il numero di grammi necessari, impostare una proporzione. .23mol C_8H_16O_8 * (240.216 / 1), dove 240.216 rappresenta la massa molare della sostanza Leggi di più »

47277.0colore (bianco) (l) "kJ" * "mol" ^ (- 1) [1] Cerca la sesta energia di ionizzazione del carbonio. Perché il sesto? L'energia di ionizzazione misura l'energia richiesta per rimuovere completamente una mole di elettroni da una mole di atomi allo stato gassoso. La prima energia di ionizzazione di un elemento, usa una mole di atomi neutri come reagente. Prendendo carbonio come esempio, l'equazione "C" (g) -> "C" ^ (+) (g) + e ^ (-) "" DeltaH = - "1st" colore (bianco) (l) "IE" caratterizza questo processo. Allo stesso modo "C&q Leggi di più »

Approssimativamente 1: 5 Se pH = 4,59 Allora [H_3O ^ (+)] è approssimativamente 2.57 volte 10 ^ -5 mouldm ^ -3 come pH = -log_10 [H_3O ^ (+)] Quindi [H_3O ^ (+)] = 10 ^ (- pH) Poiché ogni molecola di acido lattico deve dissociarsi da uno ione lattato e uno ione ossonio, [H_3O ^ (+)] = [lattato] Se impostiamo un'espressione K_a possiamo quindi trovare la concentrazione del lattico acido: K_a = ([H_3O ^ (+)] volte [lattato]) / ([Lactic.]) (1.37 volte 10 ^ -4) = (2.57 volte 10 ^ -5) ^ 2 / (x) (come si può presumere che [H_3O ^ (+)] = [lattato]) Quindi x = [Lattico] = 4,82 volte 10 ^ -6 Quindi, [[Lattice]] / Leggi di più »

9000 giorni. Il decadimento può essere descritto dalla seguente equazione: M_0 = "massa iniziale" n = numero di mezze vite M = M_0 volte (1/2) ^ n (1/4) = 1 volte (1/2) ^ n (1 / 4) = (1 ^ 2/2 ^ 2) Quindi n = 2, il che significa che devono passare 2 emivite. 1 tempo di dimezzamento è di 4500 giorni, quindi occorre prendere 2 volte 4500 = 9000 giorni affinché il campione di tritio decada fino a un quarto della sua massa iniziale. Leggi di più »

La nostra migliore comprensione della luce è che dobbiamo capire che la luce ha le proprietà sia delle onde che delle particelle. La luce viaggia come un'onda. Siamo in grado di determinare le proprietà della luce utilizzando la seguente relazione Velocità = lunghezza d'onda x frequenza Velocità della luce = 3,0 x 10 ^ 8 m / s (questo può variare leggermente a seconda della luce del materiale che attraversa) Lunghezza d'onda = distanza dalla cresta alla cresta di un'onda (normalmente misurata in nanometri) Frequenza = quanti cicli d'onda superano un punto fisso in 1 s (unit Leggi di più »

Una concentrazione percentuale in peso / volume ("w / v%") è definita come massa di soluto divisa per il volume di soluzione e moltiplicata per il 100%. L'espressione matematica per una concentrazione percentuale "w / v%" è "w / v%" = ("massa di soluto") / ("volume di soluzione") * 100% Ad esempio, un 5% "w / v "La soluzione di NaCl avrebbe 5 g di NaCl per ogni 100 mL di soluzione. Una soluzione di NaCl al 25% "p / v" avrebbe 25 g di NaCl per ogni 100 mL di soluzione e così via. Le concentrazioni percentuali in peso / volume sono carat Leggi di più »

["H" ^ +] = 0.0184mol dm ^ -3 ["OH" ^ -] = 5.43 * 10 ^ -13mol dm ^ -3 "pH" = 1.74 K_a è dato da: K_a = (["H" ^ +] ["A" ^ -]) / (["HA"]) Tuttavia, per gli acidi deboli questo è: K_a = (["H" ^ +] ^ 2) / (["HA"]) ["H "^ +] = sqrt (K_a [" HA "]) = sqrt (0,75 (4,5xx10 ^ -4)) = 0,0184mol dm ^ -3 [" OH "^ -] = (1 * 10 ^ -4) / 0,0184 = 5,43 * 10 ^ -13mol dm ^ -3 "pH" = - log (["H" ^ +]) = - log (0,0184) = 1,74 Leggi di più »

Il modello di budino di prugne. J.J. Thomson scoprì gli elettroni con i suoi esperimenti sui raggi catodici. Prima di questo, si credeva che gli atomi fossero indivisibili. Perché gli atomi sono neutri, J.J. Il modello di Thomson posizionava gli elettroni caricati negativamente attraverso una sfera di carica positiva. La somma della sfera con carica positiva e degli elettroni caricati negativamente è zero. La sfera della carica positiva rappresentava il budino e gli elettroni rappresentavano le prugne. Leggi di più »

La dualità onda-particella significa che la luce si comporta come un'onda in alcuni esperimenti. In altri esperimenti, la luce si comporta come una particella. Nel 1801, Thomas Young illuminò la luce tra due fessure parallele. Le onde di luce si intromettevano e formavano uno schema di bande chiare e scure. Se la luce fosse costituita da piccole particelle, sarebbero passate direttamente attraverso le fessure e formate due linee parallele. Nel 1905, Albert Einstein dimostrò che un raggio di luce poteva espellere elettroni da un metallo. Ha scoperto che i fotoni con una frequenza oltre un certo livello av Leggi di più »

Gli enzimi agiscono come catalizzatori e quindi forniscono un percorso alternativo per la reazione con un'energia di attivazione inferiore. Nella teoria della collisione, affinché una reazione abbia successo, le molecole devono scontrarsi con la geometria corretta e con energia superiore all'energia di attivazione. Gli enzimi sono catalizzatori biologici che forniscono percorsi alternativi per una reazione che rende più probabile che si verifichino reazioni di successo. Quindi, il diagramma dell'entalpia con un catalizzatore sembra diverso da quello senza catalizzatore: il che implica che, poiché Leggi di più »

Oltre a trasformare la soluzione di KF brown-ish a causa dell'aggiunta del bromo, non succederà molto di più. Questo è un esempio di una reazione di spostamento in cui l'elemento più reattivo sostituirà quello meno reattivo. In questo caso, abbiamo due alogeni, bromo e fluoro. Dato che abbiamo già un composto ionico, KF, tra potassio e fluoro, il bromo tenterà di sostituire il fluoro per formare bromuro di potassio, KBr- ma non riuscirà a spostare il fluoro poiché il bromo non è reattivo come il fluoro, essendo trovato più basso giù nel gruppo 17. Poich Leggi di più »

Avvertimento! Risposta lunga. a) pH = 5,13; b) pH = 11.0> Per a): Cloruro di ammonio, NH_4Cl si scioglie in soluzione per formare ioni di ammonio NH_4 ^ (+) che agiscono come acido debole mediante acqua protonica per formare ammoniaca, NH_3 (aq) e ioni idronio H_3O ^ (+ ) (aq): NH_4 ^ (+) (aq) + H_2O (l) -> NH_3 (aq) + H_3O ^ (+) (aq) Come sappiamo il K_b per ammoniaca, possiamo trovare il K_a per lo ione ammonio . Per una data coppia acido / base: K_a volte K_b = 1,0 volte 10 ^ -14 assumendo condizioni standard. Quindi, K_a (NH_4 ^ (+)) = (1,0 volte 10 ^ -14) / (1,8 volte 10 ^ -5) = 5,56 volte 10 ^ -10 Collega la co Leggi di più »

Quanti grammi di Fe vengono prodotti se 16,0 grammi di zolfo? Iniziamo con un'equazione chimica equilibrata che viene fornita nella domanda. 8Fe + S_8 -> 8FeS Successivamente determiniamo ciò che abbiamo e ciò che vogliamo. Abbiamo 16,0 grammi di zolfo e vogliamo grammi di ferro. Abbiamo impostato una tabella di marcia per risolvere il problema grammi S -> mol S -> mol Fe -> grammi Fe Abbiamo bisogno della massa molare (gfm) di S e Fe. S = 32,0 g / mol e Fe = 55,8 g / mol. Abbiamo bisogno del rapporto molare tra S: Fe 1: 8. Questo deriva dai coefficienti dell'equazione chimica bilanciata. Ora Leggi di più »

"50,1 g H" _2 "O" Il tuo strumento preferito qui sarà l'entalpia della fusione, DeltaH_ "fus", per l'acqua. Per una determinata sostanza, l'entalpia della fusione indica quanto calore è necessario per sciogliere "1 g" della sostanza nel punto di fusione o emettere per congelare "1 g" della sostanza nel punto di congelamento. L'acqua ha un'enthalpia di fusione uguale a DeltaH_ "fus" = "333,55 J" http://en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy_of_fusion Questo ti dice che quando "1 g" di acqua passa dal liquido al suo punto di Leggi di più »

Il liquido più volatile è il mercurio> Mercurio è l'unico metallo che è un liquido a temperatura ambiente. Ha deboli forze intermolecolari e quindi una tensione di vapore relativamente elevata (0,25 Pa a 25 ° C). Mercurio si attacca strettamente ai suoi elettroni di valenza 6s, quindi non li condivide prontamente con i suoi vicini nel cristallo di metallo. Le forze attrattive sono così deboli che il mercurio si scioglie a -39 ° C. Gli elettroni 6s sono in grado di avvicinarsi abbastanza al nucleo, dove si muovono a velocità prossime alla velocità della luce. Gli effetti r Leggi di più »

Contatore (m) Il misuratore è la misura standard della distanza in unità metriche. A seconda dell'area di studio, verranno aggiunti prefissi per rendere l'entità più rilevante per il soggetto. Ad esempio, alcune convenzioni di unità useranno IPS (secondo libbra di pollice) o MKS (metro di chilogrammo di secondo), indicando che le misurazioni saranno in questa convenzione, semplicemente per rendere l'entità più ragionevole per l'applicazione. Leggi di più »

Miscele eterogenee di solido disperso in liquido, dove il solido disperso e il liquido hanno una differenza relativamente grande nelle densità. I migliori risultati si ottengono su dispersioni in cui la differenza tra la densità delle fasi disperse e continue è relativamente grande. L'applicazione della rotazione rapida fa sì che la fase dispersa più densa si allontani dall'asse di rotazione e la fase continua meno densa si sposti verso l'asse di rotazione. Ciò fa sì che la fase dispersa si sposti e si raccolga sul fondo della provetta da centrifuga. La dimensione e la densit& Leggi di più »

Miscele solide un componente solubile può essere separato mediante lisciviazione. Lisciviazione è il processo di estrazione di sostanze da una miscela solida sciogliendoli in un liquido. Alcuni esempi di lisciviazione sono Estrazione di un metallo dal suo minerale Minerale d'oro di bassa qualità è distribuito in grandi mucchi o cumuli in una fossa foderata. Viene spruzzato con una soluzione di cianuro che percola attraverso l'heap. Lo ione cianuro rilascia l'oro dai suoi minerali dalla reazione Au + 2CN Au (CN) + e L'agente ossidante (accettore di elettroni) è ossigeno atmosferico Leggi di più »

Le molecole con doppio e triplo legame hanno legami pi. Ogni legame ha un legame sigma. Un singolo legame ha un legame sigma e nessun legame pi. Un doppio legame ha un legame sigma e un legame pi greco. Un legame triplo ha un legame sigma e due legami pi. L'etilene ha un doppio legame C = C. Consiste di un legame sigma e un legame pi greco. L'acetilene ha un triplo legame C C.Consiste di un legame sigma e due legami pi. Leggi di più »

È possibile separare diversi soluti che vengono sciolti in un solvente. Ad esempio, la cromatografia su colonna può essere utilizzata per separare diverse proteine idrosolubili. La colonna può essere confezionata con diversi materiali per consentire la separazione in base alle diverse proprietà delle proteine (affinità, peso molecolare, ecc.) Ecco un video di un laboratorio condotto dai miei studenti per separare i diversi pigmenti presenti nell'inchiostro di un'acqua marcatore solubile. Video da: Noel Pauller Leggi di più »

Isotonico con cosa? > Una soluzione di KCl all'1,1% (m / m) sarebbe isotonica con sangue. Due soluzioni sono isotoniche se hanno la stessa pressione osmotica o osmolalità. La normale osmolalità del sangue è di circa "290 mOsmol / kg" o "0,29 Osmol / kg". "KCl" "K" ^ + + "Cl" ^ - "1 mol KCl" = "2 Osmol" (0,29 colori (rosso) (annulla (colore (nero) ("Osmol")))) "" 1 kg "× (1 colore (rosso) (cancella (colore (nero) (" mol KCl ")))) / (2 colore (rosso) (cancella (colore (nero) (" Osmol &quo Leggi di più »

L'accettabilità di un errore percentuale dipende dall'applicazione. > In alcuni casi, la misurazione può essere così difficile che un errore del 10% o anche superiore può essere accettabile. In altri casi, un errore dell'1% potrebbe essere troppo alto. La maggior parte degli istruttori delle scuole superiori e introduttive accetterà un errore del 5%. Ma questa è solo una linea guida. A livelli più alti di studio, gli istruttori di solito richiedono maggiore precisione. Leggi di più »

Ci sono 38 elementi radioattivi. Non hanno isotopi stabili in natura, oppure sono completamente artificiali in quanto tutti gli elementi artificiali non hanno isotopi stabili. Idrogeno (H) Berillio (Be) Carbonio (C) Calcio (Ca) Ferro (Fe) Cobalto (Co) (Sintetico) Nichel (Ni) Zinco (Zn) (Sintetico) Selenio (Se) Krypton (Kr) Rubidio (Rb) Stronzio (Sr) Ittrio (Y) Zirconio (Zr) Niobio (Nb) (Metastable) Molibdeno (Mo) Tecnezio (Tc) Rutenio (Ru) Rutenio (Ru) Palladio (Pd) Argento (Ag) Tin (Sn) Antimonio (Sb) ) Tellurium (Te) Tellurium (Te) Iodio (I) Xenon (Xe) Cesium (Cs) Promethium (Pm) Europium (Eu) Iridium (Ir) (Sintetico) Ir Leggi di più »

C'è una fase della materia in una bottiglia di soda: una fase liquida. La soda è una miscela di acqua, anidride carbonica e zucchero solido. Lo zucchero viene sciolto in acqua e il biossido di carbonio viene sciolto in acqua sotto pressione. Questa soluzione è una fase unica. Quando si apre la bottiglia di soda, l'anidride carbonica (gas) esce dalla bottiglia / lattina di soda sotto forma di effervescenza. Lo zucchero rimane disciolto nell'acqua. A questo punto, hai due fasi: il liquido e le bolle di gas di CO . Se versi la soda in un bicchiere contenente cubetti di ghiaccio, hai tre fasi: ghiacc Leggi di più »

Gli alogeni sono l'unico gruppo sul tavolo per cui gas, liquidi e solidi esistono a temperatura ambiente e pressione ... .... E affrontiamo i normali punti di ebollizione dei diogenuri ... F_2, "punto di ebollizione normale" = -188.1 "" ^ @ C Cl_2, "punto di ebollizione normale" = -34.0 "" ^ @ C Br_2, "punto di ebollizione normale" = + 137,8 "" ^ @ C I_2, "punto di ebollizione normale" = +183.0 "" ^ @ C Più elettroni, più polarizzabile è la molecola dialogenica, maggiore è la forza intermolecolare e maggiore è il pu Leggi di più »

In una fiamma, si ha una zona di combustione primaria e secondaria, una regione interzonale e la punta del cono interno. Solo per i calci, la parte più calda è vicino alla cima. In una fiamma, puoi ovviamente riscaldare qualcosa. Questo è un cambiamento fisico (aumento della temperatura). Tuttavia, a volte ci sono elementi che possono ossidarsi nella fiamma, che è un cambiamento chimico (stato elementare in stato ossidato). Quelli formano ossidi o idrossidi, che (e non è necessario conoscerli per molto tempo) agiscono come interferenze spettrali nella spettroscopia di assorbimento atomico. Puoi anc Leggi di più »

Direi il processo di radiazione. La radiazione termica è il trasferimento di energia mediante l'emissione di onde elettromagnetiche che trasportano energia lontano dall'oggetto emittente. Per le temperature ordinarie (inferiori a quelle "calde"), la radiazione si trova nella regione dell'infrarosso dello spettro elettromagnetico.Per riferimento, consultare: http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/thermo/stefan. html # c2 Leggi di più »

Un sacco di proprietà a portata di mano. In generale: Altissimi punti di fusione e di ebollizione Molto buoni Conduttori di calore ed elettricità Malleabile (può essere trasformato in forme diverse senza rompersi) Duttile (può essere modellato nel cablaggio) Lustro metallico (lucido) A volte magnetico Leggi di più »

Viscosità, densità e tensione superficiale sono tre proprietà misurabili dei liquidi. Come tutti sappiamo, un liquido è uno stato di materia in cui gli atomi si muovono liberamente. Due proprietà che possono essere misurate sono la densità e la viscosità. La densità è la massa di un liquido per unità di volume. Ad esempio, il mercurio liquido ha una densità maggiore di quella dell'acqua. La viscosità è la resistenza del liquido al fluire. Ad esempio, l'acqua scorre molto facilmente ma la melma no. La melma ha un'alta viscosità. La tensione su Leggi di più »

Questa è una lista di tutti gli elementi presenti in natura che non hanno isotopi stabili o che hanno almeno un isotopo presente in natura che è radioattivo. Potassio K ^ 19 Tecnezio Tc ^ 43 Cadmio Cd ^ 48 Prometio Pm ^ 61 Polonio Po ^ 84 Astato A ^ 85 Radon Rn ^ 86 Frantoio Fr ^ 87 Radium Ra ^ 86 Attinio Ac ^ 89 Uranio U ^ 92 93-118 non sono naturalmente si verificano ma sono radioattivi. 110-118 non sono ancora stati nominati. Leggi di più »

Una mole è la quantità di sostanza pura contenente lo stesso numero di unità chimiche di quanti sono gli atomi in esattamente 12 grammi di carbonio-12 (cioè 6.023 x 1023). Il termine "talpa" per una quantità che contiene il numero di Avogadro di qualsiasi unità vengono prese in considerazione. Quindi, è possibile avere una mole di atomi, ioni, radicali, elettroni o quanti. Il più comune riguarda la misurazione della massa. 25.000 grammi di acqua conterranno 25.000 / 18.015 moli di acqua, 25.000 grammi di sodio conterranno 25.000 / 22.990 moli di sodio. Leggi di più »

PH = -0,18 Per definizione, pH = -log_10 [H_3O ^ +] .. e qui ... HNO_3 (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + NO_3 ^ (-) .... l'equilibrio BUGÀ fortemente a destra .... e presumiamo che la soluzione sia stechiometrica in H_3O ^ +, cioè 1,50 * mol * L ^ -1 E quindi pH = -log_10 (1,50) = - (0,176) = - 0,18 Leggi di più »

I volumi di pozzo sono generalmente additivi e, naturalmente, la concentrazione sarà diluita. Con una delle definizioni, "concentrazione" = "Talpa di soluto" / "Volume di soluzione". E quindi "talpe di soluto" = "concentrazione" xx "volume di soluzione" E così ..... la nuova concentrazione sarà data dal quoziente .... (125xx10 ^ -3 * cancelLxx0.15 * mol * cancel (L ^ -1)) / (125xx10 ^ -3 * L + 25xx10 ^ -3 * L) = 0,125 * mol * L ^ -1, ovvero la concentrazione si è leggermente ridotta. Questo torna alla vecchia uguaglianza, C_1V_1 = C_2V_2, quand Leggi di più »

L'Australia, come la maggior parte dei paesi europei, usa la scala Celsius per la temperatura. Usano anche il sistema metrico per pesi e misure. Gli Stati Uniti usano Fahrenheit per la temperatura e il sistema inglese per pesi e misure. Gli Stati Uniti farebbero bene ad usare il sistema metrico come lo usa la scienza. Sarebbe bello per tutti usare un sistema universale. Fornisce la risposta insieme all'anno in cui è stato avviato su questo sito Web: http://www.answers.com/Q/Does_Australia_use_the_celsius_temperature_scale Leggi di più »

Gli scienziati usano la scala di temperatura Kelvin. > Gli scienziati usano la scala Kelvin, perché una temperatura di 0 K rappresenta lo zero assoluto, la temperatura più fredda che sia fisicamente possibile. Tutte le temperature Kelvin sono quindi numeri positivi. Gli scienziati usano anche la scala Celsius per le misurazioni di routine, ma spesso devono convertire le temperature nella scala Kelvin per utilizzarle nei loro calcoli. La scala Celsius è comoda per gli scienziati, perché un cambiamento di temperatura di 1 ° C è della stessa dimensione di un cambiamento di 1 K. Le due scale di Leggi di più »

Scala Fahrenheit La maggior parte delle nazioni usa la scala Fahrenheit per misurare la temperatura. Tuttavia, scale di Kelvin e scale Celsius sono usate anche da molte nazioni. Per favore fatemi sapere se vi ha aiutato o no :) Leggi di più »