PH di 0.015 M HCL è?

Risposta:

ottengo #1.82#.

Spiegazione:

# "PH" # è dato dall'equazione, # "PH" = - log H ^ + #

• # H ^ + # è la concentrazione di ioni idrogeno in termini di molarità.

Poiché l'acido cloridrico è un acido forte, si dissocia in singolo #H ^ + # ioni in una soluzione acquosa, che alla fine diventano # H_3O ^ + # ioni dovuti alla presenza di acqua # (H_2O) #, e il # "PH" # sarà semplicemente:

# "PH" = - log (0,015) #

#~~1.82#

Risposta:

Vedi sotto.

Spiegazione:

# # HCl è un acido forte Ciò significa che si dissocia completamente #H ^ + # e #Cl ^ - #:

# "HCl" _ ((aq)) -> "H" ^ + + "Cl" ^ - #

Ciò significa che la concentrazione iniziale di # # HCl è uguale alla concentrazione di equilibrio di #H ^ + #.

Perciò, # "HCl" = "H" ^ + #, e # "H" ^ + = 0.015 "M" # all'equilibrio.

Ecco un'equazione che dovrai conoscere per risolvere questo problema:

# PH = -log "H" ^ + #

Ora, prendiamo la nostra concentrazione di # "H" ^ + = 0.015 "M" # e collegarlo come la concentrazione di equilibrio di # "H" ^ + # all'equilibrio nell'equazione e risolvere per il # # PH. Ecco la configurazione per ottenere la risposta finale:

# PH = -log 0,015 #

Collegalo alla calcolatrice e la risposta sarà #color (rosso) (1.82 #, con cifre significative (si noti che la cifra #1# nella risposta non conta come una cifra significativa. Se hai bisogno di aiuto con cifre significative e pH, lascia un commento.)

Spero che aiuti!