Quale del sale dato avrà il pH massimo?

Risposta:

2.

Spiegazione:

Come hanno sottolineato le persone, è bene conoscere prima la definizione di un sale:

Un composto ionico formato dalla neutralizzazione di un acido e una base

- Questo elimina 4. Come NaOH non viene raggiunto attraverso la neutralizzazione. (Ma è spesso usato come reagente in una reazione di neutralizzazione)

Il composto 1, tuttavia, si forma nella reazione di neutralizzazione tra idrossido di potassio e acido nitrico:

#KOH (aq) + HNO_3 (aq) -> KNO_3 (aq) + H_2O (l) #

Ma non è particolarmente eccitante dissolversi, si dissocia semplicemente in ioni, #K ^ + # e # No_3 ^ - #, nessuno dei quali influenza il # # PH.

Il composto 3 d'altra parte, è formato neutralizzando l'acido metanoico con ammoniaca e può dissociarsi nello ione ammonio # (NH_4 ^ +) # e lo ione methanoate # (HCOO ^ -) #. Ora, lo ione ammonio è un acido debole e reagirà con l'acqua per formare ioni di ossonio,

# NH_4 ^ (+) (aq) + H_2O (l) -> NH_3 (aq) + H_3O ^ (+) (aq) #

quale volontà diminuire il # # PH! - Questo era l'opposto di quello che stavamo cercando.

Infine, abbiamo composto 2.

Questo è formato dalla neutralizzazione dell'idrogeno cianuro, # # HCN, che è un acido debole con idrossido di sodio # # NaOH, una base forte

Lo ione cianuro, #CN ^ - #, è, quindi, la base coniugata di # # HCN nella coppia (HCN) / (CN ^ -) acido / base.

Quindi se lo mettiamo # # NaCN in acqua, si dissocerà per formare #NA ^ + # e #CN ^ - #, e #CN ^ - # agirà come una base di Bronstedt-Lowry e accetterà un protone dall'acqua:

#NaCN (s) + H_2O (l) -> Na ^ (+) (aq) + OH ^ (-) (aq) + HCN (aq) #

Che forma gli ioni idrossido! Questi aumenteranno il # # PH della soluzione sopra 7, quindi questo sale darà il massimo # # PH!